Связь промежуточная

Существуют различные взгляды относительно точного определения термина конформация , (а) Классическая интерпретация конформации молекулы определенной конфигурации — это различные расположения ее атомов в пространстве, которые отличаются друг от друга только в результате вращения вокруг ординарных связей. (Ь) Это определение обычно расширяют, включая и вращение вокруг а-связей или связей промежуточного порядка между первым и вторым, (с) Третья точка зрения состоит в дальнейшем расширении определения с тем, чтобы включить также вращение вокруг связей произвольного порядка, в том числе двойных связей. [c.134]

Водородные связи — промежуточные между химическими связями 11 слабыми лондоновскими и дебаевскими силами — в газо-жидкостной хроматографии играют важнейшую роль. Энергия этих связей уменьшается в ряду [c.173]

Подобная структура молекулы N0 хорошо согласуется с ее дипольным моментом (0,160), а также межъядерным расстоянием и силовой константой связи, промежуточными между величинами для двойной и тройной связи [c.403]

Подобная структура молекулы N0 хороию согласуется с ее электрическим моментом диполя (0,02 10 Кл-м), а также межъядер-1 ым расстоянием и силовой постоянной связи, промежуточными меж- .у величинами для двойной и тройной связи [c.360]

Число избыточных связующих электронов в N0 равно 5, кратность связи 2,5 — связь, промежуточная между двойной и тройной. [c.117]

V. Связи промежуточного характера [c.104]

Водородная связь. Промежуточный характер между межмо-лекулярным взаимодействием и ковалентной связью имеет водородная связь. Она возникает между положительно поляризованным атомом водорода и отрицательно поляризованным атомом с большой электроотрицательностью, например атомом фтора, кислорода или азота. Положительно поляризованный атом водорода [c.58]

Энергии связей промежуточных поверхностных соединений с металлическими катализаторами [c.95]

Ситуация осложняется, если в результате адсорбции меняются свойства катализатора [29]. При адсорбции вещества А могут меняться поверхностные свойства катализатора. Например, покрытие поверхности 0 может менять энергию связи промежуточного вещества I с катализатором (см. Ад на рис. 1.6) и энергию активации второй стадии [c.14]

В этих соединениях связь промежуточная между ионной и ковалентной. [c.26]

Данные табл. 7.2 ясно показывают, что даже для кристаллов некоторых элементов невозможно дать простое описание химических связей. Становится очевидным, что характер связей следует считать промежуточным между четырьмя пое-дельными типами. Среди них в неорганической химии наиболее важны связи, промежуточные между ионными и ковалентными. [c.341]

Многочисленным связям промежуточной длины приписываются нецелочисленные порядки связей. В других случаях (например, Ы = Ы) имеются большие разночтения в отношении принимаемых значений нз-за отсутствия данных по подходящим молекулам или нонам либо вследствие неустойчивости последних. Для многих связей с участием О, 5, Ы, Р и т. д. следует ожидать укорочения из-за я-связывания предположительно именно оно является основной причиной вариаций в длине отдельных связей, таких, как 5—О. Это согласуется с различиями в частотах валентных колебаний связи [c.344]

Реагенты, приводящие к окислению диольной группировки, особенно йодные кислоты и их соли, а также тетраацетат свинца, имеют очень большое значение в химии углеводов [10, 78]. Их используют не только при изучении структуры (см. разд. 26.1.2), но и для синтетических целей (см. разд. 26.1.4.1). Такие реагенты избирательно окисляют а,р-диольные группировки с расщеплением углерод-углеродной связи. Промежуточными соединениями в этой реакции являются, как полагают, циклические диэфиры (схема 23). [c.153]

В процессе отвердевания молекулы некоторых веществ, помимо ненаправленных ван-дер-ваальсовых связей, могут соединяться также более прочными водородными связями, которые обладают определенной направленностью в пространстве и являются связями промежуточного типа между межмолекулярными и межатомными связями. Это приводит при формировании твердого соединения к тому, что молекулы в зависимости от количества водородных связей, приходящихся на одну молекулу, соединяются в [c.107]

Предполагают, что при этом реализуется шестичленное переходное состояние, в котором происходит синхронное перераспределение связей. Промежуточное образование енолята (108) было доказано его озонированием (см. разд. 1.1) и последующей идентификацией образовавшихся продуктов реакции. [c.86]

Водородная связь. Промежуточный характер между межмолеку-лярным взаймодейетвием и ковалентной связью имеет водородная связь. Она возникает между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом с большой электроотрицательностью, например атомом фтора, кислорода или азота другой молекулы. Положительно поляризованный атом водорода обладает уникальными свойствами очейь малым размером и отсутствием внутренних электронных слоев, поэтому он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома соседней молекулы. Между двумя молекулами возникает взаимодействие, которое имеет электростатический, а также частично донорно-акцепторный характер. Водородную связь обозначают тремя точками. [c.68]

Водородная связь. Промежуточный характер между валентным и межмолекулярным взаимодействием носит так называемая водородная связь. Она осуществляется между положительно поляризованным атомом водорода, химически связанным в одной молекуле, и отрицательно поляризованным атомом фтора, кислорода и азота (реже хлора, серы и др.), принадлежащим другой молекуле. То, что подобное взаимодействие не обнаруживается у других атомов, обусловлено уникальными свойствами поляризованного водорода — его малым размером и отсутствием внутрениих электронных слоев. Эти особенности водорода позволяют второму атому приблизиться на столь малое расстояние, которое h u io kuo при взаимодействии с другими положительными частицами, например [c.137]

Водородвая связь. Промежуточный характер между валентным и межмолекулярным взаимодействием имеет так называемая водородная связь. Она осуществляется между положительно поляризованным атомом водорода, химически связанным в одной молекуле, и отрицательно поляризованным атомо)11 фтора, кислорода и азота (реже хлора, серы и др.), принадлежащим другой (или той же) Рис. 60. Зависимость энергии молекуле. То, ЧТО подобное взаимодействие не взаимодействия от межмолекуляр- обнаруживается у Других атомов, обусловлено ного расстояния уникальными свойствами поляризованного атома [c.100]

Соотношение кислоты и амина таково, что несколько групп амина в реакцию не вступают. Для получения полиамида с поперечными связями промежуточное соединение должно дополнительно прореагировать с поликарбоновой кислотой (например, себациновой) или с каким-либо циклическим ангидридом. [c.40]

Мы видели, что в некоторых кристаллах можно выделить группы сближенных атомов (комплексы), связи внутри которых отличаются от связей между комплексами (и обычно гораздо короче, чем последние). Комплексы могут быть конечными или бесконечно протяженными в одном, двух или трех измерениях они удерживаются вместе за счет ионных, вандерваальсовых или водородных связей. Подразделение комплексов на эти три типа дает общую основу для широкой геометрической классификации кристаллических структур, показанной на схеме 1.2. Правда, с первого взгляда может показаться, что наиболее очевидным способом классификации структур должно быть группирование их в соответствии с типами связей между атомами (считая, что существуют четыре предельных типа ионный, ковалентный, металлический и вандерваальсов). Такое общее деление на ионные, ковалентные, металлические и молекулярные кристаллы делают довольно часто. Однако в действительности связи, приближающиеся к чистым типам (особенно ионному или ковалентному), весьма редки, и, более того, в большинстве кристаллов имеются связи нескольких различных типов сразу. Следует учитывать многочисленные промежуточные классы, и это приводит к тому, что классификации, основанные на типах связи, становятся запутанными, не будучи исчерпывающими. Кроме того, они имеют и тот недостаток, что переоценивают значение чистых типов связи, тогда как связи промежуточного характера рассматриваются как отклонение от этих предельных ти- [c.40]

Талая сильная асимметрия приписывается влиянию окружения ис1 -1а в кристалле она связана с тем, что атом Рг образует бо е сильные водородные связи с соседними атомами азота, чел зтом Р]. Намного более длинные водородные связи в криста. И еском НР (2,49 А) и КН4р5 (2,45 А) почти наверняка не-си.м-метричны природа связи промежуточной длины в КНгРз [c.27]

Пришли к заключению, что специфические химические силы взаимодействия должны иметь возможность преодолевать электростатические силы отталкивания. Адсорбция таких разновидностей железа на кремнеземе при одинаковом по знаку заряде должна включать образование связей Si—О—Fe. Такое положение согласуется с идеей о том, что образование химических связей между частицами кремнезема посредством включения в связь промежуточного мостикового атома или же промежуточной частицы фактически может представлять собой силы притяжения вместо предполагаемых вандерваальсовых сил , по крайней мере для случая кремнезема. Согласно некоторым авторам [220, 258], положительно заряженные коллоидные частицы — поликатионы действуют подобно мостикам между отрицательно заряженными частицами кремнезема, формируя таким образом трехмерную сетку. В таком случае коагулянт представляет собой часть осадка. Хан и Стамм [259, 260] выявили стадию, определяющую скорость процесса коагуляции частиц кремнезема при использовании гидролизованных ионов алюминия. Они постулируют три различающиеся стадии а) образование коагулянта в виде поликатионной разновидности посредством гидролиза и полимеризации алюминия (III) б) дестабилизацию дисперсии в результате специфической адсорбции изополикатионов, которая понижает потенциал поверхности коллоидных частиц кремнезема эта стадия обозначается как адсорбционная коагуляция в) перенос коллоидных частиц за счет броуновского движения или же существования градиента скоростей. Стадии а) и б) протекают быстро, тогда как стадия в) оказывается медленной, т. е. этапом, определяющим скорость всего процесса. Скорость коагуляции была получена как произведение значения частоты столкновений частиц на фактор эффективности таких столкновений. Авторы провели различие между адсорбционной коагуляцией в том случае, когда имеется скопление коллоидных частиц с гидролизованными ионами металла, способными сильно адсорбироваться на поверхности коллоидного кремнезема, и дестабилизацией в случае существования негидролизованных ионов металла, когда адсорбция указанных ионов оказывается значительной относительно общего количества ионов, присутствующих в растворе. [c.518]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь промежуточная: [c.240] [c.365] [c.187] [c.19] [c.146] [c.373] [c.488] [c.488] [c.170] [c.84] [c.54] [c.14] [c.395] [c.553] [c.146] [c.77] [c.346] [c.29] [c.397] [c.85] [c.414] [c.77] [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология