окись с гидроксиламином

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Аналогично аммиаку и аминам реагируют с окисью этилена гидроксиламин, гидразин и фенилгидразин. Так, гидроксиламин образует с окисью этилена окись триэтаноламина (т. пл. 104— 105 °С) [c.109]

Эту систему находят и в мембранах, и в цитоплазме, ее действие зависит от условий роста микроорганизма. Она способна окислять не только метан, она окисляет аммиак (гидроксиламин), окись углерода (оксид углерода), этан, углеводороды и другие субстраты. [c.155]

Материалы ацетамид (см. опыт 112), окись ртути (желтая, в порошке) гидроксиламин солянокислый (5%-ный раствор). [c.176]

На практике вовсе не обязательно предварительно получать оксимы можно использовать смесь гидроксиламина и кетона при pH б—8. В этих условиях кетон практически не реагирует, а ок-сим восстанавливается сразу же после образования схема [c.350]

Оке и мы. Альдегиды с гидроксиламином дают а л ь д о к с и м ы, а кетоны — к е т о к с и м ы. Сначала гидроксиламин присоединяется к двойной связи карбонильной группы, а после этого отщепляется вода [c.236]

В растворе SO2 восстанавливает окись азота до N2O, ион Сг" в кислой среде — до гидроксиламина, а в нейтральной — даже до аммиака. Точно так же до аммиака восстанавливается N0 и водородом в момент выделения. Напротив, действием сильных окислителей (СгОз, НМПО4, Н0С1 и т. п.) N0 окисляется до азотной кислоты. Озон легко переводит окись азота в N2O5. С хлористым водородом N0 образует устойчивый лишь в твердом состоянии ниже —130 С красный продукт присоединения состава NO-H 1. [c.421]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Определение кротонового и масляного альдегидов ок-симным методом. В мерной колбе емкостью 50растворяют 1 жл исследуемого вещества (лучи1е отвесить 1 г), доводя до Метки этиловым спиртом, а затем 5 полученного раствора приливают к мл 1 %-ного спиртового раствора хлоргидрата гидроксиламина. Через 30 минут оттитровывают выделившуюся соляную кислоту 0,1 н. NaOH по метиловому оранжевому. Следует ввести соответствующий коэффициент, так как выход оксимов составляет около 94%. [c.839]

Препаративные синтезы. Превращение арилпироаиноградных кислот в оке имы [144]. Приблизительно 1 моль арилпиройиноградпой. кислоты растворяют в 800 М4 раствора, содержащего 2 моля едкого натра, и прибавляют 1,5 моля гидроксиламина. Раствор оставляют на 36 час. и осаждают оксим подкислением разбавленной соляной кислотой. Выход оксима составляет 95 /(,. [c.213]

Обычно смесь гидроксиламина и P I5 в инертном орг. р-рителе (напр., эфире или бензоле) выдерживают 1-2 ч гфи комнатной т-ре и затем ок. 1 ч при кипячении. Выходы, как правило, высокие. [c.400]

Рис 49 Зависимость скорости образования гидроксиламина от степени конверсии водорода (/) и окиси аэота, (2) и от отношения водород окись азота, при времени пребывания 1 ч (5) и 2 ч 4). [c.138]

При действии концентрированной или ды мящей серной кислоты на нитроэтан получаются уксусная кислота и гидроксиламин 2 , тогда как в случае нитрометана вместо ожидаемой муравьиной кислоты образуются окись углеройа и вода . Другие нитросоединения реагируют с концентрированной серной кислотой очень сложным образо.м. Нитрогептан дает при этом наряду с геп ановой (энантовой) кислотой н и т р о г е п т и л-сульфоновую кислоту 22. Вторичные нитросоедииения в этих условиях осмоляются. [c.360]

Эту реакцию можно рассматривать как реакцию электрофильного замеш ения у азота. N-окись получается также при конденсации гомсфталевого альдегида (LXVII) с гидроксиламином [486]. [c.332]

Хотя фульвиновая и ангидрофульвиновая кислоты не обнаруживают свойств карбонильных соединений, тем не менее метиловый эфир 0-диметилангидрофульвиновой кислоты с гидроксиламином образует N-окись пиридина (L), получающуюся также из соединения LI при окислении воздухом (ср. работу Роджерса [2621). [c.95]

Окись углерода и диолефины могут быть удалены из газовых смесей поглощением раствором полухлористой меди К такому раствору, во избежание окисления солей закиси меди в соли окиси меди, можно добавлять солянокислый гидроксиламин, гидрохинон, сульфиты или хлористое олово. В качестве нейтральных растворителей можно применять водные растворы солей щелочных и nje-лочноземельных металлов или магния. Из таких растворов осадок не выпадает, и поглощенные окись углерода и диолефины могут, быть выделены обратно нагреванием жидкости до 40—80°, причем иногда нагревание проводится при пониженном давлении. [c.180]

Селениды и теллуриды можно отделись от металлов, хлориды которых нелетучи, нагреванибм в 1 оке хлора. Летучие хлориды селена (IV) и теллура (IV) улавливают водой и затем восстанавливают сернистым ангидридом или солянокислым гидроксиламином. Для разложения четырех-или шестивалентных соединений селена и теллура вместо хлора можно применять газообразный хлористый водород. . [c.388]

Повторно опрыскивают 0,2%-ным раствором феррици-анида натрия в 2 н.НС1 Гидроксиламин- а) 1 г гидроксил- Пятна различной ок-нитрат железа амингидрохлорида в раски на бесцветном 9 мл воды фоне [c.160]

Благодаря большой склонности к распаду азотистая Кислота является очень реакционноспосрбным веществом. (Сильные окислители, например перманганат калия, окисляют ее до азотной кислоты. Под действием амальгам щелочных металлов или электролитически азотистая кислота восстанавливается в более бедные кислородом соединения, например окись азота, закись азота, гидроксиламин, азотноватистую кислоту или аммиак. Особенно важна ее сз особность диазотироеатъ органические амины. Поэтому получаемый указанными выше методами нитрит натрия имеет широкое применение нри техническом приготовлении азокрасителей. [c.649]

Пероксикислоты использовались также для окисления аминов. В качестве продукта реакции с первичными ароматическими аминами первоначально образуются гидроксиламины (42), которые при действии избытка реагента последовательно превращаются в нитрозо- (43) и нитросоединения (44) схема (18) . В мягких условиях каждый из этих интермедиатов может быть выделен трн-фторперуксусная кислота служит удобным реагентом для прямого превращения аминов в полностью окисленное нитросоединение. Третичные амины при действии таких пероксикислот, как, например, л-хлорпербензойная кислота, гладко превращаются в К-ок-сиды (45) схема (19) [10]. Окисление серусодержащих органических соединений протекает сходным образом и в зависимости [c.586]

Смотреть страницы где упоминается термин окись с гидроксиламином: [c.163] [c.504] [c.71] [c.386] [c.379] [c.224] [c.204] [c.322] [c.325] [c.669] [c.180] [c.277] [c.277] [c.669] [c.122] [c.87] [c.43] [c.324] [c.164] [c.204] [c.242] [c.87] [c.439] [c.639] [c.398] [c.278] [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология