Диметоксивиолантрон

Диметоксивиолантрон 1У). Трехгорлую колбу на 250 мл с мешалкой, термометром и обратным холодильником помещают в сплав Вуда, нагреваемый газовой горелкой. Загружают 150 мл 1,3,5-трихлорбензола и 7 г КОН. Массу нагревают до 80—100 °С, при перемешивании добавляют 9,4 г 16,17-дигидроксивиолантрона, размешивают 15 мин и добавляют 1,5 мл формалина. Затем за- [c.32]

При метилировании монокалиевой соли диоксивиолантрона метиловым эфиром бензолсульфокислоты в присутствии поташа среде трихлорбензола получается диметоксивиолантрон [c.509]

Краситель получают бромированием диметоксивиолантрона (кубового ярко-зеленого С) бромом в среде серной кислоты в присутствии борной кислоты Н3ВО3 (положение атомов брома не установлено) [c.513]

Кубовый ярко-зеленый С, полученный впервые в 1920 г. в Англии, является диметоксивиолантроном [c.227]

Углубления цвета (зеленый с желтоватым оттенком) и повышения яркости красителя достигают галоидированием кубового ярко-зеленого С. Бромированный диметоксивиолантрон выпускается под названием кубовый ярко-зеленый Ж (индантрен бриллиант-зеленый 2Г) и является наиболее ярким среди зеленых прочных кубовых красителей. [c.228]

Пигмент ярко-зеленый антрахиноновый Ж является наиболее ярким и обладает высокой стойкостью ко всем видам воздействий. Известен также под названием кубовый ярко-зеленый Ж, представляет собой бромированный диметоксивиолантрон. [c.599]

В дибромпроизводном ( I Кубовый зеленый 2 I 59830) 16,17-диметоксивиолантрона атомы брома,. согласно данным ЯМР-спектра диметилового эфира лейкосоединения (см. стр. 115), расположены в 3,12-положениях. [c.172]

Строение, окраска и полупроводниковые свойства эфиров [404]. Строение и окраска 16,17-диметоксивиолантрона обсуждены в [35, с. 1472, 1473 405] в связи со сродством лейкопроизводного к целлюлозе. Ниже представлены электронные спектры поглощения других 16,17-производных виолантрона (в качестве растворителя использован о-хлорфенол) [406] [c.172]

Если предположить, что 16,17-диметоксивиолантрон имеет строение, при котором метоксильные группы остаются в плоскости всей ароматической системы, а центральные связи, соединяющие бензантроновые половинки молекулы, являются чисто ординарными, то расчетное расстояние между метоксильными атомами кислорода составит 1,5—1,6 А. Однако, с учетом Ван -дер-Ваальсова радиуса кислорода, расстояние между двумя кислородными атомами должно быть не меньше 2,8 А. Таким образом, в выбранной нами структуре должно наблюдаться сильное пространственное отталкивание между метоксильными группами. Вследствие этого кислородные атомы будут выведены из плоскости молекулы и ароматический остов по соседству с метоксильными группами может быть деформирован. Влияние этих двух факторов на высшие занятые и низшие незанятые я-электронные уровни молекулы должно выявляться при сравнении длинноволновых спектров поглощения [c.173]

Кислородные атомы в 16,17-положениях должны быть удалены друг от друга на расстояние порядка Ван-дер-Ваальсова диаметра, что достигается выведением одного кислорода из плоскости ароматической системы. При этом не возникает никаких препятствий для связывания их этиленовым мостиком. Нетрудно заметить, что при введении этиленового мостика орбиталь кислородной пары электронов становится почти параллельной плоскости ароматического остова. Естественно, кислородные электроны не могут участвовать в я-электронном резонансе системы, поэтому длинноволновые спектры поглощения этиленового эфира и незамещенного производного весьма близки. В случае эфира наблюдается лишь очень небольшой гипсохромный сдвиг, являющийся результатом деформации ароматического скелета. При увеличении длины цепочки, связывающей кислородные атомы, длинноволновый спектр поглощения циклического производного приближается к спектру 16,17-диметоксивиолантрона, поскольку длинная полиметиленовая цепочка дает возможность С—О-связи принять конформацию, близкую к таковой для 16,17-диметоксипроизводного. [c.174]

Диокси- и диметоксивиолантроны. Одним из важнейших открытий британской красочной промышленности является Каледоновый нефритовый зеленый X (Индантреновый ярко-зеленый В FFB) (Дэвис, Фрезер-Томсон и Томас, 1920 I 1101). Окислением дибензантрона двуокисью марганца и серной кислотой получают )6,17-диоксидибензантрон (XVI), который красит в зеленые тона, но обладает плохой кроющей способностью. Метилирование в нитробензольном растворе диметилсульфатом в присутствии безводного углекислого калия приводит к образованию диметилового эфира, окрашивающего в ровные яркие и красивые сине-зеленые цвета превосходных прочностей (к свету 7—8 к кипячению в щелочи и к хлору 4—5). °° Строение этого красителя подтверждено его [c.1109]

Недостаток ЯМР-спектроскопии в том, что обычно требуются концентрированные ( 10%) растворы веществе подходящем растворителе, хотя иногда можно снимать спектры и в таких растворителях, как серная кислота, хлорная кислота и трихлорид мышьяка. Растворимость является серьезной проблемой для многих красителей, особенно для кубовых как антрахинонового, так и индигоидного ряда. Недавно было установлено, что метилированные продукты восстановления многих производных имеют удовлетворительную растворимость в тетраметилмочевине [133]. С помощью этой методики оказалось возможным доказать, что бромирование 16,17-диметоксивиолантрона приводит к 3,12-ди-бромпроизводному. Могут быть использованы также ацетил- и карбэтоксипроизводные лейкосоединений из других производных, применялись тритильные и триметилсилильные эфиры. Многие натриевые соли сернокислых эфиров лейкосоединений, выпускаемые промышленностью или легко получаемые из соответствующих кубовых красителей, растворяются в диметилацетамиде и в ОгО и могут быть исследованы с помощью ЯМР-спектроскопии. [c.1715]

Из производных виолантрона наиболее важны диметоксивиолан-трон и продукт его бромирования. Диметоксивиолантрон, известный под названием кубовый ярко-зеленый С (каледон нефритово-зеленый БН), был впервые синтезирован в Англии в 1920 г. Для его получения виолантрон окисляют (перекисью марганца в серной кислоте), а затем образовавшийся диоксивиолантрон метилируют (диметил-сульфатом или метиловым эфиром бензолсульфокислоты) [c.291]

Углубление цвета (до зеленого с желтоватым оттенком) и повышение яркости достигается галоидированием диметоксивиолантрона, в частности бромированием. Бронированный диметоксивиолантрон выпускается под названием кубовый ярко-зеленый Ж и является наиболее ярким среди устойчивых зеленых кубовых красителей. [c.291]

Особенно интересным производным виолантрона является кубовый яркозеленый представляющий собою диметоксивиолантрон [c.632]

Строение диметоксивиолантрона доказывается синтезом его из 6,1-окси-нафтойной кислоты 2 [c.632]

Кубовый яркозеленый С окрашивает хлопок из темносинего куба в синевато-зеленый цвет. Диметоксивиолантрон представляет собой вещество голубого цвета, окрашивающее вещества, не содержащие активного водорода,, например полиакриловые и полистирольные смолы, не в зеленый, а в голубой цвет. Согласно Н. С. Докунихину зеленый цвет ткани,, окрашенной кубовым яркозеленым С, обусловлен образованием водородной связи между атомами кислорода метокси- и карбонильной групп красителя и адсорбированной волокном влагой или гидроксильными группами целлюлозы. [c.633]

Как диметоксивиолантрон, так и диоксивиолантрон служат, в свою очередь, исходными веществами для получения ряда важных красителей. [c.633]

Бромирование диметоксивиолантрона в растворе серной кислоты приводит к образованию дибромпроизводного, применяемого под названием кубовый яркозеленый Дает на хлопке яркие и прочные окраски. [c.633]

Заменяя метоксигруппы в диметоксивиолантроне этоксигруппами, получают краситель индантрен яркозеленый ЗБ о , обладающий более синим оттенком. При взаимодействии диоксивиолантрона с р-хлорэтиловым эфиром и-толуолсульфокислоты при нагревании в высококипящем растворителе (например, в трихлорбензоле) получают краситель кубовый темносиний 23 [c.633]

Показано, что в зависимости от условий реакции можно получить моно- и дихлорметильные производные виолантрона, изовиолан-трона, диметоксивиолантрона и дибензпиренхинона. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология