Железа оксиды хлорирование

Постадийным процессом хлорирования оксидов, первой стадией которого является восстановление оксида углеродом до низшего оксида или до металла, можно удовлетворительно объяснить только небольшое число реакций с легко восстанавливаемыми оксидами. Известно даже практическое использование такой схемы для удаления железа из каолина и песка (восстановление этих материалов и последующее их хлорирование). [c.11]

Клеи нз бутадиеннитрильного каучука н фенольной смолы применяют для крепления металла к металлу и резины к металлу. В некоторых случаях наносят еще и грунтовку на основе хлорированного каучука или полиуретана. В клеи вводят оксиды цинка и железо, технический углерод и серу. Оксид магния является более активным отвердителем для карбоксилатного бутадиеннитрильного каучука, чем оксид цинка. По сравнению с клеевыми соединениями, выполненными клеями на основе поливинилацеталя и фенольной смолы, клеевые соединения на фенолокаучуковых клеях отличаются большей прочностью прп отдире и стойкостью к ударным нагрузкам. Такие клеи, кроме того, характеризуются стойкостью к действию влаги и солевого тумана. [c.252]

См. Железа оксид из пыли реактора для хлорирования ильменита . [c.86]

Известны способы производства безводного хлорного железа воздействием хлора на раскаленное гранулированное железо, или хлорированием оксида железа или фосфата железа при температуре около 1000°С, либо при взаимодействии оксида железа и соляной кислоты. [c.128]

ЖЕЛЕЗА ОКСИД ИЗ ПЫЛИ РЕАКТОРА ДЛЯ ХЛОРИРОВАНИЯ ИЛЬМЕНИТА [c.220]

Дегидрохлорирование хлорированных полиолефинов ускоряется в присутствии оксида железа [92, 100] и оксида сурьмы [92, 99]. Добавки оксида сурьмы в ХПЭ вначале замедляют отщепление хлористого водорода и поглощение кислорода, но после индукционного периода продолжительностью более 6—8 ч промотируют деструкцию полимера тем сильнее, чем больше концентрации оксида. [c.66]

В промыщленности нашел применение ряд процессов с использованием аппаратов кипящего слоя получение рутилового концентрата из ильменита селективным хлорированием окиси железа [49, 50], получение тетрахлорида титана хлорированием рутила или ильменита [51—53], получение хлорида алюминия хлорированием активной модификации оксида алюминия [54, 55]. [c.23]

Восстановительную плавку ведут в условиях, при которых Оксид олова (ЗпОг) восстанавливается до металла, а оксид железа (III) — до оксида (II), переходящего в шлак. Из бе.дных концентратов олово извлекают хлорированием, основанным на летучести хлоридов олова. [c.223]

Химические реакции также можно использовать для контроля процесса испарения (разд. 4.4.6). Они уже упоминались в связи с добавками угольного порошка. Как отмечалось при обсуждении разрядов в специальных атмосферах (разд. 3.2.5), наиболее обшей методикой, примененной для металлов, руд и шлаков, является хлорирование, позволяющее использовать постоянные аналитические кривые. Обычно дистилляция с носителем оказывает общее селективное действие, а хлорирование или фторирование не подавляет матричного эффекта, а только изменяет его [32]. Летучесть группы следов элементов можно увеличить с помощью галогенирующих добавок. Так, предел обнаружения некоторых элементов в порошке белого чугуна можно значительно снизить использованием в качестве добавки фторида натрия, при этом висмут, бор и алюминий можно определять в количествах 1-10 , 5-10 и 5-10 % соответственно [33]. Фторид свинца особенно подходит для увеличения чувствительности определения менее летучих элементов в минералах и горных породах, а также для термического разложения соединений с высокой температурой кипения. Добавляя к пробе фторид свинца в соотношении 1 1, можно определять элементы, образующие летучие фториды (Ве, 2г, ЫЬ, Та, W, 5с, X, некоторые редкоземельные металлы), с пределом обнаружения порядка 10 % и воспроизводимостью около 10%. Тетрафторэтилен (тефлон) также пригоден для использования в качестве фторирующего агента [34]. При анализе главным образом металлов группы железа в качестве носителя часто используется хлорид серебра. При разбавлении пробы не менее чем в 400 раз матричный эффект можно снизить до такого уровня, что становится возможным определение основных компонентов и примесей в материалах различного состава [35]. В этом случае хлорид серебра действует и как носитель. Летучие сульфиды также подходят в качестве носителя, если соответствующие термохимические реакции вызываются добавкой серы [36] или одновременно сульфата бария, серы и оксида галлия [37]. Таким способом можно увеличить чувствительность определения германия и олова в геологических пробах. Принимая во внимание термохимические свойства проб и различных добавок и составляя соответствующие смеси, можно в желаемом направлении влиять на ход испарения й создавать условия, благоприятные для группового или индивидуального определения элементов [38, 39]. Селективное испарение можно использовать в специальных источниках излучения (разд. 3.3.4) или даже в качестве предварительного способа разделения (разд. 2.3.6). [c.122]

С помощью хлористого водорода удается достичь избирательного хлорирования отдельных оксидов. Оксид железа начинает [c.18]

Очистку от кислородсодержащих соединений (оксида и основных солей магния) можно осуществить также хлорированием расплавленного технического хлорида магния. На 1-й стадии в расплав вводят тонкоизмельченные углерод и железо. Последнее служит переносчиком хлора. На 2-й стадии хлорирование ведут без добавления железа [50]. [c.87]

При хлорировании природного сырья (боксита, каолина) наряду с хлоридом алюминия образуется не только тетрахлорид кремния, но и небольшие количества хлоридов железа и титана. Поэтому необходимо разработать такую систему конденсации реакционных газов, при которой выделяемый хлорид алюминия был бы свободен от примесей. Если из сырья предварительно удалить соединения железа, образование хлорида железа можно предотвратить. С этой целью исходное сырье рекомендуется обрабатывать хлористым водородом при 400—900 °С, хлором без восстановителя или с добавкой небольшого количества угля [9]. Так, при 900 °С из боксита можно хлором удалить примерно 85% оксида железа, при этом потери АЬОз составят менее 2%- В промышленной практике сырье предварительно не очищают. [c.155]

Как уже указывалось, температура начала хлорирования кремнезема заметно снижается при добавлении даже незначительных количеств хлорида натрия, магния или кальция. Особенно активны хлориды железа, марганца и алюминия, которые удобнее применять в виде металлов или оксидов, превращающихся в ходе реакции в хлориды. Желательно одновременно с хлоридами железа, марганца или алюминия добавлять хлориды щелочных и щелочноземельных металлов. Учитывая каталитическое действие перечисленных хлоридов ряд предложенных промышленных способов получения тетрахлорида кремния основаны на хлорировании в среде расплавленных солей. В качестве сырья для промышленного получения тетрахлорида кремния могут также служить отходы производства карбида кремния — так называемые сростки— сложная смесь, в которой кремний может находиться в виде металла, карбида и диоксида. Содержание карбида кремния в сростках достигает 94%. Показано [73], что в интервале 1100—1200°С содержащийся в сростках кремний хлорируется практически нацело. [c.194]

Только в присутствии восстановителя (кокса или оксида углерода) равновесие смещается в сторону образования хлорида. Поэтому наиболее сильное воздействие на степень извлечения олова при хлорировании касситерита оказывает добавка восстановителя. Если же присутствуют совместно восстановитель и оксид железа, касситерит хлорируется практически полностью. [c.222]

Скорость хлорирования ВеО зависит от условий подготовки сырья. С повыщением температуры обжига Ве(0Н)2 происходит рост образующихся кристаллов ВеО и соответственно уменьшается степень их хлорирования. Рекомендуется сушку гидроксида бериллия проводить при 100—150 °С, прокалку — при 850 °С. Сопутствующие примеси (РегОз, АЬОз, Si02) хлорируются совместно с ВеО. Возможно избирательное удаление примесей предварительной обработкой оксида бериллия фосгеном при 450 °С [13, с. 57]. Рекомендуется также для очистки от железа проводить хлорирование ВеО в атмосфере водорода, при этом Fe ls восстанавливается до РеС1г и остается в зоне реакции. [c.72]

Заметно влияет на процесс хлорирования MgO присутствие в расплаве хлоридов железа. При содержании в расплаве 0,5% (масс.) хлоридов железа скорость хлорирования оксида магния обусловливается не реакцией растворенного хлора с оксидом магния, а преимущественно хлорирующим действием Fe U и РеСЬ [c.81]

Рис. 2.11. Влияние ионов железа и натрия на из. м рчзующую активность хлорированного Г) - оксида алюминия [10 .

Вещества, вводимые в химическую систему для связывания свободных радикалов или превращения их в малоактивные частицы, называют ингибиторами цепных реакций. Для этого часто используют тетраэтилсвинец и пентакарбонил железа (горение углеводородов), оксид азота (П) (термическое разложение углеводородов), нитрит натрия (полимеризация диолефинов), трихло-рид азота (газофазное хлорирование) и др. [c.183]

Тодобные экзотермические реакции наблюдаются также между оксидом железа и другими хлорсодержащими полимерами, например поливинилхлоридом, хлоропреновым каучуком, хлорированным бутилкаучуком и т. д. [c.66]

Выбор пигментов для покрытий на основе хлоркаучука определяется назначением покрытий. Для химически стойких покрытий может использоваться сравнительно небольшое число пигментов диоксид титана (рутил) фталоциановый синий (а-модифика-ции), фталоциановые зеленые (хлорированные и бромированные формы) оксид хрома красный и желтый оксид железа технический углерод бариты. [c.208]

Окислительное хлорирование с целью селективного выделения железа предпочтительно проводить в шахтных хлораторах при использовании в качестве сырья гранул со связующим компонентом. Попытки удалить железо из гранул путем перхлорирования в восстановительных или нейтральных условиях оказались неосуществимыми вследствие одновременного хлорирования избытка оксида алюминия. [c.24]

В процессе хлорирования материалов, содержащих титан и железо, например таких титансодержащих руд как ильменит, путем контактирования руды с хлором и углеродом при повышенных температурах основным продуктом является четыреххлористый титан. При этом образуется также большое количество пыли, частицы которой в основном состоят из РеС1г, загрязненного ТЮг, коксом и другими оксидами и хлоридами металлов, например хлоридами магния и марганца. [c.220]

Поскольку эта пыль является вредной для окружающей среды, желательно подвергать ее переработке с целью получения полезных продуктов, например оксида железа и газообразного хлора последний, в частности, может быть вновь использован для хлорирования титаножелезных руд. Известен ряд процессов для выделения оксида железа и хлора путем окисления хлоридов железа. [c.220]

Окисные соединения железа, находящиеся в виде коллоидно- и тонкодисперсных взвесей, хорошо удаляются при обычной коагуляции примесей. Поэтому обезжелезивание поверхностных вод производят одновременно с их осветлением и обесцвечиванием коагулянтами, В тех случаях, когда в воде открытых источников водоснабжения содержится железо (П), проводят аэрирование воды нли хлорирование повышенными дозами. Для обезжелезива-ния подземных вод применяют аэрирование, обработку воды перманганатом или хлором в сочетании с аэрированием нли без него. После осуществления каждого из этих процессов, обеспечивающих окисление соединений железа (П) с выделением водного оксида железа (П1), предусматривается фильтрование воды. Железо удаляют из воды катионированием, если одновременно необходимо ее умягчение. При этом полностью исключают контакт обрабатываемой воды с воздухом для предупреждения окисления ионов железа (И). Возможно также обезжелезивание воды при фильтровании ее через слой пиролюзита, черного песка , или песка, покрытого оксидами железа, являющимися катализаторами окисления железа (И). [c.947]

Проба А смесь 200 см растворителя, 0,1 г порошка железа и 50 см воды кипятт- с обратным холодильником 100 ч В случае использования фреона 11 кислотность принимается равной 1,0. Проба В смесь 210 см Р-ля, 45 см смазочно-охлаждающей жидкости (СОЖ) на основе хлорированного парафина, 45 см СОЖ на основе сульфированного лярдового маспа, 1 г порошка железа и 5 г оксида алюминия кипятят с обратным холодильником 24 ч. [c.369]

На процесс хлорирования металлов оказывает влияние оксидная пленка на поверхности металла, а также температура кипения (возгонки) образующегося хлорида. Пленка, по химическому составу представляющая собой оксид, обладает малым сродством к хлору и затрудняет ему доступ непосредственно к металлу. Поэтому хлорирование ряда металлов чувствительно к содержанию кислорода в хлоре. В частности, при хлорировании металлического кремния или ферросилиция используют только испаренный жидкий хлор, практически свободный от примеси кислорода. Менее чувствительно к кислороду в хлоре железо. Это объясняется малой плотностью и невысокой кроющей способностью пленки, а также достаточной хлорируемостью оксида железа в отсутствие восстановителя. Давление паров образующегося хлорида влияет на степень экранирования металла. Особенно тормовящее действие оказывают малолетучие хлориды СаСЬ, СгС1з, РеСЬ и др. [c.8]

Константа равновесия реакции (1.10) значительно возрастает с повышением температуры. Диоксид циркония при умеренных температурах (500—600 °С) практически не взаимодействует с хлором. Но при 1000, 1100 и 1200 °С равновесная газовая фаза уже содержит соответственно 0,155, 0,276 и 0,450% (об.) Zr U. Для оксида железа термодинамическая вероятность реакции (1.Ю) значительна выше, вследствие чего хлорирование проходит глубже при 800, 900 и 1000 °С содержание хлорида железа в газовой фазе соответственно составляет 6,5, 11,5 и 20,5% (об.) Fe U [13, с. 8 14]. [c.11]

Вторичные реакции между хлоридами и оксидами обнаруживаются в ряде технологических процессов при хлорировании титановых шлаков в шахтных печах наблюдается увеличение содержания TiOz в верхних слоях брикетов в результате обменных реакций между Ti U и оксидами железа, а в твердых возгонах, которые улавливаются в конденсационной системе, содержится некоторое количество оксидов железа, алюминия или их оксихлори-дов — продуктов вторичных реакций в производстве тетрахлорида кремния, если хлорирование ферросилиция вести без избытка. хлора, наблюдается обогащение печного остатка по железу вследствие взаимодействия РеСЬ с кремнием при хлорировании каолина обнаружено, что часть образующегося Si U взаимодействует с АЬОз, поэтому степень хлорирования кремнезема меньше, чем следовало ожидать при данной температуре. [c.16]

Тетрахлорид титана реагирует со всеми оксидами, входящими в состав титанового шлака. В порядке уменьшения степени хлорирования оксиды располагаются в следующий ряд РегОз, СаО, MgO, AI2O3. В частности, оксид железа полностью хлорируется парами Ti U при 600°С, а оксид алюминия при 800 °С хлорируется только на 24,7%. [c.16]

Изучено [21, 22] хлорирование BaS04 в эвтектической смеси ВаСЬ—Na l в присутствии углерода. Лучшим восстановителем является металлургический кокс, оптимальная температура хлорирования 900 °С. Примеси оксидов железа и алюминия оказывают каталитическое действие на процесс хлорирования сульфата. [c.104]

Степень хлорирования олова в касситерите значительно возрастает в присутствии вольфрамита или оксидов железа и вольфрама. Так, отдельные образцы маложелезистого касситерита при 800 °С практически не хлорируются. После добавления смеси оксида железа и вольфрамита при этой температуре извлекается более 30% олова. Изобарный потенциал реакции хлорирования диоксида олова в широком интервале температур имеет положительные значения, соответственно равновесие реакции сдвинуто влево. [c.221]

Для хлорирования оловосодержащих концентратов в промышленности широко используют так называемый хлорирующий обжиг с помощью различных хлоридов, в связи с чем большой интерес представляет взаимодействие оксидов олова с хлоридами. Термодинамические расчеты показывают, что энергия реакций Sn02 с хлоридами кальция, цинка, железа имеет положительные значения и равновесие смещено в сторону образования диоксида. В присутствии восстановителя реакции смещены в сторону образования хлоридов при следующих температурах для СаСЬ >1200 К, для Zn b и ЕеСЬ >925 К, для Mg b 800 К. Результаты сравнительного хлорирования касситерита различными хлоридами представлены в табл. 10-3 [47]. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология