Вольфгард

В работах Гордона и Кнайна, а также Лайдлера детально рассмотрены возможные электронные состояния в реакцип СО + Оа - Полосы Шумана — Рунге для Оа, которые наблюдались в пламенах, являются термическими, как было показано Вольфгардом и Паркером [52]. [c.397]

Рис. 7.3. Зависимость скорости горения от температуры пламени (Бартоломе и др., Вольфгард и др.).

А. Гейфон и X. Р. Вольфгард считают, что процесс выделения свободного углерода (сажи) начинается с момента, когда отношение атомов углерода к числу атомов кислорода в смеси становится [c.68]

Рис. 4.5. Зажигание пропан-воздушной смеси стехиометрического состава электронакаливаемой нихромовой проволокой (Гейдон, Вольфгард).

Корреляция между скоростью горения, толщиной зоны свечения (эксперимент] и толщиной зоны подогрева (расчет) Стехиометрические смеси, давление 1 кгс/см (Гейдон, Вольфгард] [c.137]

Структура частиц. Исследования под электронным микроскопом дымов углеводородов и аморфной копоти показывают, что ДЫ1М состоит из сферических частиц, представляющих собой агломераты очень мелких мезоморфных кристаллов или кристаллитов. Наименьший размер кристаллита в дыме ацетиленовых пламен (Гофман и Вильм, 1936 г.) равен 1,3X2,1 нм. Кларк, Эккерт и Бартон в 1949 г. обнаружили пластинки размерами 1—6 нм Паркер и Вольфгард [84]—первичные частицы размером 1,3X2,1 нм, а Грисдейл 1[97] нашел частицы диаметром 5 нм. Таким образом, можно считать, что основные размеры граней кристаллитов порядка 2 нм. Обычно кристаллить соединены случайным образом в виде початка кукурузы и образуют сферическую частицу. [c.138]

Далее образуется полимеризационная цепь, в которой радикал, реагируя с другим углеводородом, дает болре сложный радикал,, увеличивающий цепь. В работе Паркера и Вольфгарда (1950 г.) теория перестройки колец ароматических углеводородов отвергается й предполагаются два механизма образования дыма путем образования очень крупных и, возможно, неустойчивых молекул, которые могут графитироваться, и путем увеличения концентрации углеводородов умеренно высокой молекулярной массы, вплоть до [c.181]

Исследования зажигания вспомогательными горячими потоками проводили Арчер и Якоби [9], которые определяли пределы зажигания движущихся бутано-воздушных смесей, зажигаемых вспомогательными водородо-кислородными потоками. Вольфгард и Бургесс [10] изучали зажигание медленно движущихся смесей СН4—N0 пламенами различных смесей, причем в их исследованиях диаметры вспомогательных зажигательных трубок и скорости потока в них не контролировались независимо. Эксперименты, близкие к рассматриваемому здесь вопросу, проводили Райт и Беккер [11]. Они использовали приспособление, обеспечивавшее плавное слияние горячего потока инертного газа и коаксиального потока холодной горючей смеси. Райт и Беккер установили, что при соответствующих условиях проис- [c.73]

Весьма близкий результат получен Клокенсом и Вольфгардом [137] в исследовании иламен ацетиленокислородных и воздушных смесей прп низких давлениях и, соответственно, сильно растянутой зоны свечения и подогрева. Это позволило исследовать распределение температуры в иламени траверсированием тонкой термопары и по кривой Т — х опре- [c.173]

Прямые измерения энергии поступательного движения частиц, образующихся в ходе химической реакции, представляют большие эксперимен-тальдые трудности. Одной из немногих работ такого рода является работа Гейдона и Вольфгарда [826], в которой по допплеровскому уширению линий испускания радикала СН в кислородных пламенах ацетилена измерялась поступательная температура Г, радикалов СН, являющаяся мерой энергии поступательного движения этих радикалов. Согласно Гейдону и Вольфгарду, образование электронно-возбужденных радикалов СН в пламени связано с процессом С2 + ОН = СО + СН - - 91,2 ккал. (Оценка константы скорости этой реакции при 2200° К дает 6-10 см X X молъ -сек [571].) Измеренная ими Г, для разреженного пламени ацетилена (р = 1 мм рт. ст.) составляет 4000° К при теоретической максимальной температуре пламени 2500—2800° К. T для пламени, горящего при атмосферном давлении, близка к теоретической. [c.151]

В соответствии с этим заключением находятся, в частности, данные Вольфгарда и Паркера [1688], которые (с применением метода обращения линий натрия, а также по спектру поглощения гидроксила) измерили-температуры ряда пламен. [c.477]

В гл. 16 и 17 излагаются оптические методы измерения температуры пламен. Этим вопросом Пеппер занимался длительное время. В первой из этих глав обсуждаются различные методы измерения температуры (яркостной, цветовой, метод обращения и его модификация, двухпутный метод, метод горячей проволочки с компенсацией). Во второй же дискутируется вопрос о температуре заселения и трансляционной температуре радикалов. В качестве дополнительной литературы к этим главам можно рекомендовать сборник статей Оптическая пирометрия плазмы [48] и книги Гейдона и Вольфгарда Пламя, его структура, излучение и температура [49] и Кадышевича ]йзмеренйе температуры пламен [50]. Поскольку в книге Пеннера отечественные работы по оптической пирометрии пламен не отражены, мы сочли целесообразным привести библиографию по этому вопросу [53—70]. [c.10]

Коснемся еще вопроса о применимости в y лqвияx пламени максвелл-больцмановского распределения и вытекающего из него закона Аррениуса, определяющего зависимость скорости реакций от температуры. Этот вопрос, поднятый Гейдоном и Вольфгардом [827], возникает в связи с представлением о том, что, вследствие больших скоростей химических реакций в пламенах, максвелл-больцмановское распределение энергии между молекулами газа не успевает установиться Подтверждение правильности этого представления упомянутые авторы видят в наблюдениях, касающихся аномалий интенсивности спектров и ионизации в пламенах и находящих некоторое истолкование на основе гипотезы о нарушении закона распределения, а также в том частично обусло ленном [c.500]

С этой точки зрения Гейдон я Вольфгард [827] считают большим шагом вперед разработанную Бехертом [4591 формально-математическую теорию распространения пламени, в которой энергия активации фигурирует как некоторый параметр, значение которого выбирается таким, чтобы вычисляемая при его помощи скорость пламени была ближе к измеренной величине.. [c.501]

В табл. 35 обращают на себя внимание также высокие значения максимальной температуры детонации Гр, значительно превышающие максимальные температуры нормального горения. Так, для стехиометрической смеси 2На Ц- О2 величина составляет 3583° К, в то время как максимальная температура нормального пламени в смеси того же состава, по вычислениям Гейдона и Вольфгарда [827], равна 3083° К, т. е. на 500° ниже (измерения температуры пламени по методу обращения линий натрия в этом случае дают 2760° К). Особенно велико различие максимальной температуры в детонационной волне и максимальной температуры пламени при нормальном горении в случае смеси 2Na -Ь О . В этом случае температура детонации, по оценке Михельсона и Зельдовича (см. [117]), превышает 6000° К, а температура нормального горения, по вычислениям Гейдона и Вольфгарда [827], составляет 4850° К. Как уже указывалось выше, причиной более Сильного разогрева газа в детонационной волне является сжатие газа потоком отходящих горячих газов. [c.508]

Вольфгард и Паркер [1313] измерили температуры различных пламен (с применением метода обращения линий натрия или ио спектру поглощения гидроксила). В табл. 57 результаты их измерений сопоставлены с теоретическими температурами, вычисленными из термодинамического равновесия. Совпадение вычисленных и измеренных температур свидетельствует о наличии равновесия в соответствующих пламенах. Несовпадение вычисленной и измеренной температур горения смесей Нг + V2NO2. а также O + NO2 объясняется неполным сгоранием. [c.575]

Рис. 192. Нормальная скорость горения различных смесей в зависимости от равновесной концентрации атомов водорода в зоне сгоревшего газа (по Гейдону и Вольфгарду [658]).

Экспериментальное значение к умножалось на величину (1 +/С][Н20]/[Н2]), которая вычислялась по данным Гейдона и Вольфгарда [96]. Далее зависимость полученной величины от С1[Н20]/]Н2] позволяла оценить значения констант 2 и к . [c.246]

Ограничение теории, связанное с допущением о сосредоточении реакции в узком температурном интервале вблизи Гтах, анализируется в работе [11]. Приняв для зоны реакции удвоенный характеристический интервал температур (2ЯТ 1Е), легко можно показать, что для воздушных пламен отнесение всего процесса к ТтаТтах может быть допущено только для процессов с эффективной энергией активации значительно выше 168 кДж/моль. Анализ работ Гейдона и Вольфгарда [12], Фридмана [13], Диксон-Льюи-са [14], Фристрома и др. [15] показывает, что температура начала реакции примерно соответствует температуре холодной границы светящейся зоны и для воздушных пламен находится в области 800—1500 К. Температурный интервал в зоне реакции, таким обра- [c.28]

Влияние давления. Вообще говоря, в диффузионном пламени при низких давлениях углерод почти не образуется. Так, Паркер и Вольфгард [21], сжигая смеси ацетилен — воздух на концентрической трубчатой горелке, установили, что при давлении 25 мм рт. ст. происходит выделение Сг и СН, а сажа не образуется (происходит дальнейшее окисление углерода). При увеличении давления светящийся участок появляется сначала вблизи центра пламени, затем постепенно увеличивается и при давлении 180 мм рт. ст. образование сажи становится заметным. Это можно было бы объяснить тем, что при низком давлении вследствие уменьшения скорости реакции в теле пламени образуются участки перемешивания. Если бы это было действительно так, то предел низкого давления, при котором происходит образование углерода, должен был бы в значительной степени зависеть от диаметра горелки. Отсутствие этой зависимости говорит в пользу того, что образование сажи действительно зависит от давления. Более поздняя работа [29] по исследованию диффузионного пламени смеси ацетилен — воздух полностью подтвердила последнее предположение. [c.273]

Атомарная теория предложена Гейдоном и Вольфгардом [5], которые предполагают, что атомарный углерод, возможно, играет значительную роль в процессе зарождения частиц. [c.297]

Эта схема была разработана в [3], а затем воспроизведена в [11]. На схеме ацетиленовая теория и теории, предполагающие наличие паров углерода, что соверщенно естественно, совпадают так же, как и пути, по которым проходит полимеризация с предшествующим разложением и дегидрированием. Паркер и Вольфгард [21] и Грисдаль [56] обычно пользуются теориями, предполагающими существование жидких полимеров и полимеров с большим молекулярным весом, а Руммель и Вех [125] были первыми сторонниками теории полициклических [c.298]

Описанию свойств различных пламен и в том числе их спектральным характеристикам посвящены переведенные на русский язык монографии Гейдона Спектроскопия пламен (1957 г.), Гейдона и Вольфгарда Пламя, его структура, излучение и температура (1953 г.). Поэтому нет необходимости подробно останавливаться [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология