Диполь длина электрический момент

Длина диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. м, а заряд электрона l,6 10 Кл, поэтому электрический момент диполя близок к значению 10 Кл-м. Из уравнения (11.2) видно, что электрический момент диполя р определяется так же, как и электрический момент связи р . Электрический момент диполя двухатомной молекулы равен электрическому моменту диполя связи. Электрический момент диполя многоатомной молекулы, как векторная величина, равен геометрической сумме электрических моментов диполей входящих в нее связей. Результат сложения зависит от структуры молекулы. Например, молекула СОг (за счет зр-гибридизации орбиталей атома углерода) имеет симметричное линейное строение [c.47]

Пример 4. Вычисление длины диполя молекулы. Электрический момент диполя молекулы 50, равен 5,4-10 " Кл-м. Определите длину диполя 5—0. [c.43]

Определите длину диполя, если электрический момент диполя нитробензола равен 0,132-10- Кл-м. [c.168]

Длина. диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. 10 , а заряд электрона 1,6-10" Кл, поэтому электрический момент диполя выражается величиной порядка 10 Кл-м (кулон-метр) [c.83]

Зная экспериментальные значения электрического момента диполя, можно рассчитать полярность связей и эффективные заряды атомов. В простейшем случае двухатомных молекул можно приближенно считать, что центры тяжести зарядов совпадают с ядрами, т. е. I равно межъядерному расстоянию или длине связи. Так, в молекуле НС1 НС1 = 0,127 нм. Если бы хлорид водорода был чисто ионным соединением q равно заряду электрона), то его электрический момент диполя был бы равен [c.85]

Молекулы, характеризующиеся несимметричным распределением электронной плотности относительно ядер, называют полярными. В полярных молекулах электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают. Вследствие этого в молекулах возникает постоянный электрический диполь, т. е. система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов и разделенных расстоянием /, называемым длиной диполя. Взаимодействие молекулы с электрическим полем зависит от величины и направления вектора ц, — электрического момента диполя [c.251]

Для оценки полярности молекул обычно используют величину электрического момента диполя р, представляющего собой произведение длины диполя /д на величину электрического заряда б, т. е. [c.53]

Степень полярности связи количественно выражают диполь-н ы м, или электрическим, моментом ц. Последний представляет собой произведение заряда электрона е (в абсолютных электростатических единицах) на длину диполя I (в см) [c.75]

Дипольный, или электрический момент л = el, где е — заряд электрона, равный 4,8- Ю эл. стат. ед., а / — длина диполя в см. Единица измерения дипольного момента — дебай ( >) Ш = [c.55]

Для оценки полярности молекул обычно используют электрический момент диполя р, равный произведению длины диполя /д на электрический заряд 5, т. е. [c.47]

Энергия и длина водородной связи в значительной мере определяются электрическим моментом диполя связи и размерами атома. Длина связи уменьшается, а энергия водородной связи возрастает с увеличением разности ЭО у атомов X и V и соответственно электрического момента диполя связи X—Н и с уменьшением размера атома V. Например, у молекул воды, у которых разница ЭО кислорода и водорода равна 0,5, длины связи в триаде О—Н---0 равны 0,096 нм для О—Н и 0,204 нм для Н---0, энергия водородной связи Н---0 составляет 21,51 кДж/моль. У молекул НР, у которых разница ЭО фтора с водородом равна [c.59]

Мерой полярности связи является ее электрический момент диполя, обозначаемый через р, и равный произведению эффективного заряда д на длину связи с1 [c.61]

Еще легче поляризации подвергаются полярные молекулы, являющиеся постоянными диполями. В этом случае длина диполя возрастает, происходит также ориентация полярных молекул. После прекращения действия поля полярная молекула переходит в исходное состояние с постоянным электрическим моментом диполя, характерным для нее. [c.52]

Диполь выражают через электрический момент диполя со, который представляет собой произведение заряда 6 на длину диполя I [c.80]

Величина ориентационного эффекта тем больше, чем выше электрический момент диполя молекул и чем меньше расстояние между ними. С ростом температуры эффект уменьшается, так как усиливающееся тепловое движение нарушает взаимную ориентацию диполей. Уравнение (У.2) хорошо оправдывается при высоких температурах и небольших давлениях, когда расстояния между молекулами значительно больше длины диполей. Вклад ориентационного эффекта в суммарное межмолекулярное притяжение велик для молекул, обладающих большим электрическим моментом диполя (вода, аммиак и др.). Для оксида углерода, электрический момент диполя которого аномально мал, взаимодействие будет меньше, а у неполярных частиц (например, атомы инертных газов) он вообще отсутствует. [c.134]

Молекулы такого типа называют полярными. Полярные молекулы обладают электрическим моментом диполя, величина которого сильно влияет на свойства полярных молекул и веществ, построенных из таких молекул. Полярные молекулы поляризуются в электрическом поле, устанавливаясь по силовым линиям-поля, ориентируются в электрических полях, создаваемых ионами в растворах, взаимодействуют между собой, замыкая свои электрические поля. Электрический момент диполя образуется за счет смещения центров положительного и отрицательного зарядов на некоторую величину /, называемую длиной диполя (рис. 44, б). Экспериментально электрический момент диполя определяется сразу как произведение [c.80]

Принимаем е равным заряду электрона (1,6021- 10 Кл), и тогда получаем приведенную длину диполя I, которая является условной величиной. Значения электрический моментов для некоторых связей между разнородными атомами приведены в табл. 3.4. [c.81]

Поляризуемость рассматривают на основе представлений о том, что ковалентная связь может быть неполярной (чисто ковалентной) или полярной. В первом случае связь образуется между одинаковыми атомами, и симметричное распределение электронной плотности в межъядерном пространстве приводит к совпадению центров тяжести положительных и отрицательных зарядов. Полярная связь образуется в тех случаях, когда межъядерная электронная плотность смещается к атому с большей электроотрицательностью. Тогда центры тяжести (+)и (—) зарядов не совпадают и возникает система (электрический диполь) из двух равных по величине, но противоположных по знаку зарядов (б- - и б—), расстояние между которыми называют длиной диполя I. Степень полярности такой связи оценивается значением электрического момента диполя равного произведению абсолютного заряда электрона (9=1,60-10 1 Кл) на длину диполя х.=д1. Так, если /(Я—С1) = 0,022 нм или 22-10 1 м, то р(Н—С1) = 1,60х х10- -22-10-1 =3,52-10-2 Кл-м. [c.119]

Экспериментально обычно определяют электрические моменты диполей и по ним находят длину диполя [c.119]

Электрический момент диполя является мерой полярности молекулы. Между взаимодействующими атомами, которые различаются по электроотрицательности, возникают полярные связи. В результате смещения электронной плотности в сторону более электроотрицательного партнера происходит разделение "центров тяжести" положительного и отрицательного зарядов и возникает диполь, представляющий собой систему из двух равных и противоположных по знаку зарядов и 8-, находящихся на определенном расстоянии I (длина диполя) друг от друга. Длину диполя не следует отождествлять с длиной связи, поскольку "центры тяжести" зарядов не совпадают с центрами ядер взаимодействующих атомов. Длина диполя для отдельной связи всегда меньше длины связи и изменяется от нуля для гомоядерных молекул (типа Аг) до 0,17 нм для одной из наиболее полярных молекул (длина связи равна 0,21 нм). [c.61]

В отличие от длины диполя электрический момент диполя является векторной величиной. Направление электрического момента диполя условно принимают от отрицательного к положительному полюсу диполя. [c.61]

Мерой полярности связи является электрический момент диполя (ЭМД) ц,, представляющий собой произведение длины диполя I на абсолютный эффективный заряд q i = q l. Электрический момент диполя обычно выражают в дебаях (D) 10 = 3,33-10 Кл-м. [c.58]

Согласно современным представлениям, молекула мочевины имеет плоское (планарное) строение с умеренно сильным электрическим моментом диполя ( 1, = 4,60 или = 15,3 10"30 Кл м при 298 К [5]), обусловленным асимметричным распределением плотностей некоторых я- и я-связывающих электронов. Длина молекулы (НН2)гСО в кристаллической решетке по рентгенографическим данным [6] составляет приблизительно 0,24 нм. [c.112]

Электронную структуру молекул пиррола, фурана и тиофена можно представить, исходя из длин связей, валентных углов, электрических моментов диполей и спектральных данных. [c.677]

Исследование конформации молекул было вскоре распространено и на другие соединения, причем при этом пользовались, кроме термодинамического метода, и другими физическими методами, как, например, дифракцией электронов в газообразных веществах, интерференцией рентгеновских лучей в кристаллических веществах, измерением диполь-пых электрических моментов и исследованием длин волн и интенсивности поглощения в микроволновых и инфракрасных спектрах и в спектрах комбинационного рассеяния. При этом было установлено, что у большинства соединений, среди которых гексафторэтан РзС—СРз и гексахлорэтан ОдС—СС1з, устойчивыми формами являются заторможенные конформации. Аналогично атомы углерода в кристалле алмаза расположены, как в заторможенной конформации.] [c.96]

Неполярные и полярные молекулы. В зависимости от характера распределения электронной плотности молекулы могут быть неполярными и полярными. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Полярные молекулы являются диполями, т. е. системами, состоящими из двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов - -q и —q), находящихся на некотором расстоянии I друг от друга. Расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов назывгется длиной диполя. Полярность молекулы, как и полярность связи, оценивают величиной ее электрического момента диполя х, представляющего собой произведение длины диполя I на величину электрического заряда х = Iq. [c.83]

Характерной особенностью всех поверхностно-активных веществ является то, что молекулы их содержат две части полярную гидрофильную группу, например ОН, СООН, ЫНг, и неполярлый углеводородный или ароматический радикал. Полярная группа обладает значительным электрическим моментом диполя и хорошо гидратируется.. Эта группа и определяет сродство поверхностно-активных веществ к воде. В отличие от полярной группы углеводородный радикал гидрофобен, т. е. понижает растворимость поверхностно-активных веществ в воде. При взаимодействии поверхностно-активных веществ с водой молекулы их погружаются в воду своими гидрофильными группами, гидрофобная же углеводородная цепь (радикал) располагается выше уровня воды, т. е. как бы торчит из воды. Выталкивающее действие воды на гидрофобную часть молекул поверхностно-активных веществ способствует накоплению их в поверхностном слое жидкости. Опыт показывает чем длиннее углеводородный радикал, тем хуже вещество растворяется в воде, тем большая доля его находится в поверхностном слое и, стало быть, выше его адсорбируемость. За счет накопления поверхностно-активных веществ в поверхностном слое жидкости и происходит -уменьшение поверхностного натяжения раствора. [c.354]

Чему равны длина диполя и электрический (дипольный) момент у электросимметричных молекул [c.56]

Наоборот, в соединениях типа хлорбензола галоген мало подвижен вследствие сопряжения неподеленных пар электронов атома галогена с тс-электронами бензольного ядра, что создает частичную двоссвязносгь свя )и С — С1, уменьшаются ее электрический момент диполя и длина увеличивается энергия связи и уменьшается, следовательно, реакционная способность [c.108]

Электрические методы используют для изучения структуры пленок, а такясе для исследования химических реакций в них. Классический метод, разработанный Фрумкиным в 1924 г., заключается в измерении электрического потенциала пленкн . В этом методе полярные молекулы рассматривают как диполи, а пленку —как электрический плоский конденсатор. Электрически вектор диполя направлен вдоль геометрической оси длинно-це Очечной молекулы. Если в общем случае угол между этим направлением и нормалью равен О, то электрический момент конденсатора (на 1 см2 площади плепки), равный произведению заряда q (Кл/см ) на толщину конденсатора d должен быть равен сумме молекулярных моментов [c.92]

Моменты диполей связей. В молекулах гомосоединеннй (например, в Нз, С ) заряды атомных ядер одинаковы и по отношению к ним молекулярные орбитали строго симметричны. Напротив, в молекулах гетеросоединений заряды ядер различны и они по-разному притягивают орбитальные электроны. В результате молекулярные орбитали смещаются в направлении ядра, обладающего большим положительным зарядом, и молекула приобретает свойство полярности (превращается в диполь). Такое разделение зарядов по длине молекулы определено значением электрического момента диполя л, который равен произведению заряда полюса диполя д на расстояние между центрами тяжести положительного и отрицательного зарядов г [c.298]