Железо железо оксид

Образующийся сероводород адсорбируют твердыми поглотителями или жидкими абсорбентами. В качестве твердых поглотителей для очистки от сероводорода применяют активированный уголь, гидроксид железа, оксид цинка. При жидкостной абсорбции используют аммиачную воду, этаноламины, мышьяково-содовый раствор, растворы карбонатов и т. п. В азотной промышленности наиболее часто применяют очистку при помощи оксида цинка (поглотитель ГИАП-10) при 350—400°С и объемной скорости до 2000 ч по уравнению реакции [c.86]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Однако это определение не отвечает на вопрос о том, как отличить элемент, когда мы встречаемся с ним. Более практическое определение элемента принадлежит Роберту Бойлю (1627-1691) Элемент-это вещество, которое при химическом превращении всегда увеличивает свой вес . Это утверждение следует понимать в том смысле, которь[й ему приписывался. Например, при ржавлении железа образующийся оксид железа имеет больший вес, чем исходное железо. Однако вес железа и соединяющегося с ним кислорода точно равен весу образующегося оксида железа, И наоборот, когда мы нагреваем красный порошок оксида ртути, происходит выделение газообразного кислорода, а остающаяся серебристая жидкая ртуть имеет меньший вес, чем исходный красный порошок. Но если это разложение проводится в закрытой реторте, можно убедиться, что в процессе реакции не происходит изменения общего веса всех веществ, (Лишь спустя 100 лет после Бойля Лавуазье провел опыты с точным взвешиванием, продемонстрировав, что в подобных реакциях выполняется закон сохранения массы,) [c.270]

Железа оксиды с примесью оксидов марганца (до 3%) [c.77]

Железа оксиды с примесью свободного диоксида кремния (менее 10 %) и оксидов марганца (менее 6 %) [c.77]

Алюмотермический способ производства железа Сырье оксид железа, порошок алюминия. [c.248]

Железа оксиды с примесью общего диоксида кремния (менее 10 %), оксидов марганца (1,5—3 %) и других оксидов металлов (до 10%) [c.77]

Рис. 19-11. Образование оксидов на поверхности металлов, а-образование на поверхности алюминия слоя оксида, который прочно прикрепляется к металлу и предохраняет его от дальнейшей коррозии б-образование на поверхности железа слоя оксида. К сожалению, оксид же-

При перегреве легированной стали или недостатке в ней легирующих элементов (хрома и кремния) в большом количестве образуются оксиды железа. Строение их определяет возможность интенсивного диффузионного обмена, и в результате металл усиленно окисляется. В этом случае окалина состоит из трех слоев оксидов железа, причем оксиды легирующих элементов или сами элементы находятся в оксидной пленке в виде отдельных включений. [c.170]

Другой тип химического взаимодействия между металлом и его носителем наблюдался для платины на оксиде алюминия при высокотемпературном восстановлении водородом. Часть оксида алюминия образует с платиной твердый раствор. В настоящее время еще не ясно, насколько распространен или важен этот эффект. Естественно, можно ожидать, что иримесь в носителе, такая, как железо в оксиде алюминия, может сплавиться с нанесенным металлом. Такое сплавление может существенно влиять на каталитические свойства. [c.14]

Железа оксиды с примесью фтор- или марганецсодержащих соединений (от 3 до 6 %) Железорудные окатыши Железный агломерат Зола горючих сланцев Кальция арсенат [c.77]

Кремнезем, оксид железа (III), оксид тория легко восстанавливаются при низких давлениях и высоких температурах. Вследствие этого при плавке под вакуумом сплавов, содержащих углерод, алюминий и титан, можно ожидать реакции кремнеземистой формы с этими элементами. [c.96]

Химическая реакция содержащийся в руде оксид жеЛеза восстанавливается оксидом углерода [c.247]

Восстановление оксидов железа. Восстановление оксидов железа начинается при температуре выше 570°С и в соответствии с теорией A.A. Байкова протекает ступенчато от высших оксидов к низшим, то есть [c.62]

Эта реакция протекает при умеренно высоких температурах в присутствии таких катализаторов, как мелкодисперсное серебро или смесь порошкообразного железа и оксида молибдена. Вторая стадия окисления приводит к образованию карбоновых кислот, характеризующихся наличием [c.293]

От носителя зависит способность металлов к восстановлению. Лучше всего это описано для железа. Несмотря на то что ионы железа на оксиде кремния или на угле легко и полностью восстанавливаются до металла, нанесенные на оксид алюминия ионы Ре "+ при обработке водородом превращаются только в Ре +. Поэтому если для катализа необходимо металлическое железо, то не следует использовать оксид алюминия в качестве носителя. Наоборот, если требуется двухвалентное железо в условиях, способствующих восстановлению, то оксид алюминия является предпочтительным носителем. Аналогично взаимодействуют с носителем и некоторые другие металлы, например родий. [c.14]

Скорость косвенного восстановления оксидов железа оксидом углерода (П) пропорциональна концентрации СО в газовой фазе [c.64]

В виде приложения качественных методов рассмотрена математическая модель химического восстановления железа из оксидов [8-9]. [c.17]

Рассмотрим некоторые примеры. Отчетливо нестехиометрически-ми соединениями являются оксид и сульфид железа (И). Оксид железа (II) имеет структуру типа хлорида натрия, и его идеализированная формула FeO. Реальное же соединение имеет состав от Fi"(). )0 до РОмч С). Вещество, точно отвечающее формуле РеО, вообще неустойчиво и может быть получено лишь в особых условиях. Такие соединения И. С. Курнаков назвал мнимыми . [c.105]

Железа оксид и руды [c.158]

Один из старейших процессов очистки газа от сернистых соединений— очистка гидратом оксида железа. Гидратированный оксид железа, нанесенный пропиткой на древесные опилки или ст[)ужки (очистная губка ), при поддержании ее во влажном состоянии реагирует с меркаптанами с образованием органических соединений в виде меркаптидов железа. При регенерации отработанной очистной массы кислородом воздуха, меркаптиды л<елеза переходят в окись железа и дисульфиды и (или) мер-каптан . [c.200]

Топливо обеспечивает создание в печи высоких температур, ирп6упдстмт.ту д тгя прптекяттия реакций восстановления оксидов железа, образование оксида углерода (П) и водорода, йв-ляющихся газообразными восстановителями, диффузию углерода в восстановленное железо и образование чугуна. В качестве топлива используется преимущественно каменноугольный кокс и, для снижения его расхода, добавки газообразного (природный и коксовый газы), жидкого (мазут) и аэрозольного (угольная пыль) топлив. Доменный кокс должен обладать высокой прочностью, сопротивлением к истиранию, не спекаться в условиях доменного процесса и содержать минимальные количества золы, серы и фосфора. Так, например, повышение содержания серы в коксе на 1 % увеличивает расход кокса на 10% и снижает производительность печи на 20%. Обычно, в металлургическом коксе содержится золы 8—12%, серы 0,5—2,0% и фосфора до 0,5%. [c.54]

Оксид железа (дым) Оксид цинка Пиретрум [c.32]

Вычислите Л/У и Л5 реакции восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (И). Какой фактор - энтальпийный или энтропийный способствует этой реакции [c.196]

Оксид железа (III) Оксид железа (И) [c.40]

Оксид железа восстанавливают оксидом углерода [c.217]

Раньше такое восстановление требовало кипячения в течение 10—17 ч в бензоле, содержащем немного метанола. Авторы предположили, что ОН реагирует с карбонилом железа с образованием [Рез (СО) 12] который в свою очередь протониру-ется, давая [НРез(СО)12] . Ионная пара этого аниона, по-видимому, является истинным восстанавливающим реагентом [547, 548]. В присутствии газообразного оксида углерода выход анилина значительно снижается [1168]. Восстановление ароматических нитросоединений также возможно в бензоле при комнатной температуре и использовании системы Ru3( O)is/12 н. НаОН/ /ТЭБА. В этом случае в атмосфере оксида углерода выходы существенно повышаются [1376]. [c.375]

Оксид железа (II) черного цвета. При нагревании на воздухе до 200—250 С он окисляется с выделением теплоты. При температуре ниже 572 °С оксид железа (II) постепеигю разлагается, превращаясь в металлическое железо и оксид железа (II, III). Максимальная скорость превращения наблюдается при 430 °С. Содержание кислорода В оксиде железа (II) может колебаться в некоторых пределах обычно оно несколько меньше, чем это соответствует формуле. На воздухе оксид устойчив. [c.257]

Восстановление примесей. В состав металлизированных материалов шихты (агломерат, окатыши) входят помимо оксидов железа оксиды различных элементов.. По возрастанию срол-ства к кислороду и л ермодинамической прочности их оксидов, они располагаются в ряд Си, Аз, N1, Р, 2п, Мп, V, Сг, 81, Т1, А1, М , Са. Степень восстановления этих элементов в доменной печи соответствует их положению в этом ряду. Медь, мышьяк, фосфор подобно железу почти полностью восстанавливаются и переходят в чугун ЦИНК, хотя и восстанавливается, но возгоняется ванадий и хром восстанавливаются на 70—90%. Алюминий, кальций и магний при доменной плавке не восстанавливаются. [c.65]

При анализе 0,9000 г магнезита найдено 0,0420 г РегОз, 0,0582 г СаО и 1,4920 г МкгРгО . Вычислить процентное содержание оксида железа, железа, оксида кальция, кальция, оксида магния и магния в образце. [c.246]

В водных растворах существуют катионные аквокомплексы [Fe(0H2)e] имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквокомплек-сы образуются при растворении в воде солей Fe(ll) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидрооксида Fe(0H)2 (белый), сульфида FeS (черный), карбоната Fe Og (белый), например [c.586]

Восстановление оксида железа оксидом углерода в дохменной печи проходит по уравнению реакции [c.50]

И кокс, и рудная часть шихты, кроме полезных составляющих углерода и железа, вносят в доменную печь балласт, в основном глинозем А12О3 и кремнезем 8102, и наряду с этим вредные для конечного продукта вещества, например, серу. Минеральная часть руды и кокса, оксиды кремния и алюминия делают расплавленные примеси чугуна, т.е. шлак, тугоплавкими и плохо отделяющимися от чугуна. Чтобы шлак хорошо отделялся, был легким, подвижным, в доменную шихту добавляют флюсы, которые, соединяясь с оксидом кремйия, дают легкоплавкие подвижные шлаки. Образование шлаков — такой же важнейший процесс, как и образование чуГуна. [c.11]

В конверторном способе расплавленный чугун наливают в грушевидный сосуд — конвертор и продувают через металл воздух. При этом чг.сть углерода окисляется, образуя СОг окислятся также некоторые примеси (Р, S, Si и др.) и частично железо. Оксид фосфора реагирует с добавляемым оксидом СаО и с фу< теровкрй конвертора, давая шлак, который используют как удобрение. St02 также уходит в шлак. Длительность цикла работы конвертора (заканчивающегося выпуском - -300 т стали) составляет около 3 5 мин. Цех, имеющий три конвертора (в то время как два работают, в третьем заменяется футеровка) выплавляет в год около 8 млн. т стали. [c.555]

Решение. Так как концентрации металлического железа и оксида железа Рез04В газовой фазе практически постоянны, то константа равновесия реакции может быть записана так [c.266]

Модифицирование железо-углеродистых сплавов применяют для получения. ме таозернистой структуры. Модификаторы вь]полняюг роль центров кристаллизации, от которых начинается рост зерен, И.ми являются мелкодисперсные частички тугоп.лавких химических элементов или их соединений (карбиды, нитриды, оксиды) [13], Фракционирование молекул по размерам [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология