Бария теплота растворения

Чем объясняется такое различие теплот растворения хлорида бария в указанных условиях [c.171]

Оксид магния лучше растворяется в горячей воде несмотря на малую растворимость его, раствор дает щелочную реакцию. Оксиды кальция, стронция и бария растворяются в значительно большем количестве и с большим выделением тепла, что видно из сопоставления их теплот растворения. Процесс соединения оксида кальция с водой можно выразить так [c.256]

Теплоты растворения их уменьшаются от магния к барию и повышаются от хлора к иоду. [c.268]

ВаО (крист.). Значение теплоты образования окиси бария было вычислено Быховским и Россини [813] на основании литературных данных по теплотам растворения окиси бария в воде и соляной кислоте и металлического бария в соляной кислоте. Рекомендованное Быховским и Россини [813] значение ДЯ°f2в =—133 ккал/моль было позже пересчитано Россини и др. [3508] к стандартной температуре 25° С. В Справочнике принимается значение теплоты образования кристаллической окиси бария [c.855]

При 300—900 °С и давлениях до 600 бар наблюдается прямая пропорциональность между растворимостью водорода в стали и его давлением в степени 0,5. Растворимость растет с температурой экспоненциально. Теплота растворения составляет 3— [c.23]

Эти величины рассчитывались по термохимически измеренным теплотам растворения германатов бария и кальция в кислотах [438], причем для расчета принималась [c.145]

Выделяющийся при этом тиосульфат бария не выпадает в осадок, образуя пересыщенный раствор. В спокойном состоянии пересыщенные растворы могут храниться годами. Объясняется это тем, что в пересыщенных растворах с трудом возникают первоначальные центры кристаллизации, т. е. зародышевые кристаллы. Но стоит внести в пересыщенный раствор кристалл того вещества, которое растворено в жидкости, или изоморфного с ним, а также встряхнуть его или потереть под жидкостью стеклянной палочкой по стенке сосуда, в котором он хранится, как в короткое время избыток растворенного вещества выкристаллизовывается. Процесс кристаллизации при этом идет с выделением теплоты, а это подтверждает, что разрушение кристаллов при их растворении идет с поглощением теплоты, [c.180]

В 1954 г. [132] были проведены измерения растворимости кварца, тридимита, кристобалита и кварцевого стекла как в жидкой, так и в паровой фазах воды вплоть до давления 480 бар и температуры 470°С. Повышение растворимости кварца с увеличением давления и температуры вплоть до 600°С, отмечено в работах [30, 133]. Изучение растворимости кварца в воде и в солевых и щелочных растворах в условиях вплоть до 900°С и 6 килобар [134] показало, что растворимость лишь немного понижалась в присутствии соли, но прямо пропорционально увеличивалась при добавлении основания. В трех статьях Китахары [135] описывается растворимость кварца в гидротермальных условиях, причем особое внимание обращено на сверхкритические условия вплоть до 500°С и 900 бар. Теплота растворения кварца, подсчитанная из данных по его растворимости, оказалась равной 7,8 ккал/моль. В 1965 г. был опубликован обзор [30] по растворимости кремнезема в воде и в ее парах, в котором собраны данные, полученные на основании более чем 1000 экспериментов, выполненных при температурах до 650°С и давлениях до 300 кг/см . Это позволило построить полную диаграмму растворимости. В подтверждение более ранних работ показано, что растворимость кремнезема повышается с возрастанием плотности воды или ее пара, достигая максимума, вблизи критической точки. Термодинамические свойства и растворимость кварца вплоть до температуры 600°С и давления 5 кбар обобщены Хегелсоном [136]. [c.52]

В [3589] найден изотопный эффект в теплотах растворения твердых тел, в [37291 определены скорость звука и коэффициент сжимаемости водных растворов сильных электролитов при Р<1200 бар. Рассм-отрен-ие других свойств (таких,, как давление пара над раствором) перенесено в раздел, посвященный соответствующим фазовым превращениям (как это было сделано и для индивидуальных вещ-еств). [c.41]

Для удобства расчетов используют г, — диаграмму, составленную для наиболее употребляемой смеси ЫаС — НгОЕ. Бар-дахом и А. Генисом на основании данных по теплоемкости воды, соли и теплоте растворения (рис. 135). [c.351]

Что касается первых, то приводимые для них в литературе значения, повидимому, не вызывают особых сомнений что же касается энтальпий образования азидов щелочно-земельных металлов, то доверие внушает лишь величина для соединения бария, полученная на основании данных о теплоте нейтрализации раствора гидрата окиси бария азотистоводородной кислотой и теплоте растворения ВаМе. В качестве же энтальпий образования азидов стронция и кальция в литературе Р] принимаются взятые с обратным знаком изменения энтальпий, сопровождающие протекающие со взрывом процессы тер-Тйического разложения ЗгЫд и СаЫв. Однако известно [ ], что разложение азидов стронция и кальция происходит не только по уравнению [c.10]

Опыт показывает, что тремя описанными типами распределения отнюдь не исчерпывается их многообразие. В работах Беринга и Серпин-ского и в термохимических работах Киселева содержится интересный материал по адсорбции паров жидкостей и, в первую очередь, метанола при малых заполнениях на ряде адсорбентов. Наличие сильных можмо-лекулярных взаимодействий не дает возможности распространить анализ на средние части изотерм, но уже самые их начальные части, которые невозможно исследовать, применяя более грубую методику, указывают на наличие неоднородности, причем форма этих участков для сернокислого бария и силикагелей сложнее, чем в упомянутых ранее случаях. Для сульфата бария Елович смог показать, что начальная часть изотермы соответствует распределению, характерному для почти однородной поверхности с очень небольшим узким выступом в сторону более высоких значений теплот адсорбции. Результаты обработки изотерм по нашим методам в этом случае совпадают с результатами прямых калориметрических измерений Киселева. Вероятно, не случайно оказался однородным наиболее растворимый из адсорбентов, для которого, в процессе образования, естественно ожидать сглаживания поверхности повторным растворением с наиболее активных мест, обладающих повышенной растворимостью, и выделением на малоактивных местах с пониженной растворимостью. Мелко раздробленная, растертая поваренная соль, для которой такое сглаживание не могло иметь места, по данным Еловича и Чер-нецова, снятым по дифференциальному методу Беринга и Серпинского, [c.118]

При растворении 52,06 г ВаС12 в 400 молях Н2О выделяется 2,16 кДж теплоты, а при растворении моля ВаС12-2Н20 в 400 молях Н2О поглощается 18,49 кДж теплоты. Вычислите теплоту гидратации безводного хлорида бария. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология