берилия

Берилов О. Природные битуминозные пески в дорожном строительстве. — Автомобильные дороги, 1963, № 9, с. 15. [c.237]

Бронза Бр.НБТ 0,0385 50 170 Никель 1,4-1,6, берилий 0,2-0,4, [c.54]

Назначение. Деактиваторы (инактиваторы, пассивато-ры) металлов — это присадки, подавляющие каталитическое действие металлов на окисление топлив. Деактиваторы, как правило, добавляют к топливу совместно с антиокислителями в концентрациях, в 5—10 раз меньших, чем антиокислитель. Они могут быть также компонентами двух- и трехкомпонентных присадок [1 — 11]. Установлено, что металлы переменной валентности являются сильными катализаторами окисления углеводородных топлив [1—5, II —17]. Металлы постоянно контактируют с топливами — в нефтезаводской, перекачивающей аппаратуре и в двигателях, входят в виде микропримесей в их состав. В топливных дистиллятах обнаружено присутствие алюминия, берилия, ванадия, висмута, железа, золота, кремния, калия, кальция, кобальта, меди, молибдена, натрия, никеля, олова рубидия, серебра, свинца, стронция, титана, цинка и др. [18—21]. [c.122]

Деалкилирование с водяным паром. Первые исследования реакции деалкилирования алкилароматических углеводородов с водяным паром были проведены в 1949 г. [46]. Эта работа показала, что при 350—450 °С в присутствии алюмоникелевых катализаторов ксилолы в избытке водяного пара можно превратить в толуол и бензол. Де-алкилирующие свойства никелевых катализаторов зависят от природы носителя способа приготовления катализатора и содержания в них никеля. В качестве носителей исследовали силикагель, окись алюминия [47—49], окись хрома, кизельгур [3, с. 168—176], окиси берилия, магния, кальция, бария, цинка [50, 51]. Наиболее благоприятные результаты получены при использовании в качестве носителя никелевого катализатора окиси хрома и окиси бериллия. [c.257]

Берилий, бор, углерод. У этих элементод в невоэбужден-ном состоянии имеются свободные орбитали в пределах того же энергетического уровня. [c.228]

При переходе от бора к ашоминию сильно возрастает радиус атома, появляется еще один - восьмиэлектронный - промежуточный слой, экранирующий ядро, что приводит к ослаблению связи внешних электронов с ядром и к уменьшению энергии ионизации атома. Поэтому у алюминия металлические свойства выражены гораздо сильнее, чем у бора. Химическая связь в соединениях алюминия более ионная Алюминий по свойствам больше напоминает берилий, а бор - кремнга (диагональное сходство). [c.71]

Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 9,4 г фтористого берилия BeFj (М. м. = 47) в 400 мл водного раствора. [c.95]

Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 8 г хлористого берилия ВеСЬ (М. м. = 80) в 200 мл воды. [c.97]

Подобно этому оксид берилия взаимодействует при нагревании со щелочами [c.297]

Наиболее применяемыми катализаторами дегидрирования бутана являются хромОЕо-алюыинисЕые, про-мотированные едким кали и одним из окислов магния, берилия, цинка и циркония. Каталитическое дегидрирование бутана может проводиться в реакторе с внешним обогревом на неподвижном катализаторе и на движущемся, а также без внешнего обогрева на неподвижном катализаторе с регенерацией и в кипящем слое на пылевидном катализаторе. [c.127]

Силина Г Ф, Зарембо Ю И, Бертина Л Э Берилии, химическая техноло ГИЯ и металлургия М, Атомиздат, 1960, 120 с Синмь кии В Г Селективные иониты Киев, Техника , 1967, 168 с Слорчелетти В В Теооегическая электрохимия Л, Химия , 1969, 608 с Спеддинг Ф, Даан А Редкоземельные металлы Пер с англ М, Метал л ргия , 1965, 610 с [c.337]

СМОЛООБРАЗОВАНИЕ В РЕАКТИВНОМ ТОПЛИВЕ-ВЛИЯНИЕ МЕТАЛЛОВ. Нек-рые цветные металлы и их сплавы являются очень сильными катализаторами, ускоряющими окисление топлива с образованием смолистых веществ. Наиболее сильным катализатором является медь и нек-рые ее сплавы. При незначительной добавке к меди фосфора (фосфористая бронза) каталитич. действие меди усиливается, а при добавке к меди никеля или берилия значительно ослабляется. [c.586]

Н. Д. Зелинский и другие [73] получили из октена-1 над окисью берилия при 450° катализат, состоящий из смеси 2, 3- и 4-метилгептанов (после гидрирования). [c.27]

Алюминий.. Берилий. . . Ванадий. Висмут. . . Вольфрам. . Железо Ре +. Золото Аи +. Кадмий. . . Кобальт Со + Магний. . . Марганец Мп + Медь Си + . Молибден Мо + Мышьяк Аз. Никель N 2+. Олово 5п +. Свинец РЬ +. Серебро. . . Тантал. . . Титан Т1 +. Хром Сг +. . Цинк. ... Цирконий. . [c.368]

Непредельные алифатические углеводороды, например этилен и ацетилен, могут быть получены из парафиновых углеводородов, и в частности из метана, пропусканием последних над катализаторами, например над солями или гидроокисями щелочноземельных металлов, магния или берилия, над соединениями селена, теллура или таллия или над активным углем или сижкагелем при температурах от 700 до 1000°. Газы следует пропускать достаточно быстро для того, чтобы избежать дальнейшей конденсации исходных продуктов в ароматические углеводороды Если газообразные продукты быстро удаляются из сферы реакции, то главным продуктом при очень высоких температурах является ацетилен, а при несколько более низких — этилен. Если реакционные камеры устраивать таким образом, чтобы в них имелись прямые каналы с одинаковым сечением, то этим удается избежать колебаний в скоростях газов, которые ведут к отложению угля 2 . [c.143]

Согласно методу, разработанному I. G. Farbenindustrie A.-G., метан или газы, его содержащие, пропускают над такими катализаторами, как например карбонаты щелочных металлов, окислы или карбонаты магния или берилия, при температурах от 500 дО 800°. Реакцию проводят под давлением, которое может достигать 1000 агв . Можно применять те же катализаторы и работать без давления, пользуясь газами (содержащими как предельные, так и непредельные, главным образом олефиновые углеводороды), получающимися при низкотемпературном разложении углеродистых материалов . [c.203]

Содержание берилия в земной коре 6-10" % (по массе). [c.86]

Так, например, желая вспомнить в какой группе периодической системы находится азот, д статочно сосчитать литий—первый (гелий как нулевой можно не считать),, берилий—второй, бор—третий, углерод—четвертый, азот— пятый. Значит азот в пятой группе. Зная это, мы уже знаем, что он в высшем окисле пятивалентен, что формула этого окисла НгОй, что число водородов в соединении азота с водородом будет 3 (допо н кие пяти до восьми, см. стр. 167). Зная, что азот в конце ряда, мы знаем, что он eтaллoид и т. д. [c.171]

Реагируя со щелочами, Ве(ОН)г образует соли, в которых берилий находится в виде сложного аниона BeO [в гидратированной форме Ве(0Н)4 ] [c.227]

С освобождением метана разлагаются карбиды и некоторых других металлов, например, берилия, тория, урана, марганца [c.35]

Следствием применения сорбционного, экстракционного и ректификационного аффинажа является получение чистых соединений урана, плутония и конструкционных металлов (циркония, ниобия, берилия и т.д.) без многоступенчатых гидрохимических операций, связанных с осаждением, нейтрализацией, дробной кристаллизацией, фильтрацией, образованием и переработкой маточных растворов операций, при которых уничтожается основное сырье химической [c.37]

Как видно из данных, собранных в таблице 2.8, все оксидные материалы, за исключением оксида берилия (ВеО), обладающего аномально высокой теплопроводностью, имеют более низкую теплопровод- [c.113]

Прочность стекловолокна может быть увеличена введением небольших количеств окиси берилия. При этом модуль упругости стекловолокна =1,2X10 (для стали =2,1 X10 , для обычного стекловолокна = 0,5—0,7X10°). [c.270]

Металлокерамическое производство берилия [2]. Технологический процесс начинается со стадии измельчения слитков бериллия, полученных вакуумной плавкой, или электролитических чешуек. Чешуйки измельчаются в шаровой мельнице мокрого помола. Затем порошок обрабатывается щавелевой кислотой для извлечения примеси хлора и хлоридов (об этом говорилось выше в связи с очисткой металла). Слитки переводят в стружку, которая затем превращается в порошок в дисковых истирателях, облицованных бериллием и работающих в атмосфере аргона. [c.140]

Алюминий, окись, сплавы. . Берилий и его соединения. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология