Равновесие химическое динамическое

Химическое равновесие называют динамическим равновесием. Этим подчеркивается, что при равновесии протекают и прямая, и обратная реакции, но нх скорости одинаковы, вследствие чо о изменений в системе не заметно. [c.185]

Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары реакции. Химическое равновесие является динамическим, оно смещается в ту или другую сторону при изменении внешних условий. В частности, на положение равновесия и, следовательно, на константу равновесия влияет температура. [c.141]

Почему химическое равновесие называют динамическим [c.88]

Почему химическое равновесие называется динамическим [c.151]

Необходимо отметить, что химическое равновесие следует понимать не как состояние покоя, а как процесс, идущий беспрерывно с одинаковой скоростью в обоих направлениях. При этом концентрации веществ не меняются, что и создает видимость покоя. Такое состояние называется химическим динамическим равновесием. [c.181]

Как известно, при постоянных внешних условиях (концентрация, температура и давление) химическое динамическое равновесие может сохраняться как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. В опытах 44 и 45 демонстрируется смещение химического равновесия под влиянием температуры, в опыте 46 показано влияние концентрации вещества на состояние химического равновесия. Смещение химического равновесия под влиянием освещения представлено в опыте 47. [c.101]

Скорость электрохимической реакции при равновесном потенциале г о называется током обмена (точнее плотностью тока обмена). Таким образом, электрохимическое равновесие, как любое химическое равновесие, является динамическим. Отсутствие внешнего тока вовсе не означает полного прекращения электрохимического процесса, а лишь указывает, что скорость катодного процесса равна скорости анодной реакции, так что концентрации реагирующих веществ не изменяются во времени. [c.249]

В обратимом процессе через некоторое время устанавливается химическое равновесие. Равновесным состоянием называется такое термодинамическое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы (состав, давление и др.) не изменяются во времени, причем стабильность характеристик системы не обусловлена протеканием какого-либо процесса с участием внешней среды . Истинное равновесие является динамическим - постоянство свойств системы обусловлено не отсутствием процессов на молекулярном уровне, а одинаковой скоростью прямого и обратного процессов, [c.186]

В рассмотренных примерах слабые электролиты содержатся как в правой, так и в левой частях уравнений реакций (А дсн.соон = = 1,75-10- /Сд н он =1,77-10- ). Поэтому, хотя положение равновесия приведенных процессов будет по-прежнему смещено в сторону образования наиболее слабого электролита — воды, процессы не пойдут до конца, и количество воды, образовавшееся при смешении эквивалентных количеств исходных веществ, будет меньше величины, ожидаемой согласно закону эквивалентов. Но химическое равновесие носит динамический характер, т. е. достигается при одном и том же соотношении концентраций компонентов, с какой бы стороны к нему ни подходили — со стороны прямой или со стороны обратной реакции. [c.166]

Такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие является динамическим равновесием и обусловливается не тем, что процесс прекращается, а равенством скоростей двух противоположных процессов число образующихся в единицу времени молекул при этом равно числу распадающихся. По достижении химического равновесия состав системы не изменяется. [c.22]

Химическое равновесие является динамическим и обусловливается не прекращением процесса, а равенством скоростей двух противоположных процессов. При этом число образующихся в единицу времени молекул равно числу распадающихся. По достижении химического равновесия состав системы не изменяется. [c.38]

Таким образом, химическое равновесие является динамическим при нем в системе постоянно осуществляются два химических процесса — прямой и обратный, идущие с одинаковыми скоростями. [c.141]

Изучение протекания обратимых реакций в 50—60-х годах прошлого века показало, что состояние равновесия может изменяться при добавочном введении в равновесную смесь некоторых количеств реагентов, т. е. что направление химического процесса определяется не только химической природой веществ, но и их относительными количествами, массами (В современных термодинамических терминах мы говорим, что направление реакции зависит не только от величины стандартного изменения свободной энергии, определяемой природой веществ, но и от их активностей.) Тогда же химики пришли к убеждению, что состояние химического равновесия — это динамическое, подвижное состояние, определяемое равенством скоростей прямой и обратной реакций. [c.199]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Действительно, когда, например, реакция этерификации достигает состояния равновесия, химические реакции не останавливаются, а в каждый момент времени образуется столько молекул эфира и воды, сколько их разрушается с образованием молекул кислоты и спирта. В состоянии равновесия концентрация каждой из компонент (кислоты, спирта, эфира и воды), следовательно, постоянна во времени, хотя молекулы компонент продолжают реагировать друг с другом. [c.160]

Химическое равновесие является динамическим равновесием. Это означает, что в равновесном состоянии прямая и обратная реакции продолжают протекать. Но так как их скорости при этом равны, то концентрации реагирующих веществ в системе остаются постоянными при сохранении постоянных внещних условий. Эти концентрации называются равновесными концентрациями. [c.147]

Если общее количество вещества в рассматриваемой системе постоянно, то число химически активных соударений молекул, характеризующих прямую реакцию, со временем должно уменьшаться из-за снижения концентраций СО. и Н. число же активных столкновений молекул Н2О и СО с увеличением концентрации будет возрастать. При этом обязательно наступит такой момент, когда 1 станет равной 4. Начиная с этого момента времени и далее устанавливается химическое равновесие, т. е. в системе устанавливается такое состояние, при котором соотношение равновесных концентраций уже не зависит от времени. Такое равновесие называют динамическим. [c.54]

Еслн же, например, смешать нагретые до 800 К водород и иод, то начнется взаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять HI из реакционного пространства, то никогда не произойдет полного расходования иода и водорода. При данных условиях установится состояние химического (динамического) равновесия, к которому можно было бы прийти с другой стороны, [c.22]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Химическое равновесие носит динамический характер какое количество исходных веществ вступает в реакцию, такое же образуется в результате обратной реакции. Достаточным доказательством существования химического равновесия является достижение его с обеих сторон, т.е. в результате протекания как прямого, так и обратного процессов. Химические равновесия чаще всего изучаются при постоянных давлении и температуре. Система стремится к минимуму свободной энергии, который наблюдается в состоянии равновесия. [c.23]

Равновесие химическое — подвижное (динамическое) равновесие в обратимых реакциях. когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции А + + В D. При Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ по- [c.109]

При равновесии Химическое равновесие имеет динамический характер Для реакции тА + пВ-=-рС + дО константа равновесия К При данной температуре К имеет [С] "[Р] постоянное значение характери- [c.9]

При равновесии Химическое равновесие имеет динамический хара)аер Для реакции тА + пB.= p + дО константа равновесия К [С] [ОГ [c.9]

I Химическое равновесие - это динамическое равновесие. [c.167]

Химическое равновесие носит динамический характер. Прямая и обратная реакции не прекращаются, но концентрации веществ остаются постоянными из-за равенства скоростей прямой и обратной реакций. [c.41]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Это означает, чю в состоянии равновесия химическое [c.40]

Исследований равновесия химических реакций проводится методами статическими и динамическими, их своеоб))азным сочетанием является циркуляционный метод [c.301]

Знак изменения энергии Гиббса характеризует направление самопроизвольного или несамопроизвольного протекания процесса при данных условиях, а равенство (<ЗАОг )р,г=0 определяет равновесное состояние в смеси химических веществ, между которыми возможно химическое взаимодействие. Равновесие имеет динамический характер, то есть при равновесии ипр= [c.192]

Химическое равновесие является динамическим, т. е. подвижным. При постоянных впещних условиях — кошхентрация, давление, температура — химическое равновесие сохраняется как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. [c.183]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

По мере увеличения концентрации Н1 (за счет прямой реакции) скорость его диссоциации возрастает. Неминуемо наступит такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций станут равными 1 = и. Такое состояние системы, когда в ней протекают два противоположно направленных химических процесса с одинаковой скоростью, называется состоянием химического равновесия. Химическое равновесие является частным случаем динамического, которое характерно для многих физико-химических процессов, таких, как плавление — кристаллизация, испарение — конденсация, обратимые химические реакции и т. д. Условие равенства скоростей прямого и обратного процессов для реакции Н2 + 12< 2Н1 можно за-лисать в виде [c.225]

Если же, например, смешать нагретые до 800° К водород и иод то начнется ьзаимодействие их с образованием иодоводорода. Если не удалять Н1 из реакционного пространства, то никогда не произой дет полного расходования иода и водорода, при данных условиях уста новится состояние химического (динамического) равновесия, к которо му можно было бы прийти с другой стороны, нагревая Н1 до 800° К так как в этом случае мы имеем дело с химически обратимой реакцией Истинное равновесие характеризуется тем, что к нему можно подойти с двух сторон. В состоянии равновесия концентрации всех веществ в системе остаются неизменными в данных условиях, так как в этом случае скорости прямой и обратной реакций одинаковы. В уравнениях химически обратимых реакций вместо знака равенства ставят знак [c.19]

Численные значения констант равновесия химических реакций определяют в основном на основе эксперимента, полученного статическим или динамическим методами, измеряя равнотесные концентрации (парциальные давления) реагентов и продуктов реакции. [c.117]