Электролитические теория

С именем Джона Дальтона (1766—1844), крупнейшего химика начала прошлого века, Энгельс связывает новую эпоху в развитии химической науки — эпоху химической атомистики. Весь XIX век в химии прошел под знаком атомистических идей. Не было и нет такой крупной химической проблемы, которая бы так или иначе не опиралась па атомистическую идею строения вещества, не была ее дальнейшей конкретизацией. Теория строения органических соединений и связанное с ней понятие валентности, периодическая система химических элементов, электролитическая теория диссоциации и лежащее в ее основе понятие иона и другие важнейшие открытия органической и неорганической химии и вновь возникшей в конце XIX века физической химии являются по сути дела разработкой и углублением отдельных сторон общей атомистической теории в химии. [c.87]

Сванте Август Аррениус (1859-1927) родился в Швеции и получил университетское образование в Упсале. По окончании университета в 1884 г. он написал докторскую диссертацию, посвященную электролитической теории диссоциации, которая получила низкую оценку у ученого совета факультета. Это было больщим ударом для Аррениуса, так как не позволяло ему остаться при университете. [c.247]

Здесь будут рассмотрены соединения, являющиеся кислотами с позиции электролитической теории. [c.16]

В этом разделе будут рассмотрены только неорганические основания с позиции электролитической теории. [c.24]

Лоури описывает механизм катализа в соответствии с электролитической теорией таким образом, что протон-донор присоединяется к одной из частей подвергающейся превращению молекулы и немедленно после этого протон-акцептор соединяется с другой, причем электрический ток в виде блуждающих валентных электронов проходит через молекулу от одной до другой точки присоединения. Быстрота, с которой эти явления следуют одно за другим, является причиной кратковременности существования промежуточных соединений. Бренстед считает, что воздействие, которому подвергаются реагирующие компоненты, представляет собой либо принятие, либо потерю протона или перенос его иэ [c.204]

Создание и разработка электролитической теории металлургических шлаков прежде всего связаны с работами Есина и его сотрудников, а также ряда других советских исследователей (см,, например, [276—278]).-гг Прим. ред. [c.274]

Обобщая опыт экспериментальных и теоретических исследований растворов, И. А. Каблуков высказал в свое время убеждение, что будущая теория растворов должна объединить как достижения электролитической теории, так и основные положения гидратной теории Д. И. Менделеева . [c.145]

Вопрос о рефракции ионов вызвал значительный интерес в 1920-х годах в связи с развитием электролитической теории химической связи. Действительно, молекулярная рефракция, непосредственно связанная с поляризуемостью частиц (1,41), должна была явиться важной характеристикой поведения молекул и ионов в электрическом поле окружающих ионов. Для объяснения свойств ионных соединений оказалось необходимым ввести представление о деформации электронных оболочек [91, 92], критерием которой могли служить значения рефракции. В связи с этим возникла задача определения ионных рефракций. Однако вычислить рефракции отдельных ионов только из экспериментальных данных по молекулярной рефракции ионных соединений невозможно. Для такого расчета необходимо сделать определенные теоретические предположения о величине рефракции хотя бы одного какого-либо иона или об отношении численных значений рефракции двух различных ионов. [c.143]

Несмотря на все возрастающее значение неметаллических материалов и увеличение их ассортимента, методика определения их химической стойкости далеко не совершенна. Методы, применяемые при изучении коррозии металлов, здесь не применимы, так как процесс разрушения неметаллических материалов под действием химически активных сред принципиально отличен от коррозии металлов. Неметаллические материалы, как правило, не являются проводниками электрического тока, и закономерности электролитической теории коррозии металлов к ним не применимы. [c.306]

Понятия кислоты в протолитической и электролитической теориях совпадают, однако понятие основание охватывает более широкий круг соединений основаниями могут быть вещества, которые не имеют анионов ОН, например, NH3, (С2Н5)20. [c.14]

Недостатки электролитической теории кислот и оснований суммированы Людёром и Цуффанти [2. [c.159]

При разложении нитрамидов (HgNNOa) водой и закисью азота вода является слабым катализатором, но комплексный ион кобальта [Со(ННз)50Н]2+ или молекулы органических оснований (анилин или другие амины) действуют как активные катализаторы [76]. Наблюдение, что многие виды молекул и ионов в реакционной системе могут вести себя как катализаторы в гомогенном жидком катализе, было поводом к тому, что Даусон и Бренстед назвали свою теорию мультиплетной теорией. После теории кислотного и щелочного катализа в гомогенных жидких системах была разработана электролитическая теория катализа выдвинутая Лоури [310] и Бренстедом [67]. По мнению Г. А. Лорентца все превращения материи, включая химические реакции, являются по существу электрическими явлениями . Де ла Рив, а позже Армстронг придерживались мнения, что для осуществления химической реакции следует пользоваться системой, подобной гальванической цепи. Эти взгляды привели к новому определению понятия кислоты, как вещества, которое отдает протон основанию, и основания, как вещества, которое принимает протон от кислоты. Указанная точка зрения удобна для объяснения каталитического действия не только ионов, но также недиссоциированных молекул. Любое кислое или основное соединение, отвечающее общему критерию теории отщепления или присоединения протона, считалось подходящим как катализатор для кислотного или щелочного катализа. [c.204]

С точки зрения электролитической теории как будто небольшая разница для процесса, присоединяется ли при кислотном катализе временно к реагирующим молекулам недиссоциированная молекула кислоты или присоединяется такой комплексный катион, как сольватированный растворителем водородный ион, или соответственно при щелочном катализе присоединяется недиссоцииро-ванное основание, анион кислоты, гидроксильный ион или другой акцептор протонов, вызывающий отдачу протона реагирующей молекулой. Каталитическое поведение различных доноров-протонов и акцепторов-протонов выражается константами их удельного каталитического действия, отражаюхцими индивидуальные скорости, с которыми происходят отдача и принятие протонов. Специфическое каталитическое действие комплексных ионов, образованных из Н+ ионов и молекул растворителя, часто весьма различно. Комплексные ионы воды <Нз0)+, спирта (СаН50Н2)+. В смешанном растворителе, например воде, содержащей спирт, устанавливается равновесие между отдельными видами комплексных ионов, и небольшой сдвиг в нем может сильно влиять на ход реакции. Комплексы, образованные Н+ ионами и молекулами спирта НОН+, могут быть каталитически более активны, чем те комплексы, которые образованы Н+ ионами и молекулами воды НОН . С этой точки зрения Гольдшмитд [191, 192] пытался объяснить замедляющее действие воды в кислотном катализе при реакции этерификации в спиртовых растворах. На основе химического равновесия, известного как кислотно-основное равновесие, можно получить определение кислоты и основания [c.205]

Научные работы относятся к физикохимии жидкостей и плазмы, статистической механике и электролитической теории растворов. Обогатил теорию электролитической диссоциации в растворах представлениями о механизме взаимодействия между ко-роткожнвущими иопнымн образованиями (комплексы, ионные пары). Сформулировал понятие об эффективных потенциалах в кван-тово-статистической теории плазмы и разработал методы их использования. [c.230]

Что касается уравнений 36 и 76, то тут имеется некоторая неясность, так как согласно теории переходного состояния очень вероятно, что ни одно из описанных выше ослабляющих связи влияний не сможет само по себе оказаться достаточно сильным, чтобы разорвать такую связь этот разрыв может произойти лишь при их совместном действии, причем отрицательный полюс молекулы толкает электроны связи С—ОН с одной стороны, а положительный полюс тянет их с другой стороны. Такая точка зрения является современным эквивалентом более ранней теории Луори [22], по которой поток электронов, распространяющийся вдоль молекулы от одного полюса к другому, рассматривается как аналогия электролиза, в силу чего эта теория получила название электролитической теории катализа . [c.441]

Наиболее интересный вывод, к которому приходят все исследователи, заключается в том, что количество электролита, проникающее в смолы из очень разбавленных растворов, значительно больще, чем можно было бы ожидать, исходя из элементарной электролитической теории. В этой типичной донна-новской системе ионы электролита легко переходят из одной фазы в другую и, таким образом, парциальная молярная свободная энергия XY в обоих фазах одна и та же. С учетом механической энергии, затрачиваемой при внесении одного моля электролита, условие равновесия формулируется следующим образом [c.122]

Для объяснения процессов растворения было предложено несколько теорий, главными пз которых являются диффузионная и электролитическая теории растворенхш металлов. [c.17]

Оценка с достаточной степенью точности кислотности связей С—Н обычно затруднительна. Классические копстанты кислотности большей частью настолько малы, что их нельзя измерить обычными методами или в таких растворах, которые могут быть подвергнуты обработке с помощью общеприпятой термодинамической электролитической теории. Второе затруднение обусловлено малой скоростью большинства реакций нейтрализации. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология