Цинк, цинковые протекторы

В грунтах, обладающих достаточно высокой электропроводностью, наиболее эффективным методом защиты металлических конструкций является электрохимическая защита как дополнение к изолирующим покрытиям или как самостоятельный способ защиты. Широкое применение в технике для защиты подземных металлических сооружений находит катодная поляризация (катодная защита), в результате которой потенциал сооружения смещается в отрицательную сторону, а скорость коррозии снижается. Катодная защита может быть осуществлена в двух вариантах с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) и путем применения протекторов из металлов с потенциалом, более отрицательным, чем у стали. Такими металлами являются магний, цинк и алюминий. При присоединении протектора к трубопроводу образуется гальванический элемент, катодом которого является стальной трубопровод, а анодом — магниевый или цинковый электрод. Электрохимическая защита подробно рассматривается в гл. XIX. [c.196]

Для предотвращения коррозии металлических конструкций, находящихся в почве, таких как металлические трубопроводы, резервуары, сваи, опоры, применяется электрохимическая катодная защита. Ее осуществляют путем подсоединения металлической конструкции к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, положительный полюс присоединяют к заземленному металлическому электроду, который постепенно разрушается. При этом на поверхности защищаемого металла протекают восстановительные процессы, а окисляется материал анода. Другой метод электрохимической защиты основан на присоединении защищаемого металла к электроду, изготовленному из более активного металла. При защите стальных конструкций применяют цинковые пластины. В этой гальванической паре цинк будет разрушаться и защищать сталь от коррозии. Отсюда и название этого метода —метод протектора (от лат. рго ес/ог —покровитель). Например, для защиты от коррозии к корпусам морских кораблей прикрепляют цинковые пластины. [c.149]

Особенно широкое применение в технике находит катодная поляризация (катодная защита), в результате которой потенциал сооружения смещается в отрицательную сторону, а скорость коррозии снижается. Катодная защита может быть осуществлена в двух вариантах с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) и путем применения протекторов из металлов с потенциалом более отрицательным, чем сталь. Такими металлами являются магний, цинк и алюминий. При присоединении протектора к трубопроводу образуется внутренний источник постоянного тока — гальванический элемент, катодом которого является стальной трубопровод, а анодом магниевый или цинковый протектор. [c.93]

Цинковые протекторы надежно защищают металл только при применении для них чистого цинка со специальными добавками. Цинк, содержащий даже небольшие количества железа, непригоден, поскольку на таком цинке образуется карбонатная пленка, быстро пассивирующая протектор и увеличивающая его анодную поляризуемость. Наиболее целесообразно применять магниевые протекторы. [c.82]

Например, при частичном нарушении цинкового покрытия на железном изделии возникает гальваническая пара, где катодом служит железо (ф°ре +/ре = —0,44 в), анодом цинк (ф°2п +/гп = —0,76 в). В растворе электролита цинк окисляется, а на железе происходит восстановление, и само оно не разрушается. Таким образом, анодное покрытие в случае его нарушения продолжает играть защитную роль по отношению к основному металлу, являясь протектором. Катодное же покрытие, например слой олова (ф°зп +/5п = —0,14 в) на железе (ф°Ре +/Ре = —0,44 в), выполняет защитную функцию до тех пор, пока целостность его не нарушена. Будучи нарушенным, катодное покрытие ускоряет коррозию железа. [c.229]

Магниевые аноды могут применяться только в танках групп а и б. Алюминиевые протекторы по нормативам Ллойда [3] можно применять во всех танках, но в танках грунн виг только с таким расчетом, чтобы энергия падения при обрыве протектора не превышала 275 Дж иными словами, протектор массой 10 кг можно закреплять на высоте не более 2,8 м над днищем танка. Цинковые протекторы допускаются без каких-либо ограничений. Ограничения для магниевых и алюминиевых протекторов обосновываются возможностью образования искры ири падении (обрыве) протектора. Напротив, цинк более мягок и ири его падении не могут образоваться искры [23]. [c.368]

Для изготовления протекторов применяются главным образом магний, алюминий, цинк (табл. 73). На основе этих металлов готовят магниевые, алюминиевые и цинковые сплавы. В качестве активатора для магниевых и цинковых протекторов широко используется смесь сернокислых солей магния или натрия с сернокислым кальцием и глиной. Состав активаторов дан в табл. 74. [c.141]

Было установлено, что свинцовые пигменты при контакте со сталью могут восстанавливаться до металлического свинца. Для этого необходимо, чтобы в данной среде потенциал стали был отрицательнее стационарного потенциала свинца. При сочетании свинцовых пигментов с цинковой пылью в результате сдвига потенциала стали цинком в сторону отрицательных значений происходит ускоренное восстановление свинцовых пигментов до металлического свинца. На основании этого явления была разработана грунтовка ЭП-060, в которой 20% цинковой пыли заменено свинцовым суриком. При эксплуатации в атмосфере или в электролитах покрытия из грунтовки ЭП-060, нанесенной на сталь, наблюдалось постепенное восстановление сурика и образование на поверхности стали пленки металлического свинца. К моменту, когда цинк перестает действовать в качестве протектора, на стальной поверхности уже имеется достаточно плотный свинцовый слой, который продолжает защищать подложку от коррозии. Свинец, образующийся при восстановлении сурика, не только не препятствует контакту цинка с железом, но даже улучшает его. [c.148]

В агрессивных растворах, в морской воде, в почве применяют электрохимический метод защиты. Одной из разновидностей этого метода является метод протекторной защиты, который применяют в нейтральных средах. К стальной конструк-дии 1 присоединяют пластины из чистого цинка 2 или сплава цинка с алюминием (рис. 92). При этом образуются макро-гальванические элементы, в которых цинк (или сплав цинка) выполняет функцию анода, а конструкция, которую защищают от коррозии, становится катодом. При этом цинковые пластины (протектор) растворяются, а коррозия конструкции (катода) вследствие сдвига электродного потенциала в более отрицательную область прекращается или сильно уменьшается. Другая разновидность электрохимического метода — катодная защита. Конструкцию 1 для защиты от коррозии присоединяют к отрицательному полюсу генератора постоянного тока, положительный полюс — к куску железа 2 (рис. 93). Это сдвигает потенциал защищаемой конструкции в область более отрицательных значений, что приводит к сильному торможению коррозии. [c.376]

В растворах, хотя и с хорошей электропроводностью, но в которых протектор быстро корродирует, такой метод защиты неэкономичен. Например, при защите от коррозии железа в серной кислоте цинковым протектором цинк настолько быстро растворяется, что практического применения этот метод иметь не может. [c.125]

Применение гипса в качестве наполнителя для цинковых протекторов обеспечивает длительное прохождение токов в паре цинк—защищаемое сооружение. При отсутствии гипса образуются твердые непроницаемые пленки, обладающие высоким электрическим сопротивлением. Наполнителем для цинковых протекторов рекомендуется смесь, состоящая из [c.611]

Прокатный цинк высокой чистоты растворяется в жесткой аэрируемой воде значительно сильнее, чем в аэрируемой дистиллированной воде. Продукты растворения цинка, образующиеся в электролите в присутствии углекислого газа, состоят из основного карбоната цинка, причем механизм образования основного карбоната включает две стадии. Первоначально получается окись или гидроокись цинка, которая затем взаимодействует с углекислым газом. Продукты коррозии цинковых протекторов, работающих в сульфатных растворах, состоят из основных сульфатов. [c.56]

Употребление цинковых протекторов. Важный пример защиты за счет другого более анодного металла представляет защита пароходных винтов, которые часто приводятся в контакт с круглым цинковым блоком. Существуют разногласия относительно эффективности защиты рулей цинковыми протекторами. В случаях латунной арматуры корпуса успешно применяются цинковые кольца. Во всех случаях цинк является анодом коррозионной пары и требует периодической смены. [c.661]

Одни исследователи считают, что защитное действие протекторных грунтовок связано с катодной защитой и дополнительным влиянием продуктов анодного растворения. Другие установили, что в начальный период осуществлялась электрохимическая защита, а со временем начали проявляться защитные свойства благодаря уплотнению пленки нерастворимыми продуктами коррозии цинка во внешних слоях. Было также показано, что в тонких покрытиях (до 10—20 мкм) цинк играет в основном роль протектора, но срок службы такого покрытия ограничивается продолжительностью растворения цинка. В более толстых покрытиях цинковый наполнитель вначале защищает металл за счет протекторного действия, а затем (в течение более длительного времени) — вследствие уплотнения поверхностного слоя покрытия труднорастворимыми продуктами коррозии цинка. Однако это не исключает выявления местного протекторного действия в случае нарушения покрытия и доступа электроли- [c.146]

Для изготовления протекторов используются главным образом цинк и цинксодержащие сплавы. Анодная поляризуемость цинка сравнительно мала. Применение протекторов-анодов из чистого цинка (99,99% 2п) в загрязненной морской воде менее целесообразно, чем из цинковых сплавов (содержащих, например, 98,5% 2п). Это связано с тем, что в загрязненной морской воде собственная коррозия чистого цинка значительно выше, чем цинковых сплавов сплавы корродируют гораздо мед-.леннее, покрываясь слоем нерастворимых продуктов коррозии. Присутствие РЬ и Ре в техническом цинке нежелательно и не должно превышать 14 мг/кг, так как эти металлы анодно поляризуют цинк. [c.96]

Электрохимическая защита. При погружении стальной пластинки с цинковой заклепкой в электролит (раствор кислоты или соли) наблюдается растворение заклепки и полная сохранность пластинки. Это объясняется тем, что потенциал цинка равен 0,76, а железа — 0,46, т. е. в этих условиях цинк является анодом и, следовательно, растворяется, а железо (катод) но будет растворяться до тех пор, пока не израсходуется весь цинк. Таким образом, здесь цинк играет роль защитника железа, или, как говорят, протектора. [c.358]

Известно, что металлы, менее благородные чем железо (алюминий, цинк, магний), могут действовать как протекторы, если добавлять их в краску в порошкообразном виде. На этом принципе основано получение протекторных грунтовок, при покрытии которыми металл становится катодом и не корродирует цинк, выполняющий роль анода, переходит в ионное состояние. Для получения наиболее эффективных результатов рекомендуется вводить в протекторные грунтовки 80—95% цинковой пыли. В качестве пленкообразующих применяют щелочестойкие материалы, образующие прочные не набухающие пленки. К ним могут быть отнесены пленкообразующие на основе полистирола, полиэтилена, поливиниловых смол, хлоркаучука, полиакрилатов, алкидных и фенольных смол. [c.15]

Цинк, стандартный потенциал которого = —0,763 в, применяется в основном при производстве латуней, а также для протекторов и в качестве материала для защитных покрытий (оцинкованное кровельное железо и т. п.). Цинк весьма энергично растворяется с выделением водорода в минеральных кислотах, в окисляющих средах не пассивируется. В растворах хрома-тов на поверхности цинка образуется защитная пленка из хромата цинка. В нейтральных растворах корродирует в основном с кислородной деполяризацией. В щелочах не стоек (см. рис. 17). Скорость коррозии в воде мала. Она несколько возрастает в интервале температур 55—65° С, в воде при 100° С цинк стоек. В чистой и морской атмосферах стоек, однако при содержании в обычной атмосфере загрязнений SO2, НС1, SO3 стойкость цинка сильно снижается. Цинковые покрытия на железе создают анодную защиту. Из сплавов на цинковой основе известен сплав, из которого получают изделия литьем под давлением. Он легирован медью (1,5—2,5%) и алюминием (0,5—4,5%). Коррозионная стойкость этого сплава в воде и по отношению к водяному пару невысокая. [c.59]

Большой интерес в борьбе с коррозией представляет применение протекторов. Для этого к металлической обшивке лодок и кораблей нашивают, например, цинковые листы. Цинк в паре е металлом обшивки служит анодом, металл обшивки — катодом. [c.258]

Электрохимическая защита. Следует избегать при конструировании машин, аппаратуры и др. соседства и стыков металлов и сплавов, которые могут образовать опасные гальванические пары. При комбинировании двух металлов, из которых может образоваться гальваническая пара, на предохраняемую от коррозии поверхность металла накладывают пластины более активного металла. Например, в паровой котел в контакт с его стенками вводят цинковые листы. Создается гальваническая пара, в которой цинк, как более активный металл, корродирует, предохраняя стенки котла от коррозии (рис. 75). Такой способ носит название протекторной защиты, а цинковые пластинки — протектора. Метод протекторной защиты применен, в частности, для защиты от коррозии газопровода Саратов — Москва. [c.313]

Цинк широко применяется в виде гальванических покрытий для стали, а также в виде протекторов, прикрепляемых к корпусу корабля. Такая защита обеспечивает сохранность корпуса при относительно небольшом расходе цинка. Общее количество окисленного цинка обычно равно или несколько выше суммы тех потерь, которые имели бы место в случае коррозии цинка и железа без соприкосновения между ними, и зависит от природы раствора и плотности тока на цинковом аноде. [c.309]

Трещины в анодных покрытиях. Часто указывают, что цинковое покрытие защищает сталь электрохимически, разрушаясь само, когда в покрытиях образуются трещины цинк (как полагают) разрушается анодно, а сталь защищается катодно. Если это в действительности так, то мы защищаем относительно дешевый материал —сталь —более дорогим — цинком. Это не является неразумным часто с экономической точки зрения благоразумнее защищать стальные подземные трубы, жертвуя магнием в качестве протектора. Сталь для изготовления подземных трубопроводов в некотором отношении более ценна, вследствие дороговизны самого производства, транспорта и укладки труб в землю стоимость ремонта и неудобство в расположении некоторых секций трубопроводов, на которых обнаруживается сквозное разрушение в недоступных местах, могут быть очень велики, и, если [c.581]

Радикальным методом защиты магистральных газопроводов от КР является кажущийся, на первый взгляд, парадоксальным отказ от катодной защиты, однако это может привести к снижению надежности магистральных газопроводов вследствие общей коррозии трубопровода. Кроме того, как это было показано рядом исследователей, в ряде грунтов растрескивание может происходить и без катодной поляризации труб. С точки зрения традиционной карбонатной теории, КР может быть предотвращено с помощью точного контроля величины поляризационного потенциала на всем протяжении трубопровода. Однако на практике этот способ трудно осуществить. Как было показано многочисленными исследованиями, проведенными в нашей стране и за рубежом, различные участки одного и того же подземного со- оружения имеют неодинаковый потенциал [202]. Предложения о повышении потенциала на поверхности трубопровода или использовании прерывистой катодной защиты [142, 217] не дали положительных результатов [136] из-за экранирования токов катодной защиты пузырьками водорода под отслоившейся изоляцией [141, 142, 217]. Рекомендации и патентные решения о подкачке потенциала под отслоившейся изоляцией с помощью локальных цинковых протекторов, являющихся частью комбинированного защитного покрытия, не осуществимы в большинстве случаев из-за образования на поверхности цинка в растворах солей угольной кислоты труднораспю-римых соединений, приводящих к снижению разности потенциалов гальванопары железо - цинк , а в определенных условиях даже к изменению полярности гальванопары [144]. [c.96]

Изменение структуры поверхностных слоев, например переход гидрата 2п(ОН)2 в окись цинка 2пО, имеющую электронную проводимость, является причиной повышения потенциала с повышением температуры, что наблюдается в кислородсодержащих пресных водах. В таких водах стационарный потенциал цинка при температурах, превышающих примерно 55—60 С, может стать положительнее защитного потенциала железа [12, 13]. Этот процесс, называемый также обращением потенциала, поддерживается железом как легирующим элементом. В этом случае даже в холодных водах происходит заметное повышение потенциала [14]. Вследствие обращения потенциала воз1Ложна, например на судовых двигателях с замкнутым циклом водяного охлаждения, местная коррозия блока двигателя в области цинковых протекторов, что обусловливается образованием коррозионного элемента, в котором цинк является катодом. [c.182]

Несмотря на низкое движущее напряжение около 0,2 В, цинковые протекторы в настоящее время еще составляют около 90 % всех видов протекторов для наружной защиты морских судов [15]. В военно-морском флоте ФРГ для наружной защиты судов протекторами обязательно предписывается применять цинк [6]. Для внутренней защиты сменных танков в танкерах цинковые сплавы являются единственным материалом протекторов, допускаемым без ограничений [16] (см. также раздел 18.4). Для наружной защиты трубопроводов в морской воде применяют цинковые протекторы в виде браслетов, приваренных в продольном направлении к скобам, соединенным с трубой, или в виде насан<енных полуоболочек (см. раздел 17.2.3). В случае солоноватых или сильно соленых вод, получаемых, например, при добыче нефти или в горном деле, цинковые протекторы применяют и для внутренней защиты резервуаров (см. раздел 20). Возможности применения цинковых протекторов в пресной воде весьма ограничены. При низкой электропроводности среды стационарный потенциал и поляризация с течением времени обычно значительно повышаются. Это относится и к применению в грунте. Если не считать эпизодического применения стержневых и ленточных протекторов в качестве заземлителей, цинковые протекторы используют только при сопротивлении грунта менее 10 Ом-м. Чтобы уменьшить пассивируемость и снизить сопротивление растеканию тока, протекторы должны укладываться с обмазкой активатора — см. раздел 7.2.5. [c.182]

Цинк. Системы катодной защиты с цинковыми протекторами очень эффективны. К достоинствам таких систем относятся простота, доступность анодов с высоким коэффициентом полезного использования снлава и, что особенно важно, способность к саморегуляции. Контур, в котором используется цинковый протектор, должен обладать малым сопротивлением, с тем чтобы через анод мог протекать достаточно сильный ток, необходимый для поляризации. Для цинковых протекторов характерна высокая токоотдача (А-ч на единицу объема). Лакокрасочные и другие защитные покрытия не испытывают воздействия высоких локальных потенциалов в отличие от систем, использующих магниевые протекторы. [c.171]

Лучщим материалом для цинковых протекторов является цинк чистотой 99,99%. Протекторы, отлитые в виде плоских рамок, привариваются непосредственно к корпусу судна. Контроль защитного [c.811]

Цинковые сплавы. Цинк по сравнению с магнием обладает более электроположительным потенциалом и меньшим электрохимическим эквивалентом. Для изготовления протекторов рекомендуется сплав Ц-0. При работе без заполнителя на поверхности цинка образуются нерастворимые карбонаты, снижающие токоотдачу протекторов. Цинковые протекторы применяются в небольших количествах для защиты подземных газопроводов на переходах через водные преграды. [c.78]

Цинковые протекторы. Основные свойства цинЮ-приведены в табл. 140. Хотя цинк обладает электроотрицательным потенциалом, но практически он не выделяет водорода из воды, так как Поверхность его быстро покрывается защитной пленкой окисла. [c.611]

Значения потенциалов цинка в различных электролитах дань в табл. 138 и 139. Цинк обладает более электроположительным потенциалом, чем магний (рис. 289). Без применения наполнителей цинковые протекторы быстро заполяризовываются. Степень поляризуемости цинка и его к. п. д. в сильной степени зависят от чистоты металла. Средняя величина к. п. д. цинковых протекторов для подземных условий составляет 80—90%. [c.611]

Рейнеке описал применение цинковых протекторов в берлинских пожарных машинах, причем он советует цинк не приклепывать и не привинчивать, а приваривать. На самолетах, где цинк используется для защиты различньтх комбинаций металлов, Лекевр рекомендует нанесение металлизацией толстого слоя цинка (стр. 678)., [c.661]

Цинковые протекторы в большом числе используются в морских котлах, причем основная трудность заключается в правильном расположении цинковых протекторов таким образом, чтобы защитный ток распределялся по всей поверхности котла. Некоторые авторы полагают, что в данном случае цинк защищает вследствие того, что, окисляясь, связывает кислород и что сама по себе катодная зашдта незначительна. Каково бы ни было объяснение механизма защиты, периодическая смена цинка необходима. При данном методе защиты ценные железные котлы защищаются за счет разрушения легко заменяемых цинковых протекторов. Возможно, что цинк разрушается вследствие работы пар на его поверхности. Баннистер и Керр нашли, что цинк, содержащий железо, склонен к сегрегации, и что такой цинк быстро разрушается. Можно ожидать некоторых осложнений непосредственно в месте контактов цинкового протектора со сталью или каким-либо другим защищаемым металлом. Анодная плотность тока, естественно, получается наибольшей там, где металлы сопри- [c.661]

Применение металлов подгруппы цинка и их соединений. Большое количество цинка и кадмия расходуется на покрытие изделий из черных металлов в целях защиты их от коррозии. Для этого применяют электрохимические и химические методы. Эти покрытия анодные. Цинк применяется в производстве цинково-угольных элементов (Лекланше), сплавов с медью (латунь, томпак) и как протектор. Кадмий — один из компонентов легкоплавких сплавов (сплавы Вуда, Розе и др.). Его используют как поглотитель нейтронов в регулировании работы ядерных реакторов. Из кадмия готовят электроды щелочных аккумуляторов. Металлическая ртуть применяется для изготовления различных приборов вакуумных манометров и насосов, выпрямителей, ртутных кварцевых ламп, барометров, термометров и т. д. Очищают ртуть фильтрованием через бумагу или замшу и, пропуская ее в виде мелких капель через колонку с раствором нитрата ртути (I), подкисленным азотной кислотой, а также перегоняя в вакууме. [c.364]

Некоторые пары металлов могут изменять полярность. Цинк аноден по отношению к железу и широко употребляётся в качестве покрытия (процесс оцинкования). В водных средах цинк корродирует избирательно, защищая сталь. Рыхлый хлопьевидный 2п(0Н)г поддерживает анодные условия на цинковой поверхности, однако при температуре выше 60°С вместо него образуется твердый плотный слой ZnQ, который становится катодным по отношению к железу. Если в этих условиях требуется защита, то следует применять другой анодный материал, например магний. Магний широко применяется в качестве материала для протекторов для нефтяных резервуаров, судов и др. (см. разд. 3.2). [c.105]

Для изготовления протекторов применяются главным образом магний, алюминий, цинк, основные физико-химические свойства которых ириведены в табл. IV.21. На основе этих металлов готовят магниевые, алюминиевые или цинковые сплавы. [c.122]

Протекторная зашита стальных и железных конструкций широко используется в морской воде или растворах солей в зоде и мало пригодна в речной воде. Протекторами для железа и стали являются цинк, алюминий и магний, а также сплавы на основе этих металлов, например сплав магния с 6% А1 и 3% 2п, сплак алюминия с 5% 2п и сплав цинка с 5% А1. Из указанных протекторов наиболее эффективным является магниевый сплав, потенциал которого в морской воде мало изменяется и равен—1,2 в. Худшие результаты дают алюминий и его сплавы, так как при этом возникает более высокий потенциал (—0,67 в), который в дальнейшем еше повышается вследствие поляризации через некоторое время такой протектор может вообще прекратить свое действие. Цинк и цинковые сплавы занимают промежуточное положение. На цинковом сплаве в морской воде устанавливается потенциал, равный — 0,78 в, который с течением времени облагораживается и приближается к потенциалу железа, но не так близко, как алюминий. [c.62]

Известно применение протекторов из сплавов на магниевой, алюминиевой и цинковой основах. Изысканию цинковых протекторных сплавов уделялось и продолжает уделяться наибольшее внимание благодаря его перспективным высоким электрохимическим характеристикам коэффициент полезного использования (к.п.и) может достигать 100%, а значение электроотрицательного потенциала при поляризации может быть достигнуто равным 700—800 мв . Не менее важна такая особенность цинка, как его искробезопасность, поэтому в настоящее время цинк является единственным протекторным материалом, рекомендуемым для создания взрывопожаробезопасных систем протекторной защиты внутренней поверхности грузовых балластируемых танков нефтеналивных судов. [c.23]

В магниевые сплавы для протекторов вводят добавки алюминия, цинка и марганца. Алюминий увеличивает эффективность сплава, улучшает его литейные свойства и повышает механические характеристики, хотя при этом потенциал немного снижается. Цинк облагораживает сплав и повышает эффективность, уменьшает вредное влияние таких примесей, как медь и никель, позволяя повышать их критическое содержание в сплаве. Марганец вводят при плавке сплава для осаждения примесей железа. Кроме того, он позволяет повысить токоотдачу и сделать более отрицательным потенциал протектора. Основными загрязняюш.ими сплав примесями обычно являются железо, медь, никель, кремний, которые увеличивают собственную коррозию протекторов и тем самым снижают срок их службы, Наиболее вредной примесью является никель, Повышение его содержания резко влияет на токоотдачу, Химический состав магниевых и цинковых сплавов, используемых в СССР для изготовления проекторов, приведен в табл. 8.1. [c.278]

Цинк представляет единственное удовлетворительное металлическое покрытие, широко применяемое в подземных условиях (преимущественно для труб малого сечения). В некоторых почвах пленка углецинковой соли отчасти защищает металл. В других почвах, после нарушения сплошности цинкового слоя, цинк играет роль протектора по отношению к стальной поверхности. Расстояние, на котором цинк оказывает защитное действие на железо, изменяется от нескольких миллиметров до 1 — 1,5 м в зависимости от характера почвы. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология