Рассела Саундерса

Атомные термы. Схема Рассела — Саундерса. [c.39]

Описание состояния атома с помощью квантовых чисел L и 5 называют схемой Рассела — Саундерса. Одной и той же конфигурации могут отвечать состояния (атомные термы) с различными значениями L и различными значениями 5. Атомные термы с различными L сильно отличаются по энергии, поэтому для них введены специальные обозначения [c.40]

Фактор неспаренного электрона в газообразном атоме или ионе, для которого применима схема взаимодействия Рассела — Саундерса, выражается с помощью приведенного ранее уравнения [c.209]

Итак, состояние атома можно охарактеризовать квантовыми числами Ьа определяющими орбитальный и спиновый моменты атома. Такое описание называют схемой Рассел — Саундерса Одной и той же конфигурации могут отвечать состояния с различными значениями Ь и различными значениями Состояния эти сильно отличаются по энергии в каждом из них векторы / ориентированы по-разному, в результате чего меж- электронное отталкивание вносит различные вклады в общую электронную энергию атома. Последнюю принято выражать в см , а энергетические состояния с данными и 5 называют атомными термами. Атомные термы обозначают прописной буквой латинского алфавита в соответствии со значениями квантового числа V [c.52]

Согласно схеме Рассела — Саундерса, для свободного иона в-фактор определяется следующим образом (это выражение приводится без вывода [2]) [c.142]

Индекс I легких элементов находят по правилу Рассела — Саундерса (Р.— С.) у оболочек, заселенных электронами наполовину и менее, I = Ь — 5 , у заселенных более чем наполовину / = + 5 . У тяжелых элементов находят сперва спин-орбиталь-ный момент /i каждого электрона. Моменты слабо взаимодействуют между собой и создают обш,ий момент /. Мы будем пользоваться правилом Р. — С. для приближенного представления обобщенного /ив случае тяжелых элементов. [c.341]

Более обычной является связь Рассел—Саундерса, в которой предполагается, что взаимодействие между индивидуальными орбитальными моментами и между индивидуальными спиновыми моментами больше, чем спин-орбитальное или /х-взаимодействие. Это предположение, по-видимому, действительно для легких элементов, у которых порядковый номер 2 < 30. Согласно связи Рассел — Саундерса, допускается, что все угловые моменты разных электронов в атоме объединяются, давая общий, или результирующий орбитальный угловой момент с квантовым числом Ь. Эта величина может быть равна нулю или целому числу, согласно квантовым ограничениям, накладываемым на сложение векторных величин, и представляет собой векторную сумму величин / для всех электронов. Суммирование упрощается тем, что электроны заполненных уровней или заполненных подуровней ничего не вносят в Ь, так как их суммарный орбитальный момент, так же как и суммарный сиин-угловой, равны нулю. Поэтому рассматривают только электроны, находящиеся на незаполненных уровнях или подуровнях. [c.179]

Дозволенные состояния по Расселу — Саундерсу для эквивалентных 5-, р- и -электронов [c.181]

Из состояний данной электронной конфигурации, дозволенных по Расселу — Саундерсу и по принципу Паули, наиболее устойчивое состояние будет иметь наибольшую мультиплетность. [c.182]

Наконец, несколько слов о более сложной //-связи. Чтобы можно было применить схему связи по Расселу — Саундерсу, необходимо допустить, что взаимодействие индивидуальных векторов и индивидуальных векторов з,- велико. Однако в некоторых случаях взаимодействие между / и 5,-, т. е. спин-орбитальное взаимодействие для каждого электрона сильнее, чем взаимодействие индивидуаль- [c.182]

Пока мы рассматриваем легкие атомы, действует правило Рассела— Саундерса, согласно которому состояния системы с фиксированными, но по-разному ориентированными и 5 (и поэтому с [c.181]

На рис. 5.6 схематически показан переход связи Рассела — Саундерса в у—/-связь для системы двух электронов при увеличении порядкового номера элемента. В случае связи Рассела — Саундерса при наличии одного 5- и р-электрона должно наблюдаться два энергетических уровня, соответствующих термам 1,0 и Р[. При промежуточной связи (2 = 30ч-80) расстояния между компонентами [c.184]

Правило отбора можно переформулировать для квантовых чисел L, 5, /. Для легких элементов (2<30), для которых характерна связь Рассела — Саундерса, правила отбора для I ч 1 одинаковы [c.227]

Возможны шесть различных соотношений между энергией стабилизации полем лиганда (ЭСПЛ), энергией спин-орбитального взаимодействия (ЭСО) и АЕ — энергией межэлектронного отталкивания (или разностью энергий между термами в приближении связи Рассела — Саундерса) [c.231]

Число уровней для одной и той же конфигурации и симметрии одинаково для крайних случаев связи Рассела — Саундерса и /-/-связи. Оно увеличивается в случае промежуточной связи. [c.236]

Для тяжелых атомов вместо схемы Рассел — Саундерса принимается другая схема < связь). [c.52]

В отличие от связи Рассела — Саундерса в этом случае говорят о -связи. Полный момент количества движения атома всегда квантован и описывается [c.176]

Строение атома и спектр. Система валентных электронов в целом определяет возникновение оптических спектров атомов. Ее характеризуют главным квантовым числом п, побочным квантовым числом L и спиновым квантовым числом 5 (ср. разд. 5.1.2). В случае встречающейся чаще всего связи Рассела — Саундерса внутреннее квантовое число У получают при [c.182]

Понятие Обозначение в случае связи Рассела—Саундерса Обычный способ записи [c.182]

Таким образом, положение сигнала однозначно устанавливается определенной резонансной частотой V и магнитной индукцией В . При наличии связи Рассела — Саундерса (разд. 5.2.1.1) точное значение й"-фактора можно рассчитать для парамагнитных атомов и молекул в газовой фазе. В этом случае он будет идентичен -множителю Ланде [c.264]

Использованные выше способы введения квантовых чисел Ьи 5 и квантового числа полного углового момента У правомерны для случая сравнительно слабого спин-орбитального взаимодействия, когда в первом приближении можно пользоваться представлениями о полном орбитальном и спиновом угловых моментах. Это приближение называют связью Рассела—Саундерса или Ь5-связью. [c.80]

При увеличении атомного номера (при Z>30) приближение Рассела—Саундерса становится неприменимым и необходимо теперь вначале суммировать спиновый и орбитальный моменты каждого электрона [c.81]

Lг — квантовые числа полного орбитального момента и его проекции для многоэлектронного атома в приближении Рассела — Саундерса [c.5]

Как говорилось в гл. 9 (см. рис. 9.18), взаимодействие магнитного диполя электронного спинового момента с орбитальным моментом Ь 8 представляет собой спин-орбитальное взаимодействие. Изменение величины спин-орбитального взаимодействия в различных электронных конфигурациях также приводит к расщеплению термов, о которых уже шла речь. При рассмотрении этого эффекта широко используются две схемы так называемая схема взаимодействи.ч Рассела — Саундерса, нлк xe.ua Р 8-взаимодействия, и схема ] -взаимодействия. Если электрон-электронные взаимодействия приводят к большим энергетическим расщеплениям термов по сравнению с расщеплениями, обусловленными спин-орбитальным взаимодействием, пользуются первой схемой. В этом случае мы по существу рассматриваем спин-орбитальное взаимодействие в качестве возмущения энергий отдельных термов. [c.67]

Мы продемонстрируем применение уравнения Ван-Флека [уравнение (11.32)] на примере основного состояни.ч свободного иона металла с квантовым числом J (реализуется взаимодействие Рассела — Саундерса). Во всех примерах, которые рассматриваются в этом разделе, берется средневзвешенное по заселенностям индивидуальных моментов уровней. Вырожденность 27 + 1 снимается магнитным полем, и относительные энергии результирующих уровней выражаются как mJg H. Мы рассматриваем только основной уровень Е ° и < . которые принимаются за нуль. (При анализе больцмановских заселенностей выбор нулевого уровня энергии произволен, для удобства мы полагаем энергию основного уровня в отсутствие поля Я, т. е. ° , равной нулю.) Уравнение (11.32) принимает вид [c.142]

Для тяжелых атомов вместо схемы Рассела — Саундерса принимается другая схема (так назывемая —/-связь). [c.40]

Когда выражают энергию электрона с помощью 5-, р-, Л- и /-состояний, в действительности принимают во внимание только два из четырех квантовых чисел, необходимых для полного оппсанпя энергии электрона в атоме. Вообще такая конфигурация будет сильно вырожденной, поскольку ие учитывается межэлектронное отталкивание и спин-орбитальное взаимодействие. Хотя эти силы могут быть относительно малы, они тем не менее способствуют снятию сильного вырождения, которое может быть у данной электронной конфигурации, включающей в себя электроны, расположенные вне заполненного электронного слоя. Чтобы узнать, как эти дополнительные взаимодействия снимают вырождение у электронной конфигурации, полезно рассмотреть два крайних случая связь Рассел — Саундерса или 5-связь, с одной стороны, и //-связь — с другой. [c.179]

Теперь можно рассмотреть определенный атом и построить обозначение терма, изображающего те различные энергетические состояния, в которых атом может находиться. Если взять атом углерода в его основном состоянии 15 25 2р , то будет видно, что незаполненным окажется только 2р-подуровень, т. е. L и 5 определяются только двумя р-электронами. Число 1 может быть равно 2, 1 и О, что соответствует состояниям О, Р и 8. Число 5 может быть равно О или 1, что дает мультиплетность 1 или 3. Поэтому для атома углерода могут быть следующие состояния Р, 5, Ф, 5. Однако на основании принципа Паули не все эти состояния возможны, некоторые оказываются запрещенными, и для конфигурации дозволены только состояния Р, и 5. В табл. 5-3 приведены дозволенные по Расселу — Саундерсу состояния для экви- [c.181]

Рис. 5.6. Переход свнзи Рассела — Саундерса в /—/-связь

Справочник химика 21

Химия и химическая технология