Молъе диаграмма

Съем тепла в парциальном конденсаторе можно найти как графически с тепловой диаграммы <1/В = 9080 ккал/молъ, так и аналитически по тепловому балансу [c.200]

Рис. Д.70. Диаграммы дифференцированного титрования раствора, содержащего 0,06 молъ/дмз I- и 0,04 моль/дм С1-, раствором Ад+ [212].

Из анализа диаграмм избирательности можно сделать два важных вывода. Преимущественная адсорбция во всей области концентраций наблюдается у компонента с большим значением стандартного уменьшения дифференциальной мольной свободной энергии адсорбции — АР°. На диаграмме изотерма адсорбции этого компонента расположена выше диагонали квадрата, характеризующей отсутствие избирательности /с = 1. Величина коэффициента к или отклонение кривой от диагонали тем больше, чем больше разность величин — (ДР — АР ) компонентов смеси. Так, в системе фенол — и-нитрофенол—АР АР = 6,5 кдж молъ = = 1,56 ккал моль, т. е. самое большое в исследованных системах, поэтому и отклонение от диагонали квадрата в этой системе наибольшее (/с = 6,0). [c.185]

Рассмотрение фазовой диаграммы системы BrFg — HF показывает, что эвтектическая точка наблюдается при —85,61° С и 95,2 мол. % HF. Из наклона кривой замерзания была найдена теплота плавления BrFg, оказавшаяся равной 1,5 ккал моль , и вычислена теплота плавления фтористого водорода 0,97 ккал молъ . [c.238]

Исследование сплавов железо — марганец (6 и 9% Мп) показало [81, что энергия активации процесса проникновения водорода в этих сталях чрезвычайно высока ( р Зб ккал/молъ) и соответствует, таким образом, аустенитному состоянию. Поскольку аустенптная область на диаграмме состояний начинается при более высоком содержании (около 14%), нужно полагать, что марганец обладает свойством задерживать диффузионные процессы вообще, что ведет, во-первых, к исчезновению аустенито-ферритного превращения в области 700°, если охлаждение проводится недостаточно медленно, а во-вторых, к высокой энергии активации процесса проникновения водорода вплоть до наименьших температур опыта ( —300°). [c.31]

Для HjO и DgO, по данным табл. 87, согласно (V.1), получается Яв/ян = = 0,989. Автором [192] определены критические объемы дейтеробензола (СбВб) и его обычного аналога (СвНе) по диаграммам их ортобарической плотности (см. гл. III, 2). Найдено, что Fkp,d = 258, 9, а 7кр,н = 259,1 см /молъ. Подстановка этих данных и значений Гкр.г) и кр,н (см. табл. 88) в (V.1) дает Яв/ян = 0,993. [c.152]

Если число реагентов, згчаствующих в реакциях, равно или может быть сведено к трем, связанным между собой линейно, изменение концентраций всех компонентов удобно изображается в треугольных диаграммах. Обычно концентрации принято выражать по отношению к обш ему количеству реагирующей смеси в моль-молъ г-г или моль-л . [c.41]

Минимальное тепло кипятильника В мая Я = 5500 ккал моль остатка. Минимальное тепло парциального конденсатора мин/ = 6700 ккал/моль дистиллята. С той же тепловой диаграммы можно снять теплосодержание 1 моля сырья как ординату точки Ь, расположенной в двухфазном участке. Эта величина оказывается равной Qg = 4220 ккал моль. Теплосодержание 1 моля дистиллятных паров с той же диаграммы составляет = = 4380 ккал моль, а 1 моля жидкого остатка = 3720 ккал молъ. При помощи этих величин можно проверить правильность графического определения, например, мин/-Я при помощи аналитического расчета теплового баланса колонны в целом [c.200]

В этой системе диполи адсорбированной воды располагаются под углом в 80° к нормали электрода (рис. 8 [10]). На рис. 9, а и б, соответственно, показаны два эквивалентных положения этих диполей. Электрическое взаимодействие между поверхностью электрода и диполями приводит диполи в вертикальное по отношению к этой поверхности положение. Для того чтобы диполь воды вывести из положения, занятого при адсорбции, и привести в вертикальное положение, необходимо разорвать ковалентную связь между кислородом и металлом. Вместо того чтобы перейти из адсорбированного положения в вертикальное, атом кислорода адсорбированной воды может вступить в другую водородную связь, так что кроме положений рис. 9, а и б, которые могут взаимно меняться при вращении диполя адсорбированной воды на 140—160, вероятно, имеется дополнительное квазистабильное положение, представленное на диаграмме потенциальной энергии (рис. 10). Энергия активации перехода из адсорбированного положения в это квазистабильное положение должна составлять часть энергии адсорбции (19 ккал -молъ ). Экспериментальные данные по изменению частотной зависимости импеданса двойного слоя на ртути (см. ниже) от теплоты активации осцилляций диполей воды порядка 6 ккал -молъ согласуются с экспериментально найденной теплотой адсорбции. [c.389]

В технике сушки встречается еще так называемая диаграмма Рам-зина—Молъе, более сложная и трудная для ориентировки, но по которой можно непосредственно определять расход воздуха и расход тепла на процесс сушки. На этой диаграмме (рис. 16-32) по горизонтальной оси откладывается абсолютное влагосодержание х. Из начала координат (под осью х) проведена прямая с угловым коэффициентом, равным теплоте испарения воды при 0" (595 ккал1кГ при х= 1). Поэтому отрезок ВС обозначает скрытую теплоту испарения (при 0°) х кГ влаги, приходящейся на 1 кГ сухого воздуха. Вертикальная ось диаграммы [c.864]

При —78 С и малых заполнениях оказалось, что ПП смешанного адсорбата точно равен сумме потенциалов отдельных компонентов. Такая же аддитивность принималась и при более высоких температурах. При постоянной температуре в интервале от О до 10° С водород напускали на чистую пленку до установления равновесного ПП (— 100 мв). Давление было порядка 1 мм рт. ст. При впуске небольших, измеренных доз этилена ( 8-10 молекул) происходило изменение положительного ПП, который сначала возрастал, приближаясь к ожидаемому значению по мере того, как этилен диффундировал к медной поверхности и адсорбировался. Перед достижением равновесного значения потенциал, однако, начинал падать по экспоненциальному закону и окончательное его значение было такое же, как при адсорбции одного водорода. Логарифмическая кривая на рис. 6 показывает первый порядок кинетики изменения ПП. На этой диаграмме приведены результаты, полученные при четырех температурах и при одном и том же первоначальном заполнении водородом и эквивалентном количестве этилена. Повторные измерения показали хорошую воспроизводимость. Из наклона логарифмических кривых были определены константы скорости первого порядка (рис. 7) и энергия активации, равная 17,5 ккал/молъ. [c.111]

Теплота испарения воды при 0° равна 10 720 кал-молъ 1, теплота возгонки льда 12,120 кал-молъ 1. Принимая во внимание, что тройная точка находится при 0,0099° и 4,58 мм рт. ст., рассчитать по уравнению Клаузиуса—Клапейрона давление пара воды при 15° и льда при —15°. Тройные точки используются для построения графиков зависимости lg Р от Т. Кривая плавления может идти вертикально вверх от тройной точки в том случае, если влиянием давления можно пренебречь. Области на диаграмме затем помечают. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология