Фосфаты титрование

Рис. 39. Кривые титрования фосфорной кислоты (/) и фосфат-ионов (2) при Си = = 0,1 моль/л

Определение фосфат-ионов методом радиометрического титрования проводят путем осаждения меченых Р фосфат-ионов магнезиальной смесью [c.350]

Определение ионов магния методом радиометрического титрования проводят путем осаждения их фосфат-ионами, содержащими Ф. Уравнение реакции аналогично приведенному в методике Определение фосфат-ионов (см. стр. 350). [c.351]

Навеску 0,1938 г силава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гндро-фосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. НС1 (/С=0,9981), на титрование избытка кислоты израсходовали 18,00 мл раствора NaOH (T NaOH=0,004000). Определить процентное содержание Mg в сплаве. [c.105]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

На рис. 39 показана также кривая титрования основания (фосфат-иона), которая симметрична кривой титрования кислоты. Нанесены также интервалы перехода метилового оранжевого и фенолфталеина, по которым можно судить, что этими индикаторами можно пользоваться для нахождения скачков при титровании фосфорной кислоты, однако переход окраски не будет резким. При титровании фосфат-иона, как видно, этими индикаторами пользоваться нельзя, так как переход заканчивается за пределами скачка кривой титрования. [c.188]

В присутствии алюминия или фосфатов титрование невозможно. Трехвалентное железо также мешает, но его можно предварительно удалить, осаждая аммиаком в присутствии хлорида аммония. Нитраты надо разрушить выпариванием с концентрированной соляной кислотой. Мешающее влияние сульфитов предупреждают прибавлением формальдегида з. Сульфиды не мешают, если титрование производят быстро или если прибавляют глицерин для замедления окисления сульфида кислородом воздуха. Тиосульфаты мешают, но их можно превратить в тетратионаты, прибавляя раствор иода и восстанавливая затем избыток иода очень осторожным прибавлением разбавленного раствора тиосульфата. Перхлораты в умеренных концентрациях не мешают. [c.382]

Метод объемного определения степени разложения фосфата титрованием щелочью в присутствии метилового оранжевого и фенолфталеина при расчете результатов на трикальцийфосфат является достаточно точным и может быть применен для О пределения степени разложения фосфатного сырья на всех стадиях производства. [c.72]

При содержании большого количества фосфатов титрование следует проводить в буферном растворе с рН=4,5. [c.530]

Потенциометрическое титрование по методу осаждения особенно применимо для количественного определения анионов, которые с ионами серебра образуют нерастворимые соли (галогениды, цианиды, фосфаты и др.). Для этого удобно использовать серебряный индикаторный электрод, изготовленный из серебра или полученный осаждением серебра на платину. [c.43]

Можно указать также на титрование ионов меди (I) раствором роданида калия, ионов молибдата— раствором хлорида бария, ионов уранила — раствором фосфата натрия и др. [c.458]

Данные титрования наносят на график в координатах активность раствора — объем добавленного реагента. Добавление радиоактивного фосфата повторяют до тех пор, пока на графике не выявится излом и наклон прямой после излома. Повторяют титрование с параллельной пробой. Графически находят точку эквивалентности и рассчитывают содержание ионов магния в исследуемом растворе. [c.352]

I. Методы осаждения и комплексообразования. Широко распространено титрование раствором нитрата серебра. Так можно определять анионы и их смеси, образующие малорастворимые осадки с ионами серебра, например хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, фосфаты и др. Раствором хлорида натрия, наоборот, можно титровать ионы серебра, висмута, например [c.458]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Так как третья константа диссоциации фосфорной кислоты очень мала, то фосфат натрия Ма,,Р04 в растворе сильно гидролизован (на 34%), в его растворе pH 12,5. Поэтому фосфорную кислоту как трехосновную нельзя определять прямым титрованием. [c.372]

Приготовление стандартного раствора. Примерно по 600 мг Кг504 KHSO4 и КН2РО4 точно отвешивают в мерную колбу вместимостью 100 см и растворяют в прокипяченной дистиллированной воде. Раствор в колбе доливают до 100 см водой. В 25 см этого раствора определяют содержание сначала гидросульфата калия титрованием 0,1 н. раствором гидроксида натрия при рн 4,5 (в присутствии смешанного индикатора бромкрезоловый зеленый+метиловый красный) и затем содержание фосфата титрованием при pH 4,5—9,5 (в присутствии фенолфталеина). Соответствующие объемы титранта равны vi и V2 (см ). [c.253]

Предложен метод определения фосфатов титрованием солями лантана в растворе уротропина с хромазуролом S в качестве индикатора [413, 789] до изменения окраски из светло-желтой в фиолетово-голубую. Метод применяют для определения микроколичеств фосфора в органических веш ествах. Продолжитеяь-ность определения 20—25 мин., абсолютная ошибка составляет 0,25-0,30%. [c.38]

По методу [847] можно определять 0,48—19. иг фосфата титрованием раствором нитрата свинца при pH 6,6—7,3. Определению 12 лг фосфата не мешают (в кратных количествах) К, NO3— 100 Na —50 NH , T1(I) — 10 СГ, ВГ, 10 , SOf —0,1 Mg, F", H3 OONH4, Hg OONa — 0,02 тартрат, цитрат, щелочноземельные элементы, НСО3 — 0,01. [c.186]

Малой растворимостью и постоянством состава отличаются осадки фосфата уранила Ки0аР04. Уранил-ацетат был применен рядом исследователей для определения фосфата Титрование [c.327]

Можно проводить прямое определение фосфата титрованием раствором нитрата серебра или электрогенерируемым (кулонометрический вариант) из серебряного анода (в 80%-ном этаноле, 0,1 М по ацетату натрия) ионом Ag+ [173]. Конечную точку титрования определяют потенциометрически до 2-10 М фосфата или амперометрически до 1,7-10 М фосфата. Галогениды, со-осаждаясь с фосфатом серебра, мешают определению. Эквимо-лярные концентрации сульфата могут присутствовать в анализируемом растворе, ионы кальция (И), алюминия (П1) и железа (П1) должны отсутствовать. [c.469]

Пример. Определить расход фосфорной кислоты, потребной для разложения 100 кг фосфата, содержащего 26% РаОд, 41,8% СаО, 5,08% МезОз. Концентрация в кислоте первого иона водорода (определенная титрованием с диметилгельбом) равна 0,712%. [c.369]

Кривая титрования (см. рис. 10.5) показывает, что фосфорная кислота может быть оттитрована как одно- или как двухосновная. При добавлении СаСЬ в раствор фосфорной кислоты образуется трехзамещенный малорастворимый фосфат кальция и выделяется эквивалентное количество ионов H ", благодаря чему фосфорная кислота титруется как трехосновная. Пирофос-форная кислота Н4Р2О7 титруется как двухосновная. [c.216]

Анализируемый раствор азотной кислоты (I М ио НЫОз) пропускает через колонку с сорбентом, который поглощает сульфат-ионы. Десорбцию поглощенных ионов проводят вытеснительным методом, пропуская через колонку раствор, содержащий фосфат-ионы, сорбирующиеся на гидратированном диоксиде олова более селективно, чем сульфат-ионы. В растворе после десорбции сульфат-ионы определяют титриметрически — титрованием раствором хлорида бария в присутствии индикатора нитхромазо. [c.331]

Главным достоинством оксихинолинового метода определения магкия, броматометрическим титрованием по сравнению с методом определекия в виде магний-аммоний-фосфата (см. 42) является значительно большая быстрота анализа и точность определения. В 42 указывалось ыа трудности получения чистого осадка MgNH4P04, соответствующего по своему составу химической формуле, а также на осложнения при получении весовой формы Mg2P20,. Между тем, при правильном выполнении определения по оксихинолиновому методу, эти недостатки исключаются. В 46 указывалось, что при осаждении оксихинолинатов металлов почти не наблюдается явлений соосаждения и адсорбции при осаждении легко получить чистый осадок, состав которого соответствует химической формуле, а при броматометрическом окончании определения отпадают затруднения, связанные с превращением осадка в весовую форму. [c.399]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Аналогично проводится определение смеси серной и фосфорной кислот, фосфатов и других композиций. При титровании смеси H2SO4 и Н3РО4 с метиловым оранжевым идут реакции [c.213]

Титрованный 0,1 М раствор хлорида магния наливают в бюретку. Затем приливают 1 мл раствора МдСЬ в стакан с раствором фосфата, смесь перемешивают и раствор просасывают через пористый фильтр в рубашку счетчика. Снова проводят измерение активности. Раствор спускают в стакан и прибавляют еще 1 мл стандартного раствора МдСЬ-Измеряют фон счетчика. Повторяют операции измерения активности и наносят результаты на график в координатах активность — объем добавленного реагента. Добавление раствора МдОг ведут до тех пор, пока на графике не получится четкий излом прямой. Определяют графически точку эквивалентности. Повторяют определение со второй параллельной пробой раствора и рассчитывают содержание фосфат-ионов в исследуемом растворе. [c.351]

В бюретку емкостью 25 мл помещают титрованный 0,1 М раствор Na2H P04 с удельной активностью 0,5 мккюри/мл. Измеряют фон счетчика в течение 1 мин. Затем из бюретки прибавляют 1 мл титрованного раствора радиоактивного фосфата, смесь перемешивают и раствор просасывают через пористый фильтр в рубашку счетчика. Активность измеряют в течение времени, достаточного для регистрации 5 тысяч импульсов. Раствор спускают из рубашки счетчика в стакан и [c.351]

Так, например, фосфат-ионы осаждают в виде MgNH4P04, осадок отделяют от раствора, растворяют в кислоте и комплексоно-метрически титруют ионы магния. Анализ можно завершить также комплексонометрическим титрованием избытка ионов магния в растворе после отделения осадка. [c.227]

Если присутствуют карбонаты, — они должны быть удалены продуванием при помощи воздуха, как указано выше. Фосфаты также препятствуют реакции. Способ анализа продажных удобрительных смесей, в которых почти всегда присутствуют растворимые фосфаты, описан на стр. 118. Титрование формолом неприменимо к смесям, содержащим вещества, образовавшиеся при кислом гидролизе протеинов (аммиачное основание), вследствие реакции между формальдегидом и аминокислотами. [c.116]

Для определения аммонийных солей можно непосредственно применить отгонку с магнезией или метод аэрации Folin a. Если хотят применить титрование формолом, растворимые фосфаты должны быть удалены следующим образом Отвешивают в стакан на 400 см3 пробу, содержащую не свыше 3 г Р205. Прибавляют 150 см3 насыщенного раствора азотнокислого бария и размешивают в течение 10 минут. Помещают стакан в ледяную ванну и прибавляют из бюретки насыщенный раствор гидрата окиси бар я до тех пор, пока смесь не станет щелочной по лакмусу, и затем прибавляют еще 2 см3 избытка.-Пробуют на полноту осаждения фосфата небольшим количеством раствора азотнокислого бария. Фильтруют и промывают осадок, доводя объем фильтрата и промывочных вод до 500 см3. Помещают 25 см3 приготовленного таким образом раствора в стакан, добавляют одну каплю индикатора метилрот и делают раствор точно кислым прибавлением соляной кислоты. Продолжают анализ, как описано на стр. 115. [c.118]