Натрия гидрокарбонат, свойства

Тиамин хорошо растворим в воде. Водные растворы тиамина в кислой среде выдерживают нагревание до высоких температур без снижения биологической активности. В нейтральной и особенно в щелочной среде витамин В , наоборот, быстро разрушается при нагревании. Этим объясняется частичное или даже полное разрушение тиамина при кулинарной обработке пищи, например выпечке теста с добавлением гидрокарбоната натрия или карбоната аммония. При окислении тиамина образуется тио-хром, дающий синюю флюоресценцию при УФ-облучении. На этом свойстве тиамина основано его количественное определение. [c.221]

При нагревании выше 60 гидрокарбонат натрия разлагается с выделением углекислого газа и воды. Раствор в воде обладает свойствами очень слабой щелочи, так как гидрокарбонат натрия плохо растворяется в воде и мало подвергается гидролизу. [c.100]

СВОЙСТВА КАРБОНАТА И ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ [c.183]

Гидрокарбонат натрия используется в кулинарии как разрыхлитель. Какое химическое свойство при этом используется Запишите уравнение реакции. [c.117]

Щелочными свойствами обладают не только щелочи, но й соли сильных оснований и слабых кислот, например карбонаты (углекислый калий и натрий), гидрокарбонаты (двууглекислый натрий — питьевая сода), бура, этаноламины первичные, вторичные и третичные, р-оксиэтиламины, содержащие гидроксильную и аминную группы при соседних атомах углерода (моно-, ди-и триэтаноламины) и обладающие сильными основными свойствами, и др. [c.62]

Как получается сода по аммиачному способу Из чего и как получают необходимые для этой реакции исходные вещества, не имеющиеся в готовом виде в природе На каких свойствах гидрокарбоната натрия основано его отделение от образующегося одновременно с ним хлористого аммония [c.232]

Водные растворы карбоната натрия обладают сильнощелочными свойствами. Кальцинированная сода способна поглощать на воздухе пары воды и углекислый газ, превращаясь в гидрокарбонат натрия [c.101]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

В отличие от спиртов фенолы проявляют слабые кислотные свойства (см. табл. 4.1). Так, 0,1 М водный раствор фенола имеет pH 5,4. Обладая низкой кислотностью, фенолы образуют соли только с сильными основаниями, например гидроксидом натрия, а со слабыми основаниями, например гидрокарбонатом натрия, в реакцию не вступают. [c.154]

Неочищенная БСВ характеризовалась следующими составом и свойствами pH 9,2 ХПК 3860 мг/л НП 120 мг/л СО 9226 мг/л ПО 7414 мг/л содержание ионов, мг/л кальция 617 магния 121 натрия и калия 3080 сульфатов 921 хлоридов 2773 гидрокарбонатов 484. [c.178]

На каком свойстве гидрокарбоната натрия основано его применение в кондитерском деле На-пишите уравнение реакции. [c.116]

В производстве пенополистирола и пенополивинилхлорида используются эмульсионные полимеры, обладающие лучшими, по сравнению с суспензионными, пастообразующими свойствами. В качестве газообразователей применяется порофор ЧХЗ-57, карбонат аммония и гидрокарбонат натрия. В состав рецептур ПВХ-пенопластов входят метилметакрилат, который улучшает текучесть массы при прессовании, и пластификаторы — дибутилфталат и трикрезилфосфат. Изопропиловый спирт также оказывает пластифицирующий эффект на полистирол. Примерные составы рецептур ПС- и ПВХ-пенопластов приведен в табл. [c.385]

Питьевая сода, или натрия гидрокарбонат МаНСОз, в водных растворах в результате гидролиза по аниону проявляет слабощелочные свойства, с чем и связано его антимикробное действие [c.181]

Сущность аммиачного метода получения соды [22] состоит в том, что аммонизированный раствор поваренной соли карбонизируют (насыщают диоксидом углерода) для выделения гидрокарбоната натрия, при прокаливании которого образуется -продукт — кальцинированная сода. Технологическая схема аммиачного метода характеризуется сопряжением стадий карбонизации с кристаллизацией NaH Og и фильтрованием суспензии. От соблюдения режима карбонизации зависят физикохимические свойства кристаллов. Эти свойства кристаллов определяют производительность фильтров и содержание влаги и Na l в промываемом осадке. Последние два показателя отражаются на расходе топлива и качестве кальцинированной соды, получаемой при термическом разложении ЫаНСОз. [c.271]

Буферные растворы — это раствори, содержащие смеси сопряженных слабых кислот и оснований. Так, смесь растворов карбоната и гидрокарбоната натрия представляет собой буферный раствоэ. Аналогичные свойства имеет раствор, в котором на одятся кислота Н2РО4 и сопряженное с ней основание НРОГ и т. д. [c.107]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

Гидролитический метод, которым пользуются в настоящее время, возник на основе больщого числа различных методик. Вначале он основывался иа получении трех- и четырехвалентиого родия. Мозер и Грабер [305] применяли окислительный гидролиз, используя бромид и бромат калия. Такие реагенты,как раствор гидрокарбоната натрия в бромной воде, возможно, осаждают гидратированную двуокись родия [306]. При pH около 7 различные карбонаты осаждают окись родия (П1) [307]. Имеются сведения, что в щелочной среде в отсутствие окислителей образуется соединение родия(1П), даже если вначале в растворе был четырехвалентный родий. С аналитической точки зрения лучшими физическими свойствами обладает зеленая гидратированная двуокись родия, и поэтому все приемлемые гидролитические методы включают применение окислителей при нейтрализации растворов родия. Бромат натрия признан хорошим окислителем, но приемы его прибавления и нейтрализации отчасти спорны. Мозер и Грабер [305] применяли бромат калия в почти нейтральном растворе, содержащем бромид, и полноту осаждения определяли по отсутствию запаха брома. Модификацию этого метода предложил Гилкрист [119]. Он пригоден для определения 10—25 мг родия или иридия. [c.31]