Титрование эквивалентная точка

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим практическим приложением измерений э.д.с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного ЭЛектрОДа, Особо удобно потенциометрическое титрование, например, при титровании окрашенных или мутных растворов, когда нельзя использовать обычные индикаторы. Кроме прямого аналитического назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств [c.262]

Объясните, почему один и тот же индикатор можно использовать при титрованиях, эквивалентные точки которых достигаются при различных значениях pH. Используя рис. 12.11, объясните, почему фенолфталеин нельзя применять при титровании слабого основания сильной кислотой. Какой тип индикатора следует применять в этом случае [c.293]

При кондуктометрическом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности раствора в процессе титрования. Обычно зависимость изменения электропроводности от количества прибавляемого реагента изображают графически и по точке резкого излома или изгиба кривой определяют эквивалентную точку. [c.114]

Раствор подогревают до /О С такую температур поддерживают в пределах 1 С 30 время титрования. Эквивалентную точку определяют по скачку потенциала 50 мв (при среднем количестве фтора) от прибавления 0.05, и.1 титрованного раствора церия. [c.33]

Во всех рассмотренных случаях амперометрического титрования эквивалентная точка лежит на пересечении обеих ветвей кривой титрования опустив из этой точки перпендикуляр на ось абсцисс, находят количество миллилитров раствора, израсходованного на титрование. [c.25]

При некомпенсационном методе титрования эквивалентная точка определяется по резкому отклонению стрелки гальванометра. Рекомендуется проводить предварительное титрование, которое ориентировочно указывает на момент эквивалентной точки. Повторное титрование уже дает возможность более точно определить конец титрования. [c.217]

Следовательно, нейтральная точка находится выше эквивалентной точки. При титровании эквивалентная точка еще не достигнута, тогда как нейтральная точка уже оказывается перейденной. [c.100]

При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при обыкновенном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала электрода. [c.239]

Определение эквивалентной точки. При кондуктометрическом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности в процессе титрования. Обычно это изменение электропроводности в зависимости от количества прибавляемого реагента наносят на график и по точке резкого излома или изгиба кривой определяют эквивалентную точку. Этот метод может быть применен в тех случаях, когда ионы движутся [c.163]

Из таблицы ВИДНО, что вблизи эквивалентной точки концентрация ИОНОВ водорода и потенциал электрода изменяются очень резко, причем наибольщее изменение потенциала точно соответствует конечной точке титрования. Ход титрования становится более наглядным, если полученные результаты титрования изобразить графически. Нанося величины потенциала индикаторного электрода на оси ординат, а число миллилитров реагента на оси абсцисс, получим кривую титрования-, эквивалентную точку определяют по точке перегиба кривой. Характерные кривые титрования изображены на рис. 66 и 67. [c.212]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от сил л взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой титрования. Эквивалентной точкой называется точка на кривой титрования, отвечающая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.471]

При кондуктометрическом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности титруемого раствора. [c.84]

При потенциометрическом титровании эквивалентная точка находится по резкому скачку потенциала. Потенциометрическая кривая, изображенная на рис. 137, симметрична относительно эквивалентной точки и относительно эквивалентного потенциала. Если осадок образуется ионами разной валентности, симметричность кривой нарушается. На рис. 138 приведена кривая потенциометрического титрования азотнокислого серебра оксалатом с образованием осадка щавелевокислого серебра. Как видим, при этом титровании кривая несимметрична и скачок потенциала значительно меньше, чем в первом случае. Величина скачка потенциала зависит прежде всего от растворимости образующегося осадка. [c.210]

При визуальном титровании эквивалентную точку устанавливают по появлению желтой окраски при прибавлении одной капли КзРе(СМ)б- Для амперометрической фиксации эквивалентной точки используют установку, схема которой приведена на рисунке. Установка состоит и источника тока (сухие элементы [c.170]

При некомпенсационном методе титрования эквивалентная точка определяется по резкому отклонению стрелки га 1Ъванометра. Рекомендуется проводить предварительное титрование, которое ориентировочно указывает на момент эквивалентной точки. Повторное титрование ул<е дает возможность более точно определить конец титрования. След>ет помнить, что применение потенциометрического титрования в аналитической химии целесообразно в тех случаях, когда анализ обычными. методами по тем или иным причинам невыполним или когда необходимо подтверждение результата анализа другим методом. [c.231]

Эквивалентная точка при титровании СН3СООН не совпадает с нейтральной точкой раствора (pH ==7) она лежит в части кривой, отвечающей щелочной области, а именно при pH = 8,87. Это объясняется тем, что в момент эквивалентности получается раствор только СНдСООМа, pH которого равен 8,87. Следовательно, нейтральная точка находится выше эквивалентной точки. При титровании эквивалентная точка еще [c.211]

М. (Различия в ходе этих кривых наблюдаются при значениях /, соответствующих началу титрования, эквивалентной точке и области за экви[ 1лент-ной точкой. Следует, однако, отметить, что никакие различия, связанные с разбавлением, не могут наблюдаться, если мы применяем для расчетов в областях, близких к / = 0и / =1, простейшую формулу для вычисления pH буфер- [c.173]

Потенциометрическое титрование, как и определение активных концентраций ионов, является важнейшим приложением измерений э. д. с. При потенциометрическом титровании эквивалентная точка определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при обычном объемном методе титрования, а по изменению скачка потенциала индикаторного электрода. Особую ценность приобретает потенциометрическое титрование в том случае, когда нельзя использовать обычные индикаторы, например, при титровании окрашенных или мутных растворов. Кроме прямого аналитичеекого назначения, потенциометрическое титрование часто используют для определения свойств титруемых соединений — константы диссоциации слабых электролитов, количества активных групп и некоторых других. [c.320]

Определение эквивалентной точки. При кондуктометри-ческом титровании эквивалентную точку определяют по изменению электропроводности в процессе титрования. Обычно это изменение электропроводности в зависимости от количества прибавляемого реагента наносят на график и по точке резкого излома или изгиба кривой определяют эквивалентную точку. Этот метод может быть применен в тех случаях, когда ионы движутся с различными скоростями и когда во время титрования один вид ионов заменяется другим. Это особенно часто встречается при нейтрализации кислот и оснований. [c.173]

Раствор подогревают до 70 С такую температуру поддерживают в пределах 4° С во ремя титрования. Эквивалентную точку определяют по скачку потенциала 50 мв (при среднем количестве фтора) от шрибав.тения 0,05 мл титрованного раствора цертя. [c.33]

Комплексные соединения кальция с трилоном Б бесцветны и хорошо растворимы в воде. При титровании эквивалентную точку устанавливают по изменению окраски особых металлоиндикаторов (рМ — индикатор). Для определения кальция индикатором служит мурексид (лучше применять смесь его с нафтоловым зеленым или метиленовым синим). [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология