Равновесие водяного газа

Состав продуктов сгорания мы будем рассчитывать в предположении, что имеющийся кислород расходуется в такой последовательности 1) на окисление всего углерода до окиси углерода, 2) иа окисление всей окиси углерода до двуокиси, 3) на окисление водорода. Вычисляя таким путе.м состав продуктов сгорания, мы тем самым делаем, кроме указанных, еще одно допущение пренебрегаем существованием так называемого равновесия водяного газа по реакции [c.111]

Интересно отметить, что все остальные продукты неполного горения находятся между собой в равновесии. Это так называемое равновесие водяного газа [c.115]

Система трех уравнений содержит четыре неизвестных и требует дополнительного условия, каковым является условие равновесия водяного газа [c.23]

Значения констант равновесия водяного газа Кр приведены ниже [c.30]

Отношение СО СО. определяется по уравнению равновесия водяного газа [c.464]

Равновесие водяного газа во внутреннем конусе пламени светильного газа [901] [c.480]

КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ВОДЯНОГО ГАЗА [c.62]

Рис. 8. Установка для определения константы равновесия водяного газа

Измерить константу равновесия водяного газа при данной температуре и двух соотношениях СОз На, равных 1 1 и 1 2 [c.67]

Находящийся в процессе избыток кислорода далее окисляет СО и Нг до СО2 и Н2О, но распределение кислорода на эти оба компонента регулируется условиями равновесия водяного газа [c.315]

Она протекает очень быстро, и образование ацетилена (как более медленный процесс) начинается лишь в зоне, практически лишенной кислорода. Там же происходит конверсия оксида углерода СО + Н2О СО2 + Нг, причем соотношение водорода, оксидов углерода и водяных паров оказывается близким к этому равновесию водяного газа. В практических условиях около 1/3 кислорода расходуется на образование воды, 10—15 % на СО2 и 50—55 % на СО. [c.80]

Рис. 104. Ливии А/=в для равновесия водяного газа.

Несмотря на то, что эти реакции обратимы, при высокой температуре процесса равновесие полностью смещается вправо и развитие их зависит только от кинетических факторов. Соотношение. в реакционных газах окислов углерода, водорода и водяных паров определяется так называемым равновесием водяного газа [c.114]

Равновесие этой реакции (равновесие водяного газа) определяет соотношение в газе окислов углерода. В отлич ие от двух предыдущих реакция (3) —экзотермическая и ее равновесие с повышением температуры смещается влево (рис. 31, кривая 3). Это по- [c.120]

Обе реакции сильно эндотермичны, и их равновесие смещается вправо лишь при повышении температуры. Из данных рис. 31 (кривые 4 я 5) видно, что lg К становится больше нуля только выше 600°С. С целью повышения степени равновесного превращения метана процесс на практике ведут при 750—850°С и избытке водяного пара или двуокиси углерода. Поскольку при обеих реакциях образуется смесь окислов углерода и водорода, то происходит вторичный процесс их взаимодействия по реакции (3). Установлено, что соотношение окислов углерода в газах конверсии определяется равновесием водяного газа. [c.121]

Реакция экзотермична и необратима при всех температурах, но в действительности в качестве первичных продуктов получается не только окись углерода, но также двуокись углерода и вода. Кроме того, при высокой температуре реакции (1200—1350 °С) происходит крекинг с образованием смесей различных углеводородов и водорода. Все первичные продукты конвертируются водяным паром или двуокисью углерода, в результате чего устанавливается равновесие водяного газа. [c.122]

Конверсия ОКИСИ углерода водяным паром, соответствующая рассмотренному ранее равновесию водяного газа (рис. 31, кривая 3), протекает с достаточной полнотой только ниже 500°С. Поэтому технологически ее нельзя объединять с конверсией метана, термодинамически возможной лишь при более высокой температуре. Этим и вызвано разделение процесса на две стадии. [c.126]

В случае получения технологического газа для синтеза высших спиртов и моторного топлива в совмещенном процессе, включающем гомогенную реконверсию оксида углерода, предельную температуру смещения равновесия водяного газа также принимают равной 1100° . Расчет материально-теплового баланса проводят для температуры 1100°С по уравнению (П.102), оставляя коэффициенты А, В и С без изменения и несколько модифицируя коэффициент D, а также выражение для определения по [c.132]

При температуре 900 С и выше и атмосферном давлении, при полном обеспечении реакции газификации теплом н строго соблюдаемом соотношении С И О водяной пар и диоксид углерода присутствуют в равновесной газовой смеси (равновесие водяного газа) в количестве меньше 3% [80]. При 1000 °С и выше газовая смесь практически состоит из СО и Нг. Зависимость равновесного состава газа в системе от температуры при давлении [c.164]

Повьппение давления сдвигает равновесие в сторону образования углекислоты, воды и метана. По удалении воды и углекислоты получается газ с высоким содержанием метана, обладающий высокой теплотворной способностью. Содержание метана в сухом, очищенном от углекислоты газе вычислено авторами [2]. Результаты вычислений представлены графически на рис. 20. Напомним в связи с этим, что равновесие реакции (1) было рассмотрено выше (стр. 69). Равновесие водяного газа [реакция (2)] при высоких давлениях смещается влево, несмотря на то, что эта реакция протекает без изменения числа молей. Это [c.145]

Равновесие водяного газа [c.265]

Есть всегда опасения, что при сравнительно быстром прохождении газов, как это имеет место в генераторе, равновесие не успеет установиться, в результате чего должно быть сильное расхождение между теорией и опытом. Однако на самом деле каталитическое действие кокса, кладки и пр., а также высокая температура обеспечивают более или менее полное равновесие, как это видно из следующего примера, где даны два анализа генераторных газов, выходящих при 1000—1200° из регенераторов мартеновской печи. Они очень прилично согласуются с равновесием водяного газа, если положить (приблизительно) для последнего /С—2. [c.267]

На рис. V.25 показаны составы газов сгорания, отобранных в разных точках вдоль вертикальной оси в области вершины верхнего конуса пламени, полученного из 54,8% СН4, 43,5% 0 и 1,7% N3 [6], а также экспериментальный и вычисленный температурные профили для аналогичного пламени (57% СН4, 41,3% 02, 1,6% N2). Ясно, что равновесие водяного газа не сдвигается в кислородной области, где преобладает СО и Н2О. Образование ацетилена начинается, когда большая часть кислорода израсходована, а концентрация его достигает [c.381]

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования диоксида углерода, воды и метана. При удалении воды и диоксида углерода получают газ с высоким содержанием метана, который обладает большой теплотворной способностью. Равновесие реакции (1) было уже рассмотрено (в функции давления) в разделе 12. Рост давления, очевидно, увеличивает равновесную концентрацию метана в реакции (3), причем при давлениях до 20,3 МПа и высоких температурах отношениерсн, рн, возрастает пропорционально давлению. Равновесие водяного газа [реакция (2)] при высоких давлениях смещается влево, хотя реакция протекает без изменения количества вещества (моль). Это объясняется возраста- [c.183]

Наличие равновесия водяного газа, на которое впервые обратили внимание, по-видимому, Бенедек и Ласло [10], позволяет осуществить термохимический расчет процесса [И]. [c.115]

Выходящая из печи саже-газовая смесь состоит из газообразных продуктов неполного горения (СО, СОа, НаО, На), в которых взвешены сажевые частицы. Газообразные продукты реакции находятся между собой в равно-песии (равновесие водяного газа) [c.546]

Поменяв местами обе части первого уравнения и сложив его со вторым юлучим равновесие водяного газа [c.6]

Анализ междуконусного газа, подобный приведенному выше, дает количества СО, СОа, На и HgO, находящиеся в соотношении, близком к равновесному при температуре пламени. Так, в табл. 34 приведены данные, полученные Хабером и Рихардтом [901] для воздушного пламени светильного газа (представлены средние значения соответственно из 5, 2 и 4 опытов). В первой графе таблицы приведена максимальная температура внутреннего конуса пламени во второй — значения константы равновесия водяного газа, СО + НаО СОа + Ha,A T = = РсоРн,о/рсо,р-Нг, вычисленные из максимальной температуры в третьей графе — значения этой константы, находимые из анализа междуконусного газа на СО, СОа, На и НаО (Ка), и в четвертой — содержание С0.2, добавляемой в исходную газовую смесь (чем достигалось снижение температуры пламени и соответствующее смещение равновесия водяного газа). [c.480]

Хабер и Рихардт в качестве возможной причины медленности химической реакции вне зоны горения (проявляющейся в отсутствие заметного смещения равновесия водяного газа) указывают на отсутствие кислорода в междуконусном газе. См. также [389, 1094]. [c.480]

Опыты Хабера и Рихардта в близких условиях были повторены Кондратьевым с сотр. [136]. Вместо светильного газа был взят метан. В этих опытах температура зоны сгоревших (во внутреннем конусе пламени) газов измерялась в трех точках на различных расстояниях I 5, 45 и 85 мм) от внутреннего пламени. В тех же точках измерялись (путем отбора проб газа) величины рсо/рнг и рсо,1рп,о, па основании которых вычислялась константа равновесия водяного газа, а также — с использованием уравнений баланса — парциальные давления Hj, СО, Н,0 [c.480]

Одно из наиболее распространенных типов пламен, получающихся при горении предварительно приготовленных смесей,— пламя бунзеновской горелки. В этой горелке смесь, образующаяся в результате смешения горючего газа с воздухом, поступающим через специальные отверстия в нижней части горелки, горит во внутреннем конусе пламени . Так как, однако, содержание кислорода в первоначальной смеси никогда (в условиях горелки Бунзена) не достигает значения, достаточного для полного сгорания, то продуктом реакции во внутреннем конусе бунзеновского пламени является газ, способный к дальнейшему окислению, которое осуществляется во внешнем конусе. Последний представляет собой обьганое диффузионное пламя, в котором за счет диффундирующего из окружающего пространства кислорода воздуха происходит догорание поступающего из внутреннего конуса газа. Таким образом, единственное отличие обычного бунзеновского пламени от рассмотренных выше разделенных пламен состоит в том, что в бунзеновском пламени отсутствует междуконусное пространство, и оба конуса, внутренний и внешний, находятся в непосредственном контакте один с другим. Интересно отметить, что еще в 1873 г. Блохманн [5081 посредством отбора и анализа проб газа из внутренней части бунзеновского пламени показал, что этот газ не содержит кислорода и состоит из СО, СОг, На, НаО, N3 и СН4. При этом количества первых четырех газов находятся в соотношении, близком к тому, которое отвечает равновесию водяного газа при температуре пламени. О теории горелки Бунзена см. работу Иоста [137, стр. 88—100] и [803]. См. также [1775]. [c.481]

На основании этих данных Габер и Рихардт заключают, что химическое равновесие, устанавливающееся в горячем пламени (в отличие от разреженных пламен), практически не смещается при выходе газов из зоны горения, закаливаясь при температуре, мало отличающейся от максимальной температуры пламени. Сопоставляя результаты своих опытов, относящихся к пламенам с различной максимальной температурой, Габер и Рихардт в качестве возможной причины медленности химической реакции вне зоны горения (проявляющейся в отсутствии заметного смещения равновесия водяного газа) указывают на отсутствие кислорода в междуконусном газе. [c.573]

Из ЭТИХ реакций первая, которая дает смесь окиси углерода с водородо1М в молекулярном отношении 1 3, может быть доведена почти до- конца при достаточно высоких тем пературах (около 900°). Получающаяся смесь окиси углерода и водорода может быть использована, после доведения соотношений обоих газов до соответствующей нормы, для синтеза метанола. С другой стороньг, там, где требуется получение чистого водорода, выгодно подвергать газовую смесь дальнейшей реакции с водяным паром [при низкой температуре (500°) в присутствии катализатора], чтобы Щревратить ОКИсь углерода в двуокись, согласно хорошО известному равновесию водяного газа [c.311]

При ненолном горении углеводородов получаются следующие продукты полного и неполного горения углекислота, водяной пар, окись углерода, водород и сажа. При температуре выше 1000° между газообразными компонентами устанавливается равновесие водяного газа. Присутствие в системе сажи не препятствует установлепиго этого равновесия, так как скорость взаимодействия углеродной поверхности с газообразными компонентами значительно меньше скорости установления равновесия реакции водяного газа. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология