Горение в селитре серы

Если при этом две смеси имеют один и тот же окислитель илп горючее, получается так называемая тройная смесь. Примером тройной смеси пз одного окислителя и двух горючих является дымный порох, состоящий из калиевой селитры, серы и угля. Такие тройные смесп обычно имеют значительно большую скорость горения, чем каждая из исходных двойных смесей. Это явление можно объяснить схематично следующим образом. В первый момент возникновения горения начинает гореть горючее, имеющее большее сродство с кислородом при этой реакции выделяется тепло, которое улучшает условия горения второго горючего. Горение его будет в свою очередь способствовать более энергичному горению первого горючего. Таким образом процесс сравнительно быстро развивается, 1 и скорость горения значительно возрастает. Следовательно, при горении тройной смеси реакция проходит чрезвычайно энергично. [c.17]

Горение происходит за счет селитры, так как уголь и сера не горят в СО2. [c.143]

Нитраты как окислители в сухих реакциях, а) Отвесить а весах 1,54 г калийной селитры, 0,22 г серы и 0,24 г угля (все вещества должны быть в порошкообразном виде) и тщательно перемешать на бумаге шпателем. Высыпать полученную пороховую смесь на асбест и поджечь длинной лучинкой в вытяжном шкафу (осторожно ). Составить уравнение реакции горения смеси. Почему при изготовлении пороха применяют калийную селитру, а не натриевую [c.272]

В цилиндрическую пробирку насыпьте немного (около объема) нитрата калия. Укрепите пробирку в штативе вертикально. Нагревайте соль до расплавления. Не прекращая нагревания, бросьте в расплав по маленькому кусочку угля и серы. Наблюдайте их энергичное сгорание. Объясните причину этого. Напишите уравнение реакции горения угля и серы в расплавленной селитре. [c.143]

Опыт 10.59. Горение угля и серы в расплавленной селитре (групповой) [c.190]

Составьте уравнения реакций горения угля в селитре, горения серы в селитре. [c.190]

Сухую пробирку зажмите в лапке штатива в вертикальном положении (под тягой ) и поместите в нее 2 г нитрата калия. Расплавьте соль, внесите в нее накаленный кусок угля и тотчас же поставьте перед собой защитный прозрачный экран. Бросьте в пробирку кусок серы и наблюдайте интенсивное горение. Как называется в технике смесь, состоящая из 77% селитры, 12% угля и 11 % серы Составьте приближенное уравнение горения этой смеси. [c.191]

Исходя пз уравнения реакции, можно определить и вес образующихся в результате ее твердых продуктов. Разберем, например, реакцию горения дымного пороха, состоящего из смеси калиевой селитры К Оз, серы 3 п угля С. Реакцию разложения пороха мо жно выра.зить уравнением [c.19]

Опыт 12. Горение угля и серы в расплавленной селитре [c.160]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Объяснить причину энергичного сгорания угля и серы. Написать уравнение реакции горения угля и серы в расплавленной селитре. [c.160]

Горение угля и серы в расплавленной селитре (групповой опыт). Сухую пробирку из жаростойкого стекла закрепить вертикально в зажиме штатива. Поместить в нее 1—2 г калийной селитры и нагревать до полного плавления селитры. Когда соль расплавится и начнут выделяться пузырьки газа, с помощью тлеющей лучинки убедиться в выделении кислорода. После этого взять щипцами маленький кусочек угля, накалить его и бросить в пробирку. Горелку убрать. Когда почти весь уголь сгорит, бросить в пробирку кусочек серы (не более спичечной головки). [c.197]

Опыт 3. Окислительные свойства нитратов можно показать на горении угля или серы в расплавленной селитре. [c.209]

ГОРЕНИЕ УГЛЯ И СЕРЫ В РАСПЛАВЛЕННОЙ СЕЛИТРЕ [c.211]

В газовую камеру подавался топочный газ, получаемый при сгорании антрацита в специальной камере горения. Топочный газ после камеры горения очищался от золы и подавался в термостат, где сначала проходил по змеевику, опущенному в селитру, а после нагревания до заданной температуры поступал в газовую камеру, в которой находились исследуемые образцы. Газ на анализ отбирался перед входом в газовую камеру и из самой газовой камеры. Образцы выдерживались в газовой камере —термостате 45—48 ч. Концентрация СО в этих экспериментах менялась от 1 до 7%, Ог — от 4 до 0,2%. Содержание серы в сжигаемом антраците составляло 1,4—1,7%. [c.124]

На свойстве калиевой селитры разлагаться с выделением кислорода основано приготовление черного пороха. Последний представляет собой смесь 75% азотнокислого калия КНО.,, 15% угля С и 10% серы 5. Сгорая, порох образует углекислый газ, азот и другие газы, объем которых превышает во много раз объем горящего пороха. Этим объясняется сила взрыва пороха. Твердые продукты горения (сернистый калий и другие) образуют нагар на внутренней поверхности ствола ружья. В течение многих веков черный порох применялся в военном деле. В настоящее время его используют только при стрельбе из охотничьего ружья. [c.167]

На первом сернокислотном заводе, построенном в Англии в 1740 г., серную кислоту получали, нагревая смесь серы и селитры в металлических сосудах, образующиеся при этом газы поглощали водой в стеклянных аппаратах. В 1746 г. для этой цели были применены свинцовые камеры, после чего данный способ производства серной кислоты получил название камерного способа. Сернистый ангидрид и окислы азота, образующиеся в процессе горения исходной смеси, растворялись в налитой на дно камер воде с образованием серной кислоты. После удаления остатка газов в камере сжигали новые порции смеси вплоть до получения кислоты нужной концентрации. В дальнейшем было предложено вводить в камеру водяной пар и вести процесс непрерывно. [c.12]

Насыпьте в пробирку (до ее объема) калийной или натриевой селитры, укрепите в штативе вертикально и нагревайте пламенем горелки, пока вся селитра не расплавится. Накалите в щипцах кусочек древесного угля и бросьте его в расплавленную селитру. Почему уголь горит так энергично Когда горение угля будет заканчиваться, бросьте кусочек серы в пробирку с расплавленной селитрой. Наблюдайте горение серы. Иногда от выделяющегося тепла пробирка плавится, поэтому подставьте под нее чашку с песком. Сделайте вывод об отношении селитры к нагреванию, напишите уравнения реакций, [c.210]

При горении аммиачная селитра плавится и разлагается, а под действием детонаторов взрывается. Взрывчатость аммиачной селитры увеличивается при наличии различных примесей. Выделяющийся при этом субоксид азота разлагается, дает значительное количество тепла и тем самым увеличивает силу взрыва. Аммиачная селитра способна взрываться при нагреве ее до 300° С и выше. Селитра является сильным окислителем. В присутствии нефтепродуктов, некоторых веществ органического происхождения (торф, солома, опилки и др.), серы, порошков и окислов некоторых металлов (алюминия, меди, цинка, железа и др.) она становится особо взрывоопасной. [c.157]

Особое место среди реактивных летательных аппаратов занимает проект Н. И. Кибальчича. Он высказывает идею об использовании горения прессованного пороха в качестве движущей силы, но в то же время в своем проекте указывает на возможность использования других медленно горящих в.зрывчатых веществ, в состав которых входят селитра, сера и уголь, как и в порохе, но только в другой пропорции или с примесью еще других веществ [3]. [c.175]

Если вы внимательно прочитали все, что было до сих нор сказано, и хорошенько подумали о прочитанном, то вам, быть может, пришло в голову, что бывают и такие случаи горения, где доступ воздуха оказывается не нужным. Так, например, заряд пороха загорается в ружье и сгорает, несмотря на то, что находится в маленьком пространстве, закрытом со всех сторон. Откуда же берется здесь кислород Вы, быть может, знаете,, что порох состоит из смеси селитры, серы и угля. Последние два вешества горючи, а селитра заключает в своем составе большое количество кислорода, и вот этот-то кислород, переходя из селитры в соединение с углем и серою, служит для их сгорания. ] лавные продукты горения пороха газообразны и требуют, для своего помещения, места в несколько сот раз больше, чем порох, в котором скры аются их составные начала. В бутылке с зельтерской ]юдой сжато и заперто в 2 или 3 раза больше углекислого газа, чем естественно, без сжатия, могло бы поместиться в ней, и вы знаете, с какой силой выталкивается пробка из такой бутылки. Понятно после этого, какая огромная сила должна действовать в ружье па заряд дроби, тоже представляющей пробку, когда вдруг произойдет количество газов в несколько сот раз большее того, которое, без сжатия, могло бы поместиться в пространстве, занимаемом порохом. [c.28]

Селитра Сера Уголь крушины, 70 /(,-ный Удельный вес Время горения 10 см в секунду Отклонениж во время горения [c.169]

Однако горение известных в то время зажигательных средств на воздухе не давало достаточного эффекта пламя можно было сравнительно легко потушить. Применение веществ, содержащих кислород, например селитры, значительно увеличило возможности пиротехники. По литературным данным, селитра из Китая была завезена приблизительно в XIII в. в магометанские страны. Ко второй половине XIII в. относятся сообщения о появлении нового состава из серы, селитры и угля, т. е. черного пороха, который, очевидно, вначале использовался как зажигательное средство. В XIV в. в Германии появились первые орудия, основанные на балистическом применении черного пороха. [c.4]

Практически лучше считается для динамического состава тройная пороховая смесь сера, селитра и уголь. Но эта смесь настолько акт11вна. что обычно разрывает оболочки и не может быть использована в пиротехнике. Уме ьшение аки вност пороховой смеси замедляет процесс ее горения и газообразовакия 1 позволяет применять составы 113 этой смеси, в частности для фейерверков. Активность пороховой смес 1 можно уменьшить прибавлением разли чных веществ или увеличением ее плотности. Иногда оба эти способа комбинируются. [c.81]

При сжигании пороха селитра разлагается с выделением кислорода, который идет на горение серы и угля. При этом образуются газообразные продукты, объем которых в 2000—2500 раз больше объе иа взятого пороха. [c.140]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология