Авогадро ионизации

Вычислим, какова энергия ионизации в расчете на один атом О, т. е. энергию кванта поглощаемого излучения. Для этого 1314 кДж/моль разделим на число Авогадро (6,02 10 молекул/моль) [c.35]

Теория Аррениуса не объясняет причины, вызывающие ионизацию в растворах. Между тем известно, что для ионизации электролитов требуется большее количество энергии. Поясним сказанное на примере раствора хлорида калия. Энергия связи между ионами в отдельной молекуле равна е /г, где е — заряд иона и г — расстояние между центрами ионов в молекуле. При г=0,279 нм и е=4,803-10 ° энергия связи Л а молекул N — постоянная Авогадро) равна приблизительно 5000 кДж/моль. [c.366]

Средняя арифметическая величина энергии ионизации на один валентный электрон у атома натрия составляет 5,09 зе, а у атома хлора — 58,33 эв. Какая энергия в ккал/г-атом затрачивается на полное окисление атомов Na и С1, взятых в количествах, равных числу Авогадро [c.56]

IV. Для получения энергии ионизации 1 моль атомов, умножим значение Д на постоянную Авогадро. [c.41]

В некоторых работах, содержащих электростатические и спектральные расчеты изменений энергии при элементарных взаимодействиях, получаемые значения именуются энергиями соответствующих процессов ( энергия сольватации , энергия диссоциации , энергия ионизации и т. д.). Эта терминология приводит к недоразумениям полученным умножением на число Авогадро эффектам часто придается смысл изменений свободной энергии AG. На самом деле рассчитанные из элементарных взаимодействий, следовательно нестатистические, изменения энергии при умножении на N дают, разумеется, изменения энтальпии АН, а не АО. Поэтому и в нашем случае величины, рассчитанные в этом и следующем разделах из модели, являются теплотами сольватации АН, а не изменениями изобарных потенциалов А0, ,. [c.81]

Здесь По Ср Сур Vpo %35 — есть полное число ионов, полученных при облучении светом атомов за один импульс. Ср — исходное содержание изотопа Ср = 0,72%, Сур — относительное содержание атомов на нижних метастабильных уровнях, 77235 эффективность ионизации, /=10 имп/с — частота повторения импульсов ТУд = 6 10 атом/моль — число Авогадро, М = = 235 г/моль. [c.430]

Нормальность раствора равна числу эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Поэтому нормальность аналогична молярности. Однонормальный раствор (1 н.) кислоты содержит 1 эквивалент кислоты, или число Авогадро способных к ионизации атомов водорода в 1 л раствора. Двунормальный раствор (2 н.) щелочи содержит 2 эквивалента щелочи, или двойное число Авогадро гидроксильных ионов в 1 л раствора. [c.149]

Умножая полученную величину на число Авогадро, получим значение энергии ионизации, отнесенное к 1 кмоль вещества [c.19]

Уравнение (4) дает работу, требующуюся для ионизации свободного атома или молекулы, в электрон-вольтах. Р,аботу, необходимую для ионизации одного грамм-атома или одной грамм-молекулы, выраженную в килограмм-калориях, получим, умножая выраженную в калориях работу ионизации на число Авогадро Ма = 6,0231-10 и разделив полученный результат на 1000. Так что работа ионизации (ккал/моль) равна работе ионизации (эв молекула) X 23,063. [c.123]

IV. Поскольку Л — это энергия, необходимая для ионизации одного атома, то для получения первого потенциала ионизации элемента ее нужно умножить на постоянную Авогадро (Л д = 6,022X моль ). [c.40]

С. к э. рмно энергии ионгоации Е отрицат. иоиа X (первому потенциалу ионизации U , измеряется в эВ). По аналогии с потенциалом ионизации различают первое И второе С. к э., а также вертикальное и адиабатическое С. к э. многоатомной частицы. Термодинамич. определение С, к э.-стандартная энтальпия А Яд р-ции (1) при абс. нуле т-ры = AN (iV -постоянная Авогадро). [c.411]

Количество ионов, возникающее на 1 см длины пути электрона, зависит от числа электронов в кубическом сантиметре облучаемого вещества. В каждом материале число ионов, образующихся на единицу длины большей части пути, остается постоянным, но общая длина пути зависит от скорости потери энергии, т. е. от ионизации. Потеря энергии Яион при прохождении элементарного отрезка пути dr пропорциональна числу атомов в 1 см , умноженному на число электронов в каждом атоме (Z). Число атомов в 1 см равно отношению плотности (р в г/слг ) к атомному весу А, умноженному на число Авогадро т]. Таким образом, получается следующее выражение [c.24]

Первый способ основан на определении частоты границы атомного спектра. Согласно условию частот Бора (32), энергия, затрачиваемая на возбуждение электрона от низшего нормального уровня "о до более высокого с квантовым числом т, связана с частотой соответствующей спектральной линии соотношением Е — Еа==к . С увеличением т уменьшается энергия связи электрона с ядром, и при т—>-оо она обращается в нуль, т. е. элегстрон освобождается из атома. Поэтому разность 00 — о = /г>оо (voo — предельная частота) совпадает с энергией ионизации У. Умножив на постоянную Авогадро Л/ц для перехода от одного атома к грамм-атому и заменив на [c.92]

Среди всех известных в настоящее время элементов нет таких, атомы которых при обычных условиях выбрасывали бы свои электроны. Обычно на отрыв электрона необходимо затра- -тить работу. Эта работа (энергия) носит название энергии ионизации. Она выражается в электронвольтах на 1 атом или же в килокалориях на 1 г-атом, т. е. на Авогадрово число атомов (число Авогадро Л А=6-10 3). [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология