Аргон модель атома

Продолжая рассмотрение, находим, что элемент № 11 — натрий— одновалентен, магний — двухвалентен и т. д. Так как второй электронный слой уже заполнен у ато.ма неона, валентные электроны этих элементов располагаются в третьем слое. Электронные модели для элементов от неона до аргона приведены на рис. 37. [c.64]

В такой мишени поток солнечных нейтрино производит примерно 1 атом аргона в 2 дня. Для защиты детектора от космических лучей он был расположен в шахте, на глубине 3500 метров в водном эквиваленте. Результаты измерений, выполненных с 1968 по 1971 год, дали частоту регистрации нейтрино, равную 2,56 0,23 SNU [8], тогда как стандартная солнечная модель для этого детектора предсказывала большую величину - 7,6+1 SNU. [c.16]

Томсон в 1904 г. математически разработал аналогичную модель атома. Его статья имеет очень выразительное заглавие О строении атома исследование устойчивости и периодов колебания совокупности корпускул, расположенных с равными интервалами по окружности круга с применением результатов к теории атомного строения [2]. Согласно Томсону, положительный заряд атома распределен равномерно по всему его объему, тогда как корпускулы (так Томсон называет электроны) занимают внутри атома некоторое определенное положение. Томсон показывает расчетом, что такая модель атома может быть устойчива лишь при расположении корпускул либо в серии концентрических колец (если корпускулы вынуждены двигаться в одной плоскости), либо в ряде концентрических сфер (если допустить, что они могут двигаться во всех направлениях). Стабильность кольца (или сферы) достигается только при определенном числе корпускул в них в этом случае атом не способен удерживать дополнительно ни положительный, ни отрицательный заряд. Распределив все атомы в ряд (следуя порядку увеличения числа корпускул), мы получим сначала систему, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроположительного элемента следующая система ведет себя подобно атому двухвалентного электроположительного элемента, в то время как на другом конце ряда у нас имеется система, которая ведет себя подобно нульвалентному атому ей непосредственно предшествует система, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроотрицательного элемента, тогда как ей в свою очередь предшествует система, ведущая себя подобно атому двухвалентного электроотрицательного элемента [там же, стр. 262]. С глубокой проницательностью Томсон проводит далее аналогию между таким накоплением корпускул и свойствами элементов в двух первых периодах от гелия до неона и от неона до аргона. [c.29]

В работе [139, с. 122] для выращивания монокристаллов сульфида кадмия контролируемого состава из паровой фазы предложена специальная конструкция эвакуированной кварцевой ампулы, заполненной аргоном. Крупные монокристаллы dS получены методами сублимации в разных условиях в вакууме при температуре 1200° С и температурном перепаде АТ = 100°, среде аргона при температурах 1150—1775° С [162, с. 20, с. 1357 164]. В работах Б. М. Булаха изучены условия роста монокристаллов dS из паровой фазы при участии газа-транспортера. Выяснено, что главные факторы, определяющие возникновение различных форм роста кристаллов, — это соотношение исходных компонентов и температура в зоне роста предложена модель, объясняющая происхождение этих форм. На основании того, что рост происходит в условиях, когда имеется нестехиометрическое соотношение исходных компонентов, предполагается образование в паровой фазе различных по структуре комплексов атомов d и S в разных соотношениях, например ( d—S) , ( da—S) или ( dj—S) . Различная ориентация этих комплексов определяет те или иные формы роста, которые наблюдаются на практике (призмы, пирамиды, углы, пластинки, усы). Описан термодинамический метод определения условий синтеза монокристаллов dS из газовой фазы, получены зависимости температур испарения исходных элементов от температуры кристаллизации [162, с. 20]. [c.53]

Др. [50], в основном совпадают с данными Фроста, но указывают на ошибку в интерпретации последним спектра НР [51]. Прайс провел тщательные измерения I различных гидридов и фторидов до их исследования ФЭ-методом [52], а его первые выводы были сделаны на основании результатов применения ФЭС [30, 53]. Спектры гидридов можно расшифровать при помощи метода объединенного атома [54], в котором гидриды, изоэлектронные с последующим инертным газом, рассматриваются как модифицированные атомы инертного газа. Например, НС1 рассматривается как атом аргона, у которого один электрон и один положительный заряд ядра частично удалены. Прайс показал, как, пользуясь этим методом, можно провести удовлетворительную интерпретацию ФЭ-спектров. Метод имеет ограниченную применимость, но в связи с этим уместно напомнить, что простой метод дает чаще всего правильное решение и что всегда существует больше одной полезной модели связи. [c.97]

Для описания полученных данных,- касающихся зависимости смесей аргона и гелия от давления и состава, авторы пользуются трехмерными моделями. Примеры таких моделей приведены на 4>иг. 22 (изометрическая проекция). Они относятся соответственно к температурам в 25, 100 и 175° С. По вертикальной оси отложены измеренные положительные и отрицательные отклонения от закона Бойля (в единицах Амага). Пунктирные кривые на поверхностях суть линии равных отклонений. Вдоль длинной горизонтальной оси отложен процентный состав смесей крайняя левая точка соответствует 100% гелия, крайняя правая (ближняя)— 100% аргона. По другой горизонтальной оси отложены давления, от О (с левого конца) до 125 ат (справа). Области отрицательных отклонений от закона Бойля заштрихованы. [c.71]

Притяжение между двумя одинаковыми атомами хлора с образованием двухатомной молекулы может быть объяснено с помощью уже рассмотренной атомной модели. Число электронов в атоме хлора, равное 17, на единицу меньше, чем в устойчивом атоме аргона. Каждый атом может достигнуть строения аргона, если он воспользуется одним из электронов другого атома, т, е. есл15 два нз тридцати четырех электронов будут одновременно принадлежать каждому из двух атомов. Такие два электрона образуют связь между атомами. Это предположение высказал в 1916 г. Льюис, хотя в то время и не было ясно, как могут два электрона одновременно принадлежать двум атомам. Современный взгляд на двухэлектронную связь будет изложен ниже. Уже указывалось, что при обычных условиях атом С1 не является наиболее устойчивой формой элемента н что он стремится достигнуть аргоновой конфигурации, образуя одну двухэлектронную связь со вторым атомом. Он может достигнуть этого путем образования подобных связей с атомами других элементов, и действительно, хлор соединяется со многими элементами при помощи двухэлектронной связи. Очевидно, что есть и другой путь достижения аргоновой конфигурации, а именно — приобретение лишнего электрона с образованием иона С1 . С другой стороны, такой атом, как натрий, может достигнуть аргоновой конфигурации, теряя один электрон. Поэтому при помещении натрия в газообразный хлор происходит переход электронов от натрия к хлору >с образованием ионов Ыа+ и С1 , Между такими противоположно [c.55]

Планетарная теория строения атомов. Резерфордовская нуклеарная модель атома для химиков не могла представить особого интереса. Она была еще слишком обща, слишком обезличена. Из того, что по сравнению с атомом аргона атом калия содержит лишнюю единицу положительного заряда в ядре и лишний электрон в электронной оболочке, никак не вытекал столь резкий скачок в свойствах между этими двумя элементами. Но исследование атома на нуклеарной модели атома не остановилось. Нуклеарная теория атома развилась в планетарную теорию. Что атом, есть нечто очень сложное, легко было заключить уже из крайней сложности спектров элементов искровой спектр железа заключает, например, в себе тысячи линий. Опираясь на теорию испускания световой энергии малыми, но конечными порциями — квантами, а также используя метод аналогии с коперниковой теорией солнечной системы, Нильс Бор создал планетарную теорию строения атомов. [c.78]

Захват атомов аргона диэлектрическими пленками, в частности пленками 5102, исследовали Джоунс и др. [83]. В общих чертах полученные результаты согласуются с данными Винтерса и Кэя. Одна из особенностей таких экспериментов заключается в том, чго когда на диэлектрических пленках возникает плавающий потенциал, наряду с быстрыми нейтральными атомами пленкой захватываются также и притягиваемые ею быстрые ионы. Установлено, что концентрация захваченных атомов аргона сильно зависит от температуры. Эта зависимость количественно объяснена на основе модели, согласно которой атом аргона локализуется на поверхности с энерп ей связи, имеющей непрерывное распределение в интервале от О до 1,8 эВ. [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология