Растворы хромитов

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений хрома(П1) в присутствии щелочи. Так, при действии брома на раствор хромита калия образуется хромат калия по уравнению [c.656]

Подобно гидроксидам алюминия н цинка, он имеет амфотерный характер и растворяется в кислотах с образованием солен хрома(1П), а в щелочах — с образованием изумрудно-зеленых растворов хромитов, например [c.655]

Опыт 30.7. К 5—6 каплям раствора соли хрома (П1) прилить по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита добавить 10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и нагреть на водяной бане до окращивания содержимого пробирки в желтый цвет. Объяснить причину появления желтой окраски. Составить уравнение реакции окисления — восстановления. [c.260]

О происходящем окислении можно судить по тому, что изумрудно-зеленая окраска раствора хромита переходит в ярко-желтую. [c.657]

В пробирку к 5—6 каплям раствора хромита щелочного металла добавьте несколько капель раствора щелочи и столько же раствора пероксида водорода. Раствор слегка подогрейте. Объясните изменение окраски раствора и напишите уравнение реакции. [c.106]

Проведение опыта. К раствору хлорида хрома(1П) в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает зеленый осадок гидроокиси хрома (1П). Часть жидкости с осадком перенести во второй бокал. В один бокал добавить раствор соляной кислоты, а в другой — немного раствора щелочи. В обоих случаях осадок растворяется с образованием растворов зеленого цвета, так как гидроокись хрома(III) проявляет амфотерные свойства. Поместить в пробирку немного раствора хромита натрия и прокипятить. Из раствора снова выпадает осадок Сг(ОН)з вследствие гидролиза хромита натрия при нагревании. [c.119]

Получите раствор хромита натрия и прилейте к нему концентрированный раствор хлорида аммония. Чем вызвано появление осадка Напишите уравнение реакции. [c.151]

Выполнение работы. Пробирку с раствором хромита щелочного металла (из опыта 2. б) нагреть на водяной бане или на горелке до выпадения осадка гидроксида хрома (П1). [c.231]

В пробирку наливают раствор хлорида хрома (П1) и по каплям добавляют раствор КОН до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита калия (какая окраска раствора ) приливают раствор пероксида водорода и пробирку осторожно нагревают пламенем горелки до появления желтой окраски раствора. [c.52]

К раствору соли Сг " приливают в избытке раствор щелочи. К небольшому объему полученного раствора хромита добавляют бромную воду (раствор брома [c.211]

Выполнение. Налить в стакан раствор соли хрома, затем подействовать раствором щелочи. Щелочь следует добавлять до образования зеленого раствора хромита. Прилив бромной воды, наблюдать постепенное образование желтого раствора хромата. [c.183]

При действии раствора соли хрома (И) на раствор щелочи в присутствии кислорода (воздуха) вместо гидроксида хрома (II) получается раствор хромита натрия [c.230]

Действием щелочей на гидроксид хрома получают изумрудно-зеле-ные растворы хромитов (солей метахромистой кислоты НСгО,), например [c.513]

К полученному раствору хромита прилейте 3%-ный раствор перекиси водорода, нагрейте пробирку и наблюдайте переход зеленой окраски хромита в желтый цвет хромата. Окисление хромита выражается уравнениями [c.243]

Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения всех реакций и уравнение диссоциации тригидроксида хрома. С гидроксидом какого ранее изученного элемента он имеет сходство Как называются полученные в растворе соли Полученный раствор хромита сохраните для опытов 3, б и 4, в. [c.201]

При обработке смеси оксиацетатов Ре , Сг + и АР едким натром в раствор переходят алюминат и хромит. При кипячении раствора хромита выпадает осадок гидроокиси хрома. [c.256]

При кипячении раствора хромита натрия, а также при прибавлении к нему раствора хлористого аммония выпадает осадок гидроокиси хрома. Объясните причину образования осадка в том и другом случае, иллюстрировав ответ уравнениями соответствующих реакций, [c.245]

Выполнение работы. Получить хромит щелочного металла, как указано в опыте 2. К полученному раствору хромита добавить 1—2 капли щелочи и 3—5 капель 3%-ного раствора пере-кнои водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата. [c.263]

Выполнение работы. Получить хромит щелочного металла, как указано в опыте 2. К полученному раствору хромита добавить 1—2 капли щелочи и 3—5 капель 3%-ного раствора пере- [c.289]

Приготовить раствор хромита и прокипятить его. Что происходит Какая из солей сильнее гидролизуется соль окиси хрома или хромит Почему Как можно довести до конца гидролиз соли окиси хрома [c.204]

Как можно осадить гидроокись хрома нз растворов хромита натрия- [c.240]

Соли типа КСгОг — хромиты — можно рассматривать как производные метахромистой кислоты НСгОг. Соли этой кислоты и соли, в состав которых входит катион хрома(III), как соли, соответственно, слабой кислоты и слабого основания, подвержены сильному гидролизу. Поэтому водные растворы хромитов имеют сильно щелочную реакцию, а солей, содержащих катион хрома(III)—кислую. При нагревании раствора гидролиз усиливается. Соли хрома(III) и слабых кислот нацело гидролизуются. Например [c.258]

Опыт 7. Окисление ионов перекисью водорода. В пробирку налейте 5—6 капель раствора соли хрома [СГз(504)з, r lg или хромовые квасцы] и прибавляйте по каплям 6 н. раствор ш,е-лочи (NaOH или КОН) до тех пор, пока первоначально выпавший осадок Сг(ОН)з полностью растворится в результате образования хромита. Отметьте цвет раствора. К полученному раствору хромита добавьте несколько капель раствора Н3О2 и слегка подогрейте раствор. Переход зеленого цвета раствора в желтый свидетельствует о появлении в растворе ионов СгО . [c.151]

Опыт 4. Окисление хромита. Налейте в пробирку б—7 капель раствора соли хрома (П1) и прибавьте к нему раствор щелочи (NaOH или КОН) в избытке до растворения выпавшего осадка. Заметьте цвет полученного раствора хромита. Составьте уравнение реакции (см. опыт 3). [c.243]

Опыт 2. В пробирке приготовьте раствор метахромита калия КСгОа, добавляя к 1—2 мл раствора хлорида хрома (III) или сульфата хрома (III) сначала немного, а затем избыток раствора гидроксида калия до полного растворения полученного осадка. К образовавшемуся щелочному раствору хромита калия прилейте 3—4 мл бромной воды и нагрейте раствор до кипения. Объясните появление осадка. Напишите уравнения протекающих реакций, укажите, какая из них окислительно-восстановительная. [c.53]

Приготовление раствора хромита. 8,9 г хлорного хрома или 16,6 г хромокалиевых квасцов растворяют в 50 мл воды и к кипящему раствору прибавляют 10 мл 25%-НОГО раствора аммиака. Выпавший осадок отфильтровывают и промывают горячей водой до удаления ионов СГ или ЗО , затем растворяют в 10 мл 40%-ного раствора едкого натра и разбавляют до 1 л. Раствор готовят по мере аадобности. [c.152]

Действительно, хромит калня — растворимое в воде вещество зеленого цвета. Водный раствор хромита калия имеет сильнощелочную реакцию. Калиевые соли окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет. Соединения хрома окрашивают перл буры в зеленый цвет. В состав хромита калия никакие анионы, кроме СЮ, и СгО,, не входят. Соединения хрома (111) не выделяют 1а из раствора К1 и обесцвечивают раствор КМПО4 с образованием соединений хрома (VI). [c.452]

Почему в отсутствие избытка щелочи и при нагревании пз раствора хромитов щелочных металлов вьтадает осадок Сг(ОН)а [c.229]

Растворы хромитов Na r02 и КСгОг окрашены в зеленый цвет, при кипячении они гидролизуются с образованием Сг(ОН)з [c.156]

Рентгенографическим анализом установлено, что образцы однофазны, предс,тавляют собой твердые растворы хромита магния с магнетитом и имеют структуру шпинели. Хромит магния имеет параметр кристаллической решетки а=8.317 кх, а образцы, полученные из шихт, содержащих окись железа, имели более высокие значения параметра (табл. 1). Зависимость параметра кристаллической решетки твердых растворов от содержания магнетита показывает, что в исследуемой области выполняется закон Вегарда, что согласуется с данными работы. [c.102]

Другой катализатор, состоящий из окислов хрома и алюминия, готовят аналогичным способом. В этом случае для образования хромита натрия к раствору нитрата хрома добавляют избыток едкого натра аналогичная операция с раствором нитрата алюминия приводит к образованию алюмината натрия. Растворы хромита и алюмината смешивают и затем добавляют теоретически необходимое количество азотной кислэты для нейтрализации, причем происходит соосаждение гидроокисей. После промывки и сушки катализатор таблетируют. [c.13]

Действием щелочей иа гидроокись хрома получают изумрудно-зеленые растворы хромитов (солей хромистой кислоты H rOj), например [c.368]