Иод III Йодаты

Изучите влияние ионной силы раствора на скорость реакции. Для этого при приготовлении пяти растворов йодата натрия вместо дистиллированной воды воспользуйтесь 0,01 или 0,1 М раствором хлорида или сульфата натрия. Оцените расчетом ионную силу раствора (учет вклада всех ионов ), коэффициенты активности и активности ионов. Данные по зависимости скорости от ионной силы представьте графически. Как влияет ионная сила на скорость Попытайтесь объяснить причины обнаруженного эффекта. [c.309]

Для определения сульфидной серы навеску 2 фильтрата I вводят в заранее приготовленный растворитель (35% объемн. бензола, 60% объемн. ледяной уксусной кислоты и 5% объеми. воды, содержащей 0,4 моля хлористого водорода и 0,0025 моля хлористого йода) и подвергают ее потенциометрическому титрованию раствором йодата калия в уксусной кислоте (Tz). Если фильтрат I содержит меркаптаны, то их удаляют, так как они мешают дальнейшему ходу анализа. Для этого фильтрат I взбалтывают в течение 30 мин. с равным объемом 1%-иого водного раствора азотнокислого серебра. После взбалтывания и отслаивания нижний водный слой, содержащ ий осадок меркаптида серебра, отделяют от верхнего углеводородного и не псследуют. Дистиллят после промывки дистиллированной водой фильтруют через складчатый фильтр. Полученный фильтрат II подвергают дальнейшему анализу. [c.436]

Кинетика взаимодействия йодата натрия с сульфитом натрия. Реакция выражается общим уравнением [c.307]

В связи с этим можно было бы принять, что грамм-эквивалент йодата равен /5 молекулярного веса. Однако определение йодата калия основано на титровании выделившегося йода. Из написанной выше полной реакции видно, что 1 г-мол KJO, выделяет 6 г-атомов следовательно, на титрование будет затрачено 6 г-экв серноватистокислого натрия (или др. восстановителя). Поэтому для расчета результатов титрования необходимо принять, что г-экв йодноватокислого калия равен [c.284]

В качестве примера более сложного случая вычисления можно рассмотреть реакцию йодометрического определения йодатов. [c.284]

В этой реакции йодат-ион присоединяет 5 электронов [c.284]

Окислительный потенциал системы йодат — под сильно зависит от pH раствора. Эта зависимость выражается уравнением [c.415]

Таким образом, йодат перестанет выделять йод из йодида калия при pH = — 1 [Н + ] = 9. [c.415]

Было бы очень интересно найти катализаторы и ингибиторы для этой реакции. Например, попытайтесь испытать растворы сульфата меди, хлорида железа, карбамида (мочевины), глицерина, сахара, желатина и других веществ. Испытуемые вещества вводите в раствор вместо дистиллированной воды при приготовлении растворов йодата натрия. [c.309]

Будем считать началом процесса момент сливания растворов йодата натрия и сульфита натрия, окончанием его — момент появления свободного йода, который обнаруживается по окраске крахмала. [c.308]

Приготовьте по 25 мл 0,05 М растворов йодата натрия и сульфита натрия. В пять пробирок налейте по 1, 2, 3, 4 и 5 мл раствора йодата натрия и соответственно по 9, 8, 7, 6 и 5 мл дистиллированной воды. [c.308]

Таким образом, при одинаковом общем объеме раствора концентрация йодата натрия будет возрастать по сравнению с наименьшей в 2, 3, 4 и 5 раз. Поэтому условно концентрацию йодата натрия можно обозначить числом взятых миллилитров исходного раствора. [c.308]

Быстро перелейте растворы йодата натрия в растворы сульфита натрия. Включите секундомер или отметьте время начала опыта. Быстро перемешайте содержимое пробирок. [c.308]

Постройте график зависимости времени прохождения реакции от концентрации йодата натрия. Учитывая, что скорость реакции находится в обратно пропорциональной зависимости от времени, постройте такой же график, откладывая на одной из осей величину Ц. [c.308]

Определите порядок п суммарной реакции по йодату натрия, т. е. зависимость скорости от концентрации йодата натрия [c.308]

Повторите опыт, но изменяйте концентрацию сульфита натрия так же, как это было сделано для растворов йодата натрия. [c.308]

Изучите влияние pH раствора на скорость реакции. Для этого при приготовлении пяти растворов йодата натрия вместо дистиллированной воды используйте раствор серной кислоты известной концентрации. Оцените (расчет, универсальный индикатор) рн растворов. Проведите эксперимент, выразите графически результаты опытов и сформулируйте выводы. [c.309]

Оборудование и реактивы. Две мерные колбы емкостью 1 л, три демонстрационных бокала, две бюретки, шесть стаканов емкостью 150—200 мл, стеклянные палочки, метроном йодат калия, сульфит натрия, концентрированная серная кислота, раствор крахмала. [c.23]

КЮз — йодат калия, КЮ4 — перйодат калия. [c.77]

Выделяющийся сернистый ангидрид обнаруживают также по вь/делению йода из йодата калия [c.205]

Дж. Сейз [185], а затем В. Г. Лукьяница и А. С. Некрасов [186] применили для определения сульфидной серы метод потенциометрического титрования йодатом калия. Из опубликованных В. Г. Лукьяницей и А. С. Некрасовым данных следует, что метод потенциометрического титрования сульфидов йодатом калия дает вполне удовлетворительные результаты. Этот метод позволяет непосредственно определять сульфидную сзру, содержащуюся в циклических, ароматических и алифатических сульфидах. [c.437]

Методы анализа - элементный анализ, потенциометрическая йодато-метрия, молекулярная масса методы сожжения, ИК-, УФ- спектроскопия масс-спектрометрия положительных и отрицательных ионов, позволяющие определить [c.58]

Соединения йода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосреяственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают йод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получ<шия йода. Значительные количества йода (от 10 до 50 мг/л) содержатся в подземных буровых водах. Йод встречается также в виде солей калия — йодата КЮз и перйодата КЮ4, сопут-ст ющих залежам нитрата натрия (селитры) в Чили и Боливии. [c.478]

Обратите внимание на реакцию между МПО4 и 1-. В кислотной среде образуется йод Ь (реакция проходит при слабом нагревании). В нейтральном и щелочном растворах 1 окисляется до йодат-иона Юз . Этот ион можно обнаружить, если к полученному и подкисленному раствору добавить дополнительно йодида калия К1. Тогда при полном восстановлении перманганата избыток ионов I- будет реагировать с Юя с образованием свободного йода [c.295]

Если в лаборатории нет йодата натрия, его несложно приготовить. В горячий 50%-й раствор NaOH (или КОН) вносится мелкораздробленный йод, и смесь нагревается до кипения. Образуется белый осадок йодата. [c.310]

Для приготовления раствора йода его растворяют в водном раст1В0,ре йодата калия, которого берется в 2—3 раза по массе больше, чем йода. [c.322]

Важнейшими соединениями тория являются ТЬОг, ТЬ(ОН)(, сульфаты, нитраты, галогениды, йодаты, двойные сульфаты, а также комплексные фториды и оксалаты. ТЬ (IV) — хороший комплексообразователь. Активность тория как комплексообразс -вателя определяется большим зарядом и малым радиусо1л (0,099 нм) иона. [c.510]

Время прохождения реакции во втором и третьем случаях соответственно в 2 и 4 раза больше, чем в первом, что определяется yмeныJJellИllы ко1щентрацин раствора йодата калия также в 2 н 4 раза. [c.24]

Полученньп раствор подкисляют и обрабатывают окислителями (хлорноватокалиевой солью, хлором, йодатом) для выделения свободного йода [c.32]

Чистоту препарата определяют по отсутствию карбонатов, сульфатов, Железа, йодциана (при нагревании с раствором хлорного железа, сулы1)а-том железа и едким натром (после подкислення) не должно возникать синего окрашивания берлинской лазури), бария, йодноватых солей (раствор крахмала в присутствии серной кислоты не должен окрашиваться в синий ивет при на.пичии примеси йодатов протекает реакция [c.37]

Хлорным железом адреналин окрашивается в изумрудно-зеленый цвет, переходящий от аммиака в вишнево-красный, а затем в коричневый. При нагревании до 60° с раствором йодата калия в присутствии фосфорной кислоты окрашивается в красно-фиолетовый цвет. При нагревании с едкой щелочью адреналин, подобно эфедрину (стр. 240) претерпевает гидраминное разложение, образуя 3,4-днокснацетофенон и метиламин [c.242]

Количественное определение основано на гидролизе фтивазнда в присутствии соляиой кислоты на иэоннкотииовую кислоту, ваиилнн и гидразин н титровании последнего 0,1 н. раствором йодата калия в присутствии хлороформа до обесцвечивания (Г. А. Вайсман. Д. В. Ященко, 1957) [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология