Теллур, двуокись, окисление III

Нами разработан новый метод окисления теллура, заключающийся в нагревании смеси теллура с азотнокислыми солями щелочных металлов на воздухе [7]. Преимуществом предложенного метода является попутная очистка теллура от селена не только в процессе осаждения двуокиси теллура из раствора, но и при окислении. Температура спекания теллура с азотнокислым калием или натрием составляет 400—430° образующаяся при этом параллельно с основным продуктом двуокись селена возгоняется (температура сублимации 317-337° [1, 2]). [c.91]

Хотя двуокись теллура по ряду свойств сходна с двуокисью серы, она не окисляется азотной кислотой до шестивалентного теллура. Такое окисление может быть проведено другими, более активными, окисляющими аген-та ми обычно пользуются перманганатом калия в азотнокислом растворе [1]. Так как побочные продукты этой реакции хорошо растворимы в воде и растворах азотной кислоты, их можно легко отделить от теллуровой кислоты, которая только слегка растворяется в воде и вовсе не растворяется в концентрированной азотной кислоте [2]. [c.137]

Двуокись свинца. . Платина окисленная Теллур. , . . . , Родий. ...... [c.27]

Характерным для селена и теллура является образование соединений, в которых степень окисления равна +4 и +6. Двуокись селена легко возгоняется и хорошо растворима в воде с образованием аналога сернистой кислоты— селенистой кислоты НгЗеОз. Двуокись теллура практически не летуча и плохо растворима в воде. При нагревании двуокиси теллура в присутствии воды до 600 °С происходит образование летучей ТеО(ОН)г [1] [c.222]

В производстве порошкообразного теллура часто возникает необходимость определить степень окисления теллура. Рентгенофазовый анализ показал, что элементарный теллур содержит только двуокись теллура [8, 9]. [c.237]

Двуокись теллура (ом. разд. IV, В, 4) или окисленные теллуровые минералы дают такую же карминовую окраску при добавлении кусочка оловянной фольги к горячей серной кислоте. Железо мешает этой пробе. [c.288]

Двуокись теллура ТеОг, как и двуокись селена, образуется при горепии теллура. Однако для ее получения удобнее вести окисление теллура сильно охлажденной концентрированной азотной кислотой. При выпаривании или разбавлении раствора выпадает двуокись теллура в виде бесцветных, тетрагональных, октаэдрических кристаллов с удельным весом 5,7—5,9. [c.717]

Получение ТеОг (т. пл. 733, т. кип. 1257 °С) удобнее вести не сжиганием тел- 1ура (сгорающего зеленовато-синим пламенем), а.окислением его крепкой НЫОз. При упаривании или разбавлении водой полученного раствора двуокись теллура осаждается из него в виде бесцветных кристаллов, при. нагревании желтеющих. Теплота образования ТеОа из элементов составляет П ккал/моль, а. средняя энергия связи Те=О оценивается в 59 ккал/моль. Растворимость теллурдиоксида в воде очень мала, ио он растворим в растворах сильных щелочей и кислот (с образованием солей). Так, в 1 н. НС1 может быть при 25 °С получен 0,01 Л1 раствор ТеОа. Из характерных для двуокиси теллура продуктов, присоединения наиболее интересен устойчивый до 300 °С (но тотчас разлагаемый водой) гТеОа-НСЮ . [c.360]

При переплавке теллура в окислительной атмосфере переходит в дроссы большая часть примесей Ре, Mg, Са, А1, На, Мп, Сг, 81 и др. Такой же результат дает переплавка частично окислившегося (например, при сушке) порошка Те. Брикетирование порошка перед плавкой и добавка 1—1,5% сильвинита уменьшают потери за счет окисления. Двуокись теллура нерастворима в расплавленном теллуре и переходит в шлак. Практически рекомендовано переплавлять теллур при 750— 800° с 5% МаНОз и 5% Р2О5, снижающего содержание меди, а затем отстаивать и декантировать шлак [100]. [c.151]

Химия теллура и селена во многих отношениях напоминает химию серы. Летучие НзТе и НгЗе получаются при действии сильных восстановителей. Главными состояниями окисления являются Ц-4 и -1 6. Двуокись селена легко возгоняется и растворяется в воде с образованием селенистой кислоты НгЗеОз, которая по свойствам напоминает сернистую кислоту. Наоборот, двуокись теллура не летуча и очень мало растворима в воде. Четырехвалентный теллур стабилизируется в растворе ионами хлорида вследствие комилек-сообразования. Селеновая кислота Нг5е04 аналогична серной кислоте. Соответствующая теллуровая кислота резко отличается от селеновой, она обычно существует в ортоформе НбТеОд и является весьма слабой кислотой. [c.363]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Для выделения ниобия в водный раствор, полученный после отделения урана экстракцией, добавляют теллуристую и соляную кислоты. Затем раствор многократно выпаривают почти досуха и каждый раз приливают новую порцию соляной кислоты эта обработка позволяет избавиться от других анионов. Далее в раствор добавляют щавелевую кислоту, образующую с ниобием растворимые комплексные соединения, не захватываемые образующимися осадками, и через нагретый раствор медленно пропускают SO2. Выпадающий осадок теллура коагулируют кипячением и раствор фильтруют. К фильтрату прибавляют азотную кислоту до получения концентрации HNO3 10 г-экв л, небольшое количество соли двухвалентного марганца и хлорат калия. При этом образуется осадок двуокиси марганца, увлекающий из раствора ниобий, а щавелевая кислота, препятствующая сорбции ниобия, разрушается в течение реакции окисления. Выделенную двуокись марганца переосаждают, для этого ее растворяют в азотной кислоте в присутствии перекиси водорода (являющейся в данном случае восстановителем) и в раствор вносят небольшое количество хлората калия. После этого осадок двуокиси марганца вновь растворяют в азотной кислоте и ниобий выделяют путем соосаждения с гидроокисью железа. Последующее освобождение от железа производится экстракцией комплексных соединений этого элемента. [c.588]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология