Перекрывание облаков

Максимальное перекрывание облаков, образующих ст-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электрон- [c.70]

Ст-Связь осуществляется при перекрывании облаков вдоль линии соединения атомов. л-Связь возникает при пересечении электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. б-Связь обязана перекрыванию всех четырех лопастей -электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. -Электроны могут участвовать лишь в ст-связывании, р-электроны — уже в о- и л-связывании, а -электроны — как в ст- и л-, так и в б-связывании. Для /-орбиталей способы перекрывания еще разнообразнее. [c.65]

Сигма- или пи-связи могут образовываться в результате перекрывания облаков двух з-электронов, х- и р-электронов, двух р-электронов [c.68]

Сигма-связи осуществляются при перекрывании облаков вдоль линии соединения атомов (рис. 24). Пи-связи возникают при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. Дельта-связи обязаны перекрыванию всех четырех лопастей -электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. [c.63]

Сигма-связи. Максимальное перекрывание облаков, образующих а-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электронные облака (кроме s-облака) направлены в пространстве, то и химические связи, образуемые с их участием, пространственно направлены. Так, гантелевидные р-орбитали расположены в атоме вза- [c.63]

Согласно законам квантовой механики, в прочности химической связи главную роль играют два фактора принцип максимального перекрывания облаков и направленность связи. [c.63]

Степень перекрывания облаков валентных электронов. При образовании химической связи между атомами орбитали их валентных электронов могут перекрываться неодинаково. Основные типы возникающей при этом химической связи обозначаются через <т и я. Для 5- н р-орбиталей это схематично представлено иа рис. 1У-3. [c.63]

В слое графита атомы углерода связаны между собой прочнее, чем в алмазе, из-за нелокализованных п-связей, вызванных взаимным перекрыванием облаков р-электронов, не участвующих в sp -гиб-ридизации. Это повышает порядок связи С—С почти до 1,5, как в молекуле бензола (см. гл. III, 7), что придает графиту химическое сходство с органическими соединениями ароматического ряда. Система нелокализованных связей обусловливает теплопроводность и электрическую проводимость графита и его металлический блеск. [c.274]

Образование простых связей. Как уже было указано (стр. 28), простая ковалентная связь между атомами осуществляется парой обобщенных электронов. Образование этой пары в свете представлений квантовой механики заключается во взаимном перекрывании облаков электронов, осуществляющих [c.30]

Два гибридных облака каждого атома С в ацетилене участвуют в образовании двух а-связей (третье валентное состояние углерода). В ацетилене всего три а-связи (одна С—С и две С—Н), расположенные на одной прямой. В результате же перекрывания облаков электронов, сохранивших р-состояние, возникают две я-связи, образованные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (рис. 9, схемы / и II). Как показано на схеме, тройная связь в ацетилене имеет длину 1,20 А, т. е, углеродные атомы сближены еще больше, чем в случае двойной связи. [c.32]

По представлениям, развиваемым П. П. Кузьменко, металлическая связь является разновидностью делокализованной валентной связи. Она образуется в результате перекрывания облаков не спаренных в атомах внешних электронов. При этом спины электронов соседних атомов спарены. Электронная проводимость металлов не связана с отрывом электронов от атома. Металл состоит из нейтральных атомов. Связующие электроны свободно перемещаются в его кристаллической решетке. [c.167]

Перекрывание облаков ру-электронов меньше перекрывания электронных облаков вдоль оси х, а я-связь, следовательно, слабее, чем ст-связь. [c.57]

Возьмем, например, молекулу воды, в которой атом кислорода с электронной конфигурацией 1 2я 2р образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода. Предполагая аксиальное перекрывание облаков 2/)д -электронов кислорода и Ь-электронов водорода, будем иметь молекулярную орбиталь, направленную по оси х и заселенную двумя спаренными электронами. То же самое справедливо для 2/7у Электрона кислорода и 15-электрона второго атома водорода. Молекулярная орбиталь направлена по оси у. Видно, что оси двух [c.64]

Во всех разобранных примерах наблюдалось образование связей в том направлении, в котором была расположена наибольшая часть электронного облака, так что осуществлялось максимальное перекрывание облаков двух связующих электронов по линии, соединяющей центры атомов. Такая связь называется а-связью. Всякая единичная ковалентная связь, т. е. образованная одной поделенной электронной парой, является о-связью. В тех случаях, когда число заместителей равно валентности образующего молекулу атома, этот последний связан с ними о-связями. [c.96]

Отталкивание электронами друг друга зависит в сильной степени от корреляции их движений, т. е. от взаимного избегания, а также от азимутальной симметрии статистически отталкивающихся в равновесном атоме электронных облаков и от их радиального распределения. В частности, это отталкивание зависит от взаимных возмущений электронных конфигураций и величины перекрывания облаков различных электронов, так как вероятностью находиться в одной и той же области пространства определяется возможность столкновения электронов, т. е. такого приближения друг к другу, при котором возможен взаимный обмен механическими моментами и квантовыми состояниями. [c.8]

На рис. 75 представлено частичное перекрывание облаков с ближайшими к ядру небольшими максимумами 2х, 2р, Зх, Зр и даже 3(1, что поясняет возможность примеси этих возбуждений к и в невозбужденном атоме Н, а значит и в нормальной молекуле На- [c.138]

Делается ясной и относительность понятий химически инертный и химически активный , так как один и тот же элемент водород в определенном состоянии возбуждения способен дать химическую связь и образовать устойчивую молекулу Нг, а в другом, отличающемся не электронной конфигурацией, а только параллельностью спиновых векторов электронов Isa и 2ра, устойчивое соединение атомов Н не получается, видимо, из-за отсутствия (или очень малого) перекрывания облаков электронных орбиталей, от особенностей электронного обмена или из-за корреляции. Причастность к этому обстоятельству запрета Паули остается по меньшей мере неясной, так как электроны имеют одинаковые направления спина, но разные вторые квантовые числа ведь обычно принцип формулируют как невозможность заселения одной и той же орбитали электронами, у которых все 4 квантовых числа одинаковы. [c.156]

Таким образом, становится очевидной не только способность электронов к статистическому диффузному расширению в пространстве, но и большая податливость электронных оболочек свободных атомов изменять форму своих облаков и как бы смешиваться друг с другом при взаимном возмущении атомов, тесно сближающихся друг с другом, при образовании молекулы и при перекрывании облаков между собой. Мы не можем стать на точку зрения Аристотеля, принимавшего, что при сближении и взаимодействии частиц материи все свойства их исчезают и нарождаются совершенно новые качественные характеристики, свойственные новому веществу. Не можем мы также принять и воззрение Демокрита, полагавшего, что атомы остаются неизменными и только тесно и в определенном порядке соприкасаются друг с другом, образуя молекулу. [c.181]

Типы связей, пространственное строение. Атомы углерода в 1,3-диенах находятся в состоянии 8р -гибридиза-ции. Молекула 1,3-бутадиена плоская. Считают, что в результате перекрывания облаков негибридизованных р-электронов образуется четырехэлектронная молекулярная орбиталь. При этом двойные связи удлиняются, а одинарная связь укорачивается. Длины двойной и одинарной связи в 1,3-бутадиене соответственно равны 0,134 и 0,148 нм (по сравнению с 0,133 и 0,154 нм в алке-нах и алканах). [c.260]

Максимальное перекрывание облаков, образующих сг-связи, совпадает с линией, соединяющей центры атомов. Поскольку электронные облака (кроме -облака) направлены в пространстве, то и химические связи, образуемые с их участием, пространственно направлены. Так, гантелевидные р-орбитали расположены в атоме взаимно перпендикулярно. Следовательно, угол между связями, образуемыми р-электрона-ми атома, должен быть 90°. Таким образом, пространственное расположение (т-связей определяет пространственную конфигурацию молекул. [c.82]

Энергия связи зависит от плотности образующегося общего электронного облака, а также от степени взаимного перекрывания облаков электронов, которое достигается наиболее полно при образовании ст-связей. [c.61]

Как видно из электронного строения хлора, его валентность (один неспаренный электрон) соответствует его структурной формуле, поэтому его выражают графически в виде симметричной гантели (восьмерки), в противоположность бериллию. Бериллий здесь должен быть представлен в виде двух гибридных облаков (несимметричные гантели зр-гибридизация), имеющих линейную направленность (установлено экспериментально). Ниже приводим перекрывание облаков и геометрическое строение в пространстве молекулы ВеСЬ [c.13]

Малые длины связей между кайносимметричными и немногослойными атомами С позволяют совершаться перекрыванию облаков л-электронов, а потому для химии углерода весьл а характерны кратные связи в отличие от химии кремния. Углерод можно назвать полидесмогеном , т. е. элементом — образователем двойных и тройных связей. Эти связи настолько прочны (этому способствует заметно и энергия корреляции) и вместе с тем в отсутствие катализаторов и высоких температур настолько мало реакционноспособны (достаточно вспомнить необходимость платинового катализатора при гидрировании этиленовых производных), что органическая химия богата мономерами даже среди класса ненасыщенных соединений, молекулы которых могли бы полимеризоваться с разрывом кратных связей, если бы при помощи катализаторов была преодолена их инертность. Напомним, что и молекулы СО для своего сгорания в кислороде требуют катализаторов. Этилен полимеризуется при низких давлениях и температурах лишь в присутствии катализаторов, например, смеси триэтилалюминия и четыреххлористого титана. [c.358]

Согласно МВС, ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов. Поэтому атомы с пз-валентными электронами способны образовывать одинаково прочные связи в любом направлении и все направления в этом смысле равнозначны (рис. 34). Для пр-электронов максимальное перекрывание облаков связывающих электронов происходит по направлению "восьмерок" (рис. 35). Поэтому угол между двумя связями, образованными р-электронами одного атома с - и р-электронамй двух других, теоретически должен быть равен 90°. Это происходит потому, что две р-орбитали одного атома обязательно располагаются под прямым углом. Такое расположение облаков наиболее выгодно энергетически, так как неспаренные электроны отталкиваются друг от друга. Следовательно, причина направленности химических связей кроется в зависимости атомных волновых функций от сферических углов в м р. [c.79]

Если аромати чес кий , характер бензола объясняется полной симмет-ричн остью его молекулы, компланарностью связей и полным взаимным перекрыванием облаков всех шести л-электронов, что приводит к выравниванию связей, то, как это явствует из всего изложенного выше, у фуранового цикла подобные возможности отсутствуют. Хотя молекула фурана имеет плоское строение, атомы в цикле не равноценны и связи не выравнены. Тем не менее, известная аналогия с бензолом может быть усмотрена и в молекуле фурана, если допустить, что неподеленная пара электронов гетероатома (кислорода) принимает участие во взаимодействии с я-элект-ронами углеродных атоМов цикла. В этом случае два неподеленных электрона кислорода должны трактоваться как я-электронная пара. Этим создается подобный бензолу электронный секстет п-электронов. [c.29]

Для подготовки учащихся к осознанному восприятию вопроса о механизме образова1п-1я типичной химической связи — ковалентной — имеет смысл повторить строение атомов. При этом важно обратить внимание на модельные представления о состоянии валентных электронов в атомах малых периодов, чтобы перейти от понимания спаривания электронов у отдельных атомов к пониманию возможности частичного перекрывания облаков неспаренных электронов при образовании связи между атомами. [c.99]

Чтобы эффект сопряжения передавался в полной мере, молекула соединения должна быть плоской (копланарной). Нарушение копланарности молекулы приводит к отсутствию перекрывания облаков л-электронов и невозможности передачи электронных влияний. Известна, например, высокая реакционная способность параположения диметиланилина по отношению к электрофильным реаген-гам. Если, однако, в орто-ноложе-нии к диметиламинной группе ввести две метильные группы, то такой диметилксилидин уже не реагирует азотистой кислотой. Причина заключается в том, что в молекуле аиметилксилидина метильные группы, расположенные в орто-положениях, заставляют диметиламин-ную группу повернуться и тем самым выключают ее из сопряжения с ядром (рис. 1). [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология