Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Температура молекулярное понижение

    Температура затвердевания олова 231,610° С. Молекулярное понижение его температуры затвердевания (Ез) 34,61. При растворении 1,5163 г меди в 440 г олова температура затвердевания последнего понижается до 229,692° С. Вычислить молекулярную массу меди, растворенной в олове. [c.93]

    Обсудите возможности методов определения большой молекулярной массы вещества, основанных на измерении понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, понижения давления пара растворителя над раствором и осмотического давления. В качестве примера рассмотрите раствор, приготовленный растворением в 100 г воды 1 г вещества с молекулярной массой 10000. [c.185]


    В случае адсорбции на угле с увеличением молекулярного веса нормальных парафинов увеличивается адсорбируемость, в то время как на силикагеле она остается постоянной [26]. Для газов адсорбируемость (сила адсорбции) в основном увеличивается с повышением температуры кипения (понижение давления пара), хотя влияние структуры молекул может в некоторых случаях менять нормальный порядок. Так, например, нри адсорбции на силикагеле пары толуола сильнее адсорбируются, чем нары к-октана, хотя точки кипения этих соединений соответственно 110,6 и 125,7°С. В случае смесей парафиновых и олефиновых газов олефины немного сильнее адсорбируются на силикагеле, чем можно было бы предполагать по их упругостям паров при адсорбции на угле структура молекулы имеет меньшее значение [27]. [c.264]

    Темпера- тура плавления. Плотность при 70° С Молеку- лярный вес Молекулярное понижение температуры застывания, °С Теплота плавления, вал/г [c.103]

    В соответствии с этим называют также молекулярным повышением температуры кипения, а молекулярным понижением температуры кристаллизации. [c.110]

    Криоскопическая константа, или молекулярное понижение температуры кристаллизации, определяется экспериментально или может быть вычислена по уравнению [c.183]

    Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

    В табл. 4 приведены значения молекулярного понижения температуры плавления разбавленных растворов НгОг (по В. Мен-целю). > [c.52]

    Молекулярное понижение температуры замерзания водны.х растворов окиси этилена равно //Л/ = 1,7°, где N — число молей окиси этилена, растворенных в 1000 г воды. [c.38]

    Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10.  [c.302]

    Условные обозначения Л1— молекулярный вес Л —концентрация в граммах безводного вещества на 100 г воды т —концентрация в молях безводного вещества на 1000 г воды Л/ —понижение температуры замерзания, °С (Д<)д) —молекулярное понижение температуры замерзания, С.  [c.279]

    Показатель степени у интенсивности увеличивается при повышении температуры и понижении молекулярного веса, что, по-видимому, связано с понижением вязкости среды и, следовательно, с увеличением вероятности удаления низкомолекулярных радикалов из полимера. Диффузия метил-изобутирата (молекула которого по своему строению близка к молекуле [c.42]


    В истинных растворах молекулярно-кинетические свойства (скорость диффузии, осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и т. п.) при прочих равных условиях выражены в большей мере, чем в коллоидных. Чем больше степень дисперсности вещества, тем в большей мере преобладает хаотическое движение частиц над их стремлением к агрегации, и наоборот. При молекулярной степени дисперсности, когда стремление частиц к агрегации отсутствует, молекулярно-кинетические свойства молекул растворенного вещества реализуются на 100%. По мере же уменьшения степени дисперсности растворенного вещества стремление частиц к агрегации все более ослабляет их хаотическое движение. При некотором значении линейных размеров частиц стремление их к агрегации становится настолько преобладающим, что хаотическое движение частиц вовсе прекращается, а вместе с этим обращаются в нуль и все молекулярно-кинетические свойства системы (частицы дисперсной фазы при этом оседают на дно сосуда). [c.321]

    Молекулярное понижение температуры замерзания Ел для обычных растворителей известно. Его можно определить, измеряя температуру замерзания раствора вещества с известным молекулярным весом или рассчитывая его с по.мощью соотношения [c.226]

    Низшие представители гомологического ряда предельных одноосновных кислот — легкоподвижные жидкости, с острым запахом, хорошо растворимы в воде. Начиная с валерьяновой кислоты имеют вид маслянистых жидкостей, высшие представители — твердые вещества, без запаха, не растворимые в воде. Таким образом, по мере увеличения молекулярного веса в ряду предельных одноосновных кислот наблюдаются повышение температуры кипения, понижение плотности и уменьшение растворимости в воде. [c.237]

    Для систем с нормальными кривыми растворимости интервал давлений, соответствующий переходу от левой ветви к правой (т. е. отвечающий минимальным величинам N 2). ля одного и того же газового компонента, зависит от молекулярного веса жидкого углеводорода и температуры. С понижением температуры и увеличением молекулярного веса углеводорода интервал этот делается все более широким. С увеличением молекулярного веса газового растворителя, т. е. при переходе от метана к этану и пропану, этот интервал все более сужается, и переход от левой ветви к правой делается все более резким. [c.471]

    При глубокой же депарафинизации (например, при депарафинизации избирательными растворителями при низких температурах) в гач перейдет также и значительное количество твердых компонентов с температурами плавления пониженными для данного интервала температур кипения или для данного молекулярного веса. Эти компоненты будут состоять в значительной своей доле из циклических углеводородов и изоалканов. Полученные из таких гачей технические парафины будут также содержать повышенное количество циклических углеводородов и углеводородов изостроения, если при обезмасливании таких гачей не будут приняты специальные меры для предотвращения перехода этих компонентов в целевой парафин. [c.58]

    Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

    В основе физических методов определения среднечисловой молекулярной массы полимера лежит пропорциональность количественных свойств растворов (повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, оомотичеокое давление и др.) числу молекул растворенного вещества. По мере того как концентрация растворенного вещества в разбавленных растворах приближается к нулю, активность растворенного вещества становится пропорциональной его мольной доле. Поэтому в очень разбавленных растворах понижение активности растворителя равно мольной доле растворенного вещества. Измерив понижение активности растворителя при известной массовой концентрации растворенного вещёства, вычисляют его молекулярную массу. Принципиально можно измерить активность растворителя по отношению pIpo, где р — равновесное давление паров растворителя над раствором полимера, а ро — равновесное давление паров над чистым растворителем при той же температуре. Экспериментальное определение р/ро затруднено, поэтому используют кос- [c.164]


    Коэффициент Е для каждого растворителя представляет величину постоянную и называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Численное значение Е (криоскопической постоянной) равно М, когда с равна 1 моль на 1000 г растворителя. [c.10]

    Молекулярное понижение температуры замерзания растворителя 3 зависит только от его химической природы и не зависит от концентрации раствора и химического состава растворенного вещества. Следовательно, для каждого растворителя характерна присущая ему величина молекулярного понижения температуры замерзания, или его криоскопичес-кая постоянная. Нельзя смешивать понятия молекулярное понижение температуры замерзания и наблюдаемое понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя . [c.11]

    Если принять с=1 моль на 1000 г растворителя, то Л7 з = з. Следовательно, коэффициент Е представляет собой такое понижение температуры замерзания, когда в 1000 г растворителя содержится 1 моль растворенного вещества. Его называют молекулярным понижением температуры замерзания растворителя или криоскопической постоянной (от греческого криво—холод). [c.223]

    Подобные растворы кристаллизуются при температуре, которая на определенное число градусов ниже температуры кристаллизации чистых р.астворителей. Это понижение температуры кристаллизации называется молекулярным понижением температуры кристаллизации данного растворителя или его криоскопической константой. Криоскопи-ческая константа воды составляет 1,86° это значит, что растворы, содержащие по 1 молю любого неэлектролита на 1000 г воды, кристаллизуются при температуре —1,86° С. [c.109]

    Криоскопическая константа К (молекулярное понижение температуры замерзания) растворителя представляет собой понижение температуры замерзания, вызываемое растворением 1 моль неднссоциирующего вещества в ШОО г растворителя, при условии образования идеального раствора. Величина К может быть определена экспериментально или вычислена из теплоты плавления I растворителя по формуле  [c.485]

    В закрытой изолированной системе при постоянных температуре и давлении устанавливается равновесное распределение соединений, которое определяется величиной констант равновесия, мольным соотношением ароматических углеводородов и олефинов и общим давлением в системе [4, 5, 6, 14]. Кроме процесса алкилирования в системе могут проходить процессы олигомеризации пропилена с образованием гексиленов, процессы полимеризации с образованием олефинов с повышенной молекулярной массой, реакции дисмутации алкилбензолов и деструктивной изомеризации алкильных групп в алкилированном ароматическом углеводороде, а также реакции изомеризации алкилбензолов и в некоторых случаях (повышенная температура и пониженное давление) реакции деалкилирования изопропилбензолов и полиалкилбен-золов. [c.7]

    Значения эффективного коэффициента теплопроводности водорода (т. е, с учетом переноса тепла вследствие химической энтальпии молекул) при различных температурах приведены в табл, 4.33. Теплопроводность диссоциирующего газа в зависимости от температуры проходит через максимум, положение которого смещается в область более низких температур при понижении давления (рис. 4,176). Это обусловлено увеличением степени диссоциации молекулярного водорода. [c.201]

    Анионная полимеризация. Большинство реакций анионной полимеризации протекает при низких температурах. Однако в некоторых случаях процесс удобнее проводить при комнатной или даже несколько повышенной температуре. Часть реакций этого типа, особенно если используется гетерогенный катализатор, обнаруживает стереоспецифичность. Данное явление наблюдается не только при полимеризации монозамещенных производных этилена, но и при 1,4- и 1,2-полимеризации бутадиена и его производных. Исследование типичной реакции анионной полимеризации (например, полимеризации стирола в жидком аммиаке, катализируемой амидом калия) выявило следующие закономерности а) глубина реакции возрастает с понижением температуры б) молекулярный вес полимера не зависит от концентрации амид-иона в) при постоянной степени конверсии молекулярный вес полимера зависит от концентрации иона калия г) молекулярный вес полимера зависит от начальной концентрации мономера д) с понижением температуры молекулярный вес полимера увеличивается е) образующийся полимер содержит азот, количество которого в среднем составляет один атом на каждую молекулу полимера ж) полимер не содержит остаточных двойных связей з) амид калия не расходуется в процессе полимеризации. Эти экспериментальные факты можно объяснить в рамках следующего механизма реакции  [c.241]

    Блочную полимеризацию рекомендуется проводить во вращающихся автоклавах, наполненных шарами или стержнями [87], что обеспечивает текучесть реакционной массы и лучшую возможность переработки полимера. Обычно полимеризация проводится под давлением, достигающим иногда значения 500 ати [88] при повышенных температурах [88—90]. Можно проводить полимеризацию газообразного хлористого винила без давления. Акиёси, Асо, Имото [91] получили в присутствии небольших количеств четыреххлористого углерода и перекиси бензоила из газообразного мономера при 60—77° жидкий полимер низкого молекулярного веса. При более низких температурах, вследствие понижения скорости реакции передачи цепи между мономером и четыреххлористым углеродом, образуются твердые полимеры. [c.266]


Смотреть страницы где упоминается термин Температура молекулярное понижение: [c.115]    [c.278]    [c.135]    [c.34]    [c.89]    [c.307]    [c.13]    [c.136]    [c.12]    [c.270]    [c.14]    [c.225]    [c.184]    [c.577]    [c.277]    [c.290]    [c.423]    [c.424]    [c.424]    [c.781]    [c.270]   
Учебник физической химии (1952) -- [ c.225 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.235 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Температура понижение



© 2024 chem21.info Реклама на сайте