Теория планетарная

На протяжении XIX века некоторые передовые ученые высказывали мнение о возможной сложности атомов. Во Введении мы уже ознакомились с такими высказываниями А. М. Бутлерова и Н. Н. Бекетова. Некоторые ученые шли даже дальше. Так, в первой половине XIX века профессор Московского университета М. Г. Павлов развивал теорию планетарного строения атома. Однако несомненная правильность выводов, к которым приводит атомно-молекулярная теория, и казавшаяся неразрывность этой теории с допущением о неделимости атомов долго препятствовали общему признанию сложности их. [c.68]

Строение электронной оболочки атома по Бору. Как уже указывалось, в своей теории Н. Бор исходил из планетарной модели атома. Основываясь на положении квантовой теории света о прерывистой, дискретной природе излучения и на линейчатом характере атомных спектров, он сделал вывод, что энергия электронов в атоме не может меняться непрерывно, а изменяется скачками, т. е. дискретно. Поэтому в атоме возможны не любые энергетические состояния электронов, а лишь определенные, разрешенные состояния. Иначе говоря, энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Переход из одного разрешенного состояния в другое совершается скачкообразно и сопровождается испусканием или поглощением кванта электромагнитного излучения. [c.43]

Из теории планетарной модели атома следовало, что длины волн (и тем самым частоты) разных спектральных линий атомных спектров должны определенным образом зависеть от зарядов атомных ядер. (Напомним, что заряд ядра атома определяет место элемента в периодической системе Менделеева). [c.26]

Н. Н. Бекетова. Некоторые ученые шли даже дальше. Так, в первой половине XIX века профессор Московского университета М. Г. Павлов развивал теорию планетарного строения атома. Однако несомненная правильность выводов, к которым приводит атомно-молекулярная теория, и казавшаяся неразрывность этой [c.74]

Из теории планетарной модели атома следовало, что частоты разных спектральных линий атомных спектров должны определенным образом зависеть от зарядов атомных ядер. Особенно просто можно было проследить эту зависимость для рентгеновских спектров, образующихся в рентгеновской трубке при бомбардировке разных нанесенных на антикатод материалов разогнанными электрическим полем электронами. При такой бомбардировке из атомов антикатода вырываются электроны даже с самых близких к ядру орбит. На освободившиеся при этом места переходят электроны с более удалённых орбит. Такие переходы сопровождаются излучением рентгеновских лучей, обладающих наибольшей частотой и наименьшей длиной волны среди атомных спектров. [c.9]

Таким образом, теория планетарной модели атома требовала для характеристики и расчета спектров атомов ун е не одну, а три целочисленные характеристики п — главное квантовое число I—побочное квантовое число пц— магнитное квантовое число. Теперь теория правильно стала объяснять спектры многоэлектронных атомов. Однако опыт — самый строгий критик всех теорий — показывал, что объяснение является лишь качественным. Стала понятна лишь систематика линий в спектрах. Можно было каждую спектральную линию связать с определенным переходом электрона. Расчет ни энергий электронов, ни интенсивности линий в спектрах провести но теории нельзя. Количественного согласия не было даже в случае гелия. [c.29]

Е) создании современной теории строения атома особую роль сыграли Эрнест Резерфорд, построивший планетарную модель атома (1911), и Нильс Бор, выдвинувший первую квантовую теорию атома (19П). [c.7]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

Впервые в 1973 г. разработана теория проектирования режима турбинного бурения по предельным параметрам турбобура, созданы конструкция и теория работы планетарно-дифференциального турбобура, гидроакустические генераторы для интенсификации различных химико-технологических тепло-массообменных процессов, гидроакустическая медицинская техника для физио-мануальной терапии. Впервые разработаны гидроакустические гомогенизаторы, форсунки для различных отраслей промышленности, в т. ч. для нефтехимии и нефтепереработки. Разработана гидроакустическая техника и технология для получения промышленного битума и технического углерода, гидроакустические сепараторы для разделения многофазных сред. Предложена технология для подземной дегазации дистилляции и термического крекинга сырой нефти с применением скважинного ядерного теплогенератора. [c.145]

Атомные спектры. Планетарная модель была крупным шагом в теории строения атома. Однако в некоторых отношениях она противоречила твердо установленным фактам. Отметим два таких противоречия. [c.40]

Существенный шаг в развитии представлений о строении атома сделал в 1913 г, Нильс Бор, предложивший теорию, объединяющую планетарную модель атома с квантовой теорией света, [c.41]

Теория водородного атома. Хотя вопрос о структуре простейшего атома — атома водорода — и казался разрешенным предложенной в 1911 г. планетарной моделью, однако в самой этой модели таились внутренние противоречия. Действительно, по представлениям классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать энергию в виде электромагнитных волн. Отсюда вытекают два важных следствия. [c.77]

Таким образом, либо планетарная модель, либо классическая теория должна была быть неправильна. На самом деле в серьезных поправках нуждались и та, и другая. [c.78]

Планетарная модель атома Э. Резерфорда, Н. Бора, А. Зоммерфельда позволяет создать качественную картину строения электронных оболочек атомов элементов периодической системы Д. И. Менделеева, объяснить атомные спектры, количественно рассчитать энергию электрона в атоме водорода и объяснить эффект расщепления спектральных линий атомов в магнитном и электрическом поле. Однако, несмотря на отмеченные достоинства, в процессе разработки и практического использования этой теории обнаружились принципиальные недостатки, а именно [c.199]

Еще до появления планетарной модели атома был отвергнут тезис классической электромагнитной теории света о непрерывности излучения. Тезису, гласящему, что скачков не бывает, а есть только непрерывность, с полным правом можно противопоставить антитезис, по смыслу которого в действительности изменение всегда совершается скачками, но только ряд мелких и быстро следующих один За другим скачков сливается для нас в один непрерывный процесс (Плеханов). Таким антитезисом явилась квантовая теория (Планк, 1900 г.). [c.78]

Модель атома Бора. Планетарная модель атома Резерфорда отражала ту очевидную истину, что основная масса атома содержится в ничтожно малой части объема — атомном ядре, а в остальной части объема атома распределены электроны. Однако характер движения электрона по орбите вокруг ядра атома противоречит теории движения электрических зарядов — электродинамике. [c.47]

Исходя из планетарных представлений и квантовой теории. Бор в 1913 г. построил модель атома водорода, не заключающую в себе тех противоречий, о которых говорилось выше. Модель эта была разработана на основе следующих положений. [c.78]

По теории Планка тела могут выделять или поглощать энергию только в виде отдельных порций, кратных некоторому количеству энергии, так называемому кванту энергии. Это понятие квантования энергии позволило Бору разработать новую модель атома. Бор сохранил планетарную модель Резерфорда и смог объяснить устойчивость атомов и дискретность атомных спектров. [c.22]

В эпоху Н. Бора совершилось вторжение в теорию водородного атома идей классической динамики Солнечной системы с ее планетарными орбитами, а также далеко идущее развитие первоначальной модели в современной квантовой химии многоэлектронных систем. К сожалению, до последнего времени наблюдалось малое развитие дальнейших, более детальных сопоставлений небесной механики многих взаимодействующих тел с химическими проблемами атомных микромиров. [c.59]

Датский физик Бор в 1903 г. внес в планетарную модель атома Резерфорда квантовые представления и объяснил происхождение линейчатых спектров атомов. Его теория строения атома водорода основывается иа двух постулатах . [c.48]

В создании современной теории строения атома особую роль сыграли Э. Резерфорд, создавший планетарную модель атома (1911), и [c.5]

Выход из создавшегося положения был найден в 1913 году датским физиком Нильсом Бором, который предложил свою теорию строения атома. При этом он не отбрасывал полностью прежние представления о планетарном строении атома, но для объяснения устойчивости такой системы сделал предположение, что законы классической физики не всегда применимы для описания таких систем, как атомы, и сформулировал два постулата. [c.23]

Каковы недостатки и достоинства планетарной теории строения атома [c.93]

Из этих экспериментов следовало, что атомы состоят из чрезвычайно плотного положительно заряженного ядра, которое окружено электронами. Радиус ядра, по оценкам Резерфорда, составляет лишь одну стотысячную долю от радиуса атома (10 м). Для того, чтобы электрон не упал на ядро, он должен с большой скоростью вращаться вокруг ядра. Такая модель атома по вполне понятной аналогии с Солнечной системой была названа планетарной. Но, в отличие от Солнечной системы, ядро и электрон заряжены, а потому по законам электродинамики, открытым М. Фарадеем, они должны были испускать электромагнитное излучение, терять энергию, и в конце концов электрон должен был бы упасть на ядро, чего, к счастью, не происходит. Это противоречие планетарной модели не было преодолено вплоть до появления квантовой теории. [c.70]

Данная модель строения атома получила название планетарной модели Резерфорда. Она оказалась очень наглядной и полезной для объяснения многих экспериментальных данных. Но эта модель сразу же обнаружила и свои недостатки. В частности, электрон, двигаясь вокруг ядра с ускорением (на него действует центростремительная сила), должен был бы, согласно электромагнитной теории, непрерывно излучать энергию. Это привело бы к нарушению равновесия между электроном и ядром. Электрон, постепенно теряя свою энергию, должен был бы двигаться вокруг ядра по спирали и в конце концов неизбежно упасть на него. Никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было (все наблюдаемые явления говорят как раз об обратном), отсюда следовало, что модель Резерфорда в чем-то ошибочна. [c.21]

Сформировавшаяся к 1913 г планетарная теория строения атома Бора уже через несколько лет оказалась неспособной объяснить некоторые спектральные данные даже для атомов, содержащ их только два электрона, не говоря уже о более сложных атомах и тем более молекулах [c.39]

Большая ось эллипсоидальных орбит равна диаметру круговой того же запаса энергии. Соотношение осей эллипса меняется от 1 до [п—1). Было введено квантовое число I, соответствующее различным ориентациям эллипса в пространстве. При наложении магнитного поля на атом для характеристики проекции вектора орбитального момента на направление поля (силовую ось) было введено магнитное квантовое число /п . Его значение меняется от —I через О до 1. Таким образом, теория планетарной модели атома требовала для характеристики и расчета спектров атомов уже не одно, а три целочисленных характеристики п — главное квантовое число, I — побочное квантовое число, mi — магнитное квантовое число. Теперь теория правильно стала объяснять спектры многоэлектронных атомов. Однако опыт—самый строгий кри тик всех теорий — показывал, что объяснение является лишь ка-> иественным. Стала понятна лишь систематика линий в спектрах можно было каждую спектральную линию связать с оаределенныл переходом электрона. Однако ни энергию электронов, ни интен сивность линий в спектрах теоретически рассчитать не удавалось, [c.47]

Для обоснования планетарной модели атома водорода Бор воспользовался теорией квантов Планка. Он предположил, что в атомах может существовать лишь определенное расположение электронов, которое Бор назвал устойчивыми состояниями. Каждое такое состояние характеризуется своей энергией. Таким образом. Бор отказался от идеи о непрерывном излучении энергии электронами в атомах, но не смог освободиться от прнменения классической механики к структурам микромира. Б этом исходная принципиальная несостоятельность его выводов. [c.53]

Атомы И молекулы — системы, построенные из микрочастиц — 51дер и электронов. В начале XX в. выяснилось, что классическая физика не в состоянии правильно описать состояние этих систем. Бор создал теорию атома, носящую его имя, сохранив планетарную модель атома Резерфорда и введя в нее новые идеи квантовой теории Планка — Эйн-щтейна. Поразительный успех теории Бора в описании атома водорода и объяснении его спектра не мог быть распространен на более сложные атомы из-за противоречивости между квантовыми и классическими представлениями, лежащими в ее основе. Однако теория Бора оставила глубокий след в физике. Новая физическая теория — квантовая механика возникла из работ де Бройля, Шредингера, Гейзенберга, Дирака и др. [c.7]

Разработка моделей строения атома. В 1911 г. Э. Резерфорд предложил ядерную планетарную модель, иа основе которой Н. Бор в 1913 г. создал первую к >.антовую теорию строения атома, которая затем совершенствовалась в работа.х А. Зоммерфельда, П. Дебая, Л, Ланды, Е. Стонера, В, Паули, Г. Уленбека и С. Гоудсмнта. [c.51]

Следовательно, планетарная теория атома с круговыми или эллиптическими орбитами электронов не может избежать проблемы электродинамической неустойчивости. Возникла настоятельная необходимость решения фундаментального вопроса о том, как сочетать предположение о движеиии зарядов и теорию Максвелла с очевидной прочностью атомов. [c.18]

Научные исследования посвящены атомной и ядер-ной физике и имеют непосредственное отношение к химии. Заложил основы современного учения о радиоактивности и теории строения атома. Совместно с Ф. Содди разработал (1902) основные положения теории радиоактивного распада. Предложил ( 911) планетарную модель атома. Предсказал (1920) сушсст-вование и возможные свойства нейтрона, существование атома водорода с массой, равной 2 — дейтерия, и предложил называть ядро атома водорода протоном. [c.38]

Планетарная модель атома Резерфорда, экспериментально наблюдаемый линейчатый характер атомных эмиссионных спектров, квантованность (согласно Планку и Эйнштейну) электромагнитного излучения легли в основу теории строения атома, которую предложил Бор в 191 3 г. [c.46]

Решающая роль в утверждении планетарной теории строения атома принадлежат Резерфорду. Его опыты (1911) заключались в бомбардировке тонкой металлической фольги (из золота и других металлов) потоком быстрых а-частиц и наблюдении за направлением движения этих частиц (рис. 13). Пучок а-лучен радия пропускался через диафрагму К и падал на золотую фольгу М толщиной 5000 А, что отвечает примерно 1000 слоев атомов.С) о ющьюрегистрирующего устройства Р (счетчик и пр.), перемещавшегося по дуге О, подсчитывалось число попадающих в него а-частиц в единицу времени при разных положениях устройства под разными углами р, отсчитывавшимися по дуге О от точки А. Один из плотнейших металлов (золото) оказался ажурным для а-частиц. Подавляющее большинство их проходило сквозь фольгу без отклонения или с небольшими отклонениями и только примерно одна частица из 10 претерпевала отбрасывание на угол больше 90°. Число таких частиц росло примерно пропорционально увеличению толщины фэльги. [c.55]

Решающая роль в утверждении планетарной теории строения атома принадлежит Резерфорду. Его опыты (1911) заключались в бомбардировке тонкой металлической фольги (из золота и других металлов) потоком быстрых а-часгиц и наблюдении за направлением движения этих частиц (рис. 13). Пучок а-излучения радия пропускался через диафрагму К и падал на золотую фольгу М. толщиной —500 нм, что отвечает примерно 1000 слоев ато- а л мов. С помощью регистрирую-щего устройства Р (счетчик и , [c.67]

Из фундаментальных соотношений теории случайных марковских процессов выведены стохастические интегродифференциальные (скачкообразные), разрывные (дискретно-непрерывные), диффузионные и матричные (дискретные в пространстве состояний по времени) модели кинетики механодеструкции, описывающие эволюцию дифференциальных функций числового распределения макромолекул полимеров по длинам. Проведен последовательный анализ выведенных уравнений кинетики механодеструкции. Он показал, что при некоторых упрощающих предположениях решениями этих уравнений являются известные в литературе функции распределения Пуассона, Танга, Кремера-Лансинга и др. С помощью математического аппарата теории дискретных марковских процессов построены модели кинетики структурных превращений в ферритах -шпинелях, активированных в планетарных машинах разработана обобщенная модель кинетики механорасщепления зерен на примере природного полисахарида - крахмала. Из основного кинетического уравнения Паули выведены стохастические модели ряда элементарных химических реакций, протекающих в дисперсных системах при механическом нагружении частиц твердой фазы. Проведен анализ выведенных уравнений и выявлены преимущества статистического метода описания кинетики химических реакций перед феноменологическим. [c.19]

В. Рамзай, 1894—98). Эти открытия привели в конечном счете к принципиально новым представлениям о строении и св-вах материи. В 1911 Э. Резерфорд разработал ядерную (планетарную) модель строения атома. Применив к ней квантовые представления Планка, Н. Бор (1913—21) предложил модель строения электронных оболочек атомов и тем самым заложил основы теории периодич. системы. Атомная модель Резерфорда — Бора стала не только центр, понятием атомистики 20 в., но и легла в основу мн. хим. теорий, в т. ч. электронных представлений о хим. связи (В. Коссель и Г. Льюис, 1916). Исследование радиоактивности способствовало открытию новых радиоактивных элементов (Ро, Ка, Ас, Кп, Ра), а также свойственной им изотопии в этом русле возникла новая дисцинлпна — радиохимия. Достижения X. конца 19 в. положили начало совр. этану ее развития. [c.653]

Частоты центрального вращения составляют 1—3,5 Частоты эксцентричного, планетарного вращения обычно не превышают 1,5 с Большие скорости, особенно для крупных кристаллов, могут оказаться гибельными, так как тогда кристаллы растрескиваются в участках, прилегающих к кристаллоносцу. Кроме того, применение больших скоростей сдерживается тем, что увеличивается вероятность запаразичивания раствора. Это может быть результатом растрескивания, царапания поверхности кристалла пылинками при не очень хорошей очистке раствора и результатом кавитационных явлений, возникновению которых способствует наличие острых ребер на кристалле. Кроме того, увеличение скорости движения выше некоторого значения не имеет смысла по той причине, что скорость роста довольно быстро перестает зависеть от интенсивности перемешивания ( 1.6). Теория и техника перемешивания жидкости подробно рассмотрены Ф. Стренком [1975 г.]. [c.173]

Наша эпоха поражает стремительностью роста научных и технических достижений. На протяжении жизни одного поколения человечество совершило гигантский скачок — от первых планетарных моделей атома до атомных электростанций и ледоколов, от дерзновенных расчетов Циолковского до полетов советских космонавтов. Развитие химической теории, и в частности развитие наших знаний о природе химической связи и закономерностях химических реакций, также отражает этот бурный прогресс науки. Еще 25—30 лет назад можно было слышать утверждения, что электронные обозначения при атомах и связях в химических формулах не стоят даже тех чернил, которые затрачены на их написание . Позднее скептики несколько изменили свое отношение к электронной теории в органической химии, иронически называя ее теорией, которая может все объяснить, но ничего не может предсказать . Теперь эти иронические высказывания уже забыты, электронные представления в органической химии завоевали всеобш.ее признание, их изучают и ими пользуются в повседневной практике. И хотя эта теория еще не совершила своего прыжка в космос , хотя еще не созданы те кибернетические способы управления химическими реакциями, о которых полушутя-полусерьезно пишет в своем предисловии к французскому изданию этой книги проф. Дюфресс, никто уже не сомневается в ее возможностях и Б ее будущем. Хорошей иллюстрацией этого может служить сам факт издания этой книги как первого тома многотомного французского издания, предназначенного быть практическим руководством для химиков-синтетиков. [c.5]

Специалисты по проблемам национальной и международной безопасности, члены национальных и меадународных академий, передовых научных центров и университетов России, США, Франции, Норвегии, Германии, Швеции, Японии, Китая и других стран должны взять на себя инициативу объединения усилий по формированию теории, методов и средств поддержки планетарной безопасности жизнедеятельности человечества в наступающем столетии. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология