Оксимы структура

Используемые фишеровские проекции с альдегидными или кетон-ными группами, так называемые открытые или оксо-структуры, хорошо применимы для описания конфигурации моносахаридов. Однако некоторые свойства этих соединений не могут быть объяснены с помощью таких формул. К ним принадлежит, например, мутаротация. Если перекристаллизованный из воды образец /)-(-г)-глюкозы растворить в воде, то удельное вращение полученного раствора сначала будет [ t] = + in ". В водном растворе -глюкозы, перекристаллизован- [c.627]

Структура течения окс)./ю затопленных тел зависит от числа Рейнольдса, которое определяется следующим образом [c.135]

Кроме наличия функциональной группы с подвижным атомом водорода (окси-, аминогруппы) важно, какова общая структура молекулы антиокислителя (вид заместителей, их расположение). Строение молекулы антиокислителя влияет на подвижность атома водорода функциональной группы и, следовательно, на его реакционную способность заместители, притягивающие электроны, снижают эффективность антиокислителя, и наоборот, заместители, отталкивающие электроны, повышают ее [4, V. 1, сЬ. 4 10 17]. Имеет значение также полярность заместителей и их пространственная конфигурация [17] например, наличие двух заместителей в [c.71]

Рассмотрим некоторые факторы, обусловливающие структуру кристаллических веществ. Для больщинства структур неорганических соединений, как, например, соли, силикаты и сложные окси- [c.163]

В ароматических структурах, активированных таким образом, водородный атом и другие заместители уже в мягких условиях могут быть заменены (см. препаративные примеры) на окси-, алкокси-, амино-, меркапто- и другие группы. [c.440]

Оксо-структура ионов Мо не проявляла каталитической активности, из чего, по-видимому, следует, что искаженная тетраэдрическая ди-оксо-структура нанесенного Мо катализатора (1У) является существенной для актйвацй процесса дегидрароваиия. [c.99]

По данным УФ- и ИК-спектроскопии, аминодиазины существуют почти исключительно в виде аминов, а не в таутомерной имино-форме, резко отличаясь этим от гидроксидиазинов, для которых более характерна оксо-структура [155]. [c.159]

В сложных ИК-спектрах фосвитина при образовании зеленого железо(П1)фосвитина наблюдается мало изменений в области колебаний мостиковых оксо- и окси-структур (800—1000 см ) и в области валентных колебаний фосфор — кислород вблизи 1200 см [95]. Однако высокая концентрация серинфюсфатных остатков в [c.357]

Моно, Уйамен и Шанжё предложили изящное объяснение кооперативности, приняв, что небольшая часть дезоксигемоглобина находится в виде четвертичной окси-структуры, которая связывает кислород более прочно. При присоединении одного моля кислорода концентрация окси-структуры возрастает, поскольку кислород предпочтительно связывается именно с этой структурой. Связывание достаточно большого числа молекул кислорода приводит к тому, что окси-форма становится преобладающей формой гемоглобина в растворе, и последующее связывание кислорода облегчается. Чтобы упростить соответствующие математические выражения и сделать более ясным их физический смысл, авторы предположили, что четвертичная структура молекулы гемоглобина всегда сохраняет свою симметрию данная молекула, присоединившая некоторое количество кислорода, находится либо в окси-, либо в дезокси-состоянии смешанные состояния невозможны. По этой причине модель [c.254]

Состав и структура гексаоксоксенатов (VIII) (по аналогии с перйодатам и, называемых еще перксенатами) полностью соответствуют положению ксенона в 5-м периоде. Как и другие оксо-ионы /7-элементов 5-го периода, ХеОе имеет структуру октаэдра с атомом Хе в центре [c.501]

Использование электронных спектров для получения структурной информации прекрасно иллюстрируют результаты исследования электронной структуры иона ванадила [38]. При интерпретации спектра ва-надил-иона VO полагают, что в связи V — О имеет место значительное я-связывание. Соединения, в которых, согласно данным рентгеноструктурного анализа, содержится группа VO , дают сходные электронные спектры переноса заряда и в твердом состоянии и в растворе. Поэтому можно предположить, что водные растворы этих комплексов содержат группы УОЩ О) , а не ViH O) . Протонирование VO в принципе должно заметно влиять на спектр переноса заряда. Предполагается, что кислород не протонируется, поскольку его основность ослаблена из-за образования я-связи с ванадием. Полный расчет по методу МО для VOiHjO) представлен в статье [38], там же дано отнесение полос в спектре водного раствора V0S04-5H20. Аналогичные исследования других окси-катионов также свидетельствуют о значительном п-связывании металл — кислород [39] и помогают установлению электронной структуры этих частиц. [c.108]

По химической структуре соединения, используемые для создания деэмульгаторов, можно разделить на следующие группы а) алкилсуль-фаты и сульфонаты б) полиоксиалкиленгликолевыеэфиры в) оксиал-килированная алкилфенолформальдегидная смола г) полиэфиры поли-оксиалкиленгликолей д) эпоксипроизводные формальдегидных смол и полиалкиленгликолей е) смачиватели, [c.129]

Такой механизм, включающий образование радикальных пар, позволяет избежать постулирования оксена как промежуточного продукта в процессе переноса кислорода флавоферментами, и в то же время он способствует снятию напряженности оксазиридиновых циклических структур. [c.425]

Окраска -оксиазокрасителей при добавлении щелочи углубляется, например переходит из оранжевой в красную, так как при этом фенол превращается в фенолят-ион. и неподеленная пара электронов атома кислорода с большой легкостью участвует в резонансе. о-Оксиазокра-сители, особенно производные -нафтола, обычно не способны образовывать соли по фенольной гидроксильной группе (или образуют их лишь в концентрированной щелочи) вследствие того, что в них имеются водородные мостики. Поэтому такие красители не меняют цвета иод действием щелочей. Аминоазосоединения в кислом растворе легко присоединяют протон, образуя катион красителя. В зависимости от того, вступает ли протон в амино- или в азогруппу, наблюдается, соответственно, повышение цвета (вследствие блокирования неподеленной пары электронов аминогруппы) или углубление цвета (благодаря образованию бензоидной структуры), В связи с этим многие окси- и аминоазокрасителн находят применение в качестве 1шдикаторов. [c.604]

Линейные полиорганосил-оксаны можно превратит , в полимеры сетчатой структуры. Для этого в полимер вводят перекисные или гидроперекисные соединения и нагревают смесь при 160—200°. Образующийся в результате распада перекисей кислород при высокой температуре разрушает часть связей углерод—кремний и соединяет отдельные полимерные цепи кислородными мостиками [c.478]

Из рисунка видно, что форма и внутренняя структура частиц окса зависят от их размеров. В крупных частицах раз1мером —1,2+0,5 мм миого трещин и пор, в которых задерживаются более тонкие фракции кокса (р ИС. [c.60]

В соответствии с гибридным состоянием валентных орбиталей углерода молекулы его галидов СНаЦ имеют тетраэдрическую, молекулы оксида СОа и сульфида Sj — линейную, а оксо- и сульфидо-галидов СОНаЦ и SHal а — треугольную структуру [c.453]

Для получения каталитически активных форм различных металлов, таких, как N1, Ре или Р1, большое значение имеет реакция пиролитического разложения их формиатов и оксала-тов. Здесь также идет довольно сложная перестройка структуры, связанная с окислительно-восстановительной реакцией. В связи с существенной перестройкой структуры, которая про- [c.434]

Разделить подавляющее большинство веществ можно путем регулирования полярности жидкой фазы. С этой целью смешивают полярную и неполярную жидкие фазы в определенных соотношениях или применяют составные колонки, содержащие жидкие фазы с различной полярностью. Роршнейдер, изучив полярность многих жидких фаз, предложил следующий простой способ определения относительной полярности. В качестве характеристики полярности он принял отношение удерживаемых объемом двух веществ с различной электронной структурой молекул на полярной и неполярной жидких фазах. Относительную полярность Р, Р -оксидипропионитрила принял условно за 100, а сквалана за 0. В качестве стандартных хроматографируемых веществ с разной электронной структурой молекул он взял бутадиен-1,3 и бутан. Измерил объемы удерживания этих веществ при одинаковых условиях на двух колонках 1) с р, Р -окси-дипропионитрилом и 2) со скваланом. Построил график зависимости логарифма отношения бутадиена-1,3 к бутана от относительной полярности Р (рис. 42). [c.111]

ТРОПОЛОНЫ — семичленные циклические оксикетоны, по своему строению и химической природе относятся к ароматическим соединениям небензоидного типа Простейший из Т.— 2 окси ци клогептатр иен 2,4,6-он-1 — бесцвет ные игольчатые кри сталлы, т. пл. 50—51 С, растворя ется в воде и в органических растворителях, легко возгоняется синтезируют из пробковой кислоты. Многие природные соединения содержат в основе структуру Т. Т. обладают фунгицидными и бак-териостатическими свойствами. Для них характерны реакции присоединения, они с трудом восстанавливаются, обычными окислителями кольцо не разрушается. Как и фенолы, Т. легко подвергаются электрофильному замещению. По кислотным свойствам Т. занимают промежуточное положение между фенолами и карбоновыми кислотами. При действии щелочей кольцо Т. изомеризуется в бензольное. [c.254]

Данная структура не является плоской (см. ниже), однако чаще всего ее изображают условно в приведенной выше плоской форме. Заместители при этом условном изображении могут располагаться либо под плоскостью чертежа (обозначают буквой а), либо над нею (обозначение р). Например, в случае За-окси-Юр, 13р-диметилциклопентанопергидрофе-нантрена [c.400]

Чтобы исключить такую возможность, Мильс позднее синтезировал оптически активный оксим типа VI. Позднее были получены и другие соединения, асимметрия которых вызвана теми же особенностями пространственной структуры оксимов (см. гл. 8, стр. 535). [c.561]

Образующаяся мицелла имеет определенную структуру и заряд атомы титана в ней связаны оксо- и гидроксомостиками (на схеме указаны только оксомостики). Затем начинаются коагуляция и осаждение гидроокиси. При старении осадка частицы укрупняются, оловые группы превращаются в оксогруппы. По достижении частицами определенных размеров структура их может быть обнаружена с помощью рентгеновых лучей. [c.220]

В системах, в состав которых входят два неметалла (кроме систем с углеродом и азотом), вследствие значительной разницы в атомных размерах и электронной структуре большей частью наблюдается ограниченная растворимость Ti — С — В, Ti — Si — С и др. Большое практическое значение имеют системы, в которых один из атомов неметалла — кислород, так как он в том или ином виде присутствует либо при осуществлении технологических процессов, либо в атмосфере, в которой эксплуатируются изделия. Так, при углетермическом восстановлении TiOz образуются оксикарбидные фазы Ti Oy, в которых кислород занимает места углерода, а j и г/ изменяются в широких пределах. При постоянном давлении СО содержание кислорода в окси-карбиде уменьшается с повышением температуры. Оксикарбиды титана образуются также от воздействия на карбид Н2О, СО2, СО и окислов металлов при высокой температуре. При углетермическом восстановлении Т10г в присутствии воздуха образуются еще более сложные фазы — оксикарбонитриды Ti .Ny О [9—11, 18, 20]. [c.237]

Часть атомов кремния в структуре силикатов может быть заменена атомами алюминия (алюмосиликаты), а оксо-ионы — на ионы фтора, хлора, гидроксид-ионы, борат-ионы и др. В алюмосиликатах вместо части тетраэдров [8Ю4] встраиваются тетраэдры [АЮ4]. Если тетраэдры [8104] " связаны в трех точках, они образуют структурную единицу [81205]2 . К таким структурам относится каолин А12[(81205)(0Н)4]. Его, как и другие алюмосиликаты, можно представить формулой Н4А12812О9 или А120з-28102-2Н20. При связывании кремнекислородных тетраэдров всеми четырьмя вершинами образуются пространственные структуры. Замещение кремния на алюминий дает избыточные отрицательные заряды, которые нейтрализуются катионами Ка , К , Са и Ва . К таким структурам и отно- [c.377]

Разработаны физико-химические основы использования методов мягкой химии для получения наноразмерных порошков рения, его сплавов с молибденом и вольфрамом при рекордно низких (< 500°С) температурах. В качестве прекурсоров используют оксометилаты Re (VI) и Re (V) и биметаллические оксометилаты Re-Mo и Re-W, в которых соотношение металлов контролируемо задается на стадии электрохимического синтеза. С использованием монокристальных методов РА решены структуры оксо-метилатов рения и биметаллических оксометиллатов. Впервые построена Р-Т-х диаграмма состояния системы рений - кислород. [c.105]

Для эффективного применения НПАВ в пластовых условиях последние необходимо стабилизировать. Механизм стабилизации НПАВ можно представить различным образом. Известно, что полиоксиэтиленовые цепи молекул НПАВ ведут себя подобно краун-эфирам [114, 115], но в отличие от них имеют незамкнутую линейную структуру. Обладая большой гибкостью, они способны связать в растворе различные катионы [116]. Обертывая катион, НПАВ превращается как бы в ассоциированное катионное ПАВ, способное к электростатическому взаимодействию с анионами. Стабилизация НПАВ должна сводиться к защите эфирных атомов кислорода окси-этиленовой части молекулы. С целью защиты эфирных связей и повышения устойчивости к гидролизу в качестве детергентов и смачивающих агентов добавляют реагенты с сульфонатными группами [91]. Так, стабилизирующее действие на НПАВ. оказывают добавки различных спиртов, технических лигносульфонатов, СНО-ГЛИФ, бисамина. [c.101]

Первичным продуктом окисления пирогаллола I является 3-окси-о-хинон II. Это было установлено Хорнером (1961) в результате прибавления бензолсульфиновой кислоты и выделения образовавшегося 5-бензолсульфонилпирогаллола. Дальнейшее окисление в пурпурогаллин протекает, согласно Хорнеру, через следующие стадии. Сильнокислы оксихинон II образует анион, стабилизованный резонансом (структуры Illa—Illr) [c.494]

Структура 1Пг, которая может быть также изображена в виде Шг, содержит 1,3-диполярную систему, способную присоединяться ко-второй молекуле окси-о-хинона, играющей роль диполярофила IV. Эта реакция присоединения относится к типу реакций, охарактеризованных Хьюсгеном, и промотируется быстрой ароматизацией аддукта V в VI. Промежуточное соединение VI (не выделено), являясь р-дикетоном. [c.494]

Внутри ядер, возникших в результате местного уплотнения молекулярной структуры, почти не происходит разрыва межатомных связей. Связи разрываются преимущественно на периферии ядер и в их бахроме, которая постепенно разрушается и удаляется в виде летучих продуктов разложения. При температуре выше 1000° С кокс практически целиком состоит из карбоидных частиц. Поэтому коксы, полученные из разнообразных органических веществ, имеют однообразную молекулярную структуру. Тем не менее оксы различного происхождения могут иметь неодинаковые свойства, что обусловлено не малыми вариациями в молекулярной структуре, а более значительными различиями в дисперсной структуре. Дисперсная же структура коксов в значительной степени зависит от молекулярной структуры исходного материала. [c.88]

Превращение тропина в псевдотропин нагреванием с амилатом натрия, трудная омыляемость эфиров тропина в сравнении с эфирами псевдотропина и отношение тропинона к восстановителям указывают на то, что окси-группа в псевдотропине, как в термодинамически более стойком изомере, связана экваториально, а в тропнне, напротив, аксиально. Экваториальная гидроксильная группа в псевдотропине, находящаяся одновременно в цис-положении к атому азота, так же как аксиальная гидроксильная группа в тропине, находящаяся в транс-положении к азоту, возможны только в том случае, когда пиперидиновое кольцо у обоих аминоспнртов находится в виде кресла. С этим выводом согласуются свойства тропина и анализ кристаллической структуры бромгидрата тропина. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология