Равновесие влияние внешних условий

Физическая химия изучает различные свойства веществ в зависимости от их химического состава, строения и внешних условий, влияние внешних условий и воздействий на протекание химических реакций и закономерности химических процессов. Основное внимание в физической химии уделяется изучению направления и скорости химического процесса, а также его конечного результата, т. е. состояния равновесия, а главной задачей является предсказание хода химического процесса и его результата. Важной проблемой современной физической химии является установление связи между строением вещества и его реакционной способностью. [c.5]

Так как растворимость характеризует истинное равновесие, влияние внешних условий на это состояние — давления, температуры — можно качественно оценить, воспользовавшись принципом Ле Шателье. Подобные оценки необходимы в практике глубоководных погружений, при работе в горячих цехах и т. п. [c.56]

Следующей существенной особенностью развитой нами теории является характер зависимости адсорбционных равновесий от внешних условий в области, когда начинает сказываться перекрывание зон адсорбции обоих компонентов и наблюдаются явления вытеснения. При этом влияние всех внешних факторов непосредственно сказывается на положении [c.357]

Влияние внешних условий. Равновесие в гетероген. системах 161 [c.161]

В. Влияние внешних условий на равновесия. Равновесия в гетерогенных системах [c.161]

Рассматривая диффузию, мы исходили из того, что при равновесии компоненты в системе распределяются равномерно, при этом влияние внешних силовых полей не учитывалось. Однако частицы с достаточно большой массой находятся под довольно сильным влиянием поля земного тяготения, в котором они с заметной скоростью оседают — седиментируют. В результате седиментации равномерное распределение частиц нарушается и создаются условия для диффузии в обратном направлении. В конечном счете устанавливается равновесие, при котором распределение диспергированного вещества уже не равномерно. [c.58]

Принцип Ле Шателье. Закономерное влияние внешних условий (например, температуры, давления, концентраций реагентов) на положение равновесия обратимых химических реакций было установлено в 1847 г. французским ученым Ле Шателье. Правило или принцип Ле Шателье заключается в следующем если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в системе усиливаются те процессы, которые стремятся свести это воздействие к минимуму. [c.167]

Принцип Ле Шателье. Закономерное влияние внешних условий (например, температуры, давления, концентраций реагентов) на положение равновесия обратимых химических реакций установлено в 1847 г. французским ученым Ле Шателье. Правило или принцип Ле Шателье заключается в следующем [c.175]

Принцип Ле Шателье. Влияние изменения условий на положение равновесия определяется правилом, которое получило название принципа Ле Шателье (1884 г.) или принципа подвижного равновесия-, если на систему, находящуюся в истинном равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо пз условий, определяющих положение равновесия, то в системе усилится то из направлений процесса, которое ослабляет эффект этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении. Система перейдет из одного состояния равновесия в другое, отвечающее новым условиям. Это связано с тем, что внешнее воздействие в разной степени изменяет скорость двух взаимно противоположных процессов. [c.198]

Заканчивая раздел, посвященный анализу влияния внешних условий на коэффициент равновесия, отметим, что все уравнения, описывающие это влияние, включали, наряду с величинами, характеризующими влияние изменения состава фазы ионита, параметры, относящиеся к переносу веществ при закрепленном составе фаз, отвечающем исходному состоянию равновесия. При рассмотрении влияния температуры и давления такими параметрами являются, соответственно, изменение теплосодержания и объема системы ионит — раствор при замене в ионите 1 г-экв ионов М] 1 г-экв ионов Мг- Если учитываются только эти параметры, формулы для расчета существенно упрощаются. В связи с этим возникает вопрос, как связаны между собой истинные значения градиентов с теми, которые вычисляются по упрощенным формулам типа [c.50]

Общий результат исследований влияния давления на химическое равновесие может быть сформулирован следующим образом повышение давления благоприятствует образованию веществ, занимающих в данных условиях меньший объем, т. е. усиливает то из направлений химической реакции, которое сопровождается уменьшением объема. Эта формулировка является частным выражением принципа Ле-Шателье, охватывающего влияние внешних условий на системы, находящиеся в равновесии. [c.8]

Правило фаз — универсальное соотношение, применимое к любым равновесным системам — позволяет установить, возможно ли производить в рассматриваемых системах какие-либо изменения (посредством варьирования различных условий) без нарушения их природы. С помощью соотношения (П.72) определим возможные ресурсы изменения (или же их отсутствие, когда / = 0), чтобы затем установить, в каком направлении будет смещаться равновесие. Воспользуемся принципом Ле Шателье (принцип подвижного равновесия) если на систему, находяш,уюся в состоянии истинного равновесия, оказывается внешнее воздействие, то в ней усиливается то направление процесса, течение которого ослабляет влияние этого воздействия в результате положение равновесия смещается в этом же направлении. [c.131]

Обобщая различные случаи возможных изменений в системах под влиянием внешних условий, Оствальд сформулировал следующий закон из ряда возможных изменений прежде всего происходит то, которое по своей устойчивости ближе всего к исходному состоянию. Так, сначала из расплава выделяется менее устойчивая модификация, а затем уже из последней получается более устойчивая. Например, если нагреть кварцевое стекло до 1300°С, то при охлаждении возникает кристобалит (ближайшая модификация), а не тридимит, который в условиях истинного равновесия при этой температуре является нормально устойчивым (рис. 54). [c.176]

Влияние внешних условий. Равновесия в гетероген. системах 171 [c.171]

Как известно, при постоянных внешних условиях (концентрация, температура и давление) химическое динамическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. В опытах 44 и 45 демонстрируется смещение химического равновесия под влиянием температуры, в опыте 46 показано влияние концентрации вещества на состояние химического равновесия. Смещение химического равновесия под влиянием освещения представлено в опыте 47. [c.101]

Влияние изменения внешних условий на равновесия. [c.236]

Рассмотрим закрытую систему с фиксированными рабочи ми координатами, состоящую из т компонентов и а фаз Фазы будем обозначать строчными греческими буквами причем одновременно будем применять а как текущий ин деке. Не будем рассматривать влияние внешних полей поверхностные аспекты, растворы электролитов и химиче ские реакции. Поскольку фазы являются твердыми телами то предположим, что на них действует со всех сторон гидростатическое давление и нет никаких напряжений по осям или тангенциальных напряжений. Поэтому объем является единственной рабочей координатой. Фазы должны находиться во внутреннем равновесии и быть друг по отношению к другу полностью открытыми, т. е. для каждой фазы энтропия, объем и все числа молей являются переменными величинами. Для условий равновесия и дополнительных условий примем с учетом рассуждений 17, что они даны в виде уравнений. [c.139]

Под влиянием внешних воздействий или при изменении условий существования состояние системы изменяется и может наступить новое состояние равновесия, сопровождаемое изменением константы равновесия. Так, состояние равновесной смеси Нд, N2 и NHз можно изменить, например, добавив к ней некоторое количество водорода. В результате часть водорода прореагирует с азотом, увеличится количество аммиака и опять наступит равновесие. Заметим, что реакция системы на внешнее воздействие по своему характеру противоположна ему (добавление Нг извне, расходование Нг системой). Константа равновесия в этом примере остается постоянной, несмотря на изменение концентраций, и не отражает изменения состояния системы. [c.128]

Физическая химия использует фундаментальные законы физики и результаты физико-химических экспериментов для исследования свойств веществ и химических реакций в совокупности с сопутствующими им физическими явлениями. Она изучает также влияние внешних воздействий на свойства веществ, химические и фазовые равновесия, на скорость протекания химических реакций. Ее целью является установление законов, определяющих возможность протекания химической реакции в заданном направлении, ее скорость, выход продуктов в зависимости от условий процесса и свойств участвующих в нем веществ. [c.6]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.212]

Для сохранения равновесия необходимо поддержание pH = 10,5ч-11,0. В этих условиях ЗЮг находится в деполимернзо-ванном состоянии. Если под влиянием внешних условий или в результате введения специальных веществ pH снижается, то образуется кремниевая кислота, которая затем полимеризуется [c.147]

Не следует забывать, что такие события не происходят спонтанно в ДНК, а могут случаться только под влиянием внешних условий. Для простоты можно считать, что в результате суперспирализации молекула приобретает избыток энергии. Таким образом, если нужно произвести некоторые изменения в структуре ДНК, например удержать какой-то участок в одноцепочечном состоянии в результате связывания его с белками или перевести его в какую-либо иную форму, например в Z-фopмy, на это потребуется меньше энергии, если ДНК находится в состоянии отрицательной суперспирали. Так, степень спирализации может влиять на равновесие между разными структурами. Действительно, было обнаружено, что отрицательно суперспирализованная ДНК проявляет склонность к изменениям такого рода. [c.32]

Влияние на растворимость внешних условий. Поскольку растворнмосгь характеризует истинное равновесие, для определения влияния температуры и давления на растворимость можно воспользоваться принципом Ле Шателье характер действия Тир будет определяться соответственно знаком ДЯр и ДУ р, а его величина — их абсолютным значением. [c.236]

Химическая термодинамика. В этом разделе физической химии рассматриваются основные соотношения, вытекающие из первого закона термодинамики, которые позволяют рассчитать количество выделяемой или иоглощаемой теилоты и определить, как будет влиять иа него изменение внешних условий. На основе второго закона термодинамики определяется возможность самопроизвольного течения процесса в интересуюи ,ем нас направлении, а также условия и положение равновесия и его смещения иод влиянием изменения внешних условий. [c.23]

Метастабильным состоянием в термодинамике называют такое состояние системы, которое не отвечает ус5 дивому равновесию в данных условиях, но сохраняется во времени. Таково, например, состояние пересыщенного пара или раствора, перео-хлажденной или перегретой жидкости, малоустойчивой кристаллической модификации. Метастабильное состояние способно, переходить под влиянием сравнительно слабых,внешних воздействий или при внесении в систему зародышей более устойчивой фазы в устойчивое, стабильное o toяниe. [c.225]

ЛЕ ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП (принцип подвижного равновесия) — правило, характеризующее влияние изменения условий на состояние равновесия, сформулировал ле Шателье в 1884 г. Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температуру, давление, концентрацию), то раьновесие смещается в том направлении, при котором изменение от внешнего воздействия уменьшается . Иначе говоря, повышение температуры вызывает смещение равновесия в сторону образования продуктов с поглощением теплоты, повышение давления смещает равновесие в сторону процесса, происходящего с уменьшением объема. Увеличение концентрации одного из компонентов, принимающих участие в реакции, приводит к изменению равновесия в направлении процесса, сопровождающегося уменьшением концентрации этого компонента. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология