Сравнение элементов между собой

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Так исторически сложилось, что водородная связь, хотя она в точности не подходит ни под один тип взаимодействий, приведенных в табл. 1.1, привлекает особое внимание исследователей. Эта связь возникает в тех случаях, когда атом водорода удерживает вблизи себя два электроотрицательных атома. В ее основе лежит взаимодействие между постоянными диполями, которое часто усиливается благодаря вкладу энергии резонанса ионных структур. В биологических системах в роли электроотрицательных атомов при образовании водородных связей обычно выступают атомы азота или кислорода, но вообще в этой роли могут выступать также атомы углерода, серы или какого-либо другого элемента. Водородные связи иногда называют водородными мостиками или протонными связями. Простейшим примером структуры с водородными связями может служить вода (рис. 1.3). Благодаря возникновению водородных связей некоторые низкомолекулярные вещества, например вода или метанол, остаются при комнатной температуре в жидком (а не в газообразном) состоянии и имеют более высокую температуру кипения по сравнению с другими веществами примерно такого же [c.21]

Изучение элементов в самих себе и в их взаи.мных отношениях повело к открытию всех главных законов химии и легло в основание науки. Потому естественно, что наука постоянно стремится все глубже и глубже проникнуть в строение элементов, но, к несчастью, в этом случае она не располагает таким могучим средством для этого изучения, каковы анализ и синтез, применимым собственно, только >к сложным телам. Но, тем не менее, пользуясь сравнение.м различных свойств элементов между собой, основываясь на данных термохимии и с помощью некоторых гипотез, уже добыты некоторые материалы для уяснения свойств и строения элементов. Я имею ввиду в этом очерке указать на главные основания для возможного разъяснения этого вопроса. [c.100]

Рассмотренные критерии обладают двумя сушественными недостатками. Прежде вссго, они. характеризуют не качество аппарата в целом, а лишь качество одного (хотя н основного) его элемента— теплопередающ,ей поверхности. Между тем конструктора в конечном счете интересует, не столько хороша ли сама по себе теплопередающая поверхность, сколько хорош ли аппарат как объект, выполняющий предназначенные ему функции. В самом деле, эффективная теплопередающая поверхность может быть так реализована в конструкции, что ее преимущества будут сведены на нет. Известно, например, что теплопередающая поверхность в виде пучка навитых труб имеет более высокую компактность (400— 600 м /мз) ио сравнению с пучками из прямых труб (100— 200 м /м ). Однако в пересчете на общий объем аппарата эти характеристики нередко бывают сопоставимы. Так, для одной из установок производства этилена был рассчитан теплообменный аппарат в двух вариантах с трубным пучком из витых труб и с прямыми труба ги. Компоновки аппаратов были выбраны такими, чтобы обеспечить близкие условия работы обоих вариантов. [c.298]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Активность молекул фтора по сравнению с хлором гораздо выше/ чем можно было бы ожидать. Объясняют это сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул фтора (158,34 кДж/моль), а также отсутствием у атома фтора -орбиталей и, следовательно, дополнительных связей между атомами в молекуле. Действительно, с большинством элементов фтор взаимодействует при обычных температурах, но не соединяется непосредственно с кислородом и азотом. Во фториде кислорода 0р2 кислород проявляет степень окисления 4-2, так как атомы фтора оттягивают к себе электроны. [c.392]

Для того чтобы оценить количественно способность атома в молекуле притягивать к себе электроны, т. е. оценить величину электроотрицательности, можно исходить из того, что электроотрицательность элементов пропорциональна среднеарифметическому между величинами потенциала ионизации и сродством к электрону (Малликен, 1935 г.). Из табл. 1.2.2 следует, например, что в ряду С—Р, С—О и С—N энергия связи понижается. То же относится и к связям С—Р и С—С1. Энергия связи тем больше, а связь соответственно тем прочнее, чем она поляр-нее, чем больше различие в электроотрицательности образующих ее партнеров. Между противоположными по знаку частичными зарядами действуют дополнительные силы притяжения. Таким образом, из значений энергий связей можно рассчитать различие в электроотрицательности. Такие вычисления провел Полинг (1939 г.) [1.2.10]. Для того чтобы от разностей перейти к абсолютным величинам, Полинг в качестве элемента сравнения выбрал наиболее электроотрицательный элемент— фтор, величину электроотрицательности которого он принял равной 4,0 и, исходя из этого, рассчитал значения для других элементов [c.75]

При сравнении между собой диаграмм с постоянной концентрацией основного компонента и переменной второго обращает на себя внимание то, что они имеют общие элементы диаграмм. Так, поле II в диаграммах твердых растворов позволяет сделать предположение об образовании неопределенных химических соединений или так называемых бертоллидов. Излом кривой соосаждения отвечает иррациональным соотношениям компонентов в твердой фазе. В интервале концентраций второго компонента, соответствующих отрезку оси абсцисс аЬ, состав твердой фазы непрерывно меняется. Угол 3 диаграмм этого типа больше угла а, соответственно чему для поля II происходит непрерывное увеличение соосаждающегося компонента в твердой фазе. Геометрический образ этой части диаграммы соответствует химическому соединению. [c.267]

В группу IV6 входят германий, олово и свинец. По своим свойствам германий занимает промежуточное положение между кремнием и оловом. Он имеет очень большое значение в полупроводниковой технике. Свинец и олово — металлы, имеющие очень большое значение. Они легко выделяются из руд и известны с древних времен. Эти металлы сами но себе и в сплавах находят самое широкое применение. Германий, олово и свинец образуют соединения, в которых они имеют окислительное состояние 4- -, характерное также для углерода и кремния. Они дают и второй ряд соедииений. представленных окислительным состоянием 2+, которое является преимущественным окислительным состоянием для свинца для германия характерно более высокое окислительное состояние. Гидроокиси этих элементов проявляют амфотерные свойства. Кислый характер ярче выражен в случае четырехвалентного состояния по сравнению с двухвалентным он наиболее сильно проявляется у германия и снижается при переходе к олову и свинцу. [c.444]

Выявим на упрощенном примере физические факторы, от которых зависит рассеивающая способность. С этой целью представим себе, что катод имеет профиль, изображенный на рис. 53, т. е. в нем имеется широкое (по сравнению с его глубиной А и с расстоянием между электродами I) углубление с плоским дном. Рассмотрим распределение тока в системе. Выделим два элемента поверхности катода и 2 в углублении и на наружной поверхности, которые, однако, находятся оба достаточно далеко от краев углубления. В этом случае линии тока, идущего от анода к катоду, перпендикулярны к поверхности катода и легко рассчитать изменение потенциала по их пути. Обозначим через фа разность потенциалов анод — раствор [c.125]

Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизации в ряду Мп—Тс—Не изменяется немонотонно от марганца к технецию уменьшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к ренню заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением б8-электронов рения под экран заполненной 4/-оболочки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химического благородства этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями УИВ-группы. Об этом же говорят и близкие значения атомных радиусов, и одинаковые значения электроотрицательностей. Следует подчеркнуть, что заметное отличие марганца от двух последующих элементов УПВ-группы обусловлено не только эффектом лантаноидной контракции, но и кайносимметричностью З -орбиталей у Мп, приводящей к повышенным значениям потенциалов ионизации 1з—I,, отвечающих отрыву -электронов. [c.372]

Таким образом, на этом примере мы видим, как проявляет себя сравнительный метод Менделеева в действии сравниваются дотоле не сопоставлявшиеся между собой группы элементов и находится общая основа для их сравнения. [c.82]

Сравнение электронной и ядерной периодичностей имеет, как нам кажется, более глубокий смысл, чем это представляется на первый взгляд. Дело в том, что современная формулировка закона периодичности не включает в себя понятие массы атома, сводя весь химизм лишь к числу и расположению атомных электронов, что определяется величиной 2. Между тем, правомерно ли при трактовке закономерностей изменения свойств химических элементов вообще игнорировать фактор массы [c.255]

Обратимые и необратимые цепи. Всякая система, дающая электрическую энергию, вследствие протекающих в ней химических реакций или физических процессов, как диффузия и т. д., носит название гальванической цепи. При этом не играет никакой роли, происходит ли реакция между твердыми и жидкими телами, или при участии газообразных веществ. Все цепи или элементы, как их также называют, могут быть разделены на два класса на обратимые и необратимые. К первому классу относится, например, элемент Даниеля цинк/раствор сернокислого цинка/раствор сернокислой меди/медь. Представим себе, что э. с. элемента Даниеля точно компенсируется другой э. с., включенной против нее. Еслы мы нескольк ) уменьшим последнюю, то элемент начинает действовать цинк переходит в раствор, а медь выделяется. Если же мы последнюю э. с. увеличим по сравнению с элементом Даниеля, то медь растворяется, а цинк выделяется, и снова восстанавливается первоначальное состояние. Теоретически об обратимом элементе можно сказать, что максимальная электрическая энергия, получаемая при его действии (при постоянной температуре), как раз достаточна для того, чтобы перевести его в первоначальное состояние. Этим самым дано определение обратимого элемента. [c.160]

Такой механизм допускает наличие я-связи в группе РО4. Хотя влияние а-связи бора на длину связи не так хорошо известно, как влияние фосфора, оказалось, что измеренная длина связи В — О, равная 1,44 А, немного меньше ожидаемой для а-связи бор — кислород. Можно представить себе подобное, но значительно меньшее укорочение л-связью межатомного расстояния В — О, как это описано для связи Р — О, но это кажется не вполне вероятным из-за большой затраты энергии при использовании -орбит элементов второго периода, например бора. Поэтому возможное укорочение мен атомного расстояния В — О по сравнению с суммарной а-связью В — О должно быть обусловлено главным образом комбинацией ковалентных связей и сил кулоновского взаимодействия между положительно заряженным атомом бора и окружающими атомами кислорода, которые несут часть отрицательного заряда. Следует отметить, что образование я-связи Р — О и сопутствующее приобретение положительных зарядов атомами бора с распределением отрицательных зарядов на атомах кислорода накладываются на основную структуру а-связей, как показано на схеме (19). [c.67]

На рис. 23-4 указаны все известные изотопы элементов периодической системы устойчивые изотопы представлены цветными точками графика, а радиоактивные изотопы-черньши точками. Обращает на себя внимание тот факт, что в ядрах устойчивых изотопов, после Н и Не, число протонов никогда не превышает числа нейтронов и что большинство устойчивых изотопов обладает избытком нейтронов по сравнению с протонами. Нейтроны как бы разбавляют положительные заряды протонов и способствуют устойчивости ядра, противодействуя отталкиванию между зарядами протонов. [c.417]

Обращает на себя внимание то, что первый потенциал ионизащ1и в ряду Мп — Тс — Re изменяется немонотонно от марганца к технецию з меньшается, что связано с увеличением атомного радиуса, а от технеция к рению заметно возрастает, хотя атомные радиусы последних двух элементов близки. Это связано с заметным проникновением бв-электронов рения под экран заполненной 4/-оболоч-ки. Увеличение первого потенциала ионизации у рения приводит к возрастанию химической благородности этого металла по сравнению с его более легкими аналогами. Все остальные потенциалы ионизации, а также сумма семи потенциалов ионизации убывают от марганца к рению. При этом соответствующие потенциалы ионизации более близки для технеция и рения и отличаются от таковых для марганца, что и подтверждает большее сходство между двумя последними представителями VIIB-группы. 06 этом же говорят и близкие значения атомных радиусов, и одинаковые значения электроотрицательностей. [c.474]

Подготовка металлов и сплавов. Анализируемая поверхность металлических проб должна быть плоской и иметь минимальную шероховатость. Допустимая величина шероховатости зависит от длины волны аналитических линий и состава матрицы анализируемых проб. В общем случае, чем больше длина волны аналитической линии и/или чем больше массовый коэффициент поглощения матрицы, тем более высокие требования должны быть предъявлены к допустимой величине шероховатости анализируемой поверхности. Сама по себе частичная потеря рентгеновского излучения за счет экранирования неровностями поверхности легко учитываема, однако она должна быть одной и той же, как для анатизируемой пробы, так и для образцов сравнения. Ниже в таблице приведены оценочные значения допустимых неровностей поверхности (разность высот между вершинами и впадинами канавок) для ряда металлов и определяемых элементов. [c.38]

Сами по себе эти катализаторы обычно вялы и не могут идти в сравнение с активными гетерогенными катализаторами. Но зато они обладают ясно выраженной способностью ферментных простетических групп активироваться молекулярными аддендами и носителями. В ряде случаев эта активация достигает десятков или сотен относительных единиц, хотя ни в одном случае еще не был достигнут уровень ферментной активности. Весьма замечательной чертой такой активации является частое отсутствие строгой избирательности между активным элементом, с одной стороны, и активирующим балластом и носителем — с другой. Например, каталазная, оксидаз-ная и пероксидазная функции ионов железа в десятки и сотни раз усиливаются при взаимодействии с самыми различными веществами с порфирином (гемин), окси- и кетокислотами, сульфамидозолом, с поверхностью углей (особенно азотсодержащих) и другими адсорбентами. [c.48]

ТРВ с внутренним выравниванием. ТРВ (рис. 75,а) воспринимает разность между температурой термобаллона Тб (чувствительный элемент), преобразуя ее в давление, и давлением после клапана 5 (давление после себя ). Эта разность давлений воспринимается мембраной 7, которая одновременно является вторым чувствительным элементом и элементом сравнения. При повышении разности давлений (соответствующей перегреву пара) мембрана 7 прогибается вниз и через толкатели 6 сжимает пружину 3 (задающее устройство), пропорционально открывая клапан 5 (регулирующий орган). [c.153]

Планетарная теория строения атомов. Резерфордовская нуклеарная модель атома для химиков не могла представить особого интереса. Она была еще слишком обща, слишком обезличена. Из того, что по сравнению с атомом аргона атом калия содержит лишнюю единицу положительного заряда в ядре и лишний электрон в электронной оболочке, никак не вытекал столь резкий скачок в свойствах между этими двумя элементами. Но исследование атома на нуклеарной модели атома не остановилось. Нуклеарная теория атома развилась в планетарную теорию. Что атом, есть нечто очень сложное, легко было заключить уже из крайней сложности спектров элементов искровой спектр железа заключает, например, в себе тысячи линий. Опираясь на теорию испускания световой энергии малыми, но конечными порциями — квантами, а также используя метод аналогии с коперниковой теорией солнечной системы, Нильс Бор создал планетарную теорию строения атомов. [c.78]

Мышление химиггов слишком долго задерживалось на этой ступени. Спустя 20 лет после открытия период1гае-ского закона Менделеев говорил, вспоминая ту обстановку, в которой было сделано это открытие периодическая законность имела под собой к 60-м годам подготовленную почву и если высказана с онредсленностью лишь к концу 60-х годов, то этому причину, по моему мнению, должно искать в том, что сравнению подвергали только элементы, сходственные между собой. Однако мысль сличить все элементы по величине их атомного веса до того была чужда общему сознанию что ни земная линия де Шанкуртуа, ни закон октав Нью-лендса пе могли обратить на себя чьего-либо внимания, хотя у них у обоих видно приближение к периодическому закону и даже его зародыш. [c.212]

Между элементами с больщим атомным весом давно замечены аналоги таких элементов, которых атомные веса имеют гораздо меньщую величину. Так, Клаус заметил, что Оз, 1г, Pt, имеющие атомный вес около 195, аналогичны с Ки, КЬ, Рс1, которых атомный вес близок к 105. Мариньяк выставил аналогию Та = 182 и Л/"= 184 с N5 = 94 и Мо = 9б. Соответственно Аи и Hg встречаются легкие аналоги Ag и С(1 и еще более легкие Си и 2п. Цезий и барий — аналоги калия и кальция и т. п. Сравнения этого рода легко приводят к желанию сличить все элементы по величине их атомного веса, и тогда тотчас замечается поразительная простота отношений, ясно видная из примера, заключающего в себе все наиболее легкие элементы, с атомными весами от 7 до 36, расположенные в арифметическом порядке по величине их атомных весов [c.244]

Таким образом, мы пытались опррвергнуть распространенное мнение о том, что классическая термодинамика описывает только те состояния, в которые система приходит, будучи предоставлена сама себе в течение бесконечно долгого отрезка времени, т. е. только состояния абсолютного равновесия, а все остальные состояния и процессы перехода между ними требуют при их рассмотрении прямого привлечения релаксационных принципов и термодинамики необратимых процессов. В действительности понятие равновесия может быть применено к гораздо более широкому классу состояний, существующих достаточно долго по сравнению с временем эксперимента, а также к сугубо кинетическим процессам типа перехода струя—волокно. Такое рассмотрение требует введения дополнительных внутренних параметров, характеризующих структурные элементы. Полимерные системы обладают большим многообразием сложных структурных состояний, сильно отличающихся друг от друга, и система при движении к равновесию выбирает не из всех возможных состояний, а идет к одному из доступных для нее в течение обозримого отрезка времени. Такой подход позволяет пользоваться обычной термодинамикой при описании процессов и состояний, являющихся относительно равновесными, что может быть весьма существенно при исследовании поведения полимерных систем при различных условиях. [c.248]

Отличие между двумя упомянутыми выше вариантами метода домешивания элемента сравнения заключается в выборе относительного содержания последнего элемента при его введении в анализируемую пробу. При работе по методу выравненных почернений количество вводимого в образец элемента сравнения подбирается таким образом, чтобы почернения обеих линий аналитической пары на спектрограмме оказались бы равными или лишь слегка (не более чем в 1,5 раза) отличающимися. Это означает, например, что если элементом сравнения является ближайший к определяемому элемент периодической таблицы и аналитическая пара включает в себя линии одного наименования, то количество введенного в пробу элемента сравнения должно быть близко к содержанию определяемого. Если же сопоставляются разноименные линии элементов, то количество вводимого в пробу элемента сравнения должно быть во столько раз больше или меньше определяемого, во сколько раз отличаются интенсивности сравниваемых линий. [c.143]

Классификация веществ по их строению. Все вещества можно подразделить в зависимости от их строения на шесть классов, приведенных в табл. 59. При сравнении свойств, характерных для типичных представителей этих классов веществ, отчетливой становится связь свойств со строением вещества. Солеобразными соединениями называют вещества, построенные подобно типичным солям (например, хлорид натрия) и образующие ионную, большей частью так называемую координационную решетку (см. стр. 217). К ним принадлежат также и окислы, такие, как СаО и другие ионные соединения с координационными решетками. Напротив, к ионным соединениям не относятся такие вещества, как НдаС12 и Hg l2, которые хотя и являются с точки зрения их происхождения солями, но образуют отчетливо выраженные молекулярные решетки. Солеобразный характер могут проявлять только сложные вещества, в то время как к каждому из остальных, приведенных в таблице классов веществ, принадлежат и простые вещества. Типичные солеобразные соединения образуются из таких элементов, ионы которых обладают конфигурацией инертных газов. Между ними в качестве сил притяжения действуют практически только кулоновские силы. Так как кулоновские силы обладают сферической симметрией, каждый ион стремится окружить себя возможно большим числом противоположно заряженных ионов. Этим объясняется тот факт, что при кристаллизации твердого вещества ионы объединяются не в ограниченном числе с образованием молекул, а в неограниченном числе с образованием координационных решеток. [c.294]

Разрешающая способность системы в сопоставлении сс свойствами ее элементов. По имеющимся данным СБС обладает удивительно высокой разрешающей способностью. При локализации коротких звуковых щелчков (длительностью порядка долеь и единиц миллисекунд) разрешающая способность (ошибка в изменении угла) составляет менее 10° для кошки [188], порядка о для человека [192] и порядка 2° для совы-синухи [193]. Если звуковой сигнал повторяется несколько раз, то разрешающая способность выше, поскольку животное успевает повернуть голова, и отслеживать направлепие ка источник звука в равносигнальпой зоне ). Приведенные значения разрешающей способности сами но себе пе являются высокими по сравнению с возможностями технических локационных систем. По они покажутся удивительными, если учесть, что база (расстояние между ушами) у кошки порядка 8 см, вследствие чего максимальная разность моментов прихода сигнала ira уши (временная база) 150 мкс, а разрешаемый временной интервал приблизительно равен 15 мкс [184]. У совы такой интервал исчисляется единицами микросекунд. В то же время нейроны, из которых образована СБС, представляют собой весьма инерционные и нестабильные элементы латентный период пейрона 1000 мкс, длительность вырабатываемого интервала и точность в отработке момента в ответе периферических нейропов 2) порядка 500 мкс. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология