Таллий нитрид

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Неме- талл Образуются различные продукты а) соли бескислородных кислот б) оксиды, в)гидриды г) нитриды и др. ( S -f- Fe = FeS) Неметаллы Нг, С, Si восстанавливают металлы из их оксидов (С СиО = Си - СО) [c.330]

Нитрат бария 135 бериллия 93 висмута 397 галлия 180 индия 187 иттрия 614 калия 52 кальция 114 лантана 621 лития 14 магния 103 меди 556 натрия 31 никеля 864 палладия 884 ртути 596—7 рубидия 71 свинца 264 серебра 566 скандия 607 стронция 125 таллия 196—7 тория 671 уранила 685 цезия 83 церия 629—30 Нитрид бора 153 иода 535 лития 20 магния 106 серы 456 фосфора 356 хлора 506 Нитрит 303—5 Нитрит, гипо- 301 Нобелий 700 [c.477]

Химик синтезировал оранжево желтые кристаллы нитрида неме талла состава Э К и решил изучить его свойства Поручив лаборанту растереть кристаллы в порошок, он ушел по делам А лаборант решил, что лучше всего растирать вещество ударами пестика Недолго думая, он так и сделал Раздался взрыв, а самого умельца обсыпало с ног до головы желтым порошком Собрав этот порошок, лаборант скрыл от хи мика случай с взрывом Удивленный химик обнаружил, что свойства нитрида ничем не отличаются от свойств исходного Э Какое вещество в данном случае скрывается за символом Э [c.235]

Углеродистые огнеупоры из измельченного графита или кокса с небольшой добавкой связующего материала в восстановительной среде выдерживают температуру до 3500° С (в окислительной среде они сгорают). Наконец, для работы при. 3000—4000° С используют нитриды и карбиды бора, титана, циркония, таллия, гафния. Так, смесь карбидов таллия и циркония, выдерживает температуру около 4000° С. [c.233]

Нитриды и карбиды некоторых элементов отличаются особенно высокой огнеупорностью. Например, нитрид бора BN выдерживает температуру выше 3000° С, смесь нитрида титана TiN и карбида его Ti —3222° С, сплав 4 молей карбида таллия и 1 моля карбида циркония Zr —3932°С, а смесь из 4 молей карбида таллия и 1 моля карбида гафния Hf выдерживает не плавясь, даже 4215° С. [c.295]

Нитриды и карбиды некоторых элементов применяются как особо огнеупорные материалы (высшей огнеупорности). Нитрид бора выдерживает температуру выше 3(Ю0°С, смесь нитрида титана и карбида титана плавится при 3222°С, смесь 4 моль карбида таллия и 1 моль карбида циркония — при 3932 °С, смесь 4 моль карбида таллия и 1 моль карбида таф-пия — при 4215°С. [c.629]

Нитрид таллия. Были сделаны попытки получить нитрид таллия азотированием металлического таллия с помощью азота и аммиака, однако выяснилось, что при температуре 200—800° С металлический таллий не взаимодействует ни с азотом, ни с аммиаком. [c.77]

При восстановлении — азотировании окиси таллия также не удалось получить нитрид таллия — окись таллия восстанавливается до металлического таллия. [c.77]

Для получения нитрида таллия, по-видимому, необходимо более глубокое возбуждение исходных элементов. [c.82]

Нитриды и карбиды отдельных элементов применяются как особо огнеупорные изделия нитрид бора выдерживает температуру выше 3000°, смесь нитрида титана и карбида титана 3222°, смесь 4 молей карбида таллия и 1 моля карбида циркония 3932°, смесь 4 молей карбида таллия и 1 моля карбида гафния 4215°. [c.495]

Как уже указывалось, в среде жидкого аммнака также могут быть получены весьма своеобразные соединения. Некоторые из них можно получить только в жидком аммиаке наиример, единственным способом получения нитрида ртути HgзN2 является взаимодействие соли ртути с амидами щелочных металлов в жидком аммиаке (см. стр. 238). Аналогично получают нитриды висмута и таллия (Т1зЫ и В1Ы). Иными способами приготовить эти соединения не удается. Вот несколько примеров аммонолиза, приводящих к образованию весьма своеобразных продуктов [c.257]

Нитриды. Устойчивость нитридов падает от ВМкТ1з N. Нитрид таллия — очень нестойкое соединение, бурно (со взрывом) реагирует с водой [c.276]

Как уже указывалось, весьма своеобразные соединения могут быть получены в среде жидкого аммиака, причем некоторые из них образуются только в жидком аммиаке. Например, единственным спосс м получения нитрида ртути HgзN2 является взаимодействие соли ртути с амидами щелочных металлов в жидком аммиаке. Аналогично получают нитриды висмута BiN и таллия TlзN. Другими способами приготовить эти соединения не удается. [c.305]

Соединения с прочими неметаллами. Нитрид таллия Т1зЫ получается в виде черного осадка при действии амида калия на нитрат таллия в жидком аммиаке [c.335]

Ковалентные нитриды. Взрывоопасный HgзN2, получаемый нз Н 12 и KNH2 в жидком аммиаке, в отличие от ионных (шоколадного цвета) нитридов цинка и кадмия представляет собой, по всей вероятности, ковалентное соединение. Для нитридов бора, алюминия, галлня, индия и таллия возможны те же геометрические конфигурации, что и для углерода в молекуле MN на один ато.м приходится в среднем по 4 валентных электрона. [c.598]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Под атмосферным давлением при температурах, на много градусов ниже своих температур плавления, нитриды возгоняются. Они вообще плохие проводники электричества. Водой, растворами щелочей и кислот из них может быть выделен а 1миак. при этом во многих случаях азот нитридов переходит количественно в аммиак. Расплавленный едкий калий реагирует с ними, выделяя аммиак. Многие из нитридов при тех температурах, при которых они образуются, диссоциируют. Превращения, дающие нитриды, поэтому представляют обратимые процессы. Этим надо об яснить тот факт, что выходы их, 3а немногими исключениями, весьма ограничены. Имея в виду эту неустойчивасть нитридов, Ф. Фишер и Ф. Шретер получали значительное число их внезапным и сильным охлаждением продуктов реакции азота с раскаленными ме Таллами. [c.76]

Sinding-Larsen пропускал смесь азота и горячих Паро В углеводородов над, нагретым алюминием или кремнием в результате он получил нитриды этих ме-таллов>, а также летучие продукты, содержащие аммиак и цианистоводородную кислоту. [c.322]

При нормальной температуре литий медленно взаимодействует с кислородом воздуха. При повышении температуры реакция идет более бурно и при температуре выше точки плавления металл может самовоспламениться. Присутствие оксида или нитрида способствует самовоспламенению. Дисперсия ме-. талла может воспламениться на воздухе и при комнатной тем-, пературе. [c.102]

В отличие от остальных щелочных металлов, литий взаимоч действует с азотом уже при комнатной температуре. Куски меч талла покрываются в атмосфере азота серо-черной мелкокрич сталлической губчатой массой нитрида лития [c.102]

Рис. 1. Кривые /Г-спектров поглощения и по- поглощения, которые, СОГ лос Л р-группы испускания скандия в нитриде ласно раооте 1о], для ме-(/) и чистом металлическом скандии (2). таллов I короткого периода тождественны.

Нитрид более редкого металла — таллия—TI3N также очень неустойчив и разлагается со взрывом даже при соприкосновении с жидкой водой, хотя вместе с тем он спокойно реагирует с водяными парами, образуя гидроокись таллия и аммиак. Аналогичная картина наблюдается с имидом свинца PbNH, легко получающимся при реакции иодида свинца с амидом калия, проводимой в среде жидкого аммиака. Это соединение очень легко взрывается при нагревании или при действии жидкой воды. Вообще [c.109]

Химическая реакцияс многими ме-талла.ми с образованием нитридов [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология