Галогениды СО СЛОИСТОЙ Структурой

Еще меньше структурного сходства обнаруживают галогениды многих других металлов при сравнении их кристаллических систем с молекулами в газе. Трихлорид алюминия, так же как и трихлорид железа, кристаллизуется в гексагональной слоистой структуре. При плавлении и дальнейшем испарении в условиях относительно низких температур образуются димерные молекулы. При более высоких температурах они диссоциируют на мономеры. Это демонстрируется на рис. 9-57 [63]. [c.472]

Определенные грани монокристалла нередко можно получить путем раскалывания. Этот метод пригоден для кристаллов с преимущественной спайностью, например, для щелочных и редкоземельных галогенидов, некоторых металлов (5Ь, В1, 2п, С(1) и материалов со слоистыми структурами (графит, слюда). Эти грани обычно покрыты ступеньками скола элементарной и микроскопической высоты, однако они содержат также более или менее протяженные атомно-гладкие зоны. При раскалывании на воздухе растворимых в воде кристаллов, например, большинства щелочных галогенидов, следует учитывать, что содержащиеся в воздухе пары НгО способствуют растворению поверхности кристалла. Поэтому некоторые поверхностные структуры получают этим методом только в том случае, когда раскалывание происходит в вакууме или в осушенной атмосфере. [c.345]

Осуществление метода на практике происходит следующим образом. После декорирования напыляется сплошная угольная пленка. Эту пленку отделяют вместе с прилипшими декорирующими кристалликами и изучают в электронном микроскопе. С помощью этого метода исследуют некоторые щелочные галогениды, а в последнее время также силикаты со слоистыми структурами (слюда, каолинит). При использовании специальной техники эксперимента удалось также осуществить декорирование серебра, меди и полупроводников (кремния и германия). В качестве напыляющего материала для ионных кристаллов особенно пригодными оказались золото (метод декорирования золотом), платина и палладий. Так же могут быть использованы и другие металлы или ионные соединения. [c.350]

Слоистые соединения графита. Слоистая структура графита позволяет многим веществам проникать в пространство между слоями с образованием нестехиометрических слоистых соединений графита. Слоистые соединения образуют щелочные металлы, галогены, галогениды металлов и сильные кислоты. Например, при нагревании [c.513]

Слоистая структура кристаллов встречается не только у силикатов, такой структурой обладают, например, гидроокиси щелочноземельных металлов, некоторые галогениды кадмия, [c.189]

Способность к образованию МСС обнаружена не у всех галогенидов металлов. Предпочтителен синтез этих соединений с галогенидами металлов, у которых кристаллическая структура не обладает сильными связями во всех трех направлениях. Это предпочтительно галогениды, которые имеют слоистую или цепную структуры [6-56]. Другим их признаком является высокая степень окисления входящего в их состав металла. [c.281]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

Как ЭТО НИ удивительно, но структурные соотношения для галогенидов ш,елочноземельных металлов оказываются не такими простыми двенадцать соединений кристаллизуются в шести разных структурных типах. Фториды имеют структуру типа флюорита (а под давлением — структуру РЬС12). Особенности структур других галогенидов обусловлены те.м обстоятельством, что ионы металла оказываются слишком большими для того, чтобы образовать полярные слоистые структуры АХз. Вместо этого реализуются менее симметричные структуры с коордииа- [c.93]

Галогениды К ЬзХв имеют слоистую структуру [3], в кото-р01"1 атомы N5 занимают октаэдрических пустот между чередующимися слоями атомов галогенов (рнс. 5.22, г). Взаимодействие между атомами ниобия позволяет выделить треугольные группы ХЬз. В идеализированном виде это показано на рис. 9.16, (Л где все внешние атомы хлора являются общими с соседними группировками. Из 13 атомов хлора этой группировки 6 принадлежат двум, а 3 — трем таким группировкам и, таким [c.117]

Рыхлая слоистая структура позволяет многим молекулам и ионам проникать между слоями, что приводит к образованию так называемых соединений внедрения или ламеллярных соединений. Некоторые из них могут образовываться самопроизвольно, если смешать реагент с графитом. Примерами таких реагентов могут служить щелочные металлы, галогены, галогениды и оксиды металлов типа РеС1з и МоОз. [c.308]

Под гомотипными понимают, вообще говоря, структуры, построенные по одному и тому же принципу. Точнее это понятие можно определить в случае двойных соединений А, В . При этом требуется, чтобы в гомотипных структурах атом А имел всегда одно и то л е число ближайших А- и одно и то же число ближайших В-соседей, так же как и атом В должен обладать одинаковыми числами ближайших А- и ближайших В-соседей. Гомотипны, например а) кубическая и гексагональная плотнейшие упаковки шаров, б) структуры цинковой обманки и вюртцита, в) все слоистые структуры типа галогенидов кадмия, г) фазы Лавеса (см. ниже). [c.125]

Оксигалогениды этой группы охватывают очень широкий диапазон структур от простых молекулярных соединений, таких, как нитрозил- или фосфорилгалогениды, до твердых оксигалогенидов висмута, имеющих слоистую структуру. Характерной особенностью химии галогенидов и оксигалогенидов азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута является то, что эти соединения легко взаимодействуют с нуклеофильными реагентами. Все они также легко гидролизуются, поэтому если результатам эксперимента придается большое значение, то работу необходимо проводить в абсолютно обезвоженной системе. Такие условия можно создать, в частности, в ва-куумированной системе. Надо обратить внимание на то, что все галогениды и оксигалогениды, как правило, реагируют с углеводородными смазками, и необходимо создавать специальные приспособления. [c.283]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

При хим. р-ции, сопровождающейся фазовым превращ. продукта, часто наблюдается образование пространствен-но-периодич. структур (слоистые минералы и горные породы, биол. формообразование и т. п.). Примером может служить образование т. наз. колец Лизеганга-выпа-дение твердых осадков в среде геля при взаимной диффузии двух реагентов (явление открыто П. Е. Лизегангом в 1896). Кольца Лизеганга наблюдаются в среде как искусственных, так и синтетич. гелей - агарового, желатины, силикагеля полиакриламидного и т. п. осадки представляют собой галогениды и хроматы тяжелых металлов, мелкодисперсные частички своб. металлов. Объяснение этого явления состоит в том, что в системе существует концентрац. предел пересыщения, по достижении к-рого начинается быстрая кристаллизация. Повторное достижение предела пересыщения возможно лишь иа определенном расстоянии от уже сформировавшегося осадка, к-рое определяется скоростью мол. диффузии компонентов и величиной критич. пересыщения. [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология