Гидраты урана

В эфире хорошо растворяется трехводный гидрат уранила, а не безводная соль.-— Прим. перев. [c.259]

Образование химических соединений между органическими растворителями и уранилнитратом Доказывается выделением заметного количества тепла при растворении гидратов уранила. [c.388]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор нитрата уранила, подкислить его соляной кислотой и бросить несколько кусочков цинка. Через некоторое время желтый раствор окрашивается в зеленый цвет вследствие восстановления ионов иОг + до П +. Добавить в бокал насыщенный раствор фторида натрия. Выпадает светло-зеленый осадок гидрата тетрафторида урана. [c.126]

Изучение растворов солей уранила в органически.х растворителях при помощи инфракрасных спектров поглощения. Спектры координационно связанной воды в гидратах уранилнитрата в области частот валентных колебаний. [c.238]

Четырехфтористый уран осаждают из водных растворов соединений и(IV) в виде гидратов (которые можно обезводить нагреванием в токе фтористого водорода при 300 °С), но лучще получать его из двуокиси урана и фтористого водорода при 550 °С. Это—гвердое нелетучее зеленое, весьма нерастворимое вещество, плавящееся при 960 °С. Оно реагирует с борогидридом алюминия, образуя летучий борогидрид урана (IV) фторид тория реагирует аналогично При нагревании в атмосфере водорода или с алюминием образуется темно-красно-фиолетовый трифторид, который нерастворим, но выделяет водород из кипящей воды при температуре выще 1000 °С он диспропорционируется на тетрафторид и металл. [c.123]

Довольно часто высказывалось мнение, что безводный четырехфтористый уран можно приготовить из гидратов нагреванием в вакууме или в атмосфере сухого инертного газа однако сомнительно, удастся ли его получить в отсутствие фтористого водорода. Тем не менее, согласно данным рентгеноструктурного анализа, оказалось, что синтезированные этим способом продукты представляют собой преимущественно безводные соединения. Вопрос о том, гидролизуется ли 1)р4 кипящей водой, не решен, хотя в струе водяного пара (когда образующийся фтористый водород удаляется сразу) гидролиз протекает довольно полно (табл. 4). [c.152]

При растворении в азотной кислоте иОг окисляется до нитрата уранила и02(М0з)2. Легко окисляется до шестивалентного урана также гидрат двуокиси 11 (ОН) 4. [c.354]

В некоторых случаях электрохимические методы комбинируются с радиохимическими уран можно осаждать на платиновом катоде в виде гидрата окиси из сернокислого или хлорнокислого растворов и затем проводить радиохимическое определение количества урана, выделившегося на катоде [1026]. Непосредственное взвешивание нецелесообразно вследствие переменного состава осадка (гидрат окиси урана сильно гидратирован), на радиохимическом же определении состав осадка не сказывается. [c.386]

Димер дибензальацетона строения XVI [28]. 5 г дибензальацетона и о й гидрата хлористого уранила в 100 лгл ледяной уксусной кислоты выставляют на прямой солнечный свет. Уже через 2 дня выделяется хорошо кристаллизующееся вещество слабое нагревание приводит к ускорению реакции, однако оно способствует образованию смолы. Кристаллический продукт реакции растворяют в кипящей ледяной уксусной кислоте так, что остается совсем небольшое количество осадка большое количество его выпадает при охлаждении в виде бесцветных игл. Он почти нерастворим в спирте, эфире, кислотах и щелочах, легко растворяется в хлороформе плавится при 245° с частичным разложением до желтой жидкости, которая после дальнейшего нагревания и охлаждения больше не затвердевает. При перегонке соединение полностью разлагается, однако часть дистиллята затвердевает (это дибензальацетон). [c.53]

UF4 2,5НзО (урана(ГУ) фторид 2,5-гидрат, уран(1У) фтористый 2,5-водный) 25 2,51 10 79,68 34,60 [c.337]

НЫОз — Н2О — ТБФ [5] в виде двух трехкомпонентных систем. Рис. 3, а соответствует водной фазе (ТБФ не растворяется в водносолевых смесях), рис. 3, б — органической фазе (вода практически не растворяется в ней). На рис. 3, а нанесены семь лучей (Д, т, Т, М, Р, В, А). Первые четыре луча В, т, Т, N) в показанном концентрационном интервале практически находятся в равновесии почти с чистым сольватом U02(N0з)2 2TБФ (точка т на рис. 3, б), т. е. не имеют сопряженных лучей в органической фазе. Линия т А является равновесной с ветвями, соответствующими насыщенным водным растворам гидратов уранил нитрата. Если ее продолжить. [c.70]

Аналогичный процесс объясняет описанное на стр. 344 образование исходного гидрата уранила нри испарении на воздухе раствора и02(Х0д)2 бНзО в ацетоуксусном эфире. Описанные свойства бензоилацетоната уранила дают все основания для его формулирования в виде соединения [c.346]

УРАНАТЫ МгОп-тиОз, где М — щел., щел.-зем. и нек-рые переходные металлы, т 1—7, п — степень окисл. металла. Крист, от желтого до коричневого цв. взаимод. с к-тами, Н2О2, р-рами карбонатов щел. металлов и аммония, плохо раств. в воде. Получ. прокаливание оксидов U с солями или окспдами др. металлов гидраты (фазы перем. состава) — взаимод. р-ра щелочи или NH4OH с водными р-рами солей уранила. См. также Аммония уранатов гидраты, Натрия уранаты. [c.606]

С = 0,4165 нм, а = 98,10°, р = 90,20 , 7= 120,17°) и л с ромбич. решеткой (а = 0,75 II нм, = 0,5466 нм, г =0,5224 нм) на образование той или иной модификации оказывают влияние структура исхсяного в-ва и условия полл ения. 110з образует гицраты, разлагается на воздухе при 400 С, восстанавливается Н2 выше 500 °С до и02- Получают его разложением нитрата уранила U02(N0з)2 при 500 °С, пероксвда и04(Н20) при 400-500 °С или гидратов при 450 °С. Применяют как компонент пигментов. [c.44]

Структура гидратов уранилнитрата была предметом ряда исследований. Рентгеноструктурными методами установлено, что первые две молекулы воды в гидратах уранилнитрата координируются через свои кислородные атомы непосредственно к урану [239—243]. Что касается атомов водорода воды, то их положение до сих пор не установлено. Гейтхауз и Коминз [239] сочли возможным для молекулы дигидрата уранилнитрата предложить струк- [c.83]

Кислородсодержащие органические растворители, координирующиеся через свой кислородный атом и не способные к одновременному образованию водородной связи с кислородными атомами уранила, удерживаются уранилом менее прочно. Так, например, уранилнитрат намного слабее удерживает две молекулы диэтилового эфира, чем две молекулы воды. Вследствие этого нитрат уранила при экстракции такими растворителями в органическую фазу, как правило, переходит в виде смешанных гидратов-сольватов, содержащих две молекулы води и две молекулы растворителя, присоединяющихся своим кислородным атомом к одному из атомов водорода координированной воды с образованием водородной связи. И только трибутилфосфат и ему подобные экстрагенты, содержащие сильно поляризованную фосфорильную группу, способны вытеснять воду с образованием безводного дисольвата общей формулы и02(Ы0з)2-25 (где 5 — молекула экстрагента). Это вытеснение не является полным, и уранилнитрат частично экстрагируется в виде сольвата, содержащего воду, как это показано в настоящей работе, а также в работе [253]. [c.88]

Нитрат уранила и02(Ы0з)г образует три гидрата, содержащих шесть, три и две молекулы воды все гидраты хорошо растворимы в воде, а также в органических кислородсодержащих растворителях (спиртах, эфирах, кетонах и т. д.) [34, 35, 37, 1020]. Растворимость и02(М0з)2-6Нг0 Б органических растворителях при 20 дана в табл. 6. Не растворим уранилнитрат в сероуглероде и хлороформе. [c.15]

В некоторых случаях в качестве носителя рекомендуется применение гидрата окиси кальция [8, 255]. По данным Б. Тежака [255], для соосаждения урана с гидроокисью кальция требуется не менее Чем 3000-кратный избыток кальция по отношению к урану при концентрации едкого натра в растворе около 0,5 N. Для соосаждения Урана с карбонатом бария избыток бария по отношению к урану Должен быть не менее 600-кратным. [c.285]

Не все е.растворимые железистосинеродистые металлы выделяют при обработке едким кали металл в виде гидрата ок-иси. Так. железистосинс- родистый уранил, окрашенный в бурый цвет, дает нерастворимый уранит (урановокислый) калия желтого цвета и растворимый железистосинеродистый калий напротив бурый железистосинеродистый молибден растворяется нацело в аммиаке и едких щелочах с образованием ионов ферроцианида и молибдата. [c.372]

Недавно мембраны были использованы в производстве четырехфтористого урана по методу Эксцера [Higgins, Ind. Eng. hem., 50, 285, 1958)]. Основными стадиями этого процесса являются ионообменная очистка и концентрирование, осаждение из раствора гидрата после электролитического восстановления уранила в ион четырехвалентного урана и дегидратация в зеленую соль. [c.164]

АММОНИЯ ТРИКАРБОНАТОУРАНИЛАТ (МН4)4[иОа(СОз)з], желтые крист. (раап 100 С раств. в воде, СП., эф., разлаг. неорг. к-тами (бачее сильными, чем угольная) и щелочами. Получ. взаимод. (MH4)jUj07 с (МН4) СОз в водном р-ре. Промежут. продукт пра получ. U. Компонент желтых урановых глазурей. ПДК 0,015 мг/м . АММОНИЯ УРАНАТОВ ГИДРАТЫ (МН4>зО иОз тНаО (п = 2, 4, 7 J7I = 1, 2, 5 и др.), желто-оранжевые в-ва при 350 °С превращаются в UO3 практически не раств. в воде, раств. в р-рах карбонатов щел. металлов или аммония. Получ. взаимод. водного р-ра МНз с р-рами солей уранила (напр., нитрата, сульфата). Промежут. продукт при выделении и очистке U. ПДК 0,015 мг/л. [c.44]

Четырехфтористый уран можно приготовить любым из двух общих методов а) осаждением из водного раствора или б) реакцией с гидрофторирующими агентами при высоких температурах. В первом случае образуются гидраты, которые необходимо подвергнуть обезвоживанию, если они предназначены для получения металлического урана. Дегидратация обычно сопровождается гидролизом, в результате чего образуются окисленные продукты, метающие приготовлению металла. [c.149]

Современная химия фтористого уранила концентрирует свое внимание на применении его водных растворов в качестве горючего для гомогенных ядерных реакторов, поэтому к изучению свойств иОгРг в растворе были приложены наибольшие усилия. Полученный низкотемпературным способом фтористый уранил чрезвычайно гигроскопичен, высокотемпературный же препарат значительно менее гигроскопичен. Степень гидратации фтористого уранила зависит от условий, в которых она проводится, и до настоящего времени не опубликовано ни одной работы, содержащей какие-либо определенные выводы. Тем не менее из изучения межфазового обмена при термогравиметрических исследованиях было сделано допущение о существовании гидратов и02р2-2Нг0 и иОгРз-ЗНгО. Сообщается, что эти гидраты могут быть дегидратированы нагреванием до 110°С без потери фтористого водорода . [c.166]

Уранил-ион реагирует также с сульфид-ионом, осаждаясь из раствора любой соли уранила под действием сульфида аммония. Уранилсульфид (1)02)8 — коричневого цвета, легко растворяется в минеральных кислотах и уксусной кислоте. При систематическом ходе анализа ведет себя подобно железу, осаждаясь вместе с ним при действии группового реагента — сульфида аммония. Во влажном состоянии уранилсульфид легко разлагается на воздухе, переходя в гидрат окиси уранила [c.357]

Уран может образовывать перекисные соединения. При действии перекиси водорода на растворы уранилнитрата выпадает желтый осадок гидрата перекиси урана, состав которого отвечает формуле. и04-4Н20. При высушивании при 100° С теряются две молекулы воды и образуется и04 2Н20 [917]. При высушивании осадка гидрата перекиси урана на воздухе получается соединение состава 1104 ЗНгО. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология