Ламберта Беера уравнение

Это уравнение наряду с (XII. 19) известно как закон Бугера — Ламберта — Беера. [c.378]

Спектрофотометрические методы определения констант устойчивости основаны на уравнении Ламберта — Бугера — Беера [c.234]

Уравнение (3) выражает закон Бугера —Ламберта —Беера. Следует отметить, что при увеличении толщины слоя, равно как и при увеличении концентрации, происходит прямо пропорциональное изменение оптической плотности, но не степени поглощения света. Так, например, если раствор с концентрацией С, поглощает 50% света, то раствор с концентрацией С. =2С поглощает не 100% света. [c.211]

Оба закона могут быть сведены в одно уравнение, которое известно под названием закона Бугера — Ламберта — Беера, закона Ламберта — Беера или просто закона Беера [c.184]

В коллоидных и дисперсных системах интенсивность прошедшего через систему света уменьшается не только за счет поглощения, но и за счет рассеяния света частицами дисперсной фазы. Поэтому, применяя уравнение Ламберта — Беера к окрашенным коллоидам, кроме коэффициента светопоглощения, приходится учитывать еще коэффициент светорассеяния. Уравнение принимает вид [c.44]

Если стандартный раствор был в п раз более концентрирован, чем испытуемый раствор, то одинаковая окраска обеих половин поля зрения получится при меньшей толщине слоя стандартного раствора, равной 1 . При этом, очевидно, величина будет в п раз меньше, чем величина (см. также 63, закон Бугера —Ламберта — Беера). Таким образом, концентрацию вещества в испытуемом растворе С можно найти из уравнения [c.201]

Фотометрические методы анализа основываются на непосредственном измерении абсорбции Л = lg(/o//) и определении неизвестной концентрации с помощью уравнения Бугера — Ламберта — Беера. Приборы, измеряющие абсорбцию, называются фотометрами. [c.381]

Анализ по уравнению Бугера-Ламберта-Беера принято называть анализом по абсолютной градуировке. Его применение требует точного знания толщины образца, поэтому его чаще используют для анализа сополимеров в виде растворов, когда воспроизводимость толщины кюветы и концентрации растворов гарантирована. [c.227]

Приведенное выше уравнение вытекает из закона Ламберта—Беера, согласно которому [c.175]

Эта зависимость, называемая законом Ламберта—Беера, выражается уравнением [c.342]

Рассмотрим следствие, вытекающее из закона Ламберта— Беера, которым пользуются для сравнения окрасок в визуальной колориметрии. Положим, что имеются два раствора (испытуемый и стандартный), содержащие одно и то же окрашенное вещество в концентрациях С сп. и С . с толщиной слоя, равной, соответственно, Лисп, и Аст. см. Для каждого из этих растворов, применяя уравнение закона Ламберта—Беера, можно написать [c.468]

Применимость метода уравновешивания при колориметрических определениях основана на подчинении раствора данного окрашенного соединения закону Ламберта—Беера. Между тем этот закон оказывается справедливым в широких границах концентраций только при условии, если строение окрашенных нонов (или молекул—в случае неэлектролитов) не меняется с изменением концентрации. Это справедливо, например, для растворов перманганатов, хроматов, многих органических красителей и т. п. Нередко, однако, с изменением концентрации окрашенное вещество претерпевает те или иные химические превращения, влияющие на его окраску. В таких случаях растворы вещества не подчиняются закону Ламберта—Беера. Это проявляется в том, что молярный коэффициент погашения е, который, согласно указанному закону, должен быть величиной постоянной для данного вещества, в действительности меняется с изменением концентрации. Уравнение (9) становится тогда, очевидно, неприменимым, и методом уравновешивания пользоваться нельзя. [c.469]

Из этого уравнения видно, что с разбавлением раствора окра-шейный комплекс должен диссоциировать. Поэтому интенсивность окраски раствора при разбавлении убывает быстрее, чем уменьшается общая концентрация комплекса. Следовательно, за кон Ламберта—Беера окажется в этом случае тоже неприменимым. Однако употреблением избытка реактива (Н) диссоциацию комплекса ХН можно настолько сильно понизить, что отклонения от закона Ламберта—Беера станут практически неощутимыми. Для достижения этого раствор обычно разбавляют не водой, а раствором реактива, концентрацию которого таким путем поддерживают постоянной. [c.470]

Поскольку определения по методу уравновешивания основаны на уравнении (4), выводимом из закона Ламберта—Беера, применять метод можно только при условии, если соответствующее окрашенное вещество достаточно точно подчиняется этому закону (см. 119). [c.484]

В разбавленных растворах окрашенного вещества обычно достаточно хорошо соблюдается закон Беера. В соответствии с этим законом ослабление интенсивности светового потока при его прохождении через окрашенный раствор пропорционально концентрации окрашенного вещества. Следовательно, оптическая плотность раствора прямо пропорциональна концентрации вещества в растворе и толщине его слоя. Эта зависимость носит название закона Ламберта—Беера и выражается уравнением [c.355]

Поглощение бактерицидного излучения испытуемой водой характеризуется коэффициентом поглощения а, который входит в уравнение закона Бугера—Ламберта— Беера. [c.160]

Выражения (16) аналогичны уравнению Ламберта — Беера для случая очень слабого поглощения [49] и могут быть записаны в виде [c.227]

При определении концентрации раствора колориметрическим методом сравнивается интенсивность света, прошедшего через окрашенный испытуемый раствор, с интенсивностью падающего света. Интенсивность свет.д. прошедшего через раствор, измеряется при помощи фотоэлемента (по силе тока, возникающего в фотоэлементе). Концентрация раствора определяется по уравнению Ламберта—Беера [c.213]

Найденное уравнение носит название объединенного закона Ламберта — Беера. [c.82]

Так как оба раствора освещены одним и тем же световым потоком и находящееся в них окрашенное вещество одно и то же, то значения 1оИ к в обоих уравнениях одинаковы. Когда оба слоя будут окрашены одинаково интенсивно, т. е. системы будут оптически уравнены, то при соблюдении закона Ламберта — Беера Отсюда [c.306]

Поглощение бактерицидного излучения испытуемой водой ха рактеризуется коэффициентом поглощения а, который входит в уравнение закона Бугера — Ламберта — Беера Е = Еав °- , где Е — облученность после прохождения слоя поглощающего вещества, мкВт/см2 В — облученность на поверхности вещества, мкВт/см X — толщина слоя поглощающего вещества, см а — коэффициент поглощения бактерицидного излучения водой, см . [c.164]

Уравнение (111,73) представляет собой интегральную форму закона Ламберта — Беера. Тогда коэффициент погашения равен оптической плотности раствора при единичной концентрации и [c.72]

Это уравнение сходно с законом Ламберта — Беера (стр. 550) с той лишь разницей, что здесь рассматривается рассеянный свет, а поглощение света средой исключается. Для определенной концентрации, выраженной в г л , мутность пропорциональна молекулярному весу, тогда как осмотическое давление такого раствора обратно пропорционально молекулярному весу. Однако даже [c.609]

Уравнение (20.1) отражает основной ( объединенный ) закон светопоглощения Бугера— Ламберта—Беера—Бернара в экспоненциальной форме. Как уже отмечалось в гл. 2, этот закон был открыт П. Бугером (1729) и затем изучался И. Г. Ламбертом (1760), Ф. Беером (1852) и Ф. Бернаром (1852). [c.526]

Поскольку с изменением С изменяются также и отношения Снх/С и Сх-/С, оч евидно, что AJ уже не будет иметь постоянное значение, т. е. закон Бугера — Ламберта — Беера не будет строго сохраняться. С другой стороны, так как уравнение (XII. 29) представляет собой протолитическое равновесие, на которое сильно влияют изменения концентрации НзО+, то ясно, что изменение pH среды будет влиять на отношения С х/ х 1 > вместе с этим и на абсорбцию. [c.385]

Закон Ламберта-Беера. В фотохимических реакциях, т. е. в реакциях, идущих под действием света, главным источником активации молекул реагирующих веществ является световая энергия. Естественно, что фотохимически активным может быть только свет, поглощаемый данным веществом. Рассматривая поглощение, света как взаимодействие фотонов с молекулами поглощающего вещества и приняв за меру интенсивности света данной длины волны К число соответствующих фотонов /х, ослабление света в поглощающем слое толщины х можно выразить уравненнем [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология