Тетрагональная система

В комплексе находится шесть молекул мочевины в гексагональной ячейке. Изучение чистых кристаллов мочевины показывает, что они принадлежат к тетрагональной системе и имеют плотную упаковку без каких бы то ни было каналов или свободного пространства, в котором могли бы быть заключены другие молекулы. Таким образом, в процессе комплексообразования наблюдается изменение кристаллической структуры с тетрагональной на гексагональную. [c.214]

Тетрагональная система характеризуется тремя перпендикулярными друг к другу осями, две из которых равны по длине, а тре- [c.71]

Кроме обычного белого олова, кристаллизующегося в тетрагональной системе, существует другое видоизменение олова — серое олово, кристаллизующееся в кубической системе и имеющее меньшую плотность, Бе.пое олово устойчиво при температурах выше 14 С, а серое — при температурах ниже 14 °С. Поэтому при охлаждении белое олово превращается в серое. Б связи со значительным изменением плотности металл при этом рассыпается в серый порошок. Это явление получило название оловянной чумы. Быстрее всег о превращение белого олова в [c.421]

Тетрагональная система. Все три оси перпендикулярны между собой, третья короче или длиннее остальных. [c.133]

Например, кристаллическая решетка олова при температурах ниже 13,2 С подобна кристаллической решетке алмаза (серое, или а-олово). Выше 13,2° С оно образует кристаллы тетрагональной системы (обыкновенное, или р-олово). При температуре 13,2° С, которая называется температурой перехода, обе модификации устойчивы, т. е. могут существовать рядом как угодно долго. [c.139]

Кристобалит принадлежит к тетрагональной системе и является устойчивым выше 1470° С (рис. 130). [c.488]

В тетрагональной системе все три оси пересекаются под углом 90°. Две из них имеют равную длину, а третья не равна им. Ос- [c.152]

Бесцветные кристаллы тетрагональной системы, пл. 2,338 г/см . При 252,6 С кристаллы плавятся в прозрачную жидкость, застывающую при охлаждении в непрозрачную стекловидную массу метафосфорнокислого калия [c.140]

Белые мелкие кристаллы тетрагональной системы, пл. 2,558 г/см . Т. пл. 997, г. кип, 1705 С. Реактив растворим в воде (4,0% прп 21° С), реакция раствора щелочная. [c.284]

Мелкие белые кристаллы тетрагональной системы, чувствительные к свету. Пл. 7,307 г/см . При 400 С реактив возгоняется. Б воде почте нерастворим (1,6 Ю- % при 25 °С, ПР = S.S-IO- ). [c.308]

Красная модификация Hgl j представляет собой тонкокристаллический (тетрагональной системы) порошок, пл. 6,283 г/см . Т. пл. 259, т. кип. 354 С. Почти нерастворим в воде (0,006% при 25 °С ПР = 3,2.10- в), растворим [c.309]

Белая или слабо-желтоватая твердая кристаллическая масса (кристаллы тетрагональной системы). Пл. 2,11 г/см . При 159—162 °С возгоняется (с частичным разл.), плавится при 166,8 С под давлением. При 300 °С полностью разлагается на P I, и lj. [c.373]

В тетрагональной системе за ось с принимают ось четвертого порядка. Запись элементов симметрии производят в порядке с, а [110], [c.426]

Хотя порошковые рентгенограммы широко используются для дактилоскопии веществ, их применение для определения расположения атомов ограничено главным образом простыми кристаллическими структурами, к которым относятся кубическая, гексагональная и тетрагональная системы. Для определения расположения атомов в общем гораздо удобнее использовать рентгеновскую технику с применением монокристаллов. Главное преимущество дифракции рентгеновских лучей перед другими структурными методами состоит в том, что практически во всех случаях обеспечивается прямое и единственное решение структуры. [c.579]

Хлорид ртути (I) —бесцветные микроскопические кристаллы тетрагональной системы р = 7,15. Продолжительное действие света вызывает потемнение препарата вследствие выделения металлической ртути. При постепенном нагревании возгоняется ( возг=383,2 °С). Пары хлорида ртути [c.85]

Свойства. Белые иглообразные кристаллы легко разлагаются давление диссоциации при комнатной температуре равно приблизительно 350 мм рт. ст. d 1,17. Легко растворяется в воде и спирте с образованием бесцветных растворов, которые на воздухе быстро желтеют. Нерастворим в эфире и бензоле. Кристаллизуется в тетрагональной системе. [c.405]

Элементарная ячейка тетрагональной системы описывается двумя параметрами, причем один из них зафиксирован конформацией цепи. Другой — кратчайшее межцепное расстояние й, которое для каждой пространственной группы связано с периодом ячейки а простым соотношением. Положение макромолекулы в ячейке определяется углом вращения ф цепи вокруг собственной оси, а также разницей в координате г метильных групп двух соседних макромолекул. [c.77]

Мелкие оливково-зеленые блестящие кристаллы, тетрагональной системы с отношением а с = i 1,6149. Легко отдают кристаллизационную воду. Легко растворяются в воде, давая оливково-зеленый раствор (1 г соли при 19° С растворяется в 12,5 мл воды). [c.208]

Прн давлении 35—127 МПа и температуре 650—850° в гидротермальных условиях и в присутствии щелочей получена новая форма кремнезема, названная кититом. Кристаллизуется китит в тетрагональной системе. Его структура характеризуется наличием четырехходовых спиралей из тетраэдров fSi04], которые связаны между собой дополнительными тетраэдрами [Si04]. Дополнитель ные тетраэдры связывают четыре различные спирали. [c.34]

Оксид свинца (И) РЬО — встречается в виде кристаллов ромбической системы (массикот) или красных кристаллов тетрагональной системы (глет). Цвет препарата в зависимости от способа его получения может быть от зеленовато-желтого до гранатово-красного. Красная модификация РЬО выше 587 °С переходит в желтую, имеющую температуру плавления 890 °С. Раствор РЬО в воде (растворимость 1,7-10- % мае..) имеет слабощелочную реакцию. Препарат растворяется в горячих растворах КОН и NaOH, в азотной и уксусной кислотах. При взаимодействии с соляной кислотой образуется РЬСЬ. [c.225]

Существуют два видоизменения олова обычное белое олово (Р Зп), кристаллизуется в тетрагональной системе, устойчиво при температурах выше 13,2 °С серое олово (а-5п) кристаллизуется в кубической системе, имеет меньшую плопюсть (5,75 г/см ), устойчиво ниже 13,2°С. Превращение белого олова в серое (Р-5п->а-5п), особенно быстро протекающее примерно при —30°С, может иметь угрожающие последствия. Белое олово рассыпается в серый порошок. В старину, когда посуда и предметы из олова были распространены, это явление получило название оловянной чумы . [c.288]

Примеры форм тетрагональной системы — тетрагональная бнпирамида (рис. 73, а) и тетрагональная призма (рис. 73, б). [c.133]

Окись висмута существует в трех модификациях, кристаллизующихся в кубической, ромбической н тетрагональной системах. Кубическая модификация (пл. 8,20 г/см ) при 704 °С переходит в ромбическую (пл. 8,9 г/см ), которая существует в пределах между 704 и 820 С. Тетрагональная модификация (пл. 8,55 г/см ) плавится при 860 °С. Получаемая обнчньвш методами окись висмута представляет собой желтовато-белый порошок. Реактив нерастворим в воде, растворим в сильных кислотах. [c.81]

Бесцветные кристаллы тетрагональной системы, пл. 1,9 г/см . При нагревании гидрат плавится и выше 100 °С медленно теряет кристаллизационную воду. На воздухе жадно поглощает СО , переходя в ЗгСО,. Реактив мало растворим в воде (0,81% безводно соли прн 20 °С). [c.342]

Серые кристаллы кубической или тетрагональной системы, пл. 4,55 г/см при 13 С. Т. пл. выше 420, т. кип. 1100 °С. В воде и этиловои спирте пера-створии. [c.405]

Гексоген кристаллизуется нз ацетона в моноклнннческой системе, нз азотной кнслоты —в тетрагональной системе. [c.271]

Хромат бария-калия ВаК2(Сг04)г окрашен в желтый или желто-зеленый цвет, кристаллизуется в правильной тетрагональной системе и состоит из довольно крупных частиц размером 5—10 мкм. Плотность 3650 кг/м , маслоемкость 11,6 г/100 г пигмента, укрывистость и интенсивность незначительные. [c.59]

Молибдаты щелочноземельных металлов нелетучи и устойчивы при высокой температуре. Это используется, в частности, при введении молибдена в ферросплавы в виде молибдата кальция. Молибдаты кальция, стронция и бария осаждаются из растворов в виде белых тяжелых осадков. Плотность молибдата кальция — 4,4—4,5, стронция и бария — около 5. Молибдаты всех трех металлов кристаллизуются в виде бипирамид тетрагональной системы. Кристаллы молибдата магния относятся к триклинной системе (до 350°), что, как и растворимость в воде, отличает его от первых трех молибдатов. MgMo04 хорошо [c.174]

Повеллит — наиболее распространенный минерал зоны окисления молибденовых месторождений. Серый. Плотность 4,3, твердость по Моосу 3,5. Кристаллизуется в бипирамидах тетрагональной системы. При облучении ультрафиолетовым излучением люминесцирует. Это может использоваться в анализе и обогащении руд. Цвет люминесценции желтый. Очень хрупок и поэтому переизмельчается при дроблении. Особенно часто встречается в скарновых и медно-молибденовых месторождениях, иногда в виде псевдоморфоз по молибдениту. [c.185]

Вольфраматы щелочноземельных металлов, прежде всего кальция и бария, представляют значительный интерес для техники. Первый находит применение в технологии вольфрама, его соединений и сплавов и используется, как и второй, в радиоэлектронике. Вольфраматы кальция и стронция применяются в качестве люминофоров. Вольфраматы щелочноземельных элементов, за исключением MgWO4, не растворимы в воде. Вольфрамат магния кристаллизуется в безводном состоянии в виде игл моноклинной системы. Образует два кристаллогидрата — с тремя и семью молекулами воды. Это белые порошки или прозрачные кристаллы. Плотность безводной соли 5,66 г/см . Вольфраматы кальция, стронция и бария кристаллизуются в виде прозрачных бипирамид тетрагональной системы. В порошке все они белые. Их плотность соответственно 6,062 6,184 и 6,35 г/см . Растворимость aW04 при 15° 0,0064, при 50° 0,0032, при 100° 0,0012 г/л. При выделении из водных растворов эти вольфраматы чаще осаждаются в виде кристаллогидратов. Безводные соли получаются обычными реакциями [c.232]

Свойства. Прозрачная блестящая бесцветная кристаллическая масса. Очень чувствителен к влаге, tnn 373—375 °С d 1,178 (17,5 °С). Кристаллизуется в тетрагональной системе. При нагревании в вакууме выше 300 °С выделяет аммиак. Однако количественное превращение в LijHN идет толькО при 400 °С. При температурах выше 750—800 С LijHN разлагается с выделением Nj, Hj и NHa. [c.488]

Свойства. Крупные, совершенно прозрачные кристаллы с алмазннм блеском тетрагональной системы, возгоняющиеся уже при комнатной температуре. Водой PH4I мгновенно разлагается, образуя РНз и HI, поэтому его необходимо хранить без доступа влаги воздуха, / ип 80 °С. [c.561]

Так, при pH = 5,5 в осадках содержится 7,5% фосфора, а при pH = 3,5 14,6%. Повыщение твердости покрытия до 1100-1200 кгс/мм при 200 - 300 С вызывается выделением фазы МзР, которая кристаллизуется в тетрагональной системе с постоянной кристаллической рещетки а = Ь = 8,954-10 м и с = 4,384-10 м. Максимум твердости никеля соответствует 750°С Модуль упругости при этом составляет 19000 кгс/мм . Предел прочности при растяжении равен 45 кгс/мм (при 20°С) и 55 кгс/мм после термообработки при 200° С в течение 1 ч. Коэффициент трения покрытия (при нагрузке > 10 кгс) после его нанесения такой же, как и блестящего хрома. Удельный износ никелевого покрытия при 100°С составляет 2-10" мм /м. [c.71]

Рис. 14. Спектры Л -края поглощения марганца в пяти смешанных окислах (спектры двух из них представлены на рис. 14). МП3О4 и С02МП4О3 принадлежат к тетрагональной системе остальные окислы представляют собой кубические шпинели.

Дигидрофосфат аммония. Дигидрофосфат аммония ЫН4НгР04 кристаллизуется в тетрагональной системе. Кристаллы его представляют собой комбинацию тетрагональной дипирамиды и призмы (см. рис. 20.23). [c.338]

Первые расчеты параметров элементарной ячейки низкомолекулярных кристаллов минимизацией потенциальной энергии были выполнены Китайгородским и Мирской [208]. По этой же схеме Коррадини и Авитабиле [209] на примере изотактического полиацетальдегйда, имеющего спиральную конформацию 4ь продемонстрировали возможность предсказания структуры полимерных кристаллов. Из восьми пространственных групп, возможных для собственной симметрии молекулы 4ь т. е. принадлежащих в данном случае тетрагональной системе, были рассмотрены шесть Р 4], / 4ь / 4 /а, Р 41212, / 4 пШ, / 41 сй . [c.77]

В качестве иллюстрации возможностей метода авторы [34] приводят данные об изменении при нагревании структуры тонкого слоя сплава алюминий — медь. Исходный образец толщиной около 500 А был получен путем напыления в вакууме сплава состава 1 1 на плоскость скола каменной соли с последующим растворением соли в воде. На ( ото4 приведены мик-рофотограс ии и электронограммы, соответствующие исходному образцу и некоторым стадиям его прогревания. Как видно на 4 ото А,а, полученный при комнатной температуре образец электронно-микроскопически бесструктурен из электронограммы следует, что он обладает гранецентрированной кубической решеткой, характерной для твердого раствора (х- аза). При нагревании сплава со скоростью 9° в 1 мин. до температуры 300° наблюдается образование б- азы, относящейся к тетрагональной системе и отвечающей химическому составу СиА , при этом на микро( отогра ИИ видны зерна размером порядка 0,1 ц (фото 4, б). При последующем нагревании происходит дальнейшее изменение химического состава с образованием других фаз, как это показано в табл. 4. [c.35]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.18 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.305 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.129 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.339 , c.351 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.248 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.305 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.241 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.241 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология