Рауля второй разбавления

Совершенно аналогично, применяя те же законы ко второму жидкому слою В, представляющему однородный, насыщенный, разбавленный раствор компонента а в ш, можно найти парциальные давления в нем обоих компонентов. Так, для компонента -гг , преобладающего в слое В, применение закона Рауля приводит к следующему соотношению для определения его парциальной упругости пара 7wв в слое В [c.157]

Все эти изменения свойств раствора в зависимости от его концентрации по сравнению с чистым растворителем определяются законами Рауля (1882), которые были установлены сначала экспериментально, но затем оказалось, что они являются следствием второго начала термодинамики и их можно получить аналитически. Они полностью справедливы только для разбавленных растворов, в которых можно пренебречь силами взаимодействия между молекулами растворенного вещества. Свойства растворов определяются не массой, а числом молей растворенного вещества, [c.182]

Второй закон Рауля повышение температуры кипения или понижения температуры отвердевания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы [c.120]

Если за стандартное состояние выбрать чистый компонент, то а,. = 1 при X,. = 1 и зависимость активности компонентов от состава смеси имеет характер, показанный на рис. 76. При составах смесей, отвечающих появлению (или исчезновению) новой фазы, происходит скачкообразное изменение термодинамических свойств системы и характер зависимости последних от состава смесей изменяется. Рис. 76 иллюстрирует такое скачкообразное изменение активностей компонентов в точках, соответствующих насыщенным растворам и Хд, из которых первый содержит больше компонента А, а второй — компонента В. Выше было показано, что в разбавленных растворах растворитель подчиняется закону Рауля. В насыщенных растворах [c.237]

В обычных идеальных , в классическом смысле, растворах (например бензол — хлорбензол) реакция разбавления раствора первым и вторым компонентом равно не сопровождается тепловым эффектом, а парциальные давления компонентов изменяются в соответствии с законом Рауля. [c.25]

В очень разбавленных растворах, при полной диссоциации молекул электролита, относительное понижение давления пара растворов, в соответствии с законом Рауля, пропорционально суммарной концентрации ионов в растворе, т. е. для бинарных растворов первого и второго электролита пропорционально Vl 7г и . При изо- [c.312]

На рис. 13 и 14 пунктирными прямыми показано, как изменяются парциальные давления веществ А и 1 при их малых концентрациях, что соответствует закону Генри для разбавленных растворов. При этом для второй составляющей раствора, мольная доля которой близка к единице, соблюдается закон Рауля. Таким образом, в разбавленных растворах для растворенного вещества применим закон Генри, а для растворителя — закон Рауля. [c.89]

При равновесии системы химический потенциал выбранного компонента в другой части системы изменяется на такую же величину либо за счет снижения упругости пара в газовой фазе, либо в связи с увеличением давления над раствором на величину л, либо в результате изменения температуры замерзания раствора на АТ. Для идеальных растворов это в первом случае приводит к закону Рауля. Во втором и третьем случаях получаются уравнение Вант-Гоффа (V, 20) и соотношение (V, 21), пригодные только для разбавленных идеальных растворов, когда —1п(1—Х2) Х2. Вывод уравнений, точных для идеальных растворов всех концентраций, не представляет затруднений, но в них обычно нет необходимости. [c.154]

Итак, понижение температуры замерзания разбавленного раствора, как и повышение температуры кипения его, пропорционально концентрации растворенного веш,ества. Это утверждение также впервые было высказано Раулем и называется вторым законом Рауля. [c.139]

Однако для разбавленных растворов удобнее вторая, т. е. несимметричная, стандартизация для растворителя — в соответствии с законом Рауля, для раст-ворепного вехцества — в соответствии с законом Генри. [c.139]

Рассмотрим более подробно кривую давления пара компонента над реальным раствором. На рис. 25 показаны парциальные давления пара растворителя и растворенного вещества в зависимости от состава раствора. Точка В соответствует чистому растворенному веществу ( 2=1), точка А — чистому растворителю (Х1 = 1). В области малых концентраций второго компонента (разбавленный раствор) кривая парциального давления первого ком-поцента близка к прямой для идеального раствора, т. е. такой предельно разбавленный раствор подчиняется закону Рауля и является как бы идеальным раствором. Поэтому такие растворы иногда называют идеально разбавленными растворами. [c.84]

Изучение разбавленных растворов с давних пор является важным направлением работ физико-химиков. Это не удивительно, так как большинство растворов являются разбавленными по отношению к ряду растворенных веществ (назьшаемых примесями, если они нежелательны). В ходе этих исследований выявлены два закона. Первый из них — закон Генри следует из экспериментальных исследований, проведенных им в 1803 г. ( 3]. Второй - закон Рауля, датируется 1887 г. [4]. Понятие активности, конечно, в те годы не использовали, и эти законы были получены в форме, неадекватной нашим сегодняшним представлениям. Часто в литературе даже современные версии исторических формулировок этих законов являются неточными и искажают их значение. Но эти законы лежат в основе теоретических описаний растворов и отвечающих им атомистических моделей. Поэтому они и обсуждаются в нескольких разделах. [c.152]

Вследствие малой летучести или вообще невозможности перевести в парообразное состояние многие органические соединения большое значение приобрели во второй половине XIX в. физико-химические методы определения молекулярных весов, основанные на результатах описанных выше исследований. Важнейший из них — криоскопический метод определения молекулярных весов — был введен в практику Бекманом (1888) и основан на законе Рауля (1882), согласно которому мольное понижение точки замерзания приблизительно постоянно для разбавленных растворов различных веществ в одном и том же растворителе. От работ Рауля (1887) берет начало также тонометрический метод. Определение молекулярных весов основано в нем на том, что давление пара раствора по сравнению с чистым растворителем понин ается в зависимости от молярной концентрации растворенного вещества . Некоторые чисто практические неудобства применения этого метода в лаборатории побудили Бекмана (1889) разработать так называемый эбулиосконический метод [c.293]

Растворы электролитов являются ионными проводниками (проводниками второго рода). В них наблюдаются отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа. Например, согласно закона Рауля при введении 0,1 моль вещества на 1000 г воды температура замерзания должна снижаться на 0,186 К, а фактически снижается на 0,318 К у Na l и на 0,52 К у Mg b. Вант-Гофф ввел в уравнение (8.5) поправочный коэффициент /, называемый изотоническим коэффициентом и позволяющий использовать это уравнение для любых разбавленных растворов [c.212]