Коллоидные системы гидрофильные

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Огромное значение имеет коллоидная химия в земледелии. Почва является сложнейшей коллоидной системой. Размер и форма частиц почвы, наряду с их природой, определяют водопроницаемость и поглотительную способность почвы, которые в свою очередь влияют на урожайность. Пески, обладающие невысокой дисперсностью, легко пропускают воду, высокодисперсные же глины, наоборот, хорошо удерживают влагу. Присутствие щелочей повышает дисперсность и гидрофильность почв. В противоположность этому соли кальция коагулируют почву и понижают ее гидрофильность. На этом основано известкование почвы, применяемое для того, чтобы понизить способность почвы удерживать влагу. В последнее время широко применяются так называемые структурирующие агенты на основе некоторых полимеров, внесение которых в почву устраняет эрозию и придает почве желательные свойства. [c.30]

Коллоидные системы гидрофильные 972 [c.533]

Гидрофильные коллоидные системы характеризуются тем, что растворитель связывается в них не только за счет адсорбционного взаимодействия полярных молекул воды с твердой фазой (истинная гидратация), но и за счет внутренней структуры системы (структурная гидратация). При этом огромное количество воды может быть механически захвачено ( иммобилизовано ) сложно построенным каркасом. Количество жидкости, связанной таким путем, может во много раз превысить массу дисперсной фазы. [c.276]

Некоторые коллоидные системы являются переходными от гидрофильных к гидрофобным. Примером может служить золь кремниевой кислоты. Формула его мицеллы [c.174]

Обычно коллоидные системы подразделяют на лиофобные (которые также называют суспензоидами или гидрофобными, неорганическими, необратимыми или повторно нерастворимыми коллоидами) и лиофильные (которые также называют эмульсоидами или гидрофильными, органическими, обратимыми или повторно растворимыми коллоидами). [c.177]

Различают лиофильные и лиофобные коллоидные системы если дисперсионной средой служит вода, они называются гидрофильными и гидрофобными. Частицы гидрофильных коллоидов адсорбируют полярные молекулы воды, а при коагуляции образуют содержащие воду студенистые осадки, называемые гелями. Примерами неорганических гидрофильных коллоидов могут служить кремниевая и оловянная кислоты, а также гидроксиды -А1(ОН)з, Ре ОН)з, Сг(ОН)з и некоторые другие. [c.204]

Рассмотрим основные признаки различия лиофильных и лиофобных коллоидных систем. Лиофильные системы самопроизвольно образуются в жидкостях без участия электролитов или поверхностно-активных веществ. Так, гидрофильные системы образуют желатин и крахмал, которые сначала набухают в воде и затем переходят в раствор натуральный каучук легко растворим в бензине (резиновый клей), а яичный белок — в воде. К лиофильным коллоидным системам относятся растворы мыла в воде. [c.423]

В заключение отметим, что гидрофильные тела образуют достаточно устойчивые коллоидные системы в водной среде. [c.51]

Вследствие высокой дисперсности глинистые вещества по многим свойствам приближаются к коллоидным системам для них большое значение имеют адсорбционные процессы. Они обладают свойствами гидрофильных коллоидов. [c.117]

Сохранение во всех состояниях мицеллярной структуры связано с высокой устойчивостью гидрофильной коллоидной системы. [c.175]

Некоторые коллоидные системы являются переходными от гидрофильных к гидрофобным, например золь кремниевой кислоты [c.176]

Благодаря гидрофильности наружной оболочки мицеллы поверхностная энергия, обусловливающая возрастание энтальпии при образовании поверхности, оказывается сниженной за счет энергии гидратации, и реализуется случай АЯ<7 А5 и Л0<0 — самопроизвольный процесс образования коллоидной системы, [c.263]

Какой нз исследованных вами растворов относится к гидрофильным коллоидным системам Какой к гидрофобным [c.80]

Было изучено влияние на устойчивость и. коагуляцию золей гидрата окиси железа и сульфида мышьяка адсорбции неионогенных поверхностно-активных веществ, дифильные молекулы которых состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной полиоксиэтиленовой цепи. В зависимости от интенсивности взаимодействия поверхности коллоидных частиц с дисперсионной средой влияние неионогенных поверхностно-активных веществ на коллоидные системы оказалось различным даже в качественном отношении. Поверхностно-активные соединения при малых их концентрациях в системе не повышали гидрофильности частиц гидрата окиси железа и уменьшали устойчивость гидрозоля к действию [c.298]

По физико-химической природе гидрофильные мазевые основы представляют собой коллоидные системы типа гелей, обла- [c.232]

Однако рассчитывать на то, что условия коагуляции можно попять, основываясь лишь на данном параметре, не приходится. Условия коагуляции гораздо более сложны. В гидрофильных коллоидных системах слой связанной воды также оказывает [c.393]

Лиофильность и лиофобность коллоидов, Лиофильностью называется способность частиц коллоида очень сильно и в большом количестве связывать молекулы дисперсионной среды, образуя сольватные оболочки. В противоположном случае, т. е. когда частицы не могут так сильно взаимодействовать с этими молекулами, говорят о лиофобности коллоида. В частном случае водных коллоидных растворов в том же смысле пользуются терминами гидрофильность и гидрофобность . Разные коллоидные системы могут обладать различной степенью лиофильности. [c.500]

Растворы высокомолекулярных соединений, ранее рассматривавшиеся как гидрофильные коллоидные системы, обладают свойствами, присущими гидрофобным коллоидно-дисперсным системам (медленной диффузией, низким осмотическим давлением, способностью к диализу, светорассеянием, двойным лучепреломлением при течении и др.). Поэтому такие примеси и загрязнения воды целесообразно рассматривать в одной группе с веществами, образующими коллоидные растворы. [c.53]

Происходит гидролитическое разложение присадок, содержащихся Б маслах и выпадение их в осадок. При этом масло часто мутнеет и в нем образуются гидрофильные эмульсии. Взаимодействие эмульсии с частицами несгоревшего топлива приводит к образованию нестабильной коллоидной системы, которая, как правило, расслаивается с образованием осадка. [c.47]

В гидрофильных коллоидных системах стабилизаторами могут быть и и электронейтральные молекулы небольшого молекулярного веса, растворенные в жидкости. [c.306]

Белки обладают различной растворимостью одни белки растворимы в воде, другие же не растворяются в воде, но зато они растворимы в слабых растворах солей, однако более концентрированные растворы этих солей вновь осаждают белки. Твердые белки не растворяются ни в воде, ни в солевых растворах. При растворении белков в воде вследствие огромных размеров белковых молекул образуются коллоидные растворы, называемые иначе золями. Коллоидные частицы в растворе называются дисперсной фазой, а жидкость, в которой они находятся, дисперсионной средой. Различают гидрофильные и гидрофобные коллоиды. Гидрофильными коллоидами называются коллоидные растворы, в которых дисперсная среда тесно связана с водой. Гидрофобными коллоидами называются коллоидные растворы, в которых отсутствует тесная связь дисперсной фазы с водой. Протоплазма растительных и животных клеток является гидрофильной коллоидной системой, состоящей из белковых веществ и воды. [c.210]

Фрейндлих высказал мнение, что обратимость и необратимость коллоидной системы определяется взаимодействием дисперсной фазы с дисперсионной средой. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. Исходя из этого, такие коллоидные системы Фрейндлих предложил также называть лиофиль-ными коллоидными системами (от греч. слова лиос — жидкость, фило — люблю). Дисперсная фаза необратимых коллоидов неспособна взаимодействовать с дисперсионной средой, а следовательно, и растворяться в ней. Поэтому эти системы Фрейндлих назвал лиофобными (от греч. слова фобе — ненавижу). В том случае, когда дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно называть соответственно гидрофильными и гидрофобными системами (от греч. слова гидра —вода). [c.26]

Было изучено влияние на устойчивость и коагуляцию золей гидрата окнси железа и сульфида мышьяка адсорбции неионогенных поверхностно-активных веществ, дифильные молекулы которых состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной полиоксиэгиленовой цепи. В зависимости от интенсивности взаимоде ствия поверхности коллоидных частиц с дисперсионной средой влияние неиоюгенных поверхностно-активных веществ на коллоидные системы оказалось различным даже в качественном отношении. Поверхностно-активные соединения при малых их концентрациях в системе не повышали гидрофильности частиц гихрата окиси железа и уменьшали устойчивость гидрозоля к действию электролитов. Это, очевидно, связано с промежуточным характером золя Ре(ОН)з, имеющего достаточно гидрофильные частицы. При больших концентрациях иеионогенные поверхностно-активные вещества вызывали коагуляцию золя Ре(ОН)з. [c.298]

Среди дисперсных систем коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями и истинными растворами диаметр распределенных частичек в жидкой фазе коллоидного раствора колеблется от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы могут быть получены двумя различными- методами дисперсионным (уменьшением величины частиц более грубых дисперсных систем) и конденсационным (увеличением величины частиц истинных растворов, обладающих молекулярной или ионной дисперсией вещества). Коллоидные растворы называются также золями. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы являются оптически неоднородными системами, так как световые лучи в них подвергаются светорассеянию этим объясняется опалесценция коллоидных растворов (различные окраски в отраженном и проходящем свете), что служит отличительным признаком коллоидных систем. Так как величина частиц коллоидного раствора одного и того же вещества колеблется в широких пределах, то окраска этих растворов может быть различной. Для коллоидных растворов характерны все явления, происходящие на поверхности раздела двух фаз, особенно процесс поглощения различных веществ на поверхности (адсорбция). Одним из продуктов адсорбции из растворов могут быть молекулы растворителя, в частности воды. Коллоидные системы, в которых частички неспособны взаимодействовать с дисперсионной средой (в частности, с водой), а следовательно, и не могут в ней растворяться, называются лиофобными (гидрофобными). Например, к гидрофобным коллоидам относятся коллоидные металлы, сульфиды. Лиофильные коллоиды характеризуются тем, что дисперсная фаза взаимодействует с дисперсионной средой и способна в ней растворяться. Если дисперсионной средой служит вода, коллоиды называются гидрофильными (например, желатин, клей и др.). Частички коллоидного раствора, помимо молекул воды, могут адсорбировать на своей поверхности ионьь [c.244]

Значительные объемные свойства водных растворов мылообразных поверхностно-активных веществ, т. е. веществ с достаточно длинными углеводородными цепями и достаточно гидрофильными полярными группами, образующих лиофильные коллоидные системы, хорошо подтверждаются закономерностями своеобразного явления солюбилизации, иногда называемой индуцированной (коллоидной) растворимостью. Солюбилизация — это сильно повышенная растворимость неполярных или малополярных веществ в мицеллярных растворах мылообразных п - пхностно-активных веществ. Типичным примером яв- [c.57]

Следует отметить, что коллоидные системы характерны и для торфяной стадии углеобразования. В. Е. Ра-ковский считает, что частично коллоиды торфов (богатые кислородом) это гидрофильные коллоиды, а блестящая часть углей — олеофильные коллоиды. К. И. Сысков отмечает, что, несмотря на кажущуюся гомогенность угольной массы, каждое зерно угля в отдельности пред-ста1вляет собой гетерогенную систему микроингредиентов (отдельных составных частей). С этой гочки зрения [c.261]

Полноценные коллоидные (мылоподобпые) ПАВ, обладающие полярными группами высокой гидрофильности и достаточно большими гидрофобными радикалами. Они характеризуются небольшой истинной растворимостью в воде, а при более высоких концентрациях образуют в ней термодинамически равновесные коллоидные системы. Эти системы возникают выше некоторой определенной концентрации — критической концентрации мицеллообразования (ККМ). Мицеллы в образующихся выше [c.118]

Сухие остатки некоторых коллоидных растворов (полученные при осторожном выпаривании) способны вновь образовывать золь при добавлении соответствующего растворителя (дисперсионной среды), т. е. эти коллоидные системы обратимы. Сухие остатки коллоидных растворов, не образующих золь при добавлении дисперсионной среды, называются необратимыми коллоидными системами. Поскольку у обратимых систем дисперсная фаза взаимодействует с жидкой дисперсионной средой и может в ней растворяться, т. е. обладает сродством к ней, Фрейндлих и предложил называть их лиофильными системами. К ним относятся растворы высокомолекулярных соединений белки, нуклеиновые кислоты и т. п. У необратимых систем дисперсная фаза не взаимодействует с дисперсионной средой и, следовательно, не растворяется в ней. Их назвали лиофобными системами. К ним относятся типичные коллоидные растворы золи гидроокиси железа, сернокислого бария и т. п. Если дисперсионной средой служит вода, то системы называются соответственно гидрофильными или гидрофобными. Гидрофильность обусловлена присутствием в молекулах достаточно большого числа гидрофильных групп, которыми могут быть или диссоциированные (ионогенные) R—СООН, R—NH3OH, R— OONa, R—NH3 I, или недиссоциированные (полярные) [c.173]

Одной из наиболее давних и актуальных до сегодняшнего дня проблем коллоидной химии, в которой ярко иллюстрируется диалектика развития науки, является проблема взаимоотношения между коллоидными системами, образованными низкомолекулярными веш,ествами, и растворами и дисперсиями высокомолекулярных веществ. Сам термин коллоид , введенный Грэмом от греческого слова хсоХЛа — клей, относился прежде всего к клееподобным студнеобразным дисперсиям органических высокомолекулярных веществ и не отражает современного состояния и предмета коллоидной химии. Изучение физико-химических свойств подобных студнеобразных систем и разбавленных растворов высокомолекулярных веществ, названных Фрейндлихом лиофильными коллоидами (как обобщение предложенного Перреном термина гидрофильные коллоиды ), длительное время велось в рамках коллоидной химии. Отличие лиофильных коллоидов от лиофобных, по Перрену и Фрейндлиху, определялось в основном двумя обстоятельствами 1) способностью лиофильных коллоидов к самопроизвольному образованию и 2) резкой чувствительностью гидрофобных золей к малым добавкам электролитов, тогда пак гидрофильные коллоиды разрушаются только под действием высоких. концентраций электролита (вы-саливаиие). Различие свойств лиофильных и лиофобных коллоидов рассматривалось как следствие высокой способиости первых к сольватации коллоидных частиц (мицелл) молекулами растворителя, лиофобные же золн всегда нуждаются в стабилизаторе для сохранения агрегативной устойчивости. [c.237]

Ввиду наличия чрезвычайно развитой поверхности раздела фаз в лиофобных коллоидных системах, значение адсорбционных слоев обусловлено, прежде всего, тем, что они резко изменяют природу поверхностей раздела, хотя для их образования часто достаточно лишь очень небольшого количества вещества. При ориентированном расположении молекул поверхностноактивных веществ в адсорбционных слоях полярными группами к гидрофильной поверхности (или к гидрофильным участкам поверхности) и углеводородными цепями наружу, поверхность становится гидрофобной. Напротив, при расположении молекул углеводородными цепями к гидрофобной поверхности, а полярными группами наружу, поверхность становится гидрофильной. Соответственно изменяется устойчивость дисперсных систем в водной или углеводородной среде, например, гидро-фобизированные частицы становятся менее устойчивыми в водной среде, а гидрофилизированные частицы — более устойчивыми (см. главы шестую и седьмую). В ряде работ Ребиндера и его школы было установлено важное явление облегчения деформации и измельчения твердых тел при адсорбции на их микротрещинах поверхностноактивных веществ, что используется в процессах сверления, бурения, [c.98]

Если в гидрофобных коллоидах, представляющих собой ионста-билизированные системы, основную роль играет электрический фактор устойчивости, то в гидрофильных коллоидных системах существенное влияние на стабильность оказывает гидратация частиц. Образование на поверхности частиц развитых гидратных слоев с особой структурой и свойствами является наряду с электростатическим фактором одной из причин появления расклинивающего давления, препятствующего слипанию частиц. Стабилизирующими свойствами обладают также гелеобразные адсорбционно-сольватные слои, которые из-за упругости и механической прочности препятствуют сближению частиц до расстояний эффективного действия межмолекулярных сил притяжения. В реальных коллоидных растворах, к которым относятся загрязненные высокодисперсными примесями природные и сточные воды, может одновременно проявляться действие различных факторов устойчивости, поскольку наряду с дисперсными загрязнениями часто присутствуют органические высокомолекулярные соединения и поверхностно-активные вещества, стабилизирующие коллоидные системы. [c.22]

ЛИОФПЛЬНОСТЬ (от греч. кба -растворяю и фЛесо — люблю) — интенсивное взаимодействие веществ или образуемых ими тел с жидкостями свойство, противоположное лиофобности. Проявляется оно в смачивании и сольватации (образовании слоя ориентированных молекул растворителя вокруг ионов, молекул, коллоидных частиц в растворах и коллоидных системах). Определяется молекулярной природой твердых тел. Частные случаи Л. гидрофильность — интенсивное взаимодействие веществ (тел) с водой и олеофильность (линофиль-ность) — взаимодействие веществ с маслами. Понятие Л. первоначально применялось к дисперсным системам (коллоидам), в к-рых нод лио-фильным веществом подразумевалась дисперсная фаза в жидкости (дисперсионной среде). В коллоидных си- [c.702]

П рисадки, предотвращающие укрупнение мелкодисперсной фазы в топливе и, следовательно, разрушение коллоидной системы, характеризуются высокой полярностью. По своей природе они могут быть гидрофобными и гидрофильными. Гидрофобными являются соединения с углеводородным радикалом знaчиteльнoгo размера, обеспечивающим хорошую раствори.мость в топливе при минимальном сродстве присадки к воде. Пример таких соединений— алифатические амины. Гидрофильными являются соединения, у которых количество, характер и расположение в молекуле полярных групп таково, что присадка отличается сильным сродством к воде, образуя с ней очень прочные комплексы. Сродство присадок проявляется не только по отношению к воде, но и по отношению к загрязнениям топлив (минерального и органического происхождения). Эти особенности присадок оказывают весьма важное влияние на эксплуатационные свойства топлив. [c.280]

Окись алюминия не обладает регулярной пористостью подобно силикагелю, так как по.пучается из раствора осаждением, а не желатипизацией коллоидной системы. Так же, как и силикагель, окись алюминия гидрофильна. Если при осаждении гидрата окиси алюминия раствор будет содержать и силикат иатрия, то получится алюмосиликагель — смешанный сорбент с промежуточными свшгствами. [c.27]

Вообще коллоидные системы, в которых дисперсионная среда — жидкость, а дисперсная фаза — твердое вещество, называют золями. Золи подразделяются на лиофобные (гидрофобные) и лиофильные (гидрофильные). Лиофобными золями называют такие, в которых взаимодействие (сольватация, гидро тация) между дисперсной фазой и дисперсионной средой очень мало. Наоборот, в лиофильных золях это взаимодейстие выражено сильно. В этих системах выделяющиеся из раствора коллоидные частицы могут увлекать с собой значительные количества растворителя и образовывать структурированные студенистые системы, называемые гелями. [c.213]

Подобно молекулам, ионам и макромолекулам растворенных веществ коллоидные частицы (мицеллы) способны сорбциопно связывать на своей поверхности молекулы воды. Связанная вода в коллоидных системах приобретает свойства, отличные от свободной воды. (Збразование многослойной гидратной оболочки имеет важное значение в стабилизации коллоидных систем способность связывать воду характеризует гидрофильность и гидродюбность коллоидных систем. [c.448]

Для характеристики веществ по их способности связывать воду надо вести ее определение з строго определенных условиях. В этом случае способность связывать воду является количественной характеристикой гидрофильности дисперсной системы. Способность некоторых веществ связывать воду различна, например, связанная вода составляет для желатины 40% (считая на сухое вещество), для агара — 61% для крахмала — 37% и для 5102 до 30%. Изменение количества связанной воды может служить признаком старения коллоидной системы, указывая, что старение связано с нзменением ее гидрофильности. Так, золь гидроокиси железа сразу после приготов-ления имеет на 1 г сухого вещества 5,37 г связанной воды, а через полтора года лишь 0,29 г. Исследование явления синерезиса крахмала и желатины (Т. Гранская) показало, что количество связанной воды и [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология