Структура атома водорода

Относительная простота структуры атома водорода (Is ), конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов (кроме гелия) его валентный электрон непосредственно находится в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион водорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон. [c.287]

Однако единственный электрон, имеющийся в структуре атома водорода, насыщает квантовый уровень К в высокой степени — на целых 50% (это —один электрон из двух возможных), что, в частности, сказывается и на величинах энергии ионизации. Таковая в электронвольтах на атом составляет для лития — 5,37, для нат- [c.85]

Имея это одно уравнение с двумя неизвестными (и и г), еще нельзя сказать о внутренней структуре атома водорода ничего определенного. [c.82]

Электронная структура атома водорода 15 (читается один эс один ). На графической схеме слева указан номер уровня, или значение главного квантового числа п, а справа — подуровень 5 5-орбиталь условно обозначена квадратом (квантовая ячейка). Второй по порядку элемент — гелий [c.84]

Поскольку по условию задачи данный ацетиленовый углеводород не взаимодействует с аммиачным раствором А 20, он не имеет в своей структуре атомов водорода, связанных с sp-гибридизованны-ми атомами углерода. Единственная структура, соответствующая этому условию и содержащая 5 атомов углерода в главной цепи, это [c.220]

Систематическое изучение свойств элементов начнем с изучения свойств водорода, имеющего по сравнению с другими элементами наиболее простое строение атома. Его электронная конфигурация в основном состоянии 1 >. Простота электронной структуры атома водорода, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. [c.299]

По сравнению с другими элементами атом водорода имеет наиболее простое строение. Его электронная конфигурация в основном состоянии Is . Простота электронной структуры атома водорода, однако, не означает, что его физические и химические свойства наиболее просты. Наоборот, они удивительным образом отличаются от свойств всех других элементов. Кроме того, он образует особый ряд соединений, обладающих уникальными свойствами (здесь в первую очередь снова нужно назвать воду, а также пероксид водорода). Это единственный элемент, по которому названа одна из разновидностей химической связи (см. гл. 3). [c.160]

Атомы водорода а-СН- и СН2-групп при моно- и конденсированных ароматических структурах Атомы водорода олефиновых групп Атомы водорода моноароматических колец Атомы водорода бициклических систем Атомы водорода конденсированных ароматических систем [c.330]

Инвариантность поверхности потенциальной энергии. Следует указать на один очень важный принцип, касающийся изотопных молекул. Различие в массах атомных ядер оказывает очень малое влияние на электронную оболочку, окружающую ядро. Так, например, в теории электронной структуры атома водорода масса ядра входит в расчеты только через приведенную массу системы, состоящей из ядра и электрона. Если приведенную массу обозначить через [I, то [c.14]

Характеристика элемента. Электронная структура атома водорода 15 радиус 0,53 А. Ковалентный радиус атома в молекуле Нг составляет 0,46 А. Потеря электрона превращает атом водорода в [c.191]

Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует минимальному возможному значению его энс гии. Любое другое его состояние является возбужденным, неустойчивым из него электрон самопроизвольно переходит в состояние с более низкой энергией. Поэтому в невозбужденном атоме водорода (заряд ядра Z I) единственный электрон находится в самом низком из возможных энергетических состояний, т. е. на 15-подуровне. Электронную структуру атома водорода можно представить схемой [c.88]

Опишите электронную структуру атомов водорода, гелия и лития в нормальном состоянии, пользуясь представлениями об орбитах Бора, спине электрона и принципом исключения Паули. [c.135]

Относительно простая структура атома водорода (Is ), конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Она во многом отличается от химии других элементов. [c.260]

Мы выяснили, сколько электронов может разместиться в одной ячейке и в какой последовательности ячейки заполняются электронами. Теперь мы можем составить электронные структуры невозбужденных атомов первых четырех элементов системы Д. И. Менделеева. Ниже приведены схемы электронных структур атомов водорода Н и гелия Не [c.65]

Эти различия могут быть связаны с присутствием в двух последних случаях парамагнитных примесей и ядер, обладающих магнитными моментами. Весьма существенным является совпадение АЯр с величиной, полученной для свободных атомов водорода [4]. Это совпадение указывает, что электронная структура атома водорода практически не искажена за счет адсорбции. В свете этого вывода становится, однако, совершенно непонятной большая стабильность атомов водорода. Мы уже указывали, что в углеводородной среде при этих температурах атомы Н обладают достаточно большой подвижностью, которая обеспечивает высокую эффективность рекомбинации. Атомы водорода не удается наблюдать также при облучении воды при 77° К [5]. Наблюдающиеся же при низкотемпературном облучении силикагеля и кварца атомы водорода при 77° К практически не рекомбинируют. Одним из возможных объяснений было следующее предположение. Атомы водорода, образующиеся при диссоциации поверхностных ОН-групп и адсорбированных молекул воды, диффундируют в глубь твердого тела и там стабилизируются в каких-то симметричных узлах решетки подобно тому, как они стабилизируются при радиолизе и фотолизе замороженных растворов кислот (см. выше, 8.6). Однако при таком объяснении сама идея о существовании адсорбированных атомов и радикалов лишалась всякого обоснования. [c.202]

Электронная структура атома водорода 1 sK Основная особенность водорода заключается в том, что, в отличие от други.х элементов, его валентный электрон непосредственно находится в сфере действия атомно1 о ядра, без промежуточных электронных слоев. Поэтому положительный ион водорода — протон — представляет собой голое ядро — элементарную частицу, В обычных химических реакциях протон не может существовать в свободном состоянии вследствие ничтожно малых размеров и очень высокого поляризующего действия. Такая специфика [c.128]

Чрезвычайно интересным является также вопрос о месте водорода в периодической системе элементов. Электронная структура атома водорода такова (1 электрон при максимальной емкости орбиты в 2 электрона), что он может относиться и к элементам I группы, проявляя в соеднпепиях некоторые свойства, сближающие его со щелочными металлами, н к элементам VII группы (галогенам). Однако сходство его с элементами этих групп не полное, в силу чего ему приписывают особое место в системе. [c.198]

Структура атома водорода. Расчет энергетических уровней атома водорода связан с решеггггем соответсгвуюшего уравнения Шре-диигера. Атом трехмерен, поэтому вид уравнения должен говорить [c.474]

Бромирование полиэтилена описано в [128], а направленное фторирование углеводородных полимеров —в [129]. В [130] исследовано влияние растворителя на хлорирование поливинилхлорида. Изучение хлорирования в диметилформамиде при различных температурах показало, что при 25—50°С содержание хлора может достигать 58,2% (мае.). При повышенных температурах наблюдается дегидрохлорирование. Более высокая растворяющая способность диметилформамида обеспечивает более высокое содержание связанного хлора, но высокая основность этого растворителя вызывает интенсивное дегидрохлорирование. В [131] сообщается о распределении хлора при хлорировании поливинилхло-уида различными методами. Протекание этой реакции зависит и от тактичности поливинилхлорида [132, 133] на степень хлорирования влияет содержание синдиотактических структур. Продукты с синдиотактичностью более 56%, в которых чередуются синдио-тактические и изотактические диады, энергично поглощают хлор. В литературе сообщается о хлорировании и сульфохлорировании полиэтилена низкой и высокой плотности [134] и полипропилена [135, 136]. При хлорировании и сульфохлорировании атактического полипропилена [137] в U были получены продукты, содержащие от 3 до 72,3% хлора, и сульфохлорированный полипропилен с содержанием 3—54,4% хлора и 1,2—5,9% серы. Одновременно определено влияние замещения в полимерной цепи на относительную молекулярную массу, характеристическую вязкость и температуру стеклования полимера. Особенно интересны динамические и механические характеристики, изменения которых обусловлены распределением хлора в процессе хлорирования атактического по-липропилена. В случае хлорирования изотактического полипропилена с увеличением содержания хлора снижается доля кристаллических областей. При этом признаков деструкции и сшивания не обнаружено. Галогенирование других линейных полимеров возможно при наличии в их структуре атомов водорода, способных к замещениго (см. также [124]). [c.133]

Чтобы ответить на вопрос, к каким структурным особенностям можно отнести это различие, исследуем электронную структуру НгО, ОН и О (электронная структура атома водорода, а именно Is не зависит от того, первым или вторым удаляется он из молекулы, в силу чего она не может определять различие энергий диссоциации двух связей). Молекула воды содержит две неподеленные пары электронов на атоме кислорода,, причем одной соответствует 25-орбиталь, а второй — 2р-орбиталь. Две другие 2р-орбитали атома кислорода используются для образования двух О—Н-связей. Каждая связь осуществляется парой электронов с противоположными С1шнами их можно представить себе как электроны, обменивающиеся своими местами в пространстве между двумя атомами. [c.799]

Рис. 6.13. Молекулярная модель антипараллельного складчатого листка в молекуле супероксиддисмутазы (см. рис. 6.11). Длины связей и углы между ними показаны с помощью стержней, соединяющих атомы С, N и О. Стрелками показано направление полипептидной цепи (от ЫНг- до СООН-концевого остатка) в трех ее сегментах, образующих антипараллельиый складчатый листок. Штриховыми линиями, соединяющими определенные атомы, обозначены водородные связи, способствующие стабилизации структуры. Атомы водорода не показаны на рисунке. Ближайшая к читателю сторона складчатого листка является гидрофильной и находится на поверхности молекулы, в то время как противоположная сторона гид-рофобна и расположена внутри ее (С любезного разрешения Д. Ричардсон.)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология