Коллоидные системы классификация

Классификация коллоидных систем. В зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы коллоидные системы классифицируются следующим образом. [c.321]

Все дисперсные системы гетерогенны, состоят по меньшей мере из двух фаз. Непрерывная фаза называется дисперсионной средой, раздробленная прерывная фаза — дисперсной фазой. Все дисперсные системы, составляющие предмет коллоидной химии, можно классифицировать по кинетическим свойствам дисперсной фазы на системы, в которых частицы дисперсной фазы могут свободно передвигаться (свободно дисперсные системы), и на системы, в которых эти частицы передвигаться практически не могут (связно-дисперсные системы). Существенно важна классификация по размерам частиц дисперсной фазы. По последнему признаку коллоидные системы подразделяются на ультрамикрогетерогенные, размер частиц которых составляет 1—100 нм, микрогетерогенные с размером частиц 100— 10000 нм (0,1—10,0 мкм) и грубодисперсные системы, размер частиц которых больше 10 мкм. [c.380]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные на стр. 13 данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. Поскольку дисперсность, как мы уже видели, существенно влияет на свойства системы, очевидно, что растворы ВМС должны обладать рядом признаков, общих с высокодисперсными гетерогенными системами. Действительно, по целому ряду свойств (диффузия, задержка на ультрафильтрах, структурообразование, оптические и электрические свойства) растворы ВМС стоят ближе к коллоидным системам, нежели к молекулярным растворам. Поскольку растворы ВМС диалектически сочетают свойства молекулярных растворов и коллоидных систем, целесообразно называть их, по предложению Жукова, молекулярными коллоидами, в отличие от другого класса, — типичных высокодисперсных систем — суспензоидов [1]. [c.14]

В учебнике изложены основные сведения о дисперсных системах (классификация, очистка от низкомолекулярных примесей, молекуляр-но-кинетические свойства), поверхностных явлениях, адсорбционных процессах, электрических и оптических явлениях и дисперсных средах, устойчивости коллоидных систем, структуро- II мицеллообразовании. Рассмотрены свойства высокомолекулярных соединений и их растпоров. [c.240]

ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМАХ И ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ [c.5]

Одним из видов существования микрогетерогенных систем считаются порошки. С учетом классификации дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы порошки можно считать аэрозолями. В общем случае дисперсионной средой в порошках является воздух, а дисперсной фазой — различные вещества. Размеры частиц дисперсной фазы порошков колеблются в широких пределах. В зависимости от этого они могут рассматриваться в случаях высокой дисперсности, как коллоидные системы. [c.26]

В зависимости от линейных размеров взвешенных частиц дисперсные системы делятся на грубодисперсные (размер частиц выше 10 м) и коллоидно-дисперсные (размеры частиц от 10 9до 10 л). Системы с еще более высокой степенью дисперсности дисперсной фазы представляют собой истинные растворы. Эта классификация не распространяется на растворы высокомолекулярных соединений, в которых размеры молекул растворенного вещества могут достигать длины до 8-10 и толщины до 8-10 м. Коллоидные растворы, дисперсионной средой которых является вода, назьшаются гидрозолями. Если дисперсионная среда — органическая жидкость, то коллоидный раствор называется органозолем, в частности бензозолем (растворитель бензол), алкозолем (растворитель — этиловый спирт) и т. п. Если дисперсная фаза состоит из частиц одного и того же размера, то коллоидная система называется монодисперсной, иначе коллоидная система будет полидисперсной. Обычные растворы представляют собой полидисперсные системы, состоящие из ряда монодисперсных фракций. [c.322]

Приведенная классификация приложима не только к коллоидным системам, но и к системам, представляющим собою растворы высокомолекулярных веществ. [c.28]

В с мом деле, как мы видели, дисперсность является только одним из факторов, определяющих свойства системы, и, следовательно, характеристика дисперсных систем по размеру содержащихся в них частиц будет неполной и односторонней. Кроме того, на практике очень редко встречаются монодисперсные системы. К полидисперсным же системам прилагать эту классификацию невозможно. Наконец, в связи с явлениями агрегации, протекающими в коллоидных системах, размер содержащихся в них частиц может меняться, и, таким образом, одну и ту же систему в разное время ее существования придется относить к различным классам. [c.24]

Таким образом,, классификация Зигмонди и Фрейндлиха по существу представляет собою классификацию не коллоидных систем, а дисперсных систем, содержащих частицы, отвечающие коллоидным размерам, причем в эту классификацию входят как типичные коллоидные системы, так и растворы полимеров. [c.27]

Чтобы завершить общую классификацию упорядоченных полимерных систем, которые непосредственно или условно могут быть отнесены к жидкокристаллическим системам, следует напомнить об упоминавшихся в предыдущей главе организованных коллоидных системах, обозначенных термином тактоиды . Асимметричные надмолекулярные образования, способные давать упорядоченные структуры, встречаются не только среди неорганических систем. Кроме указанного ранее вируса табачной мозаики можно было бы отметить и водные дисперсии продуктов дозированного гидролиза целлюлозы 17]. Этот материал представляет собой кристаллиты целлюлозы, образующиеся после разрушения более доступной аморфной части целлюлозного материала. Кристаллиты, выделенные при гидролизе, резко асимметричны по форме и образуют в водной среде своеобразные по свойствам систе.мы. Их поведение. может быть описано с позиций перехода взвеси в анизотропную систему. [c.38]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время многими признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные выше данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. [c.15]

В течение очень длительного времени растворы полимеров рассматривались как лиофильные коллоидные системы с присущими для них гетерогенностью и термодинамической и агрегативной неустойчивостью. Этому неправильному представлению о природе растворов полимеров способствовала широко распространенная в свое время механистическая концепция Оствальда, положенная в основу классификации дисперсных систем вообще, по которой отнесение систем к группе истинных растворов, к группе коллоидов или грубых суспензий производилось по размерам диспергированного компонента системы. [c.243]

Кроме того, опыт показывает, что различие в агрегатном состоянии диспергированного вещества (при неизменном агрегатном состоянии дисперсионной среды) не влечет за собой существенных изменений в свойствах коллоидной системы. В связи с этим классификация упрощается, и возможные девять типов дисперсных систем можно свес- [c.216]

Основные типы связи влаги с дисперсной фазой в гидрофильных коллоидных системах. Различные исследователи намечают ряд форм связи влаги с материалом. Наиболее рациональная классификация форм связи влаги с материалом (см. вклейку) предложена П. А. Ребиндером. В основу этой классификации положена энергия связи влаги с веществом или с его поверхностью как внешней, так и внутренней — в случае капиллярно-пористых или высокодисперсных (коллоидных) материалов. В отношении гидрофильных коллоидно-дисперсных систем можно в первом приближении особо отметить следующие формы связи влаги в этих системах. [c.353]

Классификация студней. Наряду с рассмотренными жидкими существуют также коллоидные системы, в большей или меньшей степени обладающие свойствами твердого тела. Это — студни или гели. При этом, если в твердообразное состояние перешел истинный раствор высокомолекулярного вещества, то такую систему называют студнем. Гелями же считают отвердевшие мицеллярные или грубодисперсные коллоидные системы. [c.383]

Сильно лио( обиые и сильно лиофильные кол.лоидные системы резко различаются ио многим важнейшим свойствам, в связи с чем кляссифи1сация коллоидных систем основана на этом иризиаке. Однако в настоящее время эта классификация не является общепринятой, тем более, что резкой границы между лиофобными и лиофильными коллоидными системами нет и известно много систем промежуточного характера. К лиофильным системам раньше относили и растворы высокомолекулярных органических соединений, одиако теперь установлено, что эти растворы представляют собой не гетерогенные, а гомогенные системы, т, е. являются истинными растворами, хотя и имеют ряд признаков, характерных для коллоидных систем. [c.195]

Тип и свойства структур, образующихся в коллоидных системах, зависят от характера сил взаимодействия между частицами. Согласно теории етруктурообразования все структуры в коллоидных системах разделяются на два типа коагуляционные и конденсационно-кристал-лизационные. В основу этой классификации положена потенциальная кривая взаимодействия частиц, вытекающая из теории ДЛФО (см. рис. 46). [c.187]

Связаннодисперсные системы, обладающие в некоторой степени свойствами твердого тела, не следует смешивать с системами, имеющими твердую дисперсионную среду, у которых частички также не способны перемещаться относительно друг друга, так как вязкость дисперсионной среды огромная. Приведенная классификация применима не только к коллоидным системам, но и к растворам высокомолекулярных веществ. [c.18]

На практике монодисперсные системы встречаются редко. К поли-дисперсиым системам применять эту классификацию нельзя. Кроме того, в связи с явлениями агрегации, протекающими в коллоидных системах, размер содержащихся в них частичек может меняться и, таким образом, одну и ту же систему в разное время ее существования придется относить к различным классам. [c.19]

По характеру ме/кфазног . поверхностного взаимодействия между, дисперсной фазой и дисперсионной средой все коллоидные системы могут быть разделены на два класса (при наличии, как и ири любой классификации природных объектов, непрерывного перехода от одного сласса к другому). Это обратимые,,или лиофильные, и необратимые, или лиофобные, коллоидные систе-.мы. [c.259]

Классификащ-гя по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды весьма удобна для обобщения всего многообразия коллоидных систем и, пожалуй, в настоящее время является наиболее общепринятой. Этой классификации в известной степени будем придерживаться и мы в нашем курсе. Однако эта классификация обладает существенным недостатком с уменьшением размера частиц разница в агрегатном состоянии дисперсной фазы в различных коллоидных системах постепенно сглаживается. Говорить об агрегатном состоянии частиц,с поперечным размером в несколько ангстрем, состоящих из сравнительно небольшого числа молекул, с точки зрения термодинамики едва ли можно. С этим вполне согласуется и опыт, который показывает, что по свойствам высокодисперсных систем невозможно, отличить друг от друга золи, для приготовления которых в качестве дисперсной фазы были использованы вещества в жидком и твердом состояниях. [c.25]

После краткого ознакомления с объектами коллоидной химии — наиболее часто встречающимися в природе, промышленности и быту коллоидными системами и их классификацией, — в книге последовательно рассматриваются оптические, молекулярное кинетические, поверхностные и электрические свойства таких систем, вопросы адсорбции, тонкие жидкие слои, устойчивость, коагуляция и течение коллоидных систем. В заключение приводится краткая характеристика различных видов коллоидных систем лиофоб-ных золей, порошков, суспензии, эмульсии, пен, полуколлоидов, аэрозолей. [c.6]

Если суммировать в кратком виде все сказанное выше о современном состоянии проблемы растворения полимеров и выделения их из растворов, то оно может быть охарактеризовано следующим образом. Работами [ослсднпх двух-трех десятилетий показано, что растворы полимеров не являются системами, для которых типичны принципиально иные закономерности, чем для низ-комолекуляриых веществ, как это принималось ранее, когда некоторые особенности высокополимеров, и в первую очередь малые скорости диффузионных процессов, считали главной характеристикой этих веществ и ио указанной причине относили системы полимер — растворитель к термодинамически неравновесным коллоидным системам. В действительности же оказалось, что правильнее подходить к классификации полимерных систем с учетом их равновесных состояний, а ие только с точки зрения оцспки кинетических особенностей процесса достижения равновесия. [c.24]

Как уже отмечалось выше, дисперсии делятся на растворы, коллоидные системы и грубые дисперсии. По другому методу классификации различаются состояния веществ, образующих дисперсию, т. е. находятся ли эти вещества в твердом, жидком или газообразном состоянии. Полимеры могут участвовать вJ aмыx различных комбинациях, как это показано ниже [c.73]

Классификация носит условный характер. Грубодиснерсные и коллоидные системы, в которых существует физическая граница раздела фаз, в отличие от истинных гомогенных) растворов являются гетерогенными, т. е. многофазными (в простейшем случае — двухфазными). Причем суспензии с частицами размером порядка нескольких микрометров проявляют свойства, схожие с коллоидными системами, и их часто объединяют под общим названием микрогетерогенных систем. [c.13]

Можно считать, что классификация растворов, да1шая Оствальдом и основанная на различии размеров частиц растворенного вещества, в настоящее время является недостаточной. Несомненно, что все системы, содержащие частицы большого размера, независимо от их природы, будут обладать рядом общих свойств, и мы объединим их термином коллоиды лишь в этом смысле. Однако большинство свойств коллоидов, как то адсорбционные процессы, явления пептизации и коагуляции, оптические свойства и т. п., связывается с микрогетерогенностью коллоидных растворов и с определением коллоидных частиц как агрегатов, состоящих из большего или меньшего количества молекул и обладающих поверхностью раздела. К собственно коллоидным системам большинство исследователей относит именно системы, в которых частицы представляют собой подобные агрегаты в отличие от истинных растворов, содержащих вещество в молекулярной стенени дисперсности. При этом размеры молекул истинно-растворенного вещества, обладающего большим молекулярным весом (например, истинно-растворенные красители), могут иметь большие размеры, чем частицы тонко диспергированных коллоидов, как, например, золото или окись железа (15—20 А). Наконец в случае высокомолекулярных веществ мы имеем молекулы с молекулярным весом в несколько десятков и даже сотен тысяч, которые, по терминологии Оствальда, должны быть отнесены к коллоидным частицам. В то же время эти высокомолекулярные вещества могут присутствовать в растворе в виде отдельных молекул. Возникает вопрос, должны ли мы рассматривать растворы соединений с большим молекулярным весом как растворы коллоидные или же мы можем точнее передать их свойства, описывая их как истинные растворы Этот вопрос является одним из основных, хотя некоторые исследователи, как, например, Кройт [11, рассматривая коллоидные процессы, сознательно воздерживаются от обсуждения этого вопроса. [c.242]

Следует добавить, что приведенное распределение материала по разделам является в известной степени условным, как и всякая классификация. Так, нанример, некоторые системы, служап ие объектами для рассмотрения процессов кристаллообразования, могли бы быть отнесены к коллоидным системам [c.126]

В мировой практике для тушения пожаров используется большое число пенооб,раз1оватблей, которые классифицируются по различным признакам, например по исходному веществу мыла, поверхностно-активные вещества, небелковые растительного про-исхо.ждения, белковые, смешанные. Подобная классификация довольно условна, так как в ее основу положено искодное сырье, из которого получается пенообразователь. Однако наиболее устойчивые пены как коллоидные системы образуются из белковых пенообразователей, которые получают из самых разнообразных веществ. Они либо полностью состоят из белка, либо содержат его в довольно значительном количестве. Для их получения применяют [c.48]

Истинные растворы (молекулярно- и ионно-дисперсные системы). Размер частиц обычно меньше 1 ммкм. К ним относятся растворы солей, кислот, оснований и др. В таблице ниже приведена классификация дисперсных систем по степени их дисперсности. Коллоидные системы по степени дисперсности располагаются между грубыми взвесями. При уменьшении размеров коллоидных частиц до размеров молекул коллоидные растворы переходят в истинные. [c.304]

Истинные растворы (молекулярно- и ионодисперсные системы). Размер частиц обычно меньше 1 тц. К ним относятся растворы солей, кислот, оснований и др. В таблице 53 приведена классификация дисперсных систем по степени их дисперсности. Коллоидные системы по степени дисперсности занимают область, пограничную, с одной стороны, с грубыми взвесями, с другой стороны, с молекулярными растворами. Классификация дисперсных систем по степени их раздробленности имеет ограниченное значение. Уменьшение размеров коллоидных частиц до молекул приближает коллоидные растворы к истинным растворам. [c.327]

А. Дисперсные системы, в которых размер частиц дисперсной фазы лежит в пределах 10 "—10 м, называются коллоидными или ультрамикрогетерогенными системами. В основу классификации дисперсных систем положены два главных принципа а) степень дисперсности (степень раздробленности), б) агрегатное состояние дисперсных систем. По первому признаку все дисперсные системы подразделяются на а) микрогетерогенные (грубодисперсные) системы (эмульсии, суспензии). Частицы этих систем по характеру грубые и имеют размер 10" —10 см. В целом системы гетерогенны, неустойчивы б) ультрамнкрогете-рогенные (коллоидные) системы (золи) размер частиц колеблется в пределах —10 см. Ультрамикрогете-рогенные системы по структуре микрогетерогенны, довольно устойчивы (гетерогенность обнаруживается только с помощью ультрамикроскопа). [c.147]

Классификация по дисперсности. Физические свойства вещества не зависят от размеров тела, но при высокой степени измельчения становятся функцией дисперсности. Например, золи металлов обладают различной окраской в зависимости от степени имельчения. Так, коллоидные растворы золота предельно высокой дисперсности имеют пурпурный цвет, менее дисперсные —синий, еще менее —зеленый. Есть основания полагать, что и другие свойства золейодного и того же вещества меняются по мере измельчения. Напрашивается естес5ренный критерий классификации коллоидных систем по дисперсности, т. е. разделение области коллоидного состояния (10 —10 см) на ряд более узких интервалов. Такая классификация была в свое время предложена, но она оказалась бесполезной, так как коллоидные системы практически всегда полидисперсны монодисперсные встречаются очень редко. К тому же степень дисперсности может меняться во времени, т. е. зависит от возраста системы. [c.215]

Классификация смазочных материалов, их краткая характеристика и области применения. Пластичные смазки как коллоидные системы. Принципиальные отличия, преимущества и неао статки пластичных смазок по сравнению с жиа-кими смазочными материалами. Классификация смазок, структура и объем их производства. [c.7]

Другой метод классификаци коллоидных систем основан на учете сил взаимного притяжения между диспергированными частицами. Если это притяжение велико, система называется лиофильной, если мало — лиофобной. В обычных коллоидных системах с водой в качестве дисперсионной среды применяются имеющие то же значение термины гидрофильный и гидрофобный , что в переводе означает любящий воду и ненавидящий воду . [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология