Аммиак равновесное парциальное давление

Рис. 4.1. Равновесное парциальное давление паров сероводорода а) и аммиака (б) над водными растворами аммиака при 20° С [1].

Таблица 1.6. Данные для расчета степени превращения р азота в аммиак и парциальных давлений компонентов в равновесной смеси

Рис. 4.3. Равновесное парциальное давление паров двуокиси углерода (а) и аммиака (б) над аммиачными растворами прп 40° С [1].

При каком парциальном давлении аммиак находится в равновесии с азотом и водородом при 500 °С, если равновесные парциальные давления водорода и азота соответственно равны 0,733-10" Па и 0,527-10 Па /(р= 1,41 - Ю . [c.129]

Рис. 4.2. Равновесное парциальное давление паров двуокиси углерода (а) и аммиака (6) над растворами аммиака при 20° С [1].

Пользуясь законом действия масс, можно количественно определить, как добавление одного из веществ в равновесную систему изменяет содержание другого (других). Например, требуется установить, как влияет увеличение парциального давления азота в четыре раза на парциальное давление аммиака в системе [c.102]

Постройте график зависимости равновесного парциального давления аммиака от температуры на основании следующих данных [c.129]

Для того, чтобы найти коэффициент растворимости газа в жидкости, обычно необходимо установить температуру, равновесное парциальное давление растворяемого газа в газовой фазе и концентрацию раство- ряемого газа в жидкой фазе. (Строго говоря, должно быть установлено общее давление системы и парциальное давление растворимого газа, но в тех случаях, когда общее давление невелико — не выше 5 ат, можно с уверенностью считать, что растворимость не зависит от общего давления системы, и вычислять ее по одному парциальному давлению растворяемого газа.) Напри-мер растворимость аммиака (табл. VI-4) при 30° С и парциальном давлении NHз 260 мм рт. ст. составляет 20 кг КНз на 100 кг Н2О. Этот метод применяется к системам, для которых не соблюдается закон Генри. [c.383]

Полученная нами константа равновесия содержит равновесные относительные парциальные давления отдельных компонентов, поэтому представляет собой безразмерную величину. Рассмотренный выше расчет показывает также, что реакция синтеза аммиака полностью смещена в сторону его образования то, что эта реакция практически не происходит в нормальных условиях, объясняется кинетическим торможением. [c.252]

В карбонизуемом аммонизированном рассоле всегда находится некоторое количество свободного аммиака, не связанного с Oj или хлором. От количества свободного аммиака в растворе зависит величина равновесного парциального давления аммиака. Так как в процессе карбонизации аммиак связывается, равновесное парциальное давление NHg над раствором падает. При увеличении температуры равновесное парциальное давление аммиака возрастает. [c.209]

Рис. У-8. Равновесные парциальные давления двуокиси углерода и аммиака над водными растворами (по Ван-Кревелену)

Давление паров SO2 и аммиака. В литературе опубликованы данные о равновесных парциальных давлениях паров для системы аммиак — сернистый ангидрид — вода [25]. Эти данные охватывают интервал температур 30—90° С и интервал концентраций, практически встречающихся при циклических процессах с регенерацией раствора перегонкой. [c.151]

В чем природа и причина затруднений Принять, что равновесное парциальное давление аммиака определяется уравнением р = 800 с, где р выражено в Па, а концентрация с аммиака в воде — в кг ЫНд/ЮО кг Н2О. Считать все результаты измерений вполне надежными ( 1 %). [c.668]

Равновесное парциальное давление аммиака в низу абсорбера, Па [c.160]

Используя эти величины применительно к СОг и NH3, можно вычислить равновесное парциальное давление H2S. Результаты приведены в табл. VI-33. Парциальные давления двуокиси углерода и аммиака над раствором, содержащим также Нг5, приблизительно такие [c.391]

Ван Кревелен и др. определили состав раствора и равновесные парциальные давления МНз и СОг с использованием закона действующих масс для азота и углерода и ионного баланса реакции. Константа закона действующих масс изменяется с изменением температуры и ионной силы. Результаты расчета представлены на рис. У1-3 и У1-4. На рис. У1-3 показано изменение количества растворенного компонента в зависимости от Л (отношения числа атомов всего растворенного углерода к числу атомов растворенного азота при 20° С). На рис. У1-4 приведено рассчитанное парциальное давление как функция 1 и общая концентрация аммиака при той же температуре. Расчетные ре зультаты хорошо согласуются с данными Ван Креве лена 5 и другими экспериментальными данными . [c.390]

Рис. 4. 3. Равновесное парциальное давление иаров двуокиси углерода (а) и аммиака (б) над аммиачными растворами при 40 [1 ].

При разбавлении азото-водородной смеси инертным газом равновесная концентрация аммиака уменьшается в большей степени, чем соответствовало бы снижению парциальных давлений азота и водорода. Равновесную концентрацию аммиака (х,) в присутствии инертных газов можно вычислить по уравнению [4] [c.209]

Учитывая, что введение реагентов и извлечение продукта под равными давлениями газов как вне, так и внутри камеры работой не сопровождается, а также суммируя максимальные работы 147, и 1 2, совершаемые при обратимом изотермическом расширении азота и водорода в цилиндрах до величины парциальных равновесных их давлений в камере, и затраченную работу И7з на сжатие двух молей аммиака после вывода его из камеры, получим величину максимальной работы всего процесса [c.196]

В очень большом яш,ике А (рис. VIII, 1), помещенном в термостат с постоянной температурой Г, находится равновесная смесь водорода, азота и аммиака с парциальными давлениями р , p Ящик имеет три отверстия, закрытые отодвигающимися заслонками и, кроме того, перегородками (отмечены пунктиром), каждая из которых проницаема для одного из газов и непроницаема для других. В отдельных, очень больших резервуарах Б , B , S,, также термостатированных. имеются запасы чистых водорода, азота и аммиака при произвольно выбранных давлениях Р и Р . К отверстиям в этих резервуарах. а также к отверстиям в ящике А, снабженным заслонками, могут присоединяться цилиндры с поршнями и заслонками. [c.266]

Как следует изменить равновесное парциальное давление, равное 2-Ю Па стехиометрической азотоводородной смеси, чтобы повысить равновесное парциальное давление аммиака вдвое Константа химического равновесия реакции /Ср = 2,74-10- (472 -С). [c.129]

Это важное уравнение, дающее зависимость константы равновесия от температуры, называется изобарой Вант-Гоффа. Оно показывает, что знак производной ё1пКр1 .Т определяется знаком энтальпии реакции. Если реакция сопровождается выделением тепла, т. е. величина АЯ° отрицательна, то производная также отрицательна, и, следовательно, константа равновесия уменьшается с ростом температуры. Это означает, что при увеличении температуры равновесные парциальные давления (концентрации) продуктов реакции уменьшаются, а исходных веществ — увеличиваются. Таким образом, выход продуктов при экзотермических реакциях уменьшается при увеличении температуры. Нап])имер, рассмотренная реакция синтеза аммиака идет с выделением тепла (ДЯ298 =—46,0 кДж/моль), и выход ЫНз уменьшается при высоких температурах. Поэтому в промышленности этот процесс осуществляют при сравнительно низкой температуре, а для ускорения реакции используют катализаторы. [c.53]

Иначе обстоит дело в случае синтеза аммиака. Для этого равновесия К = РЬщЦРнг нг)- Увеличение каждого из парциальных давлений в 100 раз приведет к тому, что числитель в выражении константы равновесия увеличится в 10 раз, а знаменатель - в 10 раз, и дробь станет отличаться от ЛГ в Ю раз. Для восстановления равенства необходимо, чтобы числитель увеличился, а знаменатель - уменьшился, т. е. равновесие должно сместиться в сторону образования аммиака, - вещества, занимающего меньший объем. Смещение будет происходить до тех пор, пока новые значения парциальных давлений не будут удовлетворять прежнему значению К, и при этом доля аммиака в газовой смеси заметно возрастет. Например, если К = м равновесное парциальное давление каждого из трех участников равновесия равно 1 кПа, то доля аммиака в смеси составляет 0,33. Если теперь моментально уменьшить объем в 100 раз (т. е. уве- [c.175]

Показана возможность использовать водородопроницаемые катализаторы для гидрирования оксидов углерода. Например, выход метана при гидрировании СОг водородом, поступающим через палладий-рутениевый сплав, в 2 раза выше, чем при подаче смеси СОг и Нг [74]. Масс-спектрометрически обнаружено образование аммиака на железном мембранном катализаторе. при суммарном давлении азота и водорода у выходной поверхности 7-10 Па и температуре 673 К, хотя при этих условиях равновесное парциальное давление аммиака в миллион раз ниже чувствительности использованного масс-спектрометра [75]. Следовательно, при диффузии Нг и Кг через катализатор поверхностные концентрации их атомов сильно отличаются от равновесных с газовой фазой. [c.113]

От величины равновесного парциального давления аммиака над раствором зависит содержание аммиака в стхсд5 ,ших газах карбонизации. [c.209]

Наиболее полные данные о равновесии СО2 и NHg над водными растворами при их совместном присутствии в растворах получены Ван-Кревеленом и Хофтийзером. Они определили равновесные парциальные давления аммиака и двуокиси углерода над водными растворами при концентрации NH3 от 0,125 до 2 н. и мольном соотношении СО2 NHg в растворе от О до 1 для различных температур. [c.231]

Возьлгем три очень больших резервуара, один из которых заполнен водородом, другой — азотом и третий — аммиаком. Резервуары находятся в термостате при постоянной температуре. Обозначим давления газов в резервуарах через Ры,, Рн,, Рни,- Эти давления неравновесны, неодинаковы, но для каждого газа постоянны. В том же термостате и при той же температуре находится четвертый большой резервуар со смесью всех трех газов, находящихся в химическом равновесии. Равновесные парциальные давления газов в резервуаре обозначим соответственно через ры,, Рн,, Рын,- [c.111]

С помощью двух съемных цилиндров, снабженных поршнями и полупроницаемыми перегородками, способными пропускать только какой-нибудь один из трех газов, изотермически и обратимо отберем из первого и второго резервуаров соответственно один моль азота и три моля водорода. Сляв цилиндры и передвигая поршень, заставим газы расшириться до равновесных парциальных давлений ры и рн,. Далее цилиндры присоединим к четвертому резервуару, где протекает равновесная химическая реакция (1), и в обратимых изотермических условиях введем в него отобранные количества аммиака и водорода. [c.111]

Химическое равновесие имеет динамический характер. Скорость реакции (число частиц, образующихся в единицу времени и единице объема) в прямом направлении равна скорости реакции в обратном направлении. В условиях химического равновесия концентрации (или парциальные давления в случае газов) исходных веществ и продуктов реакции не изменяются во времени и называются равновесными концентрациями (или парциальными давлениями) веществ. В дальнейшем равновесные концентрации будем обозначать символом вещества в квадратных скобках. Например, равновесные концентарции водорода и аммиака будут обозначаться [Н2] и [NH3]. Равновесное парциальное давление будем обозначать индексом р, например, Рр и Pp,NH, [c.143]

Цилиндры с газами закрываем заслонками, отделяем от резервуаров, затем. двигая поршни, изотермически и равновесно расширяем (или сжимаем) в цилиндрах газы до давлений и Pj , равных парциальным давлениям газов в ящике А с равновесной смесью (второй процесс). Далее присоединяем оба цилиндра к отверстиям ящика Л, закрытым перегородками, проницаемыми соответственно для водорода и азота, а пустой цилиндр с вдвинутым поршнем присоединяем к третьему отверстию ящика, закрытому перегородкой, проницаемой только для аммиака. Затем отодвигаем заслонки и, одновременно двигая оба поршня, оводим три моля водорода и один моль азота в ящик при по-стоянных давлениях, а два моля объемов) аммиака отбираем в третий [c.267]

Пш1 введении в равновесную систему (при р = onst) инертного газа концентрации реагентов (парциальные давления) уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, при синтезе аммиака). Наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема реакционной смеси, разбавление инертным газом вызывает увеличение полноты реакции. Если же ЛУ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. [c.202]

При введении в равновесную систему (при Р = onst) инертного газа концентрации (парциальные давления) реагентов уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, в случае синтеза аммиака) наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема, разбавление инертным газом будет вызывать увеличение полноты реакции. Если же А1/ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. Эти выводы непосредственно следуют и из закона Дальтона. Действительно, из уравнения (11.18) видно, что эффект разбавления (уменьшение УУ,) подобен эффекту уменьшения общего давления Робщ в системе. [c.81]

Поскольку в цромншенных условиях парциальное давление паров аммиака может меняться от 50 до II50 кПа, что соответствует второму прямому участку изотермы адсорбции аммиака (см. рис.2), уравнение (2) может быть упрощено и расчет величины равновесной адсорбции аммиака можно вести по уравнению [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология