Электрический момент диполя внутренний

В процессе растворения веществ изменяется величина электрического момента диполя молекул воды, изменяется их пространственная ориентация, разрываются одни и образуются другие водородные связи. В совокупности эти явления приводят к перестройке внутренней структуры. [c.17]

Образование водных растворов сопровождается изменением электрического момента диполя молекул воды, их пространственной переориентацией, изменением или разрывом водородных связей, т. е. определенной перестройкой внутренней структуры. Если размер молекул неэлектролита соизмерим с размером полости льдоподобного каркаса воды, то молекула внедряется в полость. Разветвленные молекулы могут занимать несколько полостей, мало изменяя при этом структуру воды. [c.15]

Чем больше дипольный момент полярной молекулы, тем больше Сила ее электрического поля, тем сильнее нод действием этой силы происходит деформация электронного облака молекулы неполярного вещества и, следовательно, больше индуцированный диполь. Сила индукционного взаимодействия обратно пропорциональна г , поэтому это взаимодействие тоже короткодействующее. Деформация электронных облаков неполярных молекул связана с их внутренним сопротивлением изменению структуры и поэтому практически не зависит от температуры. [c.44]

Ядра и электроны являются заряженными частицами, поэтому они создают вокруг себя электрические поля, а состоящие из них атомы, ионы и многоатомные частицы подвержены действию внешних электрических полей. Кроме того, многие ядра имеют не равный нулю внутренний момент импульса (спин), а электроны к тому же могут иметь отличный от нуля момент импульса, обусловленный их нахождением на соответствующих атомных или молекулярных орбиталях. Наличие у заряженной частицы момента импульса означает, что такая частица является магнитным диполем. Поэтому электроны и многие ядра являются источниками локальных магнитных полей и подвержены действию внешних магнитных полей. Все эти явления оказывают некоторое, иногда существенное влияние на химические свойства атомов и молекул. Вместе с тем они создают интересные возможности для изучения строения атомов и многоатомных систем. [c.87]

Изменение дипольного момента связи происходит или благодаря действию внутреннего молекулярного электрического поля или вследствие ассоциации с другим диполем. Эффект проявляется в виде сдвига электронов двойной связи, который Ведет к увеличению или уменьшению первоначального дипольного момента. В отношении влияний, деформирующих электростатическое поле внутри молекулы, различают 1) действие свободных электрических зарядов и 2) действие электрических полей, одного на другое. [c.561]

Индуцированные диполи могут возникать в неполярных молекулах под действием внутреннего электрического поля дипольной молекулы или находящегося рядом иона, или в электрическом поле между обкладками заряженного конденсатора (рис. 5.27). Ионы, будучи сильными диполями, являются причиной возникновения дипольных моментов в таких молекулах, электронные оболочки [c.222]

Органические соединения являются обычно электрическими изоляторами, т. е. диэлектриками. Диэлектрики рассматриваются как совокупности диполей, образующих в электрическом поле дипольные моменты. Имеются два сорта диполей диполь, возникающий за счет полярности молекулы самой по себе (так называемый внутренний диполь), и индуцированный диполь, обязанный влиянию внешнего электрического поля на ядра и электроны молекулы, вызывающего слабое отклонение их от состояния равновесия с образованием положительного и отрицательного зарядов. Если в единице объема имеется N таких диполей, то возникающий момент Р называется поляризацией. Величина поляризации пропорциональна электрическому полю Е в диэлектрике Р = оЕ а — поляризуемость). Возникающие таким путем дипольные моменты действуют в таком направлении, что их электрические поля направлены против внешнего электрического поля. Другими словами, электрическое поле в диэлектрике определяется внешним электрическим полем, но величина его отлична от той, которая должна быть в вакууме. Уравнение [c.320]

В молекуле воды угол между связями О—Н равен не 90°, как это можно было ожидать, исходя из угла между осями двух р-орбиталей атома кислорода, а приближается к тетраэдрическому (109,5°) и составляет 104,5°. Вероятно, это можно объяснить зр -гибридизацией (см. гл. 3 3.4) четырех атомных орбиталей кислорода, две из которых содержат неподеленные электронные пары, и, не являясь связывающими, лишь искажают валентный угол И—О—Н. sp -Гиб-ридизация, как отмечалось ранее, способствует более полному перекрыванию гибридной орбитали с орбиталью другого атома и, следовательно, упрочняет связь, что приводит к понижению внутренней энергии системы. Из-за sp -гибридизации всех орбиталей азота и в молекуле аммиака угол Н—N—Н близок к тетраэдрическому и равен 106,5°. Такими углами между полярными связями и значениями электрических моментов их диполей (1,51 10-2 для О—Н и 1,31 10 29Кл м для N—Н ) можно объяснить значения электрических моментов 1,84 10 2 Кл м для молекулы HjO и 1,46 х X 10 2 Кл м для молекулы NH3. [c.116]

НИИ о молекулах как о жестких диполях. Объяснил аномально высокую электрочувствптельность некоторых молекул под действием электрического поля наличием постоянного электрического момента. Исследовал (с 1912) дипольные моменты молекул в растворах полярных и неполярных растворителей создал теорию дипольных моментов. Именем Дебая названа единица измерения дипольных моментов. Предложил (1916) метод наблюдения дифракции рентгеновских лучей в кристаллических порошках и жидкостях, нашедший практическое применение в исследовании структуры молекул. Совместно с А. И. В. Зоммерфельдом установил (1916), что для характеристики движения электрона в атоме при действии магнитного поля требуется третье ( внутреннее ) квантовое число. Совместно с Э. А. А. Й. Хюккелем разработал (1923) теорию сильных электролитов (теория Дебая — Хюккеля), Открыл (1932) дифракцию света на ультразвуке и применил ее к измерению длины акустических волн. Занимался исследованием структуры полимеров. [c.165]

Поляризуемость двухатомной молекулы (например, Нг) анизотропна электроны, образующие связь, легче смещаются в поле, направленном вдоль молекулы, чем в поперечном. Молекулы, попадая в поле излучения частоты V, оказываются в переменном электрическом поле, и, следовательно, наведенный дипольный момент осциллирует с частотой V. Осциллирующий диполь излучает с частотой падающего излучения, что объясняет природу рэлеевского рассеяния. Если в молекуле одновременно реализуются внутренние движения, оказывающие периодическое влияние на поляризуемость, то диполь будет испытывать дополнительные осцилляции с периодичностью этих движений (vкoл), а это значит, что наряду с возбуждающей частотой V должны появиться компоненты с частотой V Vкoл. Однако следует отметить, что для проявления комбинационного рассеяния молекулярное вращение или колебание должно вызывать изменение какой-либо составляющей поляризуемости молекулы. Поэтому, если молекула имеет низкую симметрию или совсем ее не имеет, не приходится задумываться, какие типы ее колебаний будут активны в комбинационном рассеянии обычно активными считаются все колебания. Все типы колебаний в тетраэдрической молекуле приводят к изменениям и дипольного момента, и поляризуемости следовательно, все они активны как в ИК-, так и в КР-спектрах, что [c.771]

Следует рассмотреть три вклада в поляризацию ориентационную поляризацию, электронную поляризацию и колебательную поляризацию. Ориентационная поляризация обусловлена частичным выравниванием постоянных диполей. Степень, до которой диполи могут быть ориентированы наложенным полем, была рассчитана Дебаем [5] при помощи закона распределения Больцмана. Электрическое поле, действующее на молекулу, обозначается через Е, и называется внутренним полем. Энергия диполя в поле Ei равна—/i-Е ( и—вектор постоянного дипольного момента молекулы), а точка означает скалярное произведение — ii-Ei=—ti i os0, где 0 — угол между двумя векторами. Если энергия диполя в этом поле мала по сравнению с кТ, то можно показать, что в газовой фазе вклад ориентационной поляризуемости на одну молекулу, отнесенный к среднему моменту в направлении поля, дается выражением L Eil3kT, где Е — напряженность внутреннего поля. Когда температура возрастает, тепловое движение становится более интенсивным и в направлении поля ориентируется меньше постоянных диполей. [c.450]

Если ион в воде находится в покое, то диполи поворачиваются к ионам противоположно заряженными полюсами. Если ионы приходят в движение, то молекулы воды должны за ни у1и следовать и двигаться вокруг них. Однако благодаря внутреннему трению ось диполя всегда несколько отстает от направления электрического поля в данный. момент, что проявляется двояким образом. Во-первых, благодаря негомогенности поля возникает сила, тор.мозящая движение ионов, а, во-вторых, у молекул воды возникает момент вращения, который также поглощает энергию движения ионов. Таким образом, движение ионов замедляется, и уравнение Стокса позволяет вычислить не действительные радиусы и объемы молекул, а кажущиеся и выралсениые большими величинами, чем это соответствует их геометрическим формам. Такое электродинамическое взаимодействие воды и ионов мало сказывается у больших ионов, но проявляется особенно резко в случае малого геометрического объема ионов, так как чем меньше ион, тем большей величины достигает электрическое поле ионного заряда в непосредственной близости от поверхности иона. Сгущение диполей воды около ионов, в свою очередь вызывает задержку движения ионов. Для определения ионных размеров Борн полагает возможным пользоваться уравнением Стокса. Однако, получаемая при этом величина радиуса считается кажущейся, а сам радиус Гх тоже называется кажущимся. Кажущийся радиус может быть связан с величиной действительного геометрического радиуса г следующим уравнением [c.160]

Влияние среды на кулоновскую силу f в общих чертах можно себе представить следующим образом среда состоит из мюлекул, содержащих (+)- и (—)-заряды. Под влиянием внещнего поля внутренние заряды мо- + лекул раздвигаются, так что в каждой молекуле индуцируется электрический диполь с ди-полъным моментом, равным произведению одного из зарядов на расстояние между их центрами (рис. 74). Так как внутри молекулы положительный и отрицательный заряды е ( равны, то дипольный момент т вычисляется --ч, [c.193]

Пусть диполь ро ориентирован некоторым внутренним электрическим полем (рис. 7.10). Предположим, что образованное внешним полем локальное поле направлено под углом в к внутреннему полю. Очевидно, что поле Едок приводит к повороту Ро на некоторый малый угол (р. Дальнейшему вра-шению диполя будет препятствовать квазиупругая сила. Пусть Едок Евнутр. Предположим, что в результате отклонения диполя Ро возникает индупированный дипольный момент р = Едок. Изменение проекпии диполя ро на направление поля происходит в связи с его поворотом от угла в при F = О до угла в — ср) при ЕфО [c.162]