Белчер

Мак-Иннес, Белчер и Шидловский [28] заменили 1 2/д-/2/нд на— и преобразовали это уравнение следующим образом [c.304]

Устойчивость растворов урана (IV) значительно повышается с увеличением концентрации ионов водорода и понижается в присутствии и Со +-ионов. Белчер и сотр. [1] считают, что растворы урана (IV) не имеют каких-либо преимуш еств по сравнению с другими титрантами. [c.217]

Метод предложен Белчером, успешно развивался в Англии. Достаточно успешно применяется для анализа органических соединений, например на содержание серы, фосфора. Принцип метода показан на схеме рис. 7.12. В небольшую полость кюветы вводится анализируемое вещество, кювета помещается в пламя водородной горелки под небольшим углом к оптической оси спек- [c.128]

По данным Р. Белчера (1955), таким же способом можно титровать медь (II) и ртуть (II). [c.46]

Значительно больше работ посвящено второму способу — определению избыточных ионов Ва + после осаждения сульфата. Однако в этом методе спорным остается вопрос о времени, необходимом для количественного выделения сульфата. Белчер [583] рекомендует выдерживать после осаждения раствор с осадком 2 часа, Уилсон [1426] титрует избыточные ионы бария фактически тотчас после осаждения, Сийдериус [1296] предлагает начинать комплексонометрическое определение избытка ионов Ва + лишь через 24 часа после осаждения сульфатов. [c.89]

Значение и практическая ценность методов элементарного и функционального микроанализа резко возросли в последние годы в связи с разработкой субмикрометодов. Основной вклад в эту новую область был сделан двумя группами исследователей — Кирстеном [50] в Швеции, уменьшившим количество исследуемого вещества до 0,1 мг, и Белчером и Уэстом [51] в Англии, которые используют обра.зцы весом до 0,05 мг. Как и в первых работах Прегля, основную роль сыграла разработка соответствующей конструкции весов. Английские исследователи используют ультрамикровесы с кварцевой нитью [52], которые при навесках менее 700 мкг обеспечивают точность до 0,04 мкг. Методы анализа указанных количеств вещества получили широкое применение в биохимических исследованиях, когда доступное количество вещества заведомо меньше, чем это необходимо для анализа обычными микрометодами. Авторы, однако, отмечают, что новая система не заменит старую в тех случаях, когда доступно большое количество вещества. [c.32]

Позднее для определения метоксильных групп был предложен метод, основанный на определении иодистого метила в газовой фазе с помош ью инфракрасной спектроскопии [126]. Различные алкоксильные группы были идентифицированы и определены методом газовой хроматографии и титрованием алкилиодидов по Фибеку и Брехеру [127]. Вертилье и Мартин [128] применили метод газовой хроматографии для селективного определения алкоксильных групп вплоть до к-бутоксигруппы. Белчер, Бхатти и Уэст [129] описали метод определения алкоксильных групп с точностью 0,3% при навеске 50 мкг, представляюш,ий-собой вариант метода Цейзеля. Метоксильную группу можно отличить от этоксильной методом Куна — Рота (см. стр. 42), так как уксусная кислота получается в результате окисления только этоксильной, но не метоксильной группы. [c.41]

Результаты Мак-Иннеса, Белчера и Шидловского были фактически получены с помош ьюО,1 н. каломельного электрода, однако эти величины были затем пересчитаны на обычный электрод сраянения путем вычитания вычисленного этими авторами значения разности потенциалов (0,09112) между насыщенным и 0,1 н. электродами. [c.304]

По окислению гипогалогенитами опубликовано много работ. Обшириая библиография, особенно за прежние годы, содержится в руководстве Кольтгофа, Белчера, Стенгера и Матсуяма [10]. Имеется краткий обзор потенциометрических методов анализа с применением растворов гипогалогенитов [11]. Однако упомянуть в данной книге все работы в этой области невозможно, поэтому здесь рассмотрены только наиболее важные. [c.45]

По данным Белчера и сотр. [1], растворы урана (IV) устойчивы на воздухе. Другие исследователи нашли [2, 3, 5], что уран (IV) в растворах может окисляться кислородом воздуха. [c.217]

Белчер и сотр. [6, 7 ] описали некоторые малолетучие ацилхло-риды, в частности хлорангидриды янтарной и глутаровой кислот ц их алкилпроизводные. Эти соединения используются при титри- [c.41]

Белчер и сотр. [71 приготовили и изучили хлорангидриды других кислот а,а-диметил- и а,а-диэтилянтарной, циклогексил-1,1-ди-уксусной, глутаровой, р,р-диэтилглутаровой и нафтойной. Для определения малых количеств воды, как уже отмечалось выше, эти хлорангидриды не пригодны. [c.45]

Белчер и сотр. [6] использовали циннамоилхлорид для определения 1,2—4,5 мг воды. Результаты холостого определения составляли от 0,45 до 0,53 мл при титровании 0,05 н. раствором буры, что несколько выше, чем при использовании сукцинилхлорида. [c.45]

Хичкок и Тейлор [22, 23], Мак-Иннес, Белчер и Шедловский [11,24] установили первую шкалу pH, выраженную через активности, которая оказалась рациональной и установили последовательный сдвиг от шкалы Зёренсена р5Н к нолутермодинамической шкале. Поэтому их работа заслуживает детального рассмотрения. Хичкок и Тейлор измерили э.д.с. элементов типа (IV. ) при 25° С (с насыщенным каломельным вспомогательным электродом), содержащих ацетатный, фосфатный, боратный и гликолевый буферные растворы при нескольких разбавлениях. В дополнение была измерена э. д. с. элемента при 38° С [c.70]

Значения ра стандартных растворов Мак-Иннеса, Белчера и Шедловского [c.75]

Стандартные потенциалы водородно-каломельного и хингидрон-но-каломельного элементов приведены для 10—40° С в табл. IX. 6 [4, 23, 26]. Значения потенциалов водородно-каломельного (0,1 и.) И водородно-каломельного (нас.) элементов при 25° С являются наиболее точными. Разность между ними составляет 0,0912 в. Значения э. д. с. водородно-каломельного (0,1 н.) элемента при других температурах получены с помощью температурного коэффициента, найденного Мак-Инесом, Белчером и Шедловским [4]. Найденные значения э.д.с. элементов, включающих 0,1 п. каломельный электрод, соответствуют системе, в которой вспомогательный полуэлемент и исследуемый раствор разделены мостиком с насыщенным раствором хлорида калия. Данные для элементов, в которых водородный электрод комбинировался с 3,0 3,5 и 4,0 н. каломельными электродами, а также температурный коэффициент элемента с насыщенным каломельным электродом были рассчитаны по уравнению (IX.26) из э.д.с. элементов, содержащих стандартный эквимолекулярный фосфатный буфер (0,025 М [c.246]

Цилиндрический стеклянный электрод, использованный в настоящем исследовании, в принципе был идентичен прочному электроду Мак-Иннеса и Белчера [4]. Он отличался только тем, что цилиндрическая стеклянная перегородка не являлась спиралью, а была почти прямой и более короткой, и настолько тонкой, насколько это было практически осуществимо. Таким образом изготовили электроды со столь малым внутренним сопротивлением (порядка 4—7 мгом ), что можно было измерять электродный потенциал при помощи обычного потенциометра и чувствительного гальванометра в качестве нуль-инструмента. Сама цилиндрическая перегородка, имевшая длину 25—40 см, в применявшихся электродах была целиком вплавлена в рубашку из иенского стекла для термометров и таким образом была настолько хорошо защищена, что один и тот же электрод можно было использовать в течение ряда лет. [c.117]

В растворах со значениями pH менее 2 стеклянный электрод, как правило, не полностью обратим. Это впервые было показано Мак-Иннесом и Белчером [8] и хорошо согласуется с опытами автора. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология