Поляризация молярная

Растворитель выбирают согласно правилам, описанным в гл. I (см. с. 17). Кроме ТОГО, величина -вращения плоскости поляризации зависит от показателя преломления растворителя. Поэтому ВВОДЯТ понятие приведенных удельных вращений (удельное вращение, рассчитанное для молекулы в вакууме, где п= ), для чего любую полученную величину вращения умножают на множитель Лоренца 3/( 2 + 2). Например, [М] = 2[М]1 п + 2), где [М] — приведенное молярное вращение п — показатель преломления растворителя на данной длине волны. Такой учет влияния растворителя на спектры ДОВ и КД далеко не полон, и это влияние более сложно и даже возможно наведение оптической активности от асимметрического растворителя на растворенное вещество. [c.43]

Рис. ХХУП1.2. Зависимость поляризации нит- 4 робензола от молярной доли его в бензоль-ном растворе при 25 °С.

Химическое строение звеньев макромолекулярных цепей влияет на величину сил межмолекулярного взаимодействия. Полимеры, принадлежащие к группе алифатических углеводородов, не имеют полярных групп, поэтому в них связь между отдельными макромолекулами является только результатом действия дисперсионных сил. Дисперсионные силы межмолекулярного притяжения возникают вследствие поляризации молекул под влиянием непрерывного изменения взаимного положения электронов и ядер в каждом атоме, входящем в состав макромолекулы. Величина дисперсионных сил сравнительно мало зависит от температуры, но резко возрастает с уменьшением расстояния между макромолекулами. Силу межмолекулярного взаимодействия характеризуют величиной энергии когезии. Энергией когезии называют энергию, которую необходимо затратить для удаления молекулы из твердого или жидкого тела. Величина энергии когезии приблизительно равна теплоте испарения при постоянном объеме. Для полимеров аморфной и неполярной структуры величина молярной энергии когезии, отнесенной к отрезку [c.27]

I. Приготовить несколько разбавленных растворов полярного вещестьа в неполярном растворителе. 2. Измерить емкость конденсатора, заполненного растворителем и каждым из приготовленных растворов. 3. Рассчитать диэлектрическую проницаемость каждого из растворов, используя табличное значение диэлектрической проницаемости растворителя, взятое из справочника при той же температуре, при которой производились измерения емкости. 4. Измерить плотности растворов всех концентраций при той же температуре, при которой были измерены емкости. 5. Рассчитать по уравнению (И,22) поляризацию растворенного веш,ества. 6. Построить график зависимости поляризации растворенного вещества от концентрации раствора и экстраполировать завпсимость до предельного разбавления. 7. Определить показатель преломления растворенного вещества и вычис лить молярную рефракцию. 8. Рассчитать по уравнению (И, 17) ди польный момент растворенного вещества. [c.99]

Для лучей с правой и левой круговой поляризацией молярные коэффициенты экстинкции обозначаются ег и е соответственно. Тогда имеем [c.190]

Из порошков исследуемых материалов прессовали таблетки диаметром 10 мм и высотой 10 мм. Их клали под пресс и при 110" С, постепенно увеличивая давление до величин порядка 10 н м в течение 3 ч, раздавливали до толщины —1 мм. Затем полученные образцы промывали в проводящем растворителе, чтобы исключить свободные заряды, и измеряли плотность зарядов, обусловленную только поляризацией молярных диполей. Диполи ориентируются перпендикулярно плоскости ориентации молекул. Таким образом, деформация, вызванная приложением механических сил и сопровождающаяся ориентацией полимерных молекул, приводит к формированию механоэлектретов . Максимальная плотность зарядов, измеренная в этих опытах а = 40 мкк/ м . На одной и той же стороне поверхности образца по соседству обнаруживались зоны с положительным и отрицательным зарядом (рис. 2-5). [c.34]

Молярная рефракция представляет собой электронную поляризацию н может быть рассчитана по уравнению [c.83]

I. Вычислите электрический момент диполя молекул вещества А на основании данных о поляризации при бесконечном разведении в неполярном растворителе при нескольких температурах [М.]. Рассчитайте молярную рефракцию по известной плотности и показателю преломления при одной температуре и определите приближенно электрический момент диполя по поляризации при бесконечном разведении и молярной рефракции при одной температуре. [c.153]

Молярная поляризация совершенного идеального раствора [c.131]

Определите электрический момент диполя молекулы нитробензола, если поляризация нитробензола при бесконечном разведении равна 354,135 10" м /моль, молярная рефракция — 32,802 10" м /мопь. [c.135]

Таким образом, поляризация определяет молярную рефракцию Р [c.100]

Функция Л, называемая молярной поляризацией, зависит от температуры [см. (27.6)—(27.8)] [c.87]

По диэлектрической проницаемости и плотности бензола при температурах 283, 293, 303 и 313 К [М.] определите молярную поляризацию и его электрический момент диполя. [c.151]

Поляризация раствора связана с поляризацией растворителя, поляризацией растворенного вещества и молярными концентрациями компонентов следующим соотношением [c.182]

Мольная, или общая, поляризация при взаимодействии света и вещества равна только электронной поляризации, так как в этом случае атомная и ориентационная поляризации равны нулю. Такого рода поляризацию называют молярной, молекулярной или мольной рефракцией и обозначают знаком Таким образом, [c.53]

Сольватация ионов будет тем сильнее, чем больше дипольный момент молекулы растворителя 1 и их поляризуемость а. Эти же параметры определяют величину молярной поляризации среды ГГ в электрическом поле [c.30]

Таким образом, молярная поляризация веществ с постоянными диполями складывается из двух членов, один из которых зависит, а другой не зависит от температуры. [c.100]

Функция /(е) = (8 — 1)/(е -j- 2) при е>50 приближается к единице. Это значит, что у жидкостей с е > 50 молярный объем V близок к полной поляризации. Функция f n ) = n — 1)/(и + 2) обычно находится в пределах 0,25—0,50 следовательно, молярная рефракция R составляет (0,25—0,50) V. [c.317]

Уравнение Дебая для молярной поляризации Рт вещества в газовой фазе [c.269]

Если поляризующее поле колеблется с высокой частотой, то из-за инерции постоянных диполей они не успевают следовать за колебаниями поляризующего поля. Поэтому постоянные диполи не оказывают никакого влияния на молярную рефракцию (свет представляет собой высокочастотное электромагнитное поле). При частотах 10 Гц (длина волны 10—100 см, т. е. область дециметровых волн) возбуждается также и ориентационная поляризация . Такое возбуждение зависит от внутреннего трения среды и в твердых телах вообще не наблюдается. Дипольные моменты молекул газа можно непосредственно определить из уравнения Дебая, измерив температурную зависимость диэлектрической проницаемости. Значения и и (г нахо- [c.100]

Объем обладает свойством аддитивности, т. е. объем целого равен сумме всех объемов его составных частей. Так как двойная и тройная связь, а также напряженные циклы образуются за счет я-связей с легко подвижными электронами, то поляризация и, следовательно, молярная рефракция таких соединений увеличивается. Соединения, [c.83]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Величина атомной поляризации очень мала и составляет всего 5—8% молярной поляризации, поэтому пренебрегая ею, можно определять дипольный момент по приближенному уравнению (И,15), в котором коэффициент Л = при этом е, п, д. измеряются при одной и той же температуре, откуда [c.86]

В котором М — молярная масса вещества () — его плотность N — постоянная Авогадро / — универсальная газовая постоянная Т -абсолютная температура П — молярная поляризация. [c.252]

Для лучей с правой и левой круговой поляризацией молярные коэффициенты экстинкции бг и В/ соответственно в оптически активной среде не равны друг другу, т. е. е,гфР1. Это явление называется круговым дихроизмом. [c.278]

Если вещество состоит из неполярных молекул, не обладающих постоянным дипольпым моментом (см. стр. 410), то величину поляризации можно также считать равной молярной рефракции [Л] и вычислять ее по уравнению Ло-ренца-Лорентца [c.399]

Измерив диэлектрические проницаемости раствора и растворителя и их плотности, рассчитывают Р и Р. Считая, что поляризация растворителя не изменяется с введением растворенного вещества (здесь допускается некоторая неточность), находят искомую поляризацию Р2 при данной молярной доле Хг. Такие измерения и расчеты производят для растворов с различной молярной долей растворенного вещества. Обычно для исследования берут 4—6 растворов в области концентраций 0,001 Хг 0,1. Полученные экспериментальные данные экстраполируют к бесконечному разведению и находят поляризацию Р200, свободную от погрешностей, возникающих вследствие взаимодействия полярных молекул растворенного вещества между собой. [c.328]

ПХ-16) Рис. 1Х.2. Гауссова зависимость (в определенном приближении) молярного коэффициента экстинкции для лучей где А характеризует полуширину по- с круговой поляризацией е/ и лосы Лео — дихроичное поглощение вг и их разности Ае от часто-в максимуме полосы. поглощае го света (е,> [c.193]

Знак угла вращения а принимается положительным для вращения плоскости поляризации по часовой стрелке, если наблюдатель смотрит на источник света и распространение света совпадает с направлением магнитного поля, т. е. условие знаков вращения совпадает с таковым для спектрополяриметрии (см. гл. VIII, рис. VIII.5). Для моля вещества вводится молярное вращение чистого вещества [c.249]

Физическая химия (1978) -- [ c.451 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.623 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.155 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.189 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.155 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.721 ]

Физические методы исследования в химии 1987 (1987) -- [ c.70 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.253 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.32 ]

Физические методы органической химии Том 3 (1954) -- [ c.14 , c.16 , c.44 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология