Лайдлер

В работах Гордона и Кнайна, а также Лайдлера детально рассмотрены возможные электронные состояния в реакцип СО + Оа - Полосы Шумана — Рунге для Оа, которые наблюдались в пламенах, являются термическими, как было показано Вольфгардом и Паркером [52]. [c.397]

Расчет по Лайдлеру. В рассмотренной схеме Татев- [c.31]

При переходе к другим классам органических соединений вопрос значительно усложняется, и число постоянных, необходимых для вычисления АН, резко увеличивается. Например, при использовании метода Татевского для алкенов уже требуется 21 постоянная (вместо 9 для алканов). Вычислить эти постоянные можно только имея большое число надежных опытных данных. Такие данные, помимо алкенов, имеются лишь для очень немногих рядов органических соединений. В большинстве же случаев расчет приходится проводить в более грубых приближениях. Часто при этом применяется следующий прием вклады углеводородной части молекулы оценивают отдельно, а па вклады функциональных групп вводят соответствующий инкремент, который находят из имеющихся опытных данных. В качестве примера такого расчета рассмотрим метод, предложенный Лайдлером [31, 32]. Лайдлер считает, что все связи С—С в алканах эквивалентны, а связи С—Н классифицируются как первичные (водород связан с первичным атомом С), вторичные (со вторичным) и третичные (с третичным). Таким образом, для расчета свойства любого алкана необходимы только четыре параметра. [c.31]

Подчеркнем еще раз, что вычисленные с использованием приложения 5 величины не могут претендовать на высокую точность, во-первых, потому что сама по себе схема Лайдлера является довольно грубым приближением, во-вторых, потому что многие инкременты взяты из недостаточно надежных опытных данных. [c.31]

Экспериментальная величина [6] составляет —1149,09+0,28 ккал/моль, а рассчитанная методом Татевского —1150,22 ккал/моль. Величина ДЛ 2э"(°ж) определенная методом Лайдлера, значительно отличается от экспериментальной. [c.32]

Оценить газообразного 1,3-бутадиена. В расчете использовать схему Лайдлера. Результат сопоставить с экспериментальной А/ °29 = —618,10 ккал/моль, приведенной в работе [3]. Ответ. — 620,74 ккал/моль. [c.79]

Пользуясь схемой Лайдлера, определить газообразного 2, З-диметил-2-бутена. Результат сравнить с АЯ°298 = [c.79]

Вклады отдельных связей и атомных групп в тандаргные теплоты сгорания и образования из простых веществ при 29 , 1й органических соединений в газообразном и жидком состояниях по Лайдлеру [31, 32] [c.242]

Одним из первых приложений теории был расчет течения и диффузии жидкостей, выполненный Гласстоуном, Лайдлером и Эйрингом [43]. Благодаря оригинальной потоковой концепции, представлению о термическом перескоке молекул через энергетический барьер появились различные теории разрушения твердых тел. В качестве основных факторов, влияющих на прочность. Тобольский и Эйринг [44] учли суммарный разрыв вторичных связей, а Журков [45—47] и Буше [48—50] — суммарный разрыв основных связей. Значительное число экспериментальных данных по этому вопросу было учтено в известных монографиях по деформированию и разрушению полимеров Бартенева и Зуева [51], Эндрюса [52] и Регеля, Слуцкера и Томашевского [53]. Ссылка на данные работы обязательна, если используется информация относительно влияния времени и температуры на разрушение полимеров различного состава и структуры при различных внешних условиях нагружения. [c.76]

Начиная с 1940 г., было развито несколько схем, основанных на рассмотрении энергии связей и групп, которые представляют собой заметное усовершенствование схемы Цана. Лайдлер [60] предположил, что энергетический член для первичной, вторичной и третичной С—Н-связей не должен быть одинаковым, поскольку такие связи в зависимости от своей природы несколько различаются по длине. В схеме Лайдлера пространственные затруднения в алканах не принимаются во внимание. В схеме Аллена [61] проблема пространственных факторов решается путем введения в уравнения Цана добавочных членов, в одном из которых учтены все пары гош-1,4-С—Н-связей. Аллен принимал, что во всех случаях [c.102]

Лайдлер и Сцайна [76с] изучали деструктивную гидрогенизацию фенил-н-октадекана при высоких температурах и 110 ат начального давления водорода. При 440° С в течение 1 часа отщеплялись только [c.77]

В это выражение не входят в явной форме члены, выражающие энергию поступательного движения [236]. Параметры Л и 5 зависят от выбранных конкретных функций от ионного радиуса г и заряда иона z. Эмпирическое уравнение Лайдлера [168] [c.32]

Кутюр и Лайдлер [71] предложили другое соотношение между "age и z /r. Для нейтральных растворенных веществ в водных растворах Коббл [61] вывел уравнение [c.32]

Сказанное справедливо также и для кинетики реакции пара-орто-преврашения водорода. Надо признать поэтому ошибочным утверждение Лайдлера [9] в статье, посвященной кинетике реакций гетерогенного катализа, что из пропорциональности скорости реакции разности действительной и равновесной концентраций параводорода можно сделать вывод о природе активного комплекса при адсорбции водорода. [c.66]

Созданный Полаком и Бенсоном [26] автоматический вакуумный калориметр для измерения теплоты испарения соединяет в себе элементы калориметров Маккарди и Лайдлера, Вадсо и Коничека. [c.29]

Маккарди и Лайдлер [15] использовали микрокалориметр Кальве для испарения легколетучих соединений, причем тепловые эффекты в экспериментах были так велики, что для их измерения целесообразнее было бы использовать калориметр по сжиганию, переоборудовав его для определения теплоты испарения. [c.49]

Лайдлер и Эйринг [50, 80, 83] дали другую трактовку кинетики ионных реакций в растворах. В своей теории они исходили из того что реагирующие ионы и комплекс представляют собой сферы с симметрично распределенными зарядами. Выражение для химического потенциала каждого иона содержит два электростатических члена е 20г1 и е кЮ. Тогда константу образования комплекса можно вывести из уравнения (3.68), а отсюда методом Бренстеда и Бьеррума получить выражение для бимолекулярной константы скорости. При ну.певой ионной силе получаем [c.180]

Таким образом ясно, что первоначальный вариант кинетической теории Эйринга и Лайдлера для ионных реакций не позволяет объяснить влияние ионной силы и величины произведения зарядов на скорость реакции. Было также показано [22], что эта теория не дает адекватного описания влияния давления на скорость ионных реакций (см. гл. 13). [c.181]

Здесь следует предупредить читателей относительно некоторой несогласованности в толковании константы Михаэлиса — Ментен. В настоящей книге дано практически наиболее удобное определение константы Михаэлиса — Ментен, принятое Холдейном [15], Олберти [2], а также Диксоном и Уэббом [10]. Между тем Рей-нер [29] считает такое определение неправильным и ограничивает употребление Км особым случаем, когда эта величина выражает истинную константу диссоциации фермент-субстратного комплекса. Лайдлер [22] указывает, что в уравнении Михаэлиса — Ментен j m представляет собой константу диссоциации ES [c.42]

В настоящее время, однако, принято в уравнениях равновесия ставить в числителе концентрацию продуктов реакции, и поэтому Лайдлер использует [c.42]

Таким образом, константа, применяемая Лайдлером, представляет собой константу сродства, равную ИКш- [c.43]

Ранее это явление обнаружили К. Лайдлер и Б. Войцехов-ский [19]. Было найдено, что при 550—640° С и 50—700 мм рт. ст. реакция разложения этана первого порядка при высоких давлениях и низких температурах имеет константу скорости [c.55]

С повышением температуры крекинга увеличивается выход этилена и снижается выход пропилена [25]. Изменение давления от 1 до 7 ат мало влияет на состав продуктов крекинга [26]. М. Рене [27] нашел, что пиролиз пропана при 525—600 С и 10— 150 мм рт. ст. в статических условиях протекает гомогенно с порядком 1,2—1,3 и энергией активации 65 ккал моль. Присутствие 0,5—2% кислорода увеличивает начальную скорость распада. К. Лайдлер с соавторами [28] нашел, что при 530—670° С и 200— 600 мм рт. ст. распад пропана протекает по первому порядку при высоких давлениях и низких телшературах и переходит к порядку / 2 при высоких температурах и низких давлениях. В области реакции первого порядка для константы скорости найдено значение [c.65]

Теория резонанса (1948) -- [ c.323 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.196 , c.392 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.196 , c.392 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.196 , c.409 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.196 , c.392 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.397 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология