Определение Fe в оксидах железа

После охлаждения оксид железа (П1) взвешивают. Установив его массу, легко вычислить количество железа в исходном растворе. Определение содержания железа при помощи такой процедуры основано на использовании аналитических весов. Количественная аналитическая методика подобного типа называется весовой (гравиметрический) анализ. [c.398]

Однако это определение не отвечает на вопрос о том, как отличить элемент, когда мы встречаемся с ним. Более практическое определение элемента принадлежит Роберту Бойлю (1627-1691) Элемент-это вещество, которое при химическом превращении всегда увеличивает свой вес . Это утверждение следует понимать в том смысле, которь[й ему приписывался. Например, при ржавлении железа образующийся оксид железа имеет больший вес, чем исходное железо. Однако вес железа и соединяющегося с ним кислорода точно равен весу образующегося оксида железа, И наоборот, когда мы нагреваем красный порошок оксида ртути, происходит выделение газообразного кислорода, а остающаяся серебристая жидкая ртуть имеет меньший вес, чем исходный красный порошок. Но если это разложение проводится в закрытой реторте, можно убедиться, что в процессе реакции не происходит изменения общего веса всех веществ, (Лишь спустя 100 лет после Бойля Лавуазье провел опыты с точным взвешиванием, продемонстрировав, что в подобных реакциях выполняется закон сохранения массы,) [c.270]

При контроле производства неорганических веществ руководствуются технологическим регламентом производства и действующими стандартами на сырье и готовую продукцию. Так, например, в производстве серной кислоты выполняются анализ сырья, огарка, газов и готовой продукции. Определению в сырье подлежат следующие компоненты сера, оксиды железа, алюминия, мышьяка, кремния, меди, кальция, магния, селена, теллура и углерода проверяются также влажность и нерастворимый в кислотах остаток. В огарках определяют содержание серы, оксидов железа, алюминия, меди, цинка, кальция, магния и кремния. Б газах контролируют содержание серного и сернистого ангидридов, кислорода и оксидов мышьяка и селена. [c.204]

Анализ сырья в производстве цементов Определение оксидов железа и Гравиметрия алюминия Комплексонометрия [c.317]

Определение оксида железа (II) [c.353]

Пример. Для гравиметрического определения железа его осаждают в виде гидроксида железа(III) Fe(0H)3-aq. Этот объемистый осадок красно-кория-невого цвета содержит большие и непостоянные количества воды и адсорбирует батьшие количества посторонних ионов, особенно хлоридов. Он не пригоден для прямого взвешивания. Для перевода в гравиметрическую форму осадок фильтруют, тщательно промывают, сушат и прокаливают при 800 °С. Промывание удаляют ооновную часть адсорбированного хлорида. Остаток хлорида испаряют при прокаливании. При температуре прокаливания гидроксид железа (1П) переводят в оксид железа(III) РегОз, пригодный для взве-шивани5[ , [c.107]

Рис. 79. Прибор для определения оксида железа (П)

ГОСТ 2642.5-97. Огнеупоры и огнеупорное сырье. Метод определения оксида железа. [c.330]

Соляная кислота является в настоящее время самым дешевым и эффективным растворителем окалины и продуктов атмосферной коррозии. При предпусковой очистке она про никает через поры окалины и ржавчины, растворяет оксид железа II и металл. Подтравленные отложения переходят в раствор в виде взвеси, которая затем постепенно растворяется в объеме раствора. Ранее считалось, что в растворах соляной кислоты лишь 50% оксидов железа находится в растворенном состоянии. Определение взвешенных веществ при предпусковых очистках соляной кислотой показывает, что количество их не превышает 15— 20%. Количество взвеси в кислоте зависит от растворимости оксидов железа, а она в свою очередь от температуры и скорости движения раствора. При температурах 60— 70°С 3—5%-ные растворы соляной кислоты, циркулирующие со скоростью 0,5—1,5 м/с, с достаточно высокой скоростью переводят оксиды железа в растворенное состояние. При наличии интенсивной циркуляции раствора (высокопроизводительные насосы) опасность заби-4 [c.51]

Определение оксида железа(III) в катализаторе основано на взаимодействии железа (III) с роданидом аммония или калия. При этом образуется ряд комплексов роданида железа, начиная с [Fe( NS)]2+ и кончая [Fe( NS)] , окрашивающих раствор в красный цвет. Интенсивность окраски, зависящей от концентрации железа в растворе, оценивают на фотоэлектроколориметре ФЭК-М. Пользуясь градуировочным графиком и зная интенсивность окраски испытуемого раствора, определяют содержание железа в катализаторе. [c.193]

Определение оксида железа(П1) в катализаторе основано на взаимодействии железа (П1) с роданидом аммония или калия. При этом образуется ряд комплексов роданида железа, начиная с [Ре(СМЗ)] [c.162]

В печах с вращающимся барабаном, шахтных и ретортных печах движение твердых мелкокусковых материалов в слое в результате перегребания или пересыпания является очень важным процессом и для теплопередачи. В доменном процессе производительность печей в решающей степени зависит от скорости восстановления оксидов железа газами. В определенных условиях скорость самой химической реакции между оксидами железа и восстанавливающим газом достаточно велика и, во всяком случае, больше скорости, с которой газ проникает через толщу кусков руды и зону реакции. В та- [c.22]

Катализаторы для кипящего слоя. Поскольку в реакторах Синтол катализаторы транспортируются турбулентным потоком со скоростями в несколько метров в секунду, необходима достаточная механическая прочность частиц. Используемый на Сасол катализатор готовят плавлением в электрической печи подходящих оксидов железа и промоторов. Полученные слитки размалывают в тонкий порошок и берут фракцию с определенными пределами размеров частиц, чтобы обеспечить нужные [c.173]

Проба шлака перед определением оксида железа (П) должна быть полностью освобождена от металлического елеза (при помощи магнита), так как металлическое же-тезо при растворении в НС или H2SO4, образует ион Fe [c.353]

Показано, что выход продуктов окисления обусловлен наличием активного кислорода на поверхности катализатора. По мере его расходования окислительная активность падает экспоненциально и выходит на определенный уровень, наличие которого обусловлено частичным восстановлением окислительной активности катализатора за счет окисления водяным паром. В то же время, максимальная селективность в реакциях окислительного дегидрирования с образованием олефинов, оцениваемая по отношению суммы олефинов к сумме парафинов в газе, установлена для катализаторов, содержащих оксиды железа (рис. 2). [c.203]

Для определения количества образующейся жидкой фазы предложены формулы, в которых массовое процентное содержание глинозема и оксида железа в клинкере умножается на соответствующие коэффициенты, зависящие от температуры получения (расплавления) жидкой фазы. [c.103]

Для процессов хемосорбции используется импрегнирование некоторых из приведенных сорбентов. Импрегнирующие (пропитывающие) вещества могут действовать двояко вступать в реакции с определенными загрязнителями или катализировать реакции, ведущие к их обезвреживанию - распаду, окислению и т.д. Так, при взаимодействии активированного угля, обработанного тяжелыми галогенами (бромом, йодом), с метаном или этаном, образуются тяжелые галогензамещенные углеводороды, которые затем легко адсорбируются. Алюмосиликаты, пропитанные оксидами железа, при температуре разложения галогенорганических соединений способствуют реакции хлора с оксидом металла. Образовавшиеся парообразные хлориды металлов могут быть в дальнейшем легко сконденсированы, так как имеют низкую упругость насыщенных паров. [c.383]

Определение железа (III) в руде или оксиде железа [c.162]

Определение в оксиде железа [c.228]

Раствор 150 г хлорида железа РеС1з-6НгО в 300 мл 20,4%-ной НС1 (р = 1,1) после разбавления водой до 1 л применяют при определении оксидов железа в присутствии металлического железа для удаления металлической ме д и. [c.38]

ГОСТ 13997.5—84. Материалы и изделия огнеупорные цирконийсодержащие. Метод определения оксида железа. [c.330]

Области диаграммы, в которых устойчиво существуют РегОз и Рез04, иногда называют областями пассивности, исходя из предположения, что на железе при этих значениях и pH образуются защитные оксидные пленки. Это справедливо только в той степени, в какой пассивность может быть обусловлена диффузионным барьером, создаваемым оксидным слоем (определение 2 в гл. 5). В реальных условиях в средах типа растворов Н2304 или N03 линия, отвечающая Фладе-потенциалам, выше которых наблюдается пассивность железа, параллельна линиям а и 6 и пересекает = 0,6 В при pH = 0. Это указывает, что пассивирующая пленка (определение 1 в гл. 5) видимо не представляет собой равновесный стехиометрический оксид железа, как это уже отмечалось в разд. 5.5 . [c.404]

Методика определения водорода [19] дает возможность подобрать для данного парогенератора водный режиме минимальной концентрацией водорода в питательной воде и паре. Большая роль в развитии пароводяной коррозии принадлежит высокому уровню локальных тепловых нагрузок. Было бы принципиальной ошибкой считать, что путем улучшения водно-химического режима котлов при высоком уровне теплового напряжения можно ликвидировать пароводяную коррозию. При нарушениях топочного режима, шлаковании, вялой циркуляции воды в барабанных котлах, пульсирующего потока в прямоточных котлах (особенно при высоких тепловых нагрузках) средствами химической обработки воды практически невозможно предупредить разрушения металла в результате пароводяной коррозии. При недостаточной скорости воды в парогенерирующих трубах, обусловленной рядом теплотехнических факторов и конструктивными особенностями котлов (малый угол наклона, горизонтальное расположение труб), ядерный режим кипения может переходить б менее благоприятный — пленочный . Последний вызывает перегрев металла и, как правило, пароводяную коррозию. Развитию ее сильно способствуют вносимые в котел с питательной водой оксиды железа и меди, которые, образуя отложения на поверхностях нагрева, ухудшают теплопередачу. Стимулирующее действие меди на развитие пароводяной коррозии заключается также в том, что она вместе с оксидами железа и другими загрязнениями, поступающими в котел, образует губчатые отложения с низкой теплопроводностью, которые сильно способствуют перегреву металла. Прямое следствие парегрева стали и протекания пароводяной коррозии — появление в паре котла молекулярного водорода. Вполне понятно, что по его содержанию можно оценивать лишь среднюю скорость пароводяной коррозии, локализацию же разрушений таким методом выявить трудно. [c.181]

Оксид железа (II, III) РезО можно получить из оксида железа (III) при восстановлении водородом, насыщенным водяными парами. Давление кислорода при диссоциации оксида железа и температуре 727 °С равно 1,78,-10-8 Па. Если разделить это значение на константу диссоциации водяных паров, то константа равновесия реакции восстановления оксида железа (III) будет равна 5,55-10 . При экспериментальном определении кон-стаита равновесия Л р== [Н20]/[Нг] для высоких температур оказалась равной 10 . Следовательно, оксид железа (III) восстанавливается уже при наличии следов водорода в парах воды. Такое восстановление можно провести в приборе (рис. 1). Лодочку с 2—3 г оксида железа (III) помещают в реактор — фарфоровую или кварцевую трубку, закрытую пробками. К одному концу реактора присоединяют промывную склянку с водой, соединенную с источником водорода. Реактор нагревают в печи до 800 °С, а воду в промывной склянке—до 95 °С, Газоподводящая трубка, соединяющая промывную склянку с трубкой для восстановления, также должна быть нагрета до 95 °С или выше, чтобы вода в ней не конденсировалась. Отклонения в составе газовой фазы в сторону увеличения концентрации водорода могут привести к загрязнению получаемого продукта оксидом железа (II). [c.257]

Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа РеО. Как и для моносульфида, в оксиде железа (2- -) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со сте. хиометрическим составом. Поэтому формулу оксида железа (2-[-) следует изображать Ре1 0. Нестехиометричность оксида железа в-сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую анало-гию кислорода и серы. Для оксида железа (2+) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехиометрического состава. Так, для Рео.эзО (л = 0,07) т.пл. 1378°С. Рео,910 (л = 0,09) и Рео,8эО (л = 0,11) плавятся соответственно при 1382 и 1387°С. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа (2-1-) как соединение эквиатомарное (1 атом Ре на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [c.22]

Чтобы выполнить количественное определение всего железа, содержащегося в растворе, осажденный гидроксид железа собирают на фильтровальной бумаге, промывают и затем высушивают вместе с фильтровальной бумагой. Однако гидроксид железа(Ш) является неподходящим соединением для гравиметрического анализа, поскольку он все1да сохраняет некоторое количество воды. Поэтому фильтровальную бумагу с осадком помещают в тигель и нагревают докрасна. Фильтровальная бумага сгорает, а гидроксид железа(Ш) теряет воду и превращается в оксид железа(П1). [c.403]

При pH > 7,5 происходит интенсивное выпадение из раствора хлопьев гидроксида железа и снижение ингибирующего эффекта. Для определения условий формирования тонких железооксидных пленок, не ухудшающих теплопередачу конденсаторных трубок, можно применить формулу теоретического расчета обез-железивания воды. По ней можно определить скорость окисления оксида железа (П) в оксид железа (П1) с учетом времени пребывания охлаждающей воды в конденсаторе [c.204]

Важной характеристикой промывочных растворов является способность связывать определенное количество железа — так называемая железоемкость растворов. Количество набираемого раствором железа зависит от ряда факторов концентрации реагента, значения pH, температуры раствора, скорости его движения, формы нахождения оксидов железа в отложениях. Для определенного раствора большую роль играет тот или иной фактор, так, например, концентрация органических кислот предопределяет и скорость нарастания концентрации и максимальную концентрацию железа в растворе. Начальная концентрация компонентов в композициях трилона Б и органических кислот также влияет на скорость нарастания концентрации железа в растворе, а максимальная концен- [c.7]

ГОСТ 20300.5-90. Изделия огнеупорные бадделеитокорундовые. Метод определения содержания оксида железа. [c.331]

Например, Сринивасан рассмотрел доступную информацию о роли кремния в питании растений и пришел к заключению, что силикат в почве способствует поглощению фосфора. В других исследованиях, выполненных этим же автором [128], было показано, что растворимый кремнезем (или силикат-ион) адсорбируется определенными компонентами почвы, в частности глинами. Соотношение между концентрацией и степенью удерживания силикат-иона оказывается логарифмическим, что указывает на наличие адсорбции. Было продемонстрировано, что гели оксида алюминия и оксида железа адсорбировали силикат-ионы почти так же, как и почвы, образуя адсорбционный комплекс, из которого силикат удаляется промыванием с большим трудом. Далее было показано, что в том случае, когда почва обрабатывается растворимым силикатом, фоСфат-ионы адсорбируются менее прочно. Силикагель не адсорбирует фосфат-ионы. Следовательно, ясно, что добавление силиката может привести к определенному эффекту в питании растения, поскольку силикат вытесняет фосфат-ионы, находящиеся в адсорбированном состоянии на поверхности почвы и, таким образом, делает фосфат более доступным для растения. Бастисс [129] также показал, что фосфат-ионы можно освободить из адсорбированного состояния на некоторых почвах посредством добавления растворимого кремнезема. Этот прием особенно эффективен для лате-ритных почв, на которых фосфат-ионы прочно адсорбируются. Последние становятся недоступными для растений из-за образования нерастворимых фосфатов железа и алюминия. В почвах такого типа добавление силиката ведет к вытеснению адсорбированных фосфат-ионов, так что в результате урожаи зерновых удваиваются или утраиваются, если среда щелочная, видоизмененная за счет добавления силиката, и возрастают вплоть до пятикратного размера, если среда нейтральная. Отмечалось также заметное увеличение в растении содержания 8102, Р2О5 и железа. Вытеснение фосфат-ионов из некоторого вида почв силикатом было также продемонстрировано путем измерения изотерм адсорбции [130]. Обработка почв силикатами натрия и калия вела к понижению их способности адсорбировать фосфат из раствора. Вероятно, силикат изолирует активные адсорбционные центры коллоидной системы и сам удерживается более сильно, чем фосфат-ионы. Это приводит к предотвращению адсорбции фосфата. [c.1032]

На поверхности черных металлов, когда не производится ее шлифование и полирование, может присутствовать окалина (оксиды железа). Основная ее масса образуется в условиях нагрева и горячей деформации металла при производстве плоского проката, труб и метизов. Толщина слоя окалины, на первый взгляд, представляется незначительной, составляя, например, на наиболее распространенной (малоуглеродистой) стали величину порядка 0,01-0,05 мм. Однако его необходимо удалять, особенно в случае последующего нанесения на металл защитных покрытий (при наличии окалины качественное покрьггие невозможно). Удаление производится так называемым < равлением , т.е. погружением на определенный срок металлических изделий в рас- [c.101]

При дальнейшем изучении твердых остатков выщелачивания А. Р. Бэркин подтвердил торможение процесса взаимодействия Пирита с растворами щелочи из-за образования в определенных условиях метастабильных оксидов железа и зависимость этого явления от температуры и совершенства решетки пирита. Рентгено-г раммы показали, что пленка на пирите И содержит оксимагне-тит у — РбгОз. Твердый продукт окисления сохраняет форму исходных кристаллов пирита и представляет собой плотный блестящий слой, который мог образоваться непосредственно на пирите, а не при переосаждении из раствора. Считают, что скорость процесса определяется прохождением атомов кислорода через слой Плеики к поверхности пирита и окислением сульфидной серы до [c.75]

При щелочной обработке магнитные свойства оксидов железа зменяются парамагнитные оксиды становятся ферромагнитны- й, что дает методу определенные преимущества как в части тех-ологических решений, так и в отношении качества концентратов прощается разделение твердой и жидкой фаз после выщелачива-ия и создается возможность применения магнитной сепарации, ля более глубокого обогащения концентрата и удаления остатка (устой породы. [c.169]

Шелеф с сотр. использовали оксид азота для измерения поверхности оксидов железа [27], хрома [28], меди [29] и никеля [30]. Методика основана на том, что адсорбция оксида углерода на некоторых оксидах описывается изотермой Фрейндлиха. Такое поведение оксида углерода позволяет рассчитать монослой покрытия из логарифмической з ависимости степени адсорбции газа от равновесного давления при различных температурах. Методика является перспективной для определения характеристик оксидов и может быть распространена на другие системы. [c.45]

Для быстрого определения влажности мяса Петтинати [281 ] предпочитает использовать высушивание в микроволновом сушильном шкафу. Взвешенный образец мяса перемешивают с оксидом железа(П) и хлоридом натрия в предварительно тарированной стеклянной колбе. Смесь помещают в микроволновый сушильный шкаф мощностью 1000 Вт на 2,5 мин, затем выдерживают в тече- [c.102]