Кремний энергия связи с различными элементами

Таблица 2. Энергия химических связей кремния, бора, фосфора и углерода е различными элементами

Энергия связи и длина связи кремния и углерода с различными элементами [c.20]

Кремний, являясь электронным аналогом углерода, отличается от него по энергии связи с атомами различных элементов, в том числе и между собственными атомами. В та бл. 15.8 приведены энергии связей между атомами кремния и углерода, а также между атомами кремния и других элементов. [c.490]

НЫХ таблицы показывает, что энергия связи Р—Н меньше, чем у N—Н, поэтому возможен разрыв связи в различных реакциях. Кроме того, фосфор не образует устойчивых органических соединений с двойной связью с углеродом, кислородом или азогом. В этом отношении он сходен с другими элементами третьего периода — серой и кремнием. [c.296]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4, и 6 (в отличие от углерода). Кремний — более электро-нодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот и щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи 51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противо- [c.171]

Кремний, являясь электронным аналогом углерода, отличается от него по энергии связи с атомами различных элементов, в том числе и между собственными атомами. В табл. 139 приведены данные по энер- [c.493]

Кремнийорганические соединения содержат связи Зг—О и 81—С и это определяет их промежуточное положение между органическими и неорганическими соединениями. В табл. 1 приведены энергии химических связей кремния и углерода с различными элементами и соответствующие межатомные расстояния [1, с. 549]. [c.9]

Энергия химических связей кремния и углерода с различными элементами и расстояние между атомами в этих связях [c.19]

Условия для существования примесных центров могут быть созданы различными способами, (а) Замещение атома основной решетки на элемент с нормально большей валентностью вызывает появление избыточного положительного заряда и связанного с ним электрона. Наиболее ярким примером примесей этого типа являются примеси в германии и кремнии. В ряду углерод, кремний и германий образуются ковалентные структуры с алмазной решеткой. Тепловое воздействие посредством фононного механизма может вызывать появление собственной проводимости в этих веществах. Однако если элемент с валентностью, которая нормально больше четырех, замещает атом в такой решетке, то плотность его электронного облака будет стремиться принять тетрагональное распределение, характерное для алмазной решетки. Чтобы была достигнута такая форма распределения электронного облака, элемент образует частично ионные связи, причем получается однократно заряженный ион совместно с квазисвободным электроном, расположенным около атома примеси. Энергия связи этого электрона меньше энергии связи в вакууме в К раз, где К — диэлектрическая постоянная среды. Следовательно, такие дефекты в основном ионизированы. Это характерно для полупроводников п-типа. (б) Замещение атома в решетке полуметалла на элемент с валентностью, нормально более низкой, производит эффект, обратный только что рассмотренному. Для того чтобы распределение электронного облака было близким к тетрагональному, элемент должен приобрести добавочный электрон, который он получает из кристаллической решетки вблизи от своего местоположения. В результате образуется положительная дырка, локализованная около атома примеси. Как и ранее, энергия связи положительных дырок станет меньше в К раз и, следовательно, дырки будут в основном ионизированы. Это типично для примесных дырочных полупроводников, (в) Вакансии в решетке и атомы или ионы в междуузлиях. Так как дефекты решетки подробно рассматриваются в другой главе этой книги (гл. 2), мы остановимся только на отдельных моментах. [c.171]

Энергия хи.мической связи 51—51 (51,0 ккал моль) меньще, чем энергия связи С—С (84,9 ккал моль). Поэтому кремневодороды менее устойчивы, чем углеводороды. Легкость разрыва связи 51—51 обусловлена взаимовлиянием электроположительных атомов кремния. Энергия химических связей кремния и углерода с различными элементами приведена в табл. 3. [c.19]

Степень адсорбции ионов электролитов частицами различных минералов неодинакова. Минералы, в которых между структурными элементами решеток действуют преимущественно близкодействующие ковалентные связи (кварц, глинистые минералы) с небольшой долей ионной составляющей (определяется степенью замещения кремния алюминием в полимерных каркасах, слоях) и с малой плотностью ее, характеризуются меньшей степенью воздействия на ионы электролитов. Наоборот, решетки, в которых связь между ее элементами преимущественно ионная (дальнодействующая) и плотность распределения зарядов по поверхности высокая (Са +СОз -, Мд +СОз - и др.), будут сильнее воздействовать на заряженные частицы электролитов. Таким образом, избирательная способность к ионам солей у известняков (а также у полевых шпатов, гематита) выше, чем у кварца и глинистых минералов. Кроме того, поскольку катионы обычно состоят из одной частички, имеющей малый размер и большую подвижность, а анионы чаще всего являются радикалами (СОз -, 5042") более крупных размеров и меньшей подвижности, на поверхности твердых тел быстрее адсорбируются катионы, чем анионы. Какая-то часть катионов Ыа+, К+, Са +, Mg2+ избирательно адсорбируется (в порядке Мд>Са>ЫаЖ) под действием поверхностной энергии Гиббса в первую очередь на поверхности зерен известняка, полевого шпата, затем кварца, сообщая этим зернам положительный заряд. Под непосредственным воздействием этих ионов на поверхности частиц упорядочиваются молекулы ПАВ и воды, создавая вместе с ионами адсорбционную оболочку вокруг зерен. Наличие положительных зарядов на таких адсорбционных комплексах (известняк —катионы — ПАВ — вода) приводит к тому, что вокруг них ориентируются отрицательно заряженные глинистые частицы и ионы 8042-, НСО3-, тоже предварительно адсорбировавшие на себе молекулы ПАВ и воды. Какая-то часть ионов Ыа+, К+, Mg +, Са2+ и 5042-, НСО3- остается в гидратированном виде в жидкой фазе. Таким образом, в суспензии действуют силы электростатического притяжения и отталкивания крупных адсорбционных комплексов (известняк —катионы —ПАВ — вода), мелких катионов и анионов, дипольные взаимодействия между униполярными комплексами, водородная связь между молекулами воды. Свободная же вода, разделяющая все частицы друг от друга, обеспечивает текучесть суспензии. [c.286]

Кратный характер цепочечных связей естественно объясняется взаимодействием р-электронов мостиковых атомов элементов второго периода (О, К) с -электронами ( -орбитами) их партнеров из третьего периода (81, Р). Наличие у атомов свободных валентных -орбит, различным образом ориентированных относительно линий цепочечных связей, значительно расширяет набор почти изоэнер-гетических конфигураций цепи (некоторые оценки см. в работе [109]). Это обстоятельство, несомненно, должно способствовать уменьшению жесткости валентных углов. Кроме того, по мере приближения их значений к 180° кратность цепочечных связей будет возрастать В таких условиях возможна частичная компенсация энергии как на статическую деформацию валентных углов, так и на возбуждение новых, более высоко лежащих валентных состояний. В связи с этим можно отметить, что октаэдрическая длина связи кремний — кислород практически совпадает с ее тетраэдрическим значением [67]. [c.87]