Орбиты Бора

Рис. в. Только целое число воли де Бройля может уложиться в орбиту Бора. [c.29]

Плотность вероятности падает с ростом г, но зато возрастает число единичных объемов. В случае атома водорода и в более общем случае 15-электрона вероятность нахождения, определенная указанным выше способом, достигает максимума на расстоянии г от ядра, которое точно равно радиусу орбиты Бора (рис. 14). [c.36]

Согласно волновой теории концентрация электронного облака в атоме не постоянна и зависит от расстояния между ядром и данной точкой пространства. В среднем, однако, можно считать, что концентрация электронного облака определяется объемом шара, обладающего радиусом орбиты Бора. Такой объем мы будем называть элементарным и считать, что он совпадает с объемом данного атома. [c.61]

Установлено, что радиус орбиты Бора равен п ао, где [c.121]

Здесь Со — радиус первой орбиты Бора в атоме водорода (0,529-10 м). В соответствии с принципом заполнения Паули на каждой атомной орбитали могут находиться один или два электрона, причем в последнем случае их спины должны быть направлены в противоположные стороны (спаренные электронные спины). [c.96]

Концентрация электронного облака в атоме определяется элементарным объемом, т. е. объемом, соответствующим радиусу орбиты Бора. [c.62]

Уравнение Шредингера и другие уравнения квантовой механики часто записывают в краткой форме с помощью различных операторов, а также с использованием системы атомных единиц, в которой электрический заряд и массу электрона принимают за единицу. Единицей длины в этой системе служит радиус первой орбиты Бора в атоме водорода. Вместо постоянной Планка часто используют величину Й = А/2л, которая в системе атомных еди- [c.11]

Отсюда видно, что облако Ь-электрона сферически симметрично относительно ядра. Максимальное значение его плотности получается при гг/г1 = 1,т. е. на расстоянии г = г,/г, что соответствует радиусу первой орбиты Бора. [c.118]

Орбита Бора для атома водорода в нормальном состоянии имеет радиус 53,0 пм. Чему равен радиус орбиты для первого возбужденного состояния, с п=2 и орбиты с п=3 [c.126]

Немецкий физик А. Зоммерфельд ввел существенное дополнение в представления о форме орбит движения электронов круговые орбиты Бора были заменены более общим случаем эллиптических орбит. Это потребовало введения второго квантового числа, связанного с вытянутостью эллипса. В современной теории это квантовое число I называют орбитальным, азимутальным или побочным в отличие от главного квантового числа. [c.161]

Рис. 2. Распределение электронной плотности в 1 -состоянии и основная орбита Бора

Основываясь на уравнении Бора тиг=ггЯ/2л и уравнении де Бройля К=Шти, покажите, что стационарные орбиты Бора — это те орбиты, в длине окружности которых укладывается целое число волн электрона. Сколько волн электрона укладывается в длине окружности первой и второй стационарной орбиты Бора в атоме водорода Ответ одна и две. [c.81]

Рассмотрим механизм этой реакции. На рис. 17, а показаны орбитали бора, заселенные своими электронами и электронами фтора (последние изображены пересекающими границы ячеек). Необходимо отметить, что из четырех орбиталей бора три заселены, а одна остается вакантной. В молекуле аммиака (рис. 17,6) заселены все четыре орбитали азота, из них три — по обменному механизму электронами азота и водорода, а одна содержит электронную пару, оба электрона которой принадлежат азоту. Такая электронная пара называется неподеленной электронной парой. [c.100]

В этом уравнении т —масса электрона, е — заряд электрона. Таким образом, радиус орбиты Бора для атома водорода, находящегося в нормальном состоянии, равен 53 пм радиус для первого возбужденного состояния в четыре раза больше этого значения, для следующего возбужденного состояния он больше в 9 раз и т. д., как показано на рис. 5.8. [c.121]

Эта функция достигает максимума при г = гв- Последнее означает, что бскьшая часть электронного облака находится на расстоянии Гб от ядра. Это расстояние как раз и соответствует радиусу орбиты Бора (см. рис. И). Рассматривая электрон как облако, [c.57]

Число п, введенное таким образом в теорию Бора, называется главным квантовым числом орбиты Бора. [c.148]

Рис. 75. Орбиты Бора для электрона в атоме водорода. Эти круговые и эллиптические орбиты рассматриваются в теории Бора. Однако они не дают правильного описания движения электрона в атоме водорода. В соответствии с представлениями квантовой механики движение электрона вокруг ядра атома водорода по таким орбитам может рассматриваться лишь как первое приближение. В нормальном состоянии (п = 1) движение электрона является не круговым, а радиальным (в направлении к ядру и от него). Среднее расстояние электрона от ядра, согласно квантовой механике, точно такое же,

Объясните электронную структуру нормального атома водорода, атома гели 1 и атома лития, пользуясь представлениями об орбитах Бора, спине электрона и принципом исключения Паули. [c.158]

Это равно длине волны X, подсчитанной по формуле (И) при энергии основного состояния атома водорода (первая орбита Бора) [c.319]

Прямое циклоприсоединение В—Н к двойной углерод-углерод-ной связи запрещено по симметрии необходимым требованиям отвечает искаженный треугольный комплекс [85а, 89]. Серьезным возражением против этого аргумента является то, что при этом игнорируется вакантная орбиталь бора, которая может превращать процесс из запрещенного в разрешенный . В любом случае, эти соображения нельзя применить к реакции в ТГФ, где боран существует в виде тетраэдрического комплекса. Поэтому можно считать, что в начале реакции происходит частичное нуклеофильное замещение ТГФ одной из р-орбиталей л -электронной системы за счет противоположной доли той sp -орбитали атома бора, которая вовлечена в связывание с кислородным атомом ТГФ. Одновременно происходит образование связи между Is-op-биталью водорода и другой р-орбиталью л-системы (8). Образованию такого переходного комплекса может предшествовать образование jt-комплекса. Молекула ТГФ должна в конце концов либо освободиться от борана, либо мигрировать к орбитали бора, освобожденной атомом водорода. [c.265]

Бор - первый р-элемент в периодической системе элементов. Строение внешней электронной оболочки его атома в невозбужлениом состоянии 2х 2р . Возбуждение переводит атом в состояние 2f 2p p и далее в ip -тбридное валентное состояние, в котором орбитали расположены под углом 120. Этому состоянию отвечает структура соединений бора, в которых атом В связан с тремя другими атомами (три <г-связи в ВРз в анионе ВО и т. д.). Образование донорно-акцепторной ж-связи (акцептор - атом бора) стабилизирует ip -гибридное состояние. Это приводит к уменьшению межатомных расстояний В-Г, В-О и др. Благодаря наличию в небольшом по размеру атоме бора свободной орбитали бор - один из сильнейших акцепторов неподеленных электронных пар. Многие соединения бора являются кислотами Льюиса, они энергично взаимодействуют с основаниями Льюиса, например [c.343]

BN, как и алмйзе, окружение томов тетраэдрическое (1р -гибридизлции). Одиа из связей в кубическом BN донорно-акцепторная, она образуется за счет неподеленной электронной пары атома азота и свободной атомной орбитали бора. [c.349]

Итак, радиусы электронных орбит, полная энергия атома и кинетическая энергия электрона могут иметь только вполне определенные значения. При = 1 радиус и полная энергия системы —Е минимальны. Последнее означает, что это условие соответствует наиболее устойчивому из всех возможных состояний атома. В дальнейшем мы будем называть такое состояние атома и соответствуюш,ую ему орбиту Бора стационарными, а все остальные состояния возбужденными. Для перевода электрона со стационарной на какую-либо возбужденную орбиту необходимо затратить работу —ДЕдозб, равную разности полных энергий системы в указанных состояниях [c.53]

Рис. 10. Пояс 1епие к строению атома по Бору а — связь главного и азимутального квантовых чисел с полуосями эллиптической орбиты б — возможные орбиты Бора для электронов внешней оболочки атома.

Остается еще разместить электроны па гибридной орбитали неподеленной пары азота п эквивалентной ей орбитали бора, которым припишем волновые функции гибридной орбитали азота, поскольку она отвечает основным состояниям изолированных молекул. Это состояние было названо несвязывающим) оно имеет волновую функцию [c.361]

Таким образом, согласно классической теории, при движении ио замкнутой орбите (а = onst) момент количества движения остается постоянным. Это заключение справедливо для любой замкнутой орбиты (закон Кеплера). Одиако, согласно классической электродинамике, возможны любые круговые орбиты. Бор показал, как с помощью квантовой теорип из бесконечного множества мыслимых орбит выбрать относительно небольшое число физически допустимых. [c.107]

В карбонильных комплексах ковалентная связь металл—углерод очень прочная. Это объясняется тем, что имеющиеся в молекуле СО свободные орбитали могут образовывать с атомными -орбиталями переходных металлов дополнительные (к о-связям) я-связи, которые упрочняют о-связь. Атом бора (в отличие от атомов переходных металлов) не имеет -орбиталей. При образовании комплексов монооксида углерода с борорганическими соединениями все четыре атомные орбитали бора (одна s- и три р-орбитали) участвуют в формировании 0-связей с атомом углерода и дополнительно я-связывання не происходит. Поэтому связь углерод—бор менее прочная, чем связь углерод—металл. [c.105]

Один из создателей квантовой механики. Сформулировал (1927) принцип неопределенности, ограничивающий применение понятий классической физики к микрообъектам и составивщий основу квантовомеханической теории химической связи. Установил соотнощение неопределенностей, согласно которому чем меньше разность между предельными значениями возможных скоростей электрона, тем неопределеннее его траектория и положение в пространстве. Отсюда вытекает, что дозволенные орбиты Бора следует интерпретировать ие как траектории движения [c.131]

Помимо 0-связи, между азотом и бором имеется дополнительно координационная связь за счет заполнения вакантной 2р-орбитали бора 2р-электронами азота. В результате связь В—N подобна двойной связи, и аминобораны (XXXIII) могут существовать в виде цис- и транс-изомеров. Беккер и Диль [49] определили [c.119]

Длина волны электрона и орбита Бора. Де Бройль высказал мысль, что даваемая его уравнением длина волны электрона имеет как раз такую величину, чтобы быть в резонансе с электронными волнами в носледова тельных круговых орбитах Бора. В качестве примера можно взять круго аую орбиту Бора с главным квантовым числом п = Ъ. Длина такой орбиты, в 2л раз превышающая радиус, точно в 5 раз больше длины волны де Бройля для электрона, движущегося со скоростью, определяемой теорией Бора для электрона, находящегося на этой орбите. Таким образом, можпо считать, что электронные волны усиливают друг друга при движении электрона вокруг ядра по этой орбите если же орбиты будут несколько больше или меньше, то волны будут ослабляться. [c.155]

При такой системе обозначений приписывание квантовых чисел гп1 каким-либо состояниям будет неоднозначным. По предложению Малликена функцию, входящую в уравнение (2.4), стали называть орбиталью (для сходства с орбитой Бора, но вместе с тем, чтобы можно было их различать). Таким образом,.электронные состояния именуются орбиталями прх, пру, пйху и т. д. Кроме квантовых чисел п, I и Ши для полного описания состояния электрона необ- [c.31]

Стабильность такой формы в значительной мере обусловлена Рл -Рж - электронным обменом во фрагменте ВО2 благодаря копланарной ориентации п-электронных пар атомов кислорода и вакантной орбитали бора [1, 9, 10]. Однако только в последние годы удалось выявить основные факторы, опреде.чяющие конфор-мациопные превращения молекул соединений этого класса [И]. [c.337]

Из рассмотрения поведения электрона с точки зрения законов волновой механики и, в частности, с учетом принципа неопределенности Гейзенберга следует, что орбиты как таковые не существуют. Вместо этого волноподобные электроны характеризуются в настоящее время волновыми функциями Ч , а классические орбиты Бора заменены трехмерными атомными орбиталями, различающимися уровнями энергии. Размер, форма и ориентация этих атомных орбиталей — областей пространства, где с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон, соответствующий данному квантовому энергетическому уровню, — описываются одной из волновых функций Ч с и т. д. Таким образом, орбитали представляют собой трехмерные электронные контурные карты , в которых функция определяет относительную вероятность нахождения электрона в данной конкретной точке орбитали. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология