Фосфор восстановление из фосфоритов

Определение кислорода можно осуществить либо путем гидрирования до воды, либо путем взаимодействия с углем с получением окиси или двуокиси углерода (последней — после дополнительного окисления) [74]. В литературе [74] дан детальный обзор опубликованных методик элементного хроматографического анализа, причем наряду с методами определения указанных выше элементов рассматриваются возможности определения галогенов (окисление образца с получением свободных галогенов восстановление до НС1, HBr, HI), мышьяка и фосфора (восстановление до арсина и фосфина). В качестве подходящего адсорбента рекомендуются порапаки Р и Q, которые пригодны для разделения воды, двуокиси серы, метана и др. Даны также сравнительные характеристики восьми стандартных хроматографических анализаторов элементного состава, которые используют, как правило, для определения углерода, водорода и азота. Объем пробы составляет 0,2—3 мл, продолжительность анализа от 8 до 20 мин, погрешность определения (стандартное отклонение) составляет соответственно для углерода 0,18—0,30 абс. %, для водорода 0,08—0,20%, для азота 0,13—0,40%. Детекторами во всех случаях служат катарометры. [c.202]

Рассчитать расход реагентов на 1 т фосфора при восстановлении его из фосфоритного концентрата, если процесс может быть описан следующим суммарным уравнением Саз(Р04)2-f 5С + 3810г = ЗСаО-810г 4-2Р Ч-5С0. Содержание Р2О5 в концентрате 25%. Кокс содержит 94,5% углерода. Степень восстановления фосфора 0,85. [c.28]

Процесс восстановления фосфора протекает через несколько последовательных стадий. Суммарная реакция [c.63]

Эта реакция используется в промышленных условиях для синтеза фосфорной кислоты. Из фосфорной кислоты можно получить затем ангидрид фосфорной кислоты, т.е. пентоксид фосфора. Восстановление последнего коксом дает элементарный фосфор [c.378]

Восстановленный фосфор растворяется в железе и полностью переходит в чугун. Поэтому получить металл с низким содержанием фосфора можно только на основе низкофосфористой шихты. [c.66]

Восстановление фосфора в присутствии оксида кремния шихты протекает при температуре выше 1100°С по реакциям [c.66]

Реакция (1) —реакция восстановления фосфор изменяет число окисления от 4-5 в РО " до О в Ра (захват электронов). Реакция (2)— реакция окисления углерод изменяет число окисления от О в углероде до 4-2 в СО (потеря электронов). Изменение числа окисления фосфора и углерода позволяет оценить число перенесенных [c.281]

Получение фосфора. Восстановление фосфора из природных фосфатов представляет собой сложный многостадийный гетерогенный процесс, протекающий через стадии [c.288]

М - содержание Ре, О3 в зоне углей, %. Ограничение этого оксида связано с развитием нежелательных процессов образования феррофосфора. Полезные дпя процесса восстановления фосфора компоненты содержатся в минеральных составляющих углей, поэтому были проведены исследования по получению высокозольного кокса из карагандинских углей и его испытания на фосфорном заводе, которые дали положительные результаты. [c.205]

Примечание. В с тучае меди, восстановленной фосфором, значения для РЬ, 8п и Ре выше в случае значительных количеств Аз табличные значения по другим примесям использовать нельзя. [c.648]

Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция в электрической печи без доступа воздуха и в присутствии кремнезема. Напишите соответствующее уравнение химической реакции и объясните, зачем используется песок, если восстановление фосфора в принципе возможно и без присутствия песка. [c.263]

Основные закономерности процесса восстановления фосфора углеродом в фосфатно-кремнистых расплавах. Труди ЛенНиигипрохима. 1975, вып. 13. Ленинград. [c.238]

Золи золота готовились из хлорного золота восстановлением фосфором, а также по методу зародышей [19]. [c.174]

Окисление фосфора, кремния и марганца происходит в основном в начале окислительного периода, при относительно невысокой температуре. При повышении температуры может происходить восстановление фосфора из шлака, поэтому шлак в течение окислительного периода обновляют. [c.217]

Технология основана на восстановлении фосфора углеродом, основная (суммарная) реакция может быть написана следующим образом [c.246]

Мышьяк можно также отделить от фосфора восстановлением до трехвалентного состояния и последующим кипячением либо с соляной, либо с фтористоводородной кислотой. Этот метод служит также и для удаления германия (IV). Вполне удовлетворительное отделение фосфора от вольфрама, ванадия (V) и молибдена достигается осаждением его магнезиальной смесью из ледяного аммиачного раствора, содержащего винную кислоту. [c.780]

Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, содержащегося в природных фосфатах, при высоких температурах в электротермических печах. Фосфор удаляется из печей в газообразном виде (электровозгонка фосфора) и при кандеяса-ции паров получается жидкий фосфор (желтый фосфор). [c.225]

Электротермический метод получения фосфорной кислоты основан на восстановлении фосфора из фосфата кальция ири высоких температурах (1400—1600°С) в электрических печах. Пары фосфора, выходящие из печи, окисляют (сжигают) с образованием иентаоксида фосфора, гидратацией которого получают фосфорную кислоту (так называемую термическую фосфорную кислоту). Фосфорную кислоту вырабатывают также сжиганием желтого фосфора, иолученного возгонкой в электропечах и конденсацией паров. Оср[овное преимущество электротермического способа -перед экстракционным заключается в возможности получения фосфорной кислоты любой концентрации (вплоть до 100%-ной фосфорной кислоты и полифосфорной кнслоты, содержащей до 89% Р2О5) и высокой степени чистоты сырьем для электротермической возгонки фосфора могут служить любые фосфаты, в том числе низкокачественные, без необходимости их обогащения. Однако велики расходные коэффициенты по электроэнергии. [c.151]

Фосфор. Содержание фосфора в земной коре составляет 0,08— 0,12 масс.%. В свободном виде он не встречается, главнейшими его минералами являются апатит СавХ(Р04)з (где X — F", реже С1" или ОН") и фосфориты, состоящие из Саз(Р04)г с различными примесями. Фосфор получают восстановлением природных фосфатов кальция углем в присутствии песка. Процесс ведут в электропечах при высоких температурах [c.134]

Реакция протекает при температуре 1450—1500° С. Для получения фосфора применяют дуговые печи шахтного типа с вертикально расположенными электродами, причем для устранения потерь фосфора и предотвращения подсоса воздуха печи герметизированы. Восстановленный в результате реакции фосфор получается в парообразном состоянии и отбирается вместе с окисью углерода в специальные конденсаторы для конденсации под слоем воды. Процесс восстановления фосфора зависит от состава шихты. Кислые окислы, такие, как 5Юз и отчасти А12О3, увеличивают скорость процесса и понижают температуру образования элементарного фосфора, так как связывают известь в виде шлака и тем самым способствуют дальнейшему ходу реакции. Кислые окислы понижают также температуру плавления фосфатной руды, что способствует восстановлению фосфора. Поэтому добавление в шихту кремне-200 [c.200]

Наряду с реакциями окисления и восстановления фосфор склонен к реакциям диспропорционирования. Типична для него реакция, протекающая при нагревании фосфора с едкими щелочами и сопровождающаяся образованием фосфористого водорода и фосфорноватистой соли. [c.535]

По второму способу сначала получают фосфор (восстановлением природного фосфорита в электропечи). Затем фосфор окисляется до Р40)о. а последний соеднияегся с водой. Получается чистая кислота (концентрация до 80 %). [c.122]

Внесите в пробирку 3—5 капель трихлорида фосфора и столько же дистиллированной воды. Отметьте выделение газа. Поднесите к отверстию пробирки синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором нитрата серебра. Отметьте переход синего цвета лакмусовой бумажки в красный и появление на палочке белого осадка хлорида серебра. Когда выделение газа прекратится, добавьте в пробирку 2—3 капли раствора нитрата ртути Hg(NOз)2, Отметьте вьшадение серого осадка ртути. Трихлорид фосфора подвергается гидролизу, продуктами которого являются соляная и фосфористая кислоты. Образовавшаяся при гидролизе фэсфористая кислота Н3РО3 восстанавливает ион Hg до металлической ртути. Напишите уравнения реакций гидролиза трихлорида фосфора, восстановления нитрата ртути до металлической ртути фосфористой кислотой и получение хлорида серебра. [c.147]

По второму способу сначала получают фосфор (восстановлением природного фосфора в электропечи). Затем его окисляют до оксида Р4О10, а последний соединяют с водой и получают чистую кислоту (концентрация до 80%). [c.202]

В результате реакции восстановления кобальта происходит подкисление раствора на границе метвлл — раствор, что оказывает благоприятное влияние на протекание реакций восстановления фосфора, в результате чего образуется слой, обогащенный фосфором И, наоборот реакция приводящая к образованию фосфора сопровождается образованием ионов ОН а значит создаются благопр и ит ные условия для протекания реакции восстановления кобальта [c.57]

Одновременно с реакцией (б) происходит восстановление фосфора из ионов НзРОг", обращенных к каталитической поверхности двумя атомами водорода. При таком расположений расстояние между атомами фосфора и каталитической поверхностью будет наименьшим. Так как процесс восстановления ги-пофосфитом натрия является автокаталитическим, то наличие в растворе даже малого количества порошкообразного никеля способствует быстрому разложению раствора. При осаждения никеля восстановление его может происходить не только на поверхности металла, но и в объеме раствора в виде порошка Поэтому для повышения стабильности раствора он должен содержать комплексообразователи. [c.336]

Фосфат, кокс и кварцит дозируют из буггкеров 1, смешивают ня ленточном транспортере и загружают в электрическую печь 16 через бункеры шихты 5. Восстановление фосфатов происходит в нижней части печи у кондов электродов, где развивается температура 1400 1500 °С. Восстановленный фосфор возгоняется и п виде паров пснрсрывпо удаляется из печи. [c.249]

Определение в виде молибденовой сини. Восстановление фосфоро-молибдатного комплекса гидразин-сульфатом. Раствор 0,25 н. HNOj е=4800, Х=830 нм. Мешают Ва 11), Bi III), Sb(HI), Sn(II). Восстановление хлоридом олова (II) 0,25 и. HNO3 е=25000, Х=725 нм. Мешают As(III), Au(III), e(IV), Ge(IV), Sn(II), V(V), W(VI). Определяют 0,01—1 мкг в 10 мл раствора. [c.204]

Наиболее простым и удобным представляется метод получения меченного 8 витамина В1 из меченой тиомочевины [2]. При взаимодействии последней с ухлор--у -ацетопропиловым спиртом был получен 2-амино-4-ме-тил-5-(Р-оксиэтил)-тиазол хлоргидрат, который затем подвергался диазотированию и восстановлению фосфор-новатистой кислотой. Конденсацию тиазольно1 о и пиримидинового компонентов проводили в среде керосина. Выход составил 20% в пересчете на тиомочевину. [c.89]

Интересно отметить, что на некоторых заводах улавливают также следы урана, если они присутствуют в фосфатах. При получении элементарного фосфора восстановлением фосфата большая часть фтора улетучивается в форме SiF4 и улавливается в виде фторосиликатного шлама. Если принять, что содержание фтора в фосфатах равно 3%, то в 1 млн. т фосфатов, очевидно, содержится 30 тыс. т фтора. Мировые запасы фосфатов насчитывают миллиарды тонн и, как указывалось, являются, несомненно, основным источником фтора в будущем. Разработка этого фторсодержащего сырья — лишь вопрос экономики и времени. Поскольку сбыт кремнефтористоводородной кислоты и ее солей ограничен, а фтор в виде SiFi неудобен для использования в химических реакциях, в настоящее время из этого источника извлекают незначительные количества фтора. [c.38]

В области исследования фосфора и его соединений изучается процесс получения фосфора восстановлением фосфатов природным газом и метод производства концентрированных фосфорсодержащих удобрений на основе разложения бедпых фосфоритов. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология