Рений оксимы

В случае рения оксо-соединения не менее важны, чем для молибдена и вольфрама, в особенности для степеней окисления V и VII. [c.503]

Водородом при 250—300° треххлористый рений восстанавливается до рения и хлористого водорода, причем низших хлоридов не образуется. При нагревании в присутствии воздуха или в кислороде он дает хлор и окси-хлориды [c.69]

При нагревании на платиновой фольге в воздухе окси-роданид рения воспламеняется и горит, раздуваясь в объеме остается темная масса, которая затем также загорается с образованием белого дыма семиокиси рения, и в конце концов все исчезает. [c.86]

Разработаны физико-химические основы использования методов мягкой химии для получения наноразмерных порошков рения, его сплавов с молибденом и вольфрамом при рекордно низких (< 500°С) температурах. В качестве прекурсоров используют оксометилаты Re (VI) и Re (V) и биметаллические оксометилаты Re-Mo и Re-W, в которых соотношение металлов контролируемо задается на стадии электрохимического синтеза. С использованием монокристальных методов РА решены структуры оксо-метилатов рения и биметаллических оксометиллатов. Впервые построена Р-Т-х диаграмма состояния системы рений - кислород. [c.105]

Из галогенидов рения предложено использовать хлорид КеС1э и окси.хлорид КеОС14. Преимуществом оксихлорида является то, что он испаряется без разложения и в газовой фазе устойчив до 650 , а КеС в парах при 190—200 диссоциирует на хлор и малолетучий КеС13. [c.314]

Заместительные названия простых эфиров по МН производят, рассматривая их как углеводороды, в которых атом водорода замещен на окисленный радикал К—О—. Название такого радикала получают, заменяя окончание -ан углеводорода окончанием -окси, например СНз—О— метокси-, СаН 6—О— этокси- и т. д. Отсюда метиловый эфир СНз—О—СНз следует назвать метоксиметан, метилэтиловый эфир СН ——С Н5 метоксиэтан и т. д. Кислородный мостик внут-"ренних эфиров обозначают приставкой эпокси-. Отсюда окись этилена, или внутренний эфир этиленгликоля, следует назвать эпоксиэтан [c.75]

Устойчивость комплексных соединений рения в различных валентных состояниях повышается в присутствии неорганических и органических лигандов, стабилизируюш их соответствуюш,ие валентные состояния. Так, комплексное соединение рения(У) с лимонной кислотой устойчиво при pH 6, в то время как оксо-хлоридный комплекс рения(У) гидролизуется уже в растворах 3,5 N НС1. [c.30]

Рений образует комплексные соединения с цианидами почти во всех валентных состояниях (от О до Ч-б). Есть сообщения о получении комплексов со смешанными лигандами, в том числе оксо- и гидроксицианидных комплексов. В пяти- и шестивалентных состояниях рений проявляет тенденцию к образованию соединений с координационным числом 8. [c.37]

Рений в степенях окисления ниже семи в зависимости от условий получения может находиться в виде оксо-, гидроксо- и аква-ионов. Наличие в растворах одновременно ионных форм рения с различными зарядами вследствие ступенчатого комплексообразования, медленное достпн ение равновесий в некоторых системах — все это затрудняет получение надена1ых результатов о состоянии ионов рения в растворах. В литературе в основном приводится качественная характеристика состояния ионов рения в растворах количественных данных по расчету равновесий крайне мало. [c.50]

В среде 4 N НС1 перренат-ион почти мгновенно восстанавливается 60 экв. хлорида олова(П) с образованием, вероятно, оксо-илп гидроксохлоридиых комплексов рения(1У) [396]. Увеличение концентрации восстановителя и нагревание способствуют (рис. 10, 11) росту интеисивности оптической плотпости при неизменности спектра. Автор предполагает, что в системе возможно об- [c.56]

Для отделения от рения основной массы молибдена использовалось спекание с окисью кальция [406]. Молибден в виде молибдата кальция оставался в осадке, а рений — в растворе. Мнкроколичества молибдена отделяли путем экстракции 8-окси-хинолината молибдена хлороформом. [c.143]

Оксо-ионы и оксомолекулы металлов. Многие переходные металлы, включая ниобий, ванадий, хром, молибден, вольфрам, рений и осмий, образуют конечные ионы и нейтральные молекулы, содержащие кислород, непосредственно связанный с атомом металла. Молекулярные оксид-галогепиды и оксид-галоге-нидные ПОНЫ рассмотрены в гл. 10, а соединения ванадила и [c.207]

Большой выигрыш энергии при образовании нитроксилов (согласно термохимическим данным энергия делокализации неспа-ренного электрона составляет 127 кДж/моль) определяет их высокую стабильность по сравнению с аминильными радикалами аналогичного строения. Так, 4-оксо-2,2,6,6-тетраметил-1-пипери-дил нестабилен, несмотря на стерические затруднения вблизи радикального центра [6]. [c.6]

Окись этилена, пирен 3-(2 -Окси=1ТИл)-пи- рен AI I3 в тетрахлорэтане, в токе азота, 5—10 С, 90 мин, затем 10—20 С, 150 мин. Выход 16% [2166 [c.313]

Рис. 42. Измеритель с регулятором типа Окси-139 для определения (концентрации раствО реН Ного кнслорада

Оксо-комплексы. Ранее уже были упомянуты простые оксогалогениды ReOXj и ReOXf". При изучении оксо-комплексов рения [c.404]

Химия этих элементов лишь в небольшой степени напоминает химию железа аналогия с железом наблюдается только в некоторых соединениях, существующих в твердо.ч состоянии, таких, как сульфиды илн фосфиды, а также в комплексах с лигандами л-типа, таких, как СО или Л-С5Н5. Рутений и ослшй значительно легче, чем железо, переходят в высшие состояния окисления (VI и VIII) в химии этих элементов очень важное место занимают четырехокиси АЮ, , а также оксогалогениды и оксо-анионы. По химическим свойствам оба элемента очень близки к рению особенно это относится к [c.424]

При изучении реакций палладия с диоксимами было установлено, что большую роль при фотометрическом определении играет природа органического радикала. Было найдено, что растворы метилглиоксимата палладия в щелочи и в хлороформе обладают гораздо более высоким молярным коэффициентом погашения, чем растворы диметилглиоксимата палладия. Ранее отмечалось, что большое значение для разработки фотометрического метода определения палладия должен иметь а-фурилди-оксим из-за особенностей строения его радикалов (наличие двойных связей). Более детально этот диоксим был ранее изучен одним из йас как реактив для фотометрического определения никеля и рения, были показаны его практические преимущества по сравнению с другими диоксимами [5, 6]. Представляло [c.328]

Первый приемлемый метод извлечения дви-марганца (рения) из продажных марганцевых солей заключался в следующем. 100 г неочищенного сернокислого или хлористого марганца растворяют примерно в 600 мл воды, содержащей 50 г хлористого аммония и 25 мл водного раствора аммиака (уд. вес 0,880). В раствор пропускают сероводород до насыщения, и выпавший осадок через некоторое время отфильтровывают. Наряду с сернистым марганцем осадок должен содержать сернистое железо, гидроокись алюминия и гидроокись хрома, если эти металлы присутствовали в исходной соли. Фильтрат снова обрабатывают сероводородом до прекращения выпадения осадка. Затем фильтрат и промывные воды оставляют стоять нескойЬко дней, пока сохраняется щелочная реакция, и насыщают сероводородом, чтобы убедиться в полноте осаждения марганца. После этого конечный фильтрат кипятят несколько минут для удаления избытка сероводорода и части аммиака, нейтрализуют соляной кислотой, упаривают досуха и остаток прокаливают, чтобы избавиться от соединений аммония и серы, выделившейся в процессе работы. Остаток растворяют в разбавленной уксусной кислоте и добавляют небольшой избыток оксала- [c.20]

Пятихлористый рений представляет собой коричневочерное твердое вeщe тiвo с темными красно-коричневыми парами. При нагревании с кислородом он дает хлор и окси-хлориды рения [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология