Комбинации металлов

Гальванический элемент — простое устройство для превращения химической энергии в электрическую в небольшом удобном контейнере. При изготовлении коммерческих элементов химики используют самые разнообразные комбинации металлов и ионов. В простейшем сухом элементе (рис. Vni.lO) — называемом часто батарейкой — в качестве анода используется цинк, а в качестве катода — диоксид марганца (МпОг). Раствор в большинстве сухих элементов содержит ионы аммония и хлорид цинка. В щелочных батарейках раствор содержит гидроксид калия (КОН). [c.529]

Высказано предположение о том, что общим правилом является 7 ис -присоединение водорода нри каталитической гидрогенизации н транс-нрисоединение прн химическом восстановлении (комбинацией металлов и т. д.) [23, 45, 157, 159]. [c.263]

При опирании оборудования на бетонную подливку для выверки оборудования могут применяться упругие шайбы. Упругие шайбы изготавливаются из металла или из комбинации металла и резины. Они упрощают выверку оборудования и являются опорами только в момент выверки до нанесения на фундамент бетонной подливки. [c.301]

Взрывная сварка аналогична взрывному вальцеванию. Принцип ее показан на рис. 17. Различные комбинации металлов трубы и трубной доски, которые нельзя сваривать обычными методами, можно сварить взрывным способом. Соединение, сваренное таким способом, превосходит обычно сваренное по всем параметрам по прочности, усталостной прочности и давлению. Если передняя часть трубы сварена взрывным способом в соответствии с рис. 17, а остальная часть развальцована взрывом в соответствии с рис. 15, эта комбинация представляет собой соединение исключительной надежности. [c.291]

Электролитические металлические покрытия получают в растворах соответствующих солей путем электролиза. Это покрытия из меди, цинка, кадмия, никеля, хрома, золота или комбинаций металлов. Осаждение металлов протекает по закону Фарадея, который заключается в том, что количество веществ, осажденных или растворенных на электродах, прямо пропорционально их электрохимическим эквивалентам. [c.74]

Как уже говорилось, для протекания биметаллической коррозии необходимо присутствие электролита. Если поверхность металла суха, то биметаллической коррозии не будет. На наружных конструкциях для протекания биметаллической коррозии достаточно присутствия пленки влаги. Если говорить о комбинациях алюминия с медью, палью, или нержавеющей сталью, то существенная, с точки зрения практики, биметаллическая коррозия протекает в первую очередь в морской атмосфере и редка в городской или сельской атмосфере. Причина этого в том, что морская атмосфера содержит высокую концентрацию хлоридов, обеспечивающих хорошую электропроводность и, кроме того, способных ослаблять защитное действие оксидных покрытий, существующих бычно на алюминии. В согласии с этим находится опасность биметаллической коррозии при загрязнении поверхности, например дорожной солью. Вероятность биметаллической коррозии для некоторых комбинаций металлов в различных атмосферах сопоставляется в Приложении 1. [c.40]

Высокодисперсные биметаллические сплавные катализаторы могут быть в виде мелких кристаллов, для которых большинство атомов металла — поверхностные атомы. Такие системы называют биметаллическими кластерами [26]. В данном случае термин кластер предпочтительнее, чем сплав, так как многие интересные системы этой категории, включая комбинации металлов, не соответствуют свойствам сплавов [26]. Существование таких биметаллических кластеров с ограничениями взаимной растворимости в основной массе означает, что степень дисперсности металла сильно влияет на их стабильность. Следовательно, физические или химические условия, которые благоприятствуют росту кристаллов кластерных систем, могут вызывать фазовое разделение двух основных металлов. [c.21]

Изменение поверхностного состава в результате роста кристаллов можно предсказать на основе термодинамических моделей дисперсных биметаллических систем [38—40]. Данный эффект наблюдается даже для гомогенных систем, таких как никель— медь [41, 42] и никель — золото [43], и поэтому нет ограничений для комбинаций металлов, не обладающих взаимной растворимостью, подобных сочетаниям рутений — медь или осмий — медь. Изменения в поверхностном составе биметаллических кристаллитов просто отражают стремление металла с наименьшей поверхностной энергией концентрироваться на поверхности. Это обогащение поверхности усиливается с уменьшением размера кристалла [38—40], даже для маленьких кристаллитов (например 1, 2 нм), когда может происходить поверхностная сегрегация [38], существенно влияющая на катализ. Последние работы показали, что хемосорбция изменяет поверхностный состав, и исследования направлены на изучение поверхностного состава в зависимости от условий катализа [44—45]. [c.22]

Направления дальнейших исследований. Обширный класс интерметаллических соединений, особенно очень стабильных Бруеровских соединений, представляет интерес для широкого применения в катализе, особенно в области получения синтетического топлива. Так, появляется возможность приготовления нанесенных интерметаллов, которые имеют необычно высокую термическую и химическую стойкость, комбинацией металлов группы УП1 с титаном, стронцием, гафнием, ванадием, ниобием, таллием, хромом, молибденом и вольфрамом. Из-за очень сильных взаимодействий, возникающих при образовании данных соединений, ожидается, что спекание будет существенно уменьшено. Такие сильные взаимодействия, по-видимому, модифицируют электронные и каталитические свойства металла группы УП1. В некоторых случаях это может приводить к ухудшению каталитических свойств. Например, для 2гР1з интенсивное изъятие электронов атомами циркония делает платину заметно истощенной по электронам, а поэтому менее металлической, чем платина нулевой валентности. Такое чрезмерное взаимодействие можно уменьшить или регулировать использованием в качестве второго элемента металла, расположенного -справа или слева от циркония (например, молибдена). [c.139]

Особенно много занимались этой проблемой немецкие химики Габер и Митташ. Они пробовали множество веществ сначала испытали металлы, затем их окислы, потом различные комбинации металлов, окислов и других соединений. Испробовали даже такие редкие и дорогие металлы, как уран и осмий. [c.10]

Вычисление дает для Е при различных комбинациях металлов весьма малые значения, у некоторых самое большее — несколько сотых вольта при комнатной температуре. На эти последние металлы или сплавы металлов следует особенно обращать внимание при устройстве термоэлементов. Заметим, между прочим, что относительно высок) ю э. с. дает комбинация сернистая медь — медь, именно 0,2 до 0,3 вольт, если одно из мест контакта нагрето приблизительно до 500°. [c.214]

Гл. 11. Контактная коррозия. Комбинации Металлов [c.566]

Комбинация металла (металлическая фаза) с раствором его ионов (фаза раствора) называется электрохимическим металлическим электродом. Обе фазы содержат одни и те же ионы металла, проходящие через границу фаз. [c.90]

Долго велись поиски такого катализатора. Особенно много занимались этим немецкие химики Габер и Мит-таш. Они пробовали все подряд металлы, их окислы, различные комбинации металлов, окислов и других соединений. Более двух тысяч элементов и веществ испытали ученые пока, наконец, нужный катализатор был найден. Им оказалось железо, обработанное особым образом, с небольшой добавкой окислов калия и алюминия. Сейчас каталитическим синтезом получают многие миллионы тонн аммиака. [c.188]

Кроме того, следует указать на активные комбинации металлов, представляющие определенный интерес. Такова, в частности, пара N1—Си, в которой Си сильно повышает активность N1, Другой парой является N1—Со эта пара, получаемая из сплава N1—Со—51, более активна прп синтезе бензинов, чем N1 или Со в отдельности. [c.10]

Однако последние сообщения [37, 123] говорят о том, что дифенилацетилен и дидейтерозамещенный ацетилен при определенных комбинациях металл — кислота дают продукты присоединения водорода в гfм Псложение. Ранее считалось, что присоединение водорода при помощи комбинаций металл — кислота является химической реакцией восстановления. [c.263]

В шементах с устройством, подобным изображенному на рис. 19-4.6, можно использовать и другие комбинации металлов. Если в качестве пары метал Г10В взяты никель и медь, никель окисляется на аноде, ионы восстанавливаются на катоде, и элемент имеет напряжение, или электродвижущую силу (э.д.с.), 0,57 В. Если в элементе используются цинк и никель, цинк окисляется, а ионы N1 восстанавливаются, и э.д.с. элемента равна 0,53 В (при условии, что ионы металлов имеют 1 М концентрации). Следует отметить, что э.д.с. электрохимических элементов обладают таким же свойством аддитивности, как и реакции, например [c.166]

Впервые были использованы катализаторы на основе комбинации металлов Ni- o-Zn, Ni- o-Fe, которые показали возможность их использования для роста углеродных нанотруб. При разложение ацетонитрила были получены нанотрубы, содержащие азот. Методом рентгеноэлектронной спектроскопии было выявлено, что азот находится преимущественно в двух формах пиридиновой и нитрильнон. [c.124]

В лакокрасочные материалы С. обычно вводят в виде двух- или трехкомпонентных смесей, содержащих соль переходного (Со, Мп, V и др.) и непереходного (РЬ, Са и др.) металла. Кол-во вводимого металла определяется его активностью, а подбор комбинаций металлов-их синергетич. действием. Наиб, распространены системы Со-РЬ, o-Zn, Mn-Pb, Mn-Zn, o-Zr, Mn-Zr, РЬ-Мп-Со, o-Mn-Zn, o-Mn-Pb. [c.339]

По мере открытия в изучения химических элементов (что стало возможным только после развития атомной и молекулярной теории) концепция кислот и оснований изменяется, и делаются попытки приписать кислотные свойства отдельным элементам или молекулярным группам. Антуан Л. Лавуазье (1743-1794) назвал кислотами комбинация радикалов и кислорода, а основаниями — комбинации металлов и кислорода. Его ццеи получили признание несмотря на то, что уже давно была известна бескислородная муриевая (соляная, хлороводородная) кислота. Однако в то время полагали, что хлор —это оксид, а не элемент. В 1809 г. Жозеф Л. Гей-Люссак (1778-1850) в содружестве с Луи Ж. Тенаром (1777-1857) обнаружили, что хлориды, называвшиеся тогда му-риатами, кислорода не содержат. Однако оба они были настолько сильными приверженцами вдей Лавуазье, что посчитали свои данные скорее ошибочными, чем пригодными для создания новой концепция. Такую концепцию предложил английский химик Хэмфри Дэви (1778-1829), доказавший, что хлор — это элемент и что хлороводородная кислота не содержит кислорода. Ои считал, что кислотные свойства веществ обусловлены наличием водорода (1810), и эта теория вскоре стала общепринятой. [c.140]

К даннохму классу структурных типов могут принадлежать не только те соединения, компоненты которых имеют очень близкие атомные радиусы (таких комбинаций металлов известно очень мало), но и соединения с отношением атомных ра-дпусов компонентов, заметно отличающимися от 1 (например, с Гцг/га = = 1,21) в структурах последних размеры атомов выравниваются (эффективные атомные радиусы становятся равными). [c.311]

При аналогичном исследовании смазочных способностей метилсиликоновых жидкостей [390, 2229, Т 1] для разных комбинаций металлов [720] детально рассмотрена зависимость смазочных свойств от условий смазывания. Метилфенилсиликоновье масла исследовались на испытательном приборе типа Фалекс для комбинаций сталь—цинк, бронза—найлон, сталь—найлон, сталь—кадмий, сталь—баббит, сталь—бронза. Для комбинации сталь—бронза и сталь—баббит смазочные свойства масел ухудшаются с увеличением количества фенильных радикалов. Наоборот, для комбинаций сталь—цинк, сталь—хром и сталь—кад- [c.343]

Термин активность начали применять при обсуждении результатов некоторых исследований простых контрольных реакций и промышленных процессов. Например, сообщается, что комбинация металлов подгруппы 1Б с группой УП1 увеличивает тидрогенизационную активность. Так, никель — медь [13] и рутений — медь [26] обеспечивают более высокие скорости дегидрогенизации циклогексана, чем чистые металлы. Однако некоторые исследователи подчеркивают, что это происходит не из-за более высокой внутренней активности биметаллического катализатора, а за счет меньшего загрязнения углеродом биметаллической поверхности по сравнению с чистыми металлами [50]. В определенных системах, где металлы обладают очень высокой гидрогенизационной активностью, могут действовать оба фактора. Аналогичные промотирующие эффекты указаны для реакций гидрогенизации олефинов с использованием систем палладий— золото [7] и никель — медь [51, 52]. [c.24]

Выбором комбинации металлов и метода изготовления катализатора (см. разд. 2.3.3) можно обеспечить заданное соотношение активностей катализатора в процессах гидрирования и гидрогенолиза. Найдено, что для металлов группы VIII (например рутения, родия, иридия, никеля) высокие отношения активностей гидрогенолиза и гидрирования могут непрерывно-регулироваться, как правило, добавлением металлов подгруппы 1Б (медь, серебро или золото) [25—27, 55]. Это становится возможным благодаря тому, что металлы подгруппы 1Б селек- [c.25]

Другая область исследований, которая имеет существенное практическое значение, — разработка методов повторного диспергирования спекшихся металлов. Некоторое время тому назад для системы платина — оксид алюминия найдено, что смесь хлора и кислорода может быть полезна для повторного диспергирования агломерированной платины [70]. Аналогичные методы необходимо разработать для других металлов, особенно для комбинации металлов группы VIII и подгруппы 1Б, используемых в каталитической переработке угля. Некоторые процессы облагораживания, излагаемые в третьей части книги, синтез Фишера — Тропша, катализ оксида углерода и метанирование — дополнительные области возможного применения. [c.146]

Одна из групп биметаллических катализаторов, которая была подробно изучена и представляет частный интерес для реакции синтеза, состоит из комбинации металлов VIII группы (например, КЬ, Ни, 1г и №) и металлов подгруппы 1Б (Си, или Аи). Только эти комбинации делают возможным регулирование гидрогенизационной и гидрогенолизной активностей, которые, как полагают, имеют важное значение в определении селективности реакции Фишера — Тропша. Поведение и свойства таких биметаллических катализаторов достаточно хорошо исследованы их применение для синтеза углеводородов представляется обещающим. [c.265]

От катализаторов синтеза углеводородов требуются как гидрогенизационная и полимеризационная активность, так и активность к внедрению СО, необходимая для построения углеродных цепочек. Образование сплавов или полиметаллических кластеров является обещающим путем для изменения каталитических свойств поверхности металла. Некоторое систематическое представление о поверхностных свойствах сплавов появляется из недавних работ по ряду металлов и реакций. Детальная оценка применимости систем на основе сплавов для синтеза углеводородов является задачей долгосрочных исследований. Подход, использованный Синфельтом с сотр. [19] при разработке катализаторов риформинга нефти, является хорошим примером. Эта группа начала с определения удельной активности широкого ряда нанесенных металлов для нескольких модельных реакций, что важно для понимания свойств металла в этих реакциях. Предложена модель процесса, связывающая кинетику реакций для одного металла с кинетикой для другого. Затем были испытаны комбинации металлов, каждый из которых способен ускорить или замедлить одну из стадий каталитического процесса. [c.268]

В настоящее время созданы материалы из комбинации металла и огнеупорного окисла, получаемые электротермическим порошковым методом. Физико-химическая сущность этого метода проявляется в процессе спекания, при котором возможны следующие случаи компоненты реагируют без образования жидкой фазы компоненты реагируют с пбпязованием жидкой фазы компоненты не реагируют друг с другом и не образуют ни твердых растворов, ни химических соединений. [c.234]

К аналогичным результатам пришел в своих работах И. А. Зубо-вич, который, исследовав много комбинаций атомов и ионов на разных носителях, не нашел связи между полупроводниковыми свойствами носителя и каталазной активностью адсорбированных на них центров (подробней см. его доклад). То же самое мы видим и при гидрогениза-Щ1И ненасыщенных связей ни диэлектрики типа силикагеля, ни комбинация металла с диэлектриком (никель на силикагеле), ни электронные проводники( никель Рэнея), изученные в работах Д. В. Сокольского с сотрудниками (см. их доклады), не показывают существенного различия в активности. Наблюдаемое же различие в активности связано не с носителем, а с природой превращаемых молекул быстрее всего гидрируется стирол на Pt/Ni Рэнея, гептен на Pt2/Si02 гидрируется почти так же, а сильно, разветвленный 2-метил-4-метокси-2,3-бутен на том же Pt/Ni Рэнея гидрируется медленней всех (Д. В. Сокольский с сотрудниками, см. также доклад А. Н. Мальцева). Таким образом, не видно никакого преимущества металлических и полупроводниковых нанесенных катализаторов перед диэлектрическими. [c.198]

Особенно большую роль температура играет при гидрокрекинге остаточного сырья. Использование активных расщепляющих катализаторов при гидрокрекинге остатков весьма затруднено из-за высокого содержания в них азотистых соединений, отравляющих кислую основу катализаторов. Поэтому катализаторы гидрокрекинга остаточного сырья обычно представлявот собой комбинацию металлов, обладающих гидрирующими свойствами, нанесенных на нейтральный или слабокислый носитель, кислотные центры которого в рабочих условиях быстро нейтрализуются. Необходимая глубина разложения остаточного сырья достигается исключительно за счет температуры гидрокрекинга, которая компенсирует слабую расщепляющую активность катализатора. Поэтвкцу при гидрокрекинге остатков температура всегда выше, чем при гидрокрекинге дистиллятов. [c.44]

Для получения стабильных потенциалов сравнения кроме серебра во многих случаях использовались другие комбинации металла или амальгамы с неводным раствором соли металла. Реже проверялась применимость уравнения Нернста и только эпизодически проводились поляризационные измерения, В табл. 6 суммированы литературные данные по неводным электродным системам сравнения (кроме систем, основанных на применении серебра, данные о которых собраны в табл. 3) как первого, так и второго рода. Ниже будут рассмотрены лищь отдельные примеры из этой таблицы. [c.246]

Примером является слоистый ленточный материал, представляющий собой комбинацию металла и нитей из стекла и политетрафторэтилена. Нити, пропитанные фенолоформальдегидной смолой, располагают так, чтобы рабочий слой материала содержал в основном нити политетрафторэтилена, а нижележащие слои—стеклонити. Основа материала выполнена из стальной фольги. Такое расположение слоев обеспечивает высокую прочность и хорошие антифрикционные свойства материала. Нагрузочная способность материала составляет 700—1050 МПа. При удельной нагрузке 122 МПа износ подшипников скольжения, выполненных из этого материала, в условиях сухого трения составляет 0,9-10 — l,0 10 Интервал рабочих температур 220—420К. Материал успешно прошел испытания в узлах трения вертолетов [39]. [c.94]

Работа выхода электронов. Эмиссия электронов с поверхности кристалла является чувствительным критерием для доказательства наличия адсорбционных слоев. Каждый кристалл обладает характерным потенциалом выхода электронов, определяющим энергию, необходимую для эмиссии электронов, которая может быть фотоэлектронной или термоэлектронной. Так как потенциал выхода электронов с поверхности металла сильно зависит от присутствия адатомов, то можно этим методом измерять степень покрытия 0 поверхности адатомами, причем можно обнаружить степени покрытия, начиная от долей моноатомного адсорбированного слоя. При малых степенях покрытия 0<1 (0=1 соответствует моноатомному покрытию). Для различных комбинаций металл — адаТомы получается линейное соотношение между разностью интегрально измерен1н.1х потенциалов выхода ДФ II степенью покрытия 0 [c.363]

Все металлы в той или иной мере подвергаются истиранию. Для его уменьщения необходимо добиваться правильного расположения поверхностей трения относительно друг друга, подбирать наиболее эффективные с.мазочные материалы и подходящие пары. металлов. К сожалению, для титана не удается найти такую комбинацию металла со смазочным материалом, которая бы давала хорошие результаты. Роуэ [9] очищал поверхность титана нагревом его в высоком вакууме до тех пор, пока часть поверхности не испарится. Если до такой обработки коэффициент трения был равен 0,5, то для ювенильной поверхности титана он стал разным 1,5. [c.172]

Результат произведенного нами выше вычисления находится в полном согласии с высказанным ранее предположением, согласно которому главным местом возникновения э. с. в элементах является место соприкосновения электрода с жидкостью. В частности, была бы непонятна применимость формулы Гельмгольца (стр. 166), в которой Q обозначает тепловой эффект происходящих в элементе химических реакций, если бы скачок потенциала в месте соприкосновения обоих металлов играл бы значительную роль. Также оставалось бы непонятным, какие процессы в месте соприкосновения обоих металлов мы должны были бы рассматривать, как источник электрической энергии, получаемой при работе элемента. Но-ве шие измерения, согласно которым контактные разности потенциалов в месте соприкосновения двух металлов достигают 0,1—0,2 вольт, нельзя считать безупречными. Самый вывод, однако, не является правильным для всех случаев, что следует из подробного рассмотрения экспериментальных данных мы находим, что э. с. не во всех случаях, а лишь при некоторых комбинациях металлов и в ограниченных пределах температур пропори юнальна абсолютной температуре. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология